《安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题省考模拟）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题省考模拟）.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题省考模拟）一、计算题1.（2021安徽模拟预测）为测定某瓶标签受损的硫酸的溶质质量分数，某同学取10g该硫酸样品于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为5%的 NaOH溶液，同时不断搅拌，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH 变化如图所示。请计算该硫酸样品的溶质质量分数。加入NaOH溶洒的质量g2.（2022安徽模拟预测）取 10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.2g
2、（1）混 合 物 中 铜 粉 的 质 量 是。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？3.（2022安徽模拟预测）学习小组测定某硫酸厂污水中H2s04的含量。取 100g该污水于烧杯中，逐滴加入BaCL溶液，若加入BaCh溶 液 100g时，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），过滤，得 到 176.7g溶液。（1）该污水中硫酸的质量分数为多少？（2）若要处理该污水中的硫酸，可以用 进行中和，并通过测量污水的来达到目的。4.（2022安徽模拟预测）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO 2,废水中含有H2s04。请回答：（1）该镇经常下酸雨，酸雨的危害有（写一条）：（2）该厂日产废水1 0 0 t,
3、其中硫酸含量为4.9%,用熟石灰处理该厂每天的废水，使其转化为中性再排放，需用熟石灰多少t?5.（2 0 2 2安徽模拟预测）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿 素【C O （N H2）2 是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色一定条件浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2 N H 3+C O 2=C O （N H2）2+H 2 O（1）尿 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为 （结果精确到0 ）。（2）巴中某农业合作社需要1 2 吨尿素，请计算合成这些尿素需要C O2的质量是多少吨。（写出计算过程）6.（2 0 2 2安徽模拟预测）二氧 化 氯（C l
4、 C h）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。（1）若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧 急 处 理 方 法 是。（2）工业上可用N a C l C h 来制备C IC h,其化学方程式为5 N a C 102+4HC l=4C 102T+5 N a C l+2H20。若制取 5.41 的 0。2。需要 N a C 102 的质量为多少？7.（2022.安徽.模拟预测）白 铜（C u-N i）是工业上常用的一种合金，金 属 银（N i）的金属活泼
5、性与铁相似，且化合价显+2 价。为测定20g 某白铜样品中镁的质量，设计了如下实验。请计算：（】）白铜样品中镁的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。8.（2022安徽.模拟预测）小明欲测定某胃药主要成分N a HC C h 的质量分数。他 取 10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入9 0g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g （药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6 g。（提示：N a HC O3+HC l=N a C l+H2O+C O 2T）请计算：试卷第2 页，共 8 页 生成CO2的质量。（2）该胃药中N
6、aHC03的质量分数。9.（2022安徽模拟预测）兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：实验序号稀硫酸的质量/g滤渣质量/g第1次5014第2次50m第3次504（l）m=o（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。10.（2022安徽模拟预测）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10。克，再 用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：稀硫酸溶液名（1）铜锌合金中，锌的质量分数是。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？1 1.（2022安徽模拟预测）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（N
7、aClO）,常温下将氯气（CL）通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H2。现要制取14.9gNaC10,需要多少10%的氢氧化钠溶液？12.（2022.安徽.模拟预测）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。20g氢氧化钠溶液 0 7 10 1 5 稀盐酸的质量，g请计算：（1）恰好反应完时，所 消 耗 的 稀 盐 酸 质 量 为（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。13.（2022安徽模拟预测）某化学兴趣小
