《安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）.pdf（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）一、实验题1.（2 0 2 2 安徽模拟预测）2 0 时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为1 7.7%）的 N a2 c溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。【查阅资料】镁能与水缓慢反应生成氢气。N a2 c。3、K 2 c 0 3 溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、C O；外，还有OH。实 验 1：探究反应产生的气体【猜想与假设】I .气体是H2I I .气体是C O 2i n.气体是H 2 和 c o?【进行实验】取适量镁条、1 0 0 m L 饱和N a2 c 0 3 溶液，按如图所示方案进行实
2、验。实验2：探究持续产生较多气体的原因【猜想与假设】N a2 c C h 溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。【进行实验】2 0 时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：装置编号实验操作实验现象2-1向试管中加入2 m L 1 7.7%的 N a2 c C h 溶持续产生较多气道里出 镁 条液泡2-2向试管中加入2 m L 1%的 N a2 c o3 溶液有少量气泡2-3向试管中加入2 m L 1 7.7%的 K 2 c C h 溶液持续产生较多气泡2-4向试管中加入2 m L 1 7.7%的 X溶液无明显现象2-5向试管中加入2 m L 1%的 X溶液无明显现象【解释
3、与结论】(1)依据实验1-1、1-2 的现象，可得出猜想I 正确。补全实验1-1 的现象。实验1-2 中 有 小 液 滴 生 成 的 原 因 是 (用化学方程式解释)。(2)实验2-4、2-5 中加入的X是。得出“N a2 c 0 3 溶液浓度越大，反应更剧烈 的结论，依 据 的 实 验 是 (填编号)。(4)实验2的结论是。【反思与评价】(5)欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，写出实验步骤、现象、结论2.(2 0 2 2.安徽.模拟预 测)某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】(1)氯化钙固体可作干燥剂。(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但
4、碳本身不参加反应。(3)常温常压，氢气密度是d g/m L。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一周后现象如表。试卷第2页，共 2 0 页试管ABCD现象铁钉表面有一层铁锈铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。铁锈为什么要即时除去的原因是。写出除铁锈的化学方程式实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将 5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，口时刻加入2mL饱和N aQ 溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据
5、。是,分析t3时刻后压强突然变大的原因实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得 m g固体，连接如图装置，检查气密性,加入固体与足量稀盐酸进行实验。(3)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V m L,则该固体中铁锈质量分数表达式为(4)该实验条件下测得铁锈质量分数 (填“偏大”“偏小”“无影响”)【反思与评价】(5)与实验一对比，实 验 二 铁 锈 蚀 明 显 更 快 的 原 因 是。3.(2022 安徽 模拟预测)某兴趣小组对碳酸钠的化学性质展开探究。甲组：向碳酸钠溶液中滴加无色酚醐溶液，溶液变成红色。乙组：向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生，一段时间后
6、产生大量气泡。丙组：向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。丁组：向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀。(1)由甲组实验可以得出，碳酸钠溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。(2)检验乙组实验中生成的气体所用试剂的名称是 o(3)请写出丙组实验发生反应的化学方程式：。实验结束后，同学们将试管中的物质倒入同一个大烧杯中，得到无色溶液，并且烧杯底部有白色沉淀。(4)除了酚酸，烧 杯 中 一 定 含 有 的 离 子 有；对于可能含有的离子，他们的检验方法是。小明同学对乙组实验进行探究，他用pH传感器测得溶液的pH 与加入稀盐酸体积的变化关系如图所示。试卷第4 页，共 20页4
7、 pH己知：通常情况下，碳酸氢钠溶液的p H 约为8.5。(5)刚 开 始 没 有 气 泡 产 生 的 原 因 是。(6)B C 段反应的化学方程式是 o4.(2 0 2 2.安徽.模拟预 测)某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实图1 燃烧法 图2 缓慢氧化法【实验步骤】实 验 1：按 图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。【实验现象】(1)实 验 1 中，红 磷 燃 烧 的 主 要 现 象 是,该 反 应 的 化 学 方 程 式
8、;红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能原因是(写一点即可)。【分析实验】(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图 4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是。氧 气 体积分 数 20%15实验1氧气体积分 数 20实脸210651&150 20 40 60 80 100 120 14010 20 30 40图3【拓展 延 伸1 实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧 气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量,实
