《2023届新高考一轮复习化学反应速率与平衡作业(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考一轮复习化学反应速率与平衡作业(1).docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应速率与平衡1.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的2倍2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快的反应速率一定比的反应速率大升高温度能增大反应物分子中活化分子的
2、百分数恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多A.B. C. D. 3.以、为原料合成涉及的主要反应如下不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是( )A.B.C.为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压D.温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应4.在3种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应:。相关条件和数据见下表:实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/
3、mol1.51.51化学平衡常数下列说法正确的是( )A.B.实验可能压缩体积C.实验达平衡后容器内的压强是实验的10/9D.实验达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡正向移动5.工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.B.C.若，则400K时的平衡转化率为50%D.时，若容器内的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态6.下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是( )选项生产或实验事实结论A溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短其他条
4、件不变，升高温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入23滴溶液（催化剂），B试管中产生气泡快其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率7.用CO合成甲醇的热化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.温度： B.正反应速率： C.平衡常数： D.平均摩尔质量：、 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制
5、的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成9.可逆反应、分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A.反应的正反应是吸热反应B.对于反应，达到平衡时的压强与反应开始时的压强之比为14:15C.达到平衡时，X的转化率为D.在平衡和平衡中，M的体积分数相等10.化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( )A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率B.将肉类等
6、食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大11.高炉炼铁中常见的反应。（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有粉的恒容密闭容器中通入0.1 molCO，5min时生成2.24gFe。05min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是_；5min时的体积分数为_。（2）上述反应的平衡常数表达式为_。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.d.（3）已知上述反应的平衡常数与温度（单位：K）之间的关系如图所示
7、，其中直线的斜率为（）。根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”“减小”或“不变”）。该反应的_。12.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。（1）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1:3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。两点的化学反应速率_（填“”“”或“=”）。在250、下，的平衡转化率为_%（计算结果保留小数点后1位）。（2）随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_。（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催
8、化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_（填催化剂的化学式）。某温度下，Ru作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数_（以分压表示，分压=总压物质的量分数）答案以及解析1.答案：B解析：保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不会移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则不变，即不变，容器内气体的密度不变，B项正确；为固体，增加其物质的量，
9、平衡不移动，的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。2.答案：B3.答案：D4.答案：A5.答案：AC解析：由图象可知，投料比相同时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则，A项正确；其他条件不变，增大投料比可以看作保持不变，增大，则的平衡转化率增大，所以越大，的平衡转化率越大，则，B项错误；若，400K时的平衡转化率为50%，设起始时的物质的量为，利用“三段式”法计算：则的平衡转化率为，C项正确；投料比时，设起始时的物质的量为，平衡时转化的物质的量为，利用“三段式”法计算：平衡时的体
10、积分数为，则无论是否达到平衡，的体积分数都不变，D项错误。6.答案：C解析：升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，A项正确；增大气液接触面积，可加快反应速率，B项正确；压缩容器容积，反应物、生成物中的气体浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C项错误；氯化铁为过氧化氢分解反应的催化剂，加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，D项正确。7.答案：C解析：反应是反应前后气体体积减小的放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO的平衡转化率减小，故温度：，A错误。在压强相同时，温度升高，化学反应速率增大，由于温度：，故正反应速率：；在温度不变时，增大压强
11、，化学反应速率增大，所以正反应速率，B错误。正反应放热，升高温度，平衡常数减小；温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数：、 ，C正确。该反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量减小，升高温度，平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，所以；在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，气体的总物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量增大，D错误。8.答案：B解析：A项，氯气溶于水发生反应：，次氯酸不稳定，见光容易发生分解，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，符合勒夏特列原理；B项，加入铁粉的目的是防止被氧化，不能用勒夏特列原理解释；C项，根据勒夏特列原理
12、，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；D项，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成三氧化硫的方向移动。9.答案：C解析：平衡降温后达到平衡的过程中，左侧气体的物质的量进一步减少，反应正向移动，故其正反应为放热反应，A项错误；因为隔板可滑动，所以左、右室压强始终相等，对于反应，反应开始时的压强与平衡时的压强之比，B项错误；达到平衡时，反应中各物质的物质的量之和为2mol，利用三段式，设X的转化率为x，则左、右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，则，可得，C项正确；温度改变，化学平衡一定发生移动，则降温后，平衡与平衡中M的体积分数一定不
13、同，D项错误。10.答案：C解析：在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不能提高产率，A项错误；将肉类等食品进行低温冷藏，能抑制细菌的生长和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不腐败变质，B项错误；茶叶等包装中加入的还原性铁粉能消耗氧气，所以能显著延长茶叶的储存时间，C项正确；夏天室外的温度比冬天室外的温度高，温度越高反应速率越快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，D项错误。11.答案：（1）0.006；60%（2）；ad（3）减小；-24.9解析：（1）2.4g的物质的量为0.04mol，则消耗0.06 mol CO，所以05min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；反应前后气体总物质的量不变，则5min时的体积分数。（2）纯固体不能代入化学平衡常数表达式中，故。只要反应未达平衡状态，固体质量就会一直变化，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，a项正确；反应前后气体的总物质的量始终不变，b项错误；时，反应不一定达到平衡状态，c项错误；说明正、逆反应速率相等，d项正确。（3）根据图象可知，随增大而增大，而温度越高，越小，则该反应的平衡常数随温度的升高而减小。设直线与纵轴交点的纵坐标是，则，将M、N两点的坐标代入求得，则（或），解得。12.答案：（1）；66.7（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动产率下降（3）Fe；（或）