8、组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备（图 1）,测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2 所示：（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是。（文字描述）（2）计算铝片中氧化铝的质量。14.（2022.安徽.模拟预测）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数？pH 413-r7-1k0 33 50 200稀硫酸的质量也15.（2022安徽模拟
9、预测）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀试卷第4 页，共 8 页硫酸样品于烧杯中，向其中逐滴加入8 g l5%的 N a O H 溶液，边加边搅拌，二者恰好完全反应。（1）计算：该稀硫酸的溶质质量分数。1 6.（2 0 2 2 安徽模拟预测）为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸5 0 g 于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为N a 2 c o3+2 H C 1=2 N a C l+H 2 O+C O 2 T。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算：次数第一次第二次第三次加入样品的
10、质量/g333烧杯中物质的总质量/g5 1.95 3.85 6.8（1）该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0 1）。（2）该盐酸中溶质的质量分数偏低的原因试剂名称：盐酸溶质的质量分数：109%配制日期：X 年 X 月 X 日1 7.（2 0 2 2安徽模拟预测）某同学将铝片放入一定量的稀盐酸中，发现刚开始铝片表面未产生气泡，过一会儿后，铝片表面产生大量气泡。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢，直至反应停止。（1）铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是 o反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是 o（2）计算产生0.2 g 氢气理论上消耗铝的质
11、量（写出计算过程）。1 8.（2 0 2 2.安徽.模拟预测）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出5 0 g 该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为1 6%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请仔细分析此关系图，并计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？沉淀质量g1/I I_0 25 45NaOH溶液质量g19.（2022.安徽.模拟预测）潜水艇中常用过氧化钠（NazCh）作为供氧剂，其反应产生氧气的化学方程式为2Na,O2+2CO2=2Na 2CO,+O2（1）过氧化钠作为供氧剂的优点是（写一点即可）。（2）计算产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量（写
12、出计算过程）。20.（2022安徽模拟预测）电解饱和氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠，20时,取23.4g氯化钠配制饱和溶液，电解该氯化钠饱和溶液时，理论上最终生成氢氧化钠的质量是多少？21.（2022安徽模拟预测）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：（1）图中A点时溶液中含有的阳离子是（填离子符号）（2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。22.（2022安徽统考模拟预测）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入氢氧化
13、钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？试卷第6页，共8页o 40 200 NaOH溶洒质量g23.（2022.安徽.模拟预测）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，反应原理：2H2O+2NaCl幽2NaOH+H2T+CbT。现电解一定质量的饱和食盐水，生成O.lt氢气。电解后所得溶液的pH（填或（2）电解后制得氢氧化钠的质量_ _ _ _（写出计算过程）。24.（2022安徽统考模拟预测）某工厂想用废铜制取硫酸铜，小组同学提出两种方案。方案：将铜加入热的稀硫酸中，不断鼓入空气，反应的化学方程式为A2CU+O94-2H,SO.=2
14、CUSO4+2H O。L Z 4 4 Z 0方案：铜与浓硫酸在加热的条件下反应，反应的化学方程式为CU+2H2SO4（i t）=CuSO4+SO2 T+2 H.0。（1）若采用方案，计算理论上6 4铜可制得CuSO4的 质 量（写出计算过程）。（2）若采用方案，6 4铜制取到的CuSCM的质量小于方案，可能的原因是O25.（2022安徽统考模拟预测）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧 实 验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原 因 可 能 是。26.（2022.安徽.模拟预测）中医火疗是针灸的
15、延伸，方法是将高度酒（乙噂含量较高的酒)点燃后贴近患处进行治疗。(1)【讨论交流】欲验证高度酒燃烧后的一种生成物，可进行的操作是 o(2)【计算分析】用 100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g,请计算此高度酒中乙醇的质量分数。27.(2022安徽统考模拟预测)厨房里有一瓶纯碱固体，其中混有少量氯化钠晶体。现取 12.6g该固体样品，加 入 146g稀盐酸后恰好完全反应，且固体无剩余，得到溶液的质量为154.2g 试计算。(1)恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量 go(2)参加反应的稀盐酸的质量分数 o28.(2022安徽模拟预测)某兴趣小组的同学在探究酸碱盐的性质时，将
