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1、课题1 金属材料教学目标知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系难点1、培养学生运用探究方法
2、得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题一实验一观察一分析一结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钦有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动设计意图引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学学生分别取出铁丝
3、、铜培养学生实验、观察、归纳总结和生观察实验现象。丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断：用小刀割一 下；用铁锤 锤 下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第2 3 页。培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能
4、力。利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得 出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。提问：结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯因素？思考、查资料、讨论及总结，独
5、立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论:物质的性质决定物质的用途,但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪妣？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第4 5 页。培养学生的阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。让学生通过
6、实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等 21世纪的重要金属材料学生阅读课文第6 页。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解些新型金属，写一篇科普小论知识拓展，激发学生求知欲。文与同学交流。【板书设计】第 八 单元课题1金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体,有延展性，密度较大，熔点教高。2、特性：二、性质决定用途 r、八n仝1、常见合金生铁和钢。2、常见合
7、金的主要成份、性能和用途。课题2金属的化学性质教学目标1、知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(4)初步学会运用
8、比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景f实验探究一得出结论一练习巩固f联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片
9、、酒精灯、珀堪钳、火柴、砂纸、稀H C 1、稀H z S O,、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试 管(若 干)。课 时 安 排2课时教学过程教师活动学生活动设计意图 引言 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。学生观察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫引入新课 问 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问 把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？
10、若能，写出反应的化学方程式。问 根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书 金属+氧气f金属氧化物 问 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？问 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？问“真金不怕火炼”说明了什么？讲解 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下儿乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影 比较刚
11、才提到的这几种金属的活动性。问 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。红色的金属光泽。实验 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察 镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。板演 2 M g+0 z-2 M g O4 A 1+3 O2=2 A 12O32CU+02=2CU0 书写 3 F
12、 e+2()2:=二=F e：O 思考回答 金属可与氧气发生化学反应。思考回答 不 样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧：常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应 思考 人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪 倾听思考不同金属活动性不同。思考回答 金属的活动性顺序：M g A l F e,C u A u 思考回答 若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。学生进行探究实验并填写表格A组：金属与稀盐酸反应增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象：提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出
13、结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇金属现象化学方程式镁Mg+2HC1=MgCb+H2t锌Zn+2HC1=ZnCl+Ho t铁Fe+2HC1=FeCl2+H2 t 问 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充 我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程
14、度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入5 m L 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。安排 第组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 请位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述 问 通过以1：实验，你得出的结论是什么？评价 大家回答得都很好。指导阅读 欣赏课本图8-1 3 金属与盐酸反应
15、的比较 小结金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书 金属+酸一金属化合物+氢气 投影 比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 过渡 大家观察这儿个化学方程式 投影M g+2 H Cl=M g Ch+Hz tZ n+H2S 0 4=Z n S 0 4+H2 tF e+H 2 s O K e S O /H 2 t铜不反应到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩大学生的知识而；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进
16、一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2sC)4=MgSO4+H2 t锌Zn+H2 sC)4=ZnSC)4+H2 t铁Fe+H2SC)4=FeSO4+H2 t铜不反应 生 甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。T：与酸反应时，能生成M的金属活动性强，否则,就较弱。思考回答 金属的活动性顺序：M g Z n F e C u 观察思考 这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应
17、类型呢？学生讨论后回答 这些反应的特点是：一种单质和种化合物反应，生成另种单质和另种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。回忆并写化学方程式F e+C u S O.=F e S O i+C u 学生进行探究实验并填写表格实验现象化学方程式铝溶液2 A 1+3 CUO4=A 1(S O4)3+3 CU 问 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物丝蓝色实验操作。的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书 置换反应 讲解 由种单质与一种化合物反应，生成另种单质与另一种化合物的反应叫做置换
18、反应。过渡 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？问 大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。浸入硫酸铜溶液中贬，丝附-红固本段浅铝上着层色封尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整铜丝 展入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表 投影 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。过渡 下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种