9、验装置及数据采集如图5.（相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。）口、j 何/s（3）在 开 始2 0 0 s内压强增大，增大的原因是（4）用如图所示数据计算，用 这 种 方 法 测 得 的 空 气 中 氧 气 的 体 积 分 数 是 （精确 到0.1%）。【拓展 延 伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如 图6所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。（5）冰箱中常用的是“气调保鲜”,在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是（填“富氧空气”或“富氮空气”）。（6）富氧空气中氧气和 其 他 气 体 的 体
10、 积 比 可 能 是 （填 字 母）。A.1 ：3 B.1 ：4 C.1 ：5 D.1 ：65.（2 0 2 2.安徽.模拟预 测）酸是初中化学重要的一类物 质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习，请你一同参与。试 卷 第6页，共2 0页【项目一】酸的物理性质(1)浓 盐 酸 和 浓 硫 酸 放 置 一 段 时 间 浓 度 均 会(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是【项 目二】酸与金属反应向4个 2 5 0 m L 的烧瓶内分别注入2 5 m L 稀盐酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种
11、金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，并与电脑连接(如 图 1),采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。图1图2(3)曲线A对 应 的 金 属 是(填 化 学 式)：写出曲线B对 应 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后 期 却 变 化 非 常 大 的 原 因 是。【项 目三】酸与碱反应(5)兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用 pH计测出溶液pH为 1 3.8,滴加2滴稀硫酸后，再测溶液的p H 变 为 1 3.1,同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此
12、观点？,理由是。(6)小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。小组同学根据上述资料设计了验证方案：。6.(2 0 2 2 安徽安庆 统考一模)某实验小组在2 0 时，将镁条放入饱和的N a 2 c o 3 溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。【查阅资料】铁能与水缓慢反应生成氢气。N a 2 c o 3、K 2 c O 3 等溶液均显碱性，其溶液中含有少量O H、实 验 1：探究反应产生的气体【猜与假设】1、气体是H 2 I I、气体是C O z I I I、气体
13、是H 2 和 C 02【进行实验】取适量镁条、1 00m L 饱和N a 2 c C h 溶液，按下图所示方案进行实验。编号置装实验现象 澄清石灰水不浑浊【解释与结论】（1）依据实验1 一 1、1 一 2的现象，可得出猜想1 正确，则实验1-2 的现象是。实验2：探究持续产生较多气体的原因【猜想与假设】N a 2 c C h 溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。猜 想 1：（写离子符号）促进了反应：猜想2：C O；促进了反应；猜想3：OH促进了反应。请设计实验方案验证猜想2。实验方案实验现象实验结论猜想2正确【反思与评价】（2）2 0时饱和的N a 2 c 03 溶 液 的
14、 溶 质 质 量 分 数 为 （2 0时碳酸钠的溶解度为2 0g）,某同学在2 0时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，由此得出的结论是 0实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是M g （OH）2 和 M g C C h 中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。试卷第8 页，共 2 0页(3)根据实验I 的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式。(4)实验H结束后，称得干燥的晶体质量为m,理论上m的 取 值 范 围 是 (用含a的表达式表示)，证明白色不溶物是M g (O H)2 和 M g C C h 的混合物。7.(2
15、 02 2 安徽合肥一模)中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应 为主题展开研究性学习。【任务一】宏微结合初识中和反应(1)向滴有酚献的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为,证明反应发生，该反 应 化 学 方 程 式 为,从 微 观 角 度 解 释 该 反 应 的 本 质 是。【任务二】转换思维再探中和反应(2)用 p H 传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液p H变化曲线如图所示，取 c 点 溶 液 加 热 蒸 干 后 得 到 的 固 体 是 (填“混合物”或“纯净物”)。烧瓶内溶液的pH(3)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关