16、氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后，意外地得到了无色、有刺激性气味的气体，同时在容器口观察到白雾。同学们查阅资料发现，氯化钠与浓硫酸在加热时能发生反应：2NaCl+H2SO4-N a2SO4+2HCl T。(1)将氯化钠溶液加入稀硫酸中无明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后产生有刺激 性 气 味 的 气 体 的 原 因 可 能 是。(2)计 算 10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量(写出计算过程)。29.(2022安徽模拟预测)某同学用锌和稀盐酸制取氢气，实验过程如图所示。(1)若制取20g氢气，计算理论上需要锌的质量(写出计算过程
17、)。(2)该同学在做这个实验时，测得氢气的实际体积比理论值要大，原 因 可 能 是。30.(2022安徽模拟预测)在电解水装置中加入10g5%的硫酸钠溶液，电解一段时间后停止通电，将剩余溶液倒出，称量剩余溶液的质量为9.64g。(1)硫 酸 钠 在 电 解 水 实 验 中 的 作 用 是(2)计算电解水产生氧气的质量。试卷第8 页，共 8 页参考答案:1.解：设该硫酸样品的溶质质量分数为XINaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O80 9848g x 5%lOgxx第需$2 9 4%答：该硫酸样品的溶质质量分数为29.4%【详解】如图所示，加入48g氢氧化钠溶液时pH=7,恰好完全反应；解
18、题过程见答案。2.(l)5.2g(2)第 1 次加入20g稀硫酸，固体减少了 10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xMg+H2SO4=MgSO4+H2 T24 981.3g 20gx98=20gx24-T 3T,26.5%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%【解析】(1)取 10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第 1 次加入20g稀硫酸，固体减少了 10g-8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应，第 4 次加入20g稀硫酸，参加反应的固体的质
19、量为：6.1g-5.2g=0.9g,说明第4 次，镁已经完全反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜粉的质量为5.2g；(2)见答案。3.(1)由质量守恒定律可知，生成的硫酸钢的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g解：设 100g污水中硫酸的质量为x答案第1 页，共 15页H2sO4+BaCl2=2HCI+BaSO498 233x 23.3g98 _ x233 23.3gx=9.8g该污水中硫酸的质量分数 为 鬻 x 100%=9.8%100g答：该污水中硫酸的质量分数为9.8%。熟石灰 pH 值【分析】(1)根据质量守恒定律，反应中生成的硫酸钢质量=反应前总质量一反
20、应后溶液的质量。先设未知数，并正确书写硫酸和氯化钢反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钢的质量，未知量是硫酸的质量；最后列比例式进行求解未知数，并回答问题。(1)参照答案(2)因为氢氧化钙能和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，再加上氢氧化钙价廉、易得，所以若要处理该污水中的硫酸可以用氢氧化钙(俗名为熟石灰)进行中和。如果加入的氢氧化钙的硫酸恰好完全反应，所得溶液应该呈中性，pH=7,故可通过测量污水的pH值(及酸碱度)来达到目的。4.(1)能够腐蚀大理石雕塑等(2)解：设氢氧化钙的质量为X。H2SO4+Ca(OH),=CaSO4+2H,098 74100tx4.9%x9 8 _ 100
21、tx4.9%74 解得x=3.7t答：需用熟石灰3.7t。【解析】(1)酸雨呈酸性，能够腐蚀大理石雕塑，毁坏庄稼，破坏森林植被，使土壤酸化，腐蚀金属制品，答案第2 页，共 15页腐蚀雕像，使水体显酸性等。故 填 能 够腐蚀大理石雕塑(毁坏庄稼，破坏森林植被，使土壤酸 化，腐蚀金属制品，腐蚀雕像，合理即可)(2)见答案。5.(1)4 6.7%设 合 成 这 些尿素需要C O2的 质 量 为看2叫+80一 定条件C O (NH2)2+H2O44 60 x 1 2 t44 _ x60 1 2 tx=8.8 t答：合 成 这 些 尿 素 需 要C O 2的 质 量 是8.8 t。1 4x 9【详 解】
22、(1)尿 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为 乂1 0 0%2 46.7%。(2)计算过程见答案。6.(1)向空气中喷洒大量的水(2)设 需 要N a C K h的 质 量 为x5 Na C 1 02+4HC 1 =4C 1 O 2 T +5 Na C l +2 H,045 2.5 2 70 x 5.4t45 2,5 _ x2 70 5At解得 x=9.0 5 t答：需 要Na C IC h的 质 量 为9.0 5 t。【解 析】(1)根据题干信息：二氧化氯易溶于水，但在水溶液中无危险性。故若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是向空气中喷洒大量的水；(2)见