19、金属的活动性顺序。投影展示活动与探究的内容1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较会儿取出，观察，有什么现象发生？2 .把 根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3 .把另 根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问 通过这儿个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？小结金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书 金属+金属化合物一新金属化合物+新金属 答 实 验1说明
20、铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。思考回答 金属的活动性顺序：A l C u A g 答案(1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应，化学方程式略。思考答案:1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：C u S O i+F e=F e S O,+C u,从而腐蚀铁制容器；金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考 投影 比较刚才实验中用到的这3 种金属的活动性 讲解 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：板书
21、二、金属活动性顺序1 4 XI 2*4 FU UI Ou Q|“JU 4 M U M 投影并讲解 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以卜一一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。投影练习卜.列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银 与 稀 盐 酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜 与 硫 酸 锌 溶（4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业1
22、:常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄 铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？小结 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解儿种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业 习题3,4,6,8 思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下,变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、
23、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属
24、活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识 主板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应卢燃2Mg+O2=2MgO卢燃A1+3O 22A12O32CU+O2=2CUO Fe+202=Fe30i金属+氧气一金属氧化物金属的活动性：M gA l Fe,CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 t Zn+2HCl=ZnCl+H2 tF
25、e+2HCl=FeCl2+H2 t M g+HzSOEgSO+Hz tZn+H2sO”=ZnSO,+H2 t Fe+H2S04=FeS04+H2 t金属+酸f金属化合物+氢气金属的活动性：M gZnFeCu置换反应：A+BC-AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物f新金属化合物+新金属2 A l+3 C u S 01=A l(S 0 i)3+3 C uC u+2 A g N 0 产C u(N 0 3)2+2 A g 金属的活动性：A l C u A g二、金属活动性顺序0 18,皿g课题3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方
26、法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备教师：多媒体课件(内容为常见矿石的图片
27、、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等)；金、银戒指；镶子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学过程点评第一课时铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分 析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种
28、矿物之中的原因。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石一陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论:实验前先通入氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，
29、形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。指导方法，合作学习。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。及时评价，激励信心。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。举一反三，融会贯通。第二课时金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物导入，容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈
30、的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工、也、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增强信心，认识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（
31、2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题(任选一个或多个)或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报(题目要有个性)。(1)金属的应用与保护；
32、(2)你身边的金属制品；(3)铜壶为什么也生锈？(4)废旧干电池还有可利用的价值吗？(5)其他。课题1溶液的形成(第二课时)教学目标探究儿种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100血,水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH.(N03 NaOH,药匙、温度计。投影仪及相关图片(或自制动
33、画)。教学设计教学过程点评教师演示趣味实验：向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水，加入三匙N a O H 并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？学生：可能是N a O H 加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。创设实验情景，激发学生的兴趣。活动与探究(一)：溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用
34、品。学生：我们的活动目标是探究N a C l、N H,N O3,N a O H 溶解了水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、N a C l、N H,N O s、N a O H。设计实验方案。学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。(1)取三只烧杯，各注入1 0 0 m l.水，用温度计测量水的温度。(2)将两药匙N a C l、N H,N O,、N a O
35、 H 分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？(4)把实验后的溶液，倒入指定的容器内。(5)计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。通过比较，意在培养学生思维的广度。物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化（与水相比）水氯化钠溶液硝酸镂溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是1 0 0 m L,三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教
36、师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不由物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生：N a C I 溶于水溶液的温度变化不大；N H,N O,溶于水时吸收热量；N a O H 溶于时放出热量。活动与探究C ：）：尽可能利用生活中的用品对卜列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证N a O H 溶于水时大量放热
