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1、2022 年 12 月北京普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 A 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题(共 50 分)；第二部分为非选择题，9 个小题(共 50 分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 第一部分 选择题（共 50 分）本部分共 25
2、小题，每小题 2 分，共 50 分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。12022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 AKCl溶液 B3NaNO溶液 CAgI胶体 D23Na CO溶液 3下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH B24K SO C3HNO DCu 4下列元素的原子半径最小的是 ANa BMg CSi DCl 5下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A2H O BNaOH
3、 C2Na O D2MgCl 6下列分子中，含羟基的是 ACH4 BC2H4 CC2H5OH DCH3COOH7下列化合物中，与 CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是 ACH4 BCH2CH2 CCH3CH3 D 8下列关于 Na2O2的说法中，不正确的是 A为白色固体 B能与 CO2反应 C焰色反应为黄色 D与水反应后的溶液显碱性 9已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A属于吸热反应 B属于氧化还原反应 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D能量变化与化学键的断裂和形成有关 10下列分子结构模型代表 CO2的是
4、A B C D 11下列元素中，非金属性最弱的是 A氟(F)B氯(Cl)C溴(Br)D碘(I)12下列关于 NO 的说法中，正确的是 A红棕色气体 B无毒无味 C难溶于水 D与 O2不发生反应 13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。当CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 ACO2和 H2全部转化为 CH3OH 和 H2O B该反应已达到化学平衡 C正、逆反应速率相等且等于零 DCO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度一定相等 14变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为 Ca
5、CO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(molL1)0.5 3 0.5 3 实验温度/25 25 40 40 AA BB CC DD 15考古学上常用146C来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是 A质量数 20 B中子数 14 C核外电子数 6 D质子数 8 16下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A官能团为-OH B有特殊香味 C能使紫色石蕊溶液变红 D易溶于水 17某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A核电荷数为 17 B核外有 3 个电子层 C在化学反应中易得 1 个电子 D单质具有较强的
6、还原性 18下列物质的电子式书写正确的是 A B C D 19下列反应属于取代反应的是 ACH3CH3Cl2 光照CH3CH2ClHCl BCH2=CH2Br2CH2BrCH2Br CCH42O2 点燃CO22H2O DCH2=CH2H2催化剂 CH3CH320实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A在通风橱内制备2Cl B观察Na与2H O反应的现象时要佩戴护目镜 C把过期的化学药品埋入地下 D闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 21在新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A B C D 冷水浸泡 加热煎制 箅渣取液
7、 灌装保存 AA BB CC DD 22.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A摩尔是物质的量的单位 B0.1molN2的质量是 2.8g C1molNa2SO4中含有 Na+2mol D18gH2O 含有的原子数目为 1.5NA 23盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是 A铁与稀盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3H B氧化铁与稀盐酸反应：+3+232Fe O+6H=2Fe+3H O C氢氧化铜与稀盐酸反应：+-2H+OH=H O D碳酸钙与稀盐酸反应：2-+322CO+2H=COH O 24CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化
8、工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在 Fe3+的催化作用下可生成 CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 AFe3+可循环使用 B过程 I 的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C过程 II 中的氧化剂为 Fe2+D该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O 25下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 Na2CO3 B 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 Cl-C 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热产生红
9、褐色液体 该红褐色液体为 Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO24 AA BB CC DD 第二部分 非选择题（共 50 分）本部分共 9 小题，共 50 分。26.（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。27.（3 分）选择完成下列实验的装置。(1)分离水和碘的4CCl溶液，选用_(填序号，下同)。(2)配制1250mL1.00molL NaCl溶液，选用_。(3)用4NH Cl和2Ca(OH)制取3NH，选用_。28.（6 分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 +3Cl2=N2+
10、6NH4Cl（1）作还原剂的物质是_，氯元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗 Cl2 的物质的量至少为_mol，转移电子的物质的量为_mol。29.（6 分）化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_。(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。2H2O2=2H2O FeCu2+=CuFe2+CaOH2O=Ca(OH)2 30.（
11、6 分）小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。实验编号 实验操作 实验现象 溶液黄色褪去 立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色 (1)由实验可得到结论是 Fe3+具有_性。(2)由实验得出结论“Fe2+具有还原性”，所依据的实验现象是_。(3)由实验中现象“产生白色沉淀”，可推测 FeSO4溶液能与碱发生_(填字母)。a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应(4)实验中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_(用化学方程式表示)。31.（8 分）阅读短文，回答问题。我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。这一颠
12、覆性技术偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。该成果不依赖植物光合作用，采用模块化反应适配与蛋白质工程手段，大大减少了合成步骤，提升了能量转化效率，有效抑制了副产物，使合成速率和效率均得到提升。与农业种植相比，该技术将会节约 90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平。同时，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)淀粉属于糖类，是一种重要的营养物质。_(2)与天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副产物更多。_(3)人工合成淀粉技术实
13、现了电能、光能、化学能的能量转化。_(4)人工合成淀粉技术有利于节约资源、保护环境。_ 32.（6 分）我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga 与 Al 同主族，As 与 P 同主族。(1)P 在元素周期表中的位置是第_周期 VA 族。(2)Al 最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)P 的非金属性弱于 S 的，用原子结构解释原因：P 和 S 在同一周期，原子核外电子层数相同，_，得电子能力 P 弱于 S。(4)下列关于 Ga 的推断正确的是_(填字母)。a.最外层电子数为 5 b.原子半径：G
14、aAs c.元素的金属性：GaK 33.（6 分）SO2、NO 是大气污染物。吸收废气中的 SO2和 NO，获得 Na2SO3和 NH4NO3产品的流程如图：(1)操作 I 的名称是_。(2)检验所获得的无水 Na2SO3产品中是否混有 Na2SO4所需要的试剂是稀盐酸和_。(3)补全 NO 与 NaOH 溶液、O2反应的离子方程式：2NO+O2+OH-=NO2+_+_(4)由 NaNO2、NaNO3制备 NH4NO3时再次通入 O2的目的是_。34.（6 分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示：实验 编号
15、室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间/min 0.6mol/L H2 0.2mol/L 3mol/L H2C2O4溶液 O KMnO4溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 2.0 3.0 4.0 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 2.0 1.0 6.4 (1)补全离子方程式：2-4MnO+5H2C2O4+_=2Mn2+_+8H2O(2)表中 a 为_；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(3)利用实验 1 中数据计算该反应的平均反应速率 v(KMnO4)=_。2022 年 12 月北京普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 A
16、 第一部分 选择题（共 50 分）本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1D 2C 3D 4D 5B 6C 7D 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20C 21C 22D 23B 24C 25A 第二部分 非选择题（共 50 分）本部分共 9 小题，共 50 分。26.（3 分）Ba，Cb；Dc 27.（3 分）(1)(2)(3)28.（6 分）（1）NH3 降低 （2）3 6 29.（6 分）(1)Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 (2)负极 产生气泡 (3)30.（6 分）(1)氧化(2)酸性 KMnO4溶液紫色褪去(3)d(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 31.（8 分）(1)对 (2)错 (3)对 (4)对 32.（6 分）(1)三(2)Al(OH)3(3)核电荷数 P 小于 S，原子半径 P 大于 S(4)b 33.（6 分）(1)过滤(2)BaCl2溶液(3)2NO+O2+2OH-=1NO2+1NO3+1H2O(4)将 NO2氧化为 NO3 34.（6 分）(1)6H+10CO2(2)3.0 其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(3)0.01mol/(Lmin)