《2022届新高考化学冲刺精准复习化学反应速率与化学反应平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学冲刺精准复习化学反应速率与化学反应平衡.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届新高考化学冲刺精准复习化学反应速率与化学平衡考点一化学反应速率及其影响因素考点知识梳理一、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2.表达式Acv=t3.单位molV(L s)；mol-L-S S mol/(L min)；mol L;min mol/(Lh)等。4.意义衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。(2)对于任一化学反应:aA+bB=cC+dD可 用 u(A)、u(B)、u
2、(C)u(D)表示其速率，则 有 u(A):u:u(C):u(D)=a:b:c:d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。【注意】一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。6.化学反应速率大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小一，而要进行一定的转化。（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成
3、同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB=cC+o D,比较儿父与丛号，若儿父 曹，则A表示的反应速率比B的大。a b a b（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。二、影响反应速率的因素1,有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生化学反应的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为k/mol）。活化能越大，反应越难进行。如图图中：E为正反应的活化能，使用
4、催化剂时的活化能为国反应热为E-E z.（注：E为逆反应的活化能）2.影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它,条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高1OC0,反应速率增大为原来的24倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能-活化分子一 有效碰撞-化学反应速率。增大反应物浓
5、度升高反应物温度增大单位增大单位增大单位体积内活化分子数时间内、单位体积内有效碰时间内、单位体积内有效碰增大活化分子百分数_ 增大化学_T 反应速率I卞撞次数撞次数t增大气体压强使用催化剂外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快【特别提醒】气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时对反应速率的影响（1）恒容：充入“惰性气体”一 总压增大一 物质浓度不变（活化分子浓度不变）一 反应速率不变。（2）恒压：充 入“惰性气体”一 体 积 增 大 一 物 质 浓 度 减 小（活化分子浓度减小）一反应速率减小。高考考向考向一化学反应速率的比较例题解析例1 .对反应A +B-AB来说，常温下按以下情况进行反应：2 0 m L溶液中含A、B