37、。设想一种实验方案验证N H N O；,溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证N a O H 溶于水时放热，又能验证N H,N O,溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证N a O H 溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证N H,N O：,溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证N a O H 溶于水时放热，又能验证N H,N O,溶于水吸热。拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。反思与小结教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请
38、同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。旨在培养学生的学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。辩证思维能力。教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。恰当的表扬是学生走向成功的动教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？力。请同学们阅读教材P 3 1页内容。师生共同分析
39、：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。利用图片（或动扩散-吸 热 水 合-放热画）变微观为宏观，帮学生形成当Q w Q w：水溶液的温度降低；正确的观点。当m 7 显碱性，p H =7 显中性。生 2：测定pH的最简单的方法是用p H 试纸。点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。师：本节课我们学习用p H 试纸来测一些物质的p H。今天的主持人为A （男）同学和B（女）同学。
40、（主持人上台）A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。B：各组还要把结果写在黑板匕看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的p H。（老师在黑板上画表）（学生自由上台在黑板上板书实验结果）组 次123456789101112A、B稀硫酸1111111111.5111稀盐酸2222222222.5222氢氧化钠13131313131313131312.5131313水7777777777777A：有 1 1 个组的数据都样，请问第八组的数据为什么有差别呢？第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。B：你们坚持
41、这个结论吗？第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。A：是不是这回事，这可要问老师了。师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。点评：测 pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。B：这个不同的现象说明了什么？生：同是某一种液体，浓度不同，pH不同。即同一物质的溶液因浓度
42、变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则 pH下降，碱性减弱。A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为 1.5是怎么回事？第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。B：那就是说是想像出的种颜色了，颜色是能想像出来的吗？第十组代表：好像又不能。生 1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。生 2：说明用pH试纸只能粗略地测量。教学过程点评生 3：书上说，用 pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸,而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）A：老师，
43、请您回答。师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。生 1：和先测的值比较，有变化。生 2：说明时间长了 pH试纸的颜色会发生变化。生 3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pHo师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用 pH试纸放在里面看看。生 1：液体变颜色了。生 2：取出试纸读数，液体的p H 叮我们刚才的数据有区别。A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？生 1：这个纸不是普通的纸，是 p H 试 纸（笑
44、声，谁不知道），我是说上面有药。生 2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。生 3：如果把p H 试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。点评：及时归纳与总结。A：现在我们归纳一下用p H 试纸测p H 的方法。B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4.酸的pH 7,中性的pH=7对书本知识进行了验证点评：在测之前先做猜想，是
45、探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。A：现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了许多物品，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边,不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。（学生讨论，摆放一老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。B：老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。生 1：我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。生 2：听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。
46、生 3：我是看了书6 2 页的图1 0 1 8 后撰放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。A：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物品的p H,看看我们的经验对不对。B：做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。（学生测试，各组代表公布测试结果）A：同学们的结果比较一致，就是西红柿的结果不大相同，是什么原因呢？生 1:大家看，我们的西红柿的颜色不同。生 2：我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是p H 大于7。生 3：对，没有成熟的西红柿有的有涩味，今天清楚了，原来显碱性。生 4：在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。生 5：我有
47、疑问，同学们测的西红柿的p H 不一定就是这个值，因为它的汁液的颜色与p H 试纸上的显色差不多，说不定p H 试纸的颜色是汁液的颜色。师：这个问题提得好，有严谨的思维，老师都还没想到呢！那么怎样解决这个问题呢？学生讨论、设计、重做（想到的方法有：用滤纸、棉布等过滤，用活性炭吸附等）。点评：应当为学生欢呼，这就是科学的素质，这就是创新的能力。B：我和A同学，想知道更多物品的p H,准备向老师要几张p H 试纸回家做一做。大部分学生：我也要。老师：好，每人另发几张。（提示：课本6 1 页有比色卡）A：那我代表同学们谢谢老师了，同学们可要认真做哟。到校后，我们还要好好地交流。另外，我刚才看到，第十
48、一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物品多。B：大家准备测些什么呢？点评：学以致用，课内外衔接。生 1：我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。生 2：我想测雨水，了解我们这里空气的质量。生 3：我想测土壤，让农民增产。生 4：我想测厨房中的物质，让生活更健康。B：同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。A：现在，我们一起看书6 3 页。（学生自学）B：我们刚才看了书，了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。A：请大家把放在不同p H 的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。生 1：我们没有观察出书上所描述的现象。生 2：我们觉得用手拉头发很不好
49、掌握。B：我们能不能再想出一些方法来测呢？利用实验台上的工具，请同学们再设计、再实验。点评：对数据进行分析，是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其 p H 不同。通过怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识,并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生已有经验和生活常识。通过对操作方法的探究,调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分成儿张小纸（节约）,用放大镜观察头发，用测力计
50、测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教科书中没有的东西，都反映了这一特点。因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学之间有更强的亲和力，课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。生 1：我们发现观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：p H =l 和 p H =1 3 时，头发受损最大。生 2：用手触摸，能感受到浸入到p H=l 和 p H=1 3 里的头发确实变得粗糙了。生 3：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度