23、答案。答 案 第3页，共1 5页7.(I)根据题意，参加反应的银的质量=20g-17.05g=2.95g,臼铜样品中银的质量分数xl00%=14.75%o20g(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量分数为x,Ni+H2SO4=NiSO4+H2 T59 982.95g x59 _ 2.95g98=xx=4.9g4 9P所用稀硫酸溶质的质量分数为VxlOO%=9.8%；50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。【解析】(1)见答案；(2)见答案。8.解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33gI28.6g=4.4g答：生成CCh的质量为4.4g。(2)解：设该胃药中NaHCCh的
24、质量为xNaHCO3+HC1=NaCl+H,0+CO2 T84 44x4.4g84_ _44 4.4gx=8.4g该胃药中NaHCCh的 质 量 分 数=簪*100%=84%10g答：该胃药中NaHCCh的质量分数为84%。【详解】(1)见答案(2)见答案答案第4 页，共 15页9.(1)6(2)解：设 50g稀硫酸中溶质的质量为xC O+H2sO,=CuSO4+H2O80 988g x80_8g9 8-Tx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为-X 100%=19.6%50g答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%【详解】(1)氧化铜和稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，铜不和稀硫酸反应。从 第 1
25、次加入稀硫酸固体减少的质量为22g-14g=8g可知50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜，则第2 次加入稀硫酸如氧化铜充足则滤渣剩余14g-8g=6g,从第3 次加入稀硫酸后滤渣为4g可知第2 次氧化铜未完全反应，则 m=6g。(2)详见答案。10.(1)65%(2)解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H25O4=ZnSO4+H,T65 986.5g x65 6.5g9 8-x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：会 等 X100%=19.6%50.0g答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。答案第5 页，共 15页【解析】(1)由于铜锌合金中铜排在氢后面，不与稀
26、硫酸反应，所以据图可知，样品中铜的质量是3.5g,则样品中锌的质量为10g3.5g=6.5g。铜锌合金中，锌的质量分数=察 xl00%=65%。10.0g(2)详见答案。11.解：设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为工Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O80 74.510%xx 14.9g80 _ 10%xx745 14.9gx=160g答：需 要 10%的氢氧化钠溶液的质量为160go【详解】见解析。12.(l)10g 解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 4010g x 3.65%20gr垩36.5 10g x 3.65%答：该氢氧化钠
27、溶液中溶质的质量分数为2%【详解】(1)当 pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图可知，恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为10g；(2)见答案。13.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变(2)解“设铝片中氧化铝的质量为答案第6 页，共 15页xAl2O3102x+3H2SO4294l0gx9.8%=Al2(SO4)3+3H2OI02294=xl0g x 9.8%x=0.34g答：铝片中氧化铝的质量为0.34g。【解 析】(1)铝的化学性质较活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，不会有气体产生。所以原
28、因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。(2)详见答案。1 4.解：由图可知，参加反应的硫酸的质量=50gx9.8%=4.9g设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O80 98x 4.9g80_ _二98 一 4.9gx=4g该 炉 具 清 洁 剂 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数=T-X100%=4%100g答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【详 解】见答案15.解：设该稀硫酸的溶质质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,098 8030gt 8gxl5%98803
29、0gx8gxi5%1 9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%【详 解】见答案。16.(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量 为：9g+50g-56.8g=2.2g设该盐酸中溶质的质量分数为x答 案 第7页，共15页Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20 +CO2 T73 4450gr 2.2g73 _ 50gx44-2.2gx=7.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%(2)盐酸具有挥发性【详解】(1)见答案；(2)盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏低。17.(1)稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应 随着反应的进
30、行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢(2)解：设产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为人+3H2 T54 r6-=-x=1.8g02g 6-2 g2A1+6HC1=2A1CI354x答：产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为1.8g。【解析】铝化学性质活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生。所以铝片表面未产生气泡的原因可能是稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应。盐酸的浓度随着反应的进行逐渐减少，所以反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。(2)见答案。1 8.解：根据图可以看出加入
31、25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH),4(2)解：设电解后制得氢氧化钠的质量为X。答案第10页，共 15页通电2 H2O+2 N a C l 2 N a O H+H2 T+C I,T8 0 2x O.l t8 0 x2 O.l t得 x=4 t答：电解后制得氢氧化钠的质量为4 t。【解析】(1)反应前为氯化钠饱和溶液为中性，电解后，溶液变为氢氧化钠溶液，显碱性，p H 7；(2)解：设电解后制得氢氧化钠的质量为x。通电2 H Q +2 N a C l 2 N a O H +H,T +C I2 T8 0 2x O
32、.l t8 0 _ x2 -0.l t得 x=4 t答：电解后制得氢氧化钠的质量为4 t。2 4.解:设理论上6.4 t 铜可制得C u S O 4 的质量为X。A2Cu+O2+2 H,S O4=2 CUS O4+2 H Q1 2 8 3 2 06.4 t x1 2 8 _ 6.4 t3 2 0 Fx=1 6 t答：理论上6.4 t 铜可制得C u S O4的质量为1 6 t o(2)方案中浓硫酸不断地被消耗，浓硫酸的浓度减小，使得铜不与其发生反应【解析】见答案。答案第II页，共 1 5 页方案的反应物有浓硫酸，酸的浓度会影响反应的发生，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸的浓度下降，可能会导致反
33、应不再进行，故填：方案中浓硫酸不断地被消耗，浓硫酸的浓度减小，使得铜不与其发生反应。25.(1)解：设 0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为里2Mg+O2 2MgO48 800.6g x48 _ 0.6g80解得：x=lg答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为lg。(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中【详解】(1)见答案。(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。26.(1)取少量高
34、度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯(2)解：设此高度酒中乙醇的质量分数为x点燃C2H5OH+3O2 2 C O2+3H2O46 96lOOgx 144g46 _ 1 OOgx96 144g产69%答：此高度酒中乙醇的质量分数为69%【解析】(1)高度酒的主要成分是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故可取少量高度酒，将其点燃，在答案第12页，共 15页火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明生成了水；或取少量高度酒，将其点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；(2)见答案。27.(1)4.4解：设氯化氢的质量为北2HCI+Na.CO,
35、=2NaCl+H.O+COA”二 73 x73 44 =-44 4.4gx 4.4g&解得：x=7.3g稀盐酸的质量分数：誉xl00%=5%146g答：稀盐酸的质量分数是5%。【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，则二氧化碳的质量是：12.6g+146g-154.2g=4.4g；(2)见答案。28.(1)氯化氢易溶于水，生成的氯化氢溶解在水中，加热后氯化氢的溶解度减小而逸出(2)解：设 10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量为xA小2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HClA98 7310g?10%x9 8 _ 10g
36、x98%73 x=7.3g答：10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量为7.3g。【解析】将氯化钠溶液加入稀硫酸中无明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后产生有刺激性气答案第13页，共 15页味的气体的原因可能是氯化氢易溶于水，生成的氯化氢溶解在水中，加热后氯化氢的溶解度减小而逸出；(2)见答案。29.(1)解：设理论上需要锌的质量为X。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 2x 20g65 _ xx=650g答：理论上需要锌的质量为650g。(2)反应放热，气体体积受热膨胀【解析】见答案：(2)该同学在做这个实验时，测得氢气的实际体积比理论值要大，可能是因为锌和稀盐酸反应放出热量，气体体积受热膨胀。30.(1)增强水的导电性(2)解：根据质量守恒定律，被电解的水的质量为10g-9.64g=0.36g,设电解水产生氧气的质量为x通电 小 小2HQ-2H2 T+O2T36 320.36g x32 _ x36-0.36g解得 x=0.32g答：电解水产生气的质量为0.32g。【解析】答案第14页，共 15页水的导电性很弱，水电解中加入硫酸钠，目的是增强水的导电性;(2)见答案。答 案 第15页，共15页