16、的是A.使用浓硫酸干燥C O?气体B .服用含Al(O H)3 的药物治疗胃酸过多C.即热食品中使用生石灰加热D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸【任务三】探究中和反应能量变化(4)将上图装置中p H 传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。酸碱中和反应是 反应(填“放热”或吸热”)。约 2 3 s 后曲线下降的原因是 o【交流与反思】(5)小雨同学认为第(4)题的结论不够严谨，她 的 理 由 是。8.(2 0 2 2 安徽模拟预测)实验小组同学用如图1 所示装置测定空气中氧气的含量。(1)连接仪器，检查装置气密性，点燃燃
17、烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原因是。整 个 实 验 过 程 中 观 察 到 的 现 象 是，实 验 结 论 是。(2)红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为,在 整 个 实 验 过 程 中 集 气 瓶 内 压 强 的 变 化 为。(3)下列有关该实验的说法中，正 确 的 是 (填字母序号，下同)。A.红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大C.冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小D.该实验可以说明空气是混合物(4)该小组同学尝试使用其他物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2所示，下列物质
18、中，不 能 用 于 代 替 红 磷 进 行 该 实 验 的 有。A.木炭 B.铁丝 C.镁条(5)该小组同学又查阅了以下的资料：试卷第1 0 页，共 2 0 页资料：SO2和 N a O H 在常温下反应生成H2O和易溶于水的N a 2 s。3。据此改进实验装置,如图3所示。用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是 O9.（2 0 2 2.安徽.模拟预测）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的同学欲用
19、它们完成各自的探究实验。塑料试样碎屑（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量H C 1 气体可用硝酸银溶液吸收）所 选 仪 器 的 连 接 顺 序 为 （从左到右填写仪器序号字母）。仪器A 中，发生反应的化学方程式为 o若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显（填“酸性”“碱性“中性之一）。（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（Mn C h 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A-E I-D-E
20、 2-B-碱石灰干燥管”的顺序连接（E i、E 2 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：仪器A中所发生反应的化学方程式为 o上述连接中装置E i的 作 用 是,装置B的作用是。仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6 g,它充分燃烧后，测得仪器E 2 质量增加7.2 g,则 5.6 g 该塑料试样中含碳元素的质量为g o1 0.（2 0 2 2 安徽模拟预测）某化学兴趣小组对如下两个实验进行探究：（-）对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（图 D 进行了大胆改进，设计图（H
21、）（选用容积为4 5 m L 的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图 n实验，回答下列有关问题:（1）按图I所示装置进行实验，红 磷 在 瓶 中 燃 烧 时 的 主 要 现 象 有、放热和生成白色固体。若图I中集气瓶口漏气，会导致测定结果（填“偏小”、偏大或 不变”）.（2）按图II所示装置进行实验实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从2 0 m L 刻度处向左推至1 5 m L 刻度处,然后松手，若活塞,说明装置气密性良好。按图II实验时的有以下操作步骤：a.读取注射器活塞的数据b.撤去酒精灯，待试管中物质冷却到室温后再松开弹簧夹c.将红磷装入试管中，将
22、 2 0 m L 的注射器活塞置于1 5 m L 刻度处，并按图II中所示连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管d.点燃酒精灯正确的实验操作顺序是（填字母）。实验结束，注射器的活塞将停留在约为 mL刻度处。（3）查阅资料得知：当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是 o（二）小组同学为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：【实 验 1】用向上排空气法收集氧气，以能使放置在集气瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的浓度，重复实验3次。【实验2】用排水法收
23、集氧气，以观察到气泡自集气瓶内向外冒出为氧气集满的标准，测定瓶中氧气的浓度，重复实验3次。实验数据见表:实 验 1实验2氧气浓7 9.67 9.77 9.99 0.08 9.88 9.3试卷第1 2 页，共 2 0 页度氧气平均浓度79.789.7(4)以上两种收集方法中，法收集到的氧气更纯净。(5)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 oA.氧气的密度略大于空气的密度B.加热高镒酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散【实验3】同学们又对用向上排空气法收集氧气进行了改进，当放置在集气瓶
24、口带火星的木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的浓度，重复实验3 次。实验数据见表:实验3氧气的浓度()88.489.087.9氧气的平均浓度()88.4(6)综合实验1、2、3 实验可知，要获得较高浓度且干燥的氧气，可 采 取 的 措 施 是。11.(2022安徽模拟预测)在学习碱的化学性质时，老师给同学们准备了下列实验药品:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酸溶液、石蕊溶液以及硫酸铜溶液，然后邀请珊珊和小恒同学为同学们演示了下列两个实验：【实验活动1】珊珊同学先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶
25、液中出现白色沉淀，溶液逐渐变为无色。出 现 上 述 现 象 的 原 因 是;。【实验活动2】小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，请你推测小恒所取药品为【提出问题】初心同学取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀盐酸，开始时没有观察到明显的现象，实验结束后他绘制了此过程中离子的变化趋势图,你认为离子应为一。0 加入稀盐酸的质量，g【深入交流】小成同学结合初心同学的实验，认为可以另外选取一种足量的无色溶液加入到小恒同学得到的溶液中，观察到 现象，也能确定溶质的组成。【总结归纳】从上述实验中同学们了解到碱能
26、与 发生反应。12.（2022安徽 模拟预测）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究,请你完成以下问题:（迅速拧紧两个瓶盖，振荡）图2（1）A 试 管 中 观 察 到 的 现 象 是。（2）写出B 试管中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _（3）C、D 试管中均无明显现象。【问题思考】C、D 试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：（一）探究NaOH溶液与CO?能否发生化学反应方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2 所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是（填“甲”或 乙”），说明两者发生了化学反应。方案二：小明同学为证明试管C 中已经发生了化学反应，向该试管
27、中再加入C a（OH）2溶液，产 生 的 现 象 为。（-）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应方案一：先用pH 试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的p H,测定的pH 值 结 果 为,则能说明二者发生化学反应。方案二：利用如图3 装置证明二者发生化学反应试卷第14页，共 20页图3图4整个实验过程中无明显现象，请写出步骤n中 所 加 试 剂 为（写出一个即可）。如图4为整个反应过程中的微观实质，反 应 中 数 目 减 少 的 离 子 是（填微粒符号）。【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思
28、路探究反应是否发生，思路一：验证;思路二：验证反应物减少或消失。1 3.（2 0 2 2 安徽模拟预测）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体（H 2 c 2 0#2 H 2。）无色，熔点为1 0 1 ,易溶于水,受热脱水、升华，1 7 0 以上分解。回答下列问题：查阅资料已知H 2 c 2。4 能使澄清石灰水反应变浑浊无水氯化钙吸收水分浓氢氧化钠能吸收二氧化碳（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中 可 观 察 到 的 现 象 是,由此可知草酸晶体分解的产物中有C O2;装置B的主要作用是,使其不进入C,避免对C装置C O2的检验造成干扰：（2）乙组同
29、学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、H、D、I；装置H 反 应 管 中 盛 有 的 物 质 是；能证明草酸晶体分解产物中有C O 的现象是（3）设计实验证明：草 酸 是 一 种 酸 性 物 质。1 4.（2 0 2 2 安徽合肥统考二模）酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。【任务一】酸的物理性质。（1）测定加热后稀盐酸的浓度变化。小组同学将等量且初始浓度相同的稀盐酸一份加热5分钟，一份不加热，用它们中和等量的氢氧化钠，发
30、现未加热的盐酸用量大，则加热后稀 盐 酸 浓 度（填“变大”、变小”或 不变”），原因可能是 o【任务二】酸的化学性质。（2）与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸储水显色情况浅红色黄色红色那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为。（3）与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（pG P 铝），这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是一（填 铁球
31、”或 铝球”）；写出M端 浸 没 在 烧 杯 里 时 发 生 的 反 应 化 学 方 程 式;最后取出的杠杆，一端下沉。试卷第1 6 页，共 2 0 页【注意：答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总不超过4 0分。】(4)与盐的作用。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实验一、二(如图)探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是;实 验 二 试 管 中 的 现 象 是。请写出实验二中发生的反应化学方程式。实蛤一 实险二1 5.(2 02 2 安徽池州 统考一模)金属是一类重
32、要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈，同学们尝试探究了铁生锈的相关问题。【知识回顾】(1)为了防止铁制品生锈，应 采 取 的 措 施 是 (写出一种)。【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe 2 O 3-n H 2 O,在加热时会分步反应，首先失去结A晶水，其反应可表示为Fe z O.y n H q u Fe z O a+n H q。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。【提出问题】铁 锈(Fe 2 O 3-n H 2。)中 n的值等于多少呢？【问题探究】小明发现实验室中有一份保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈(Fe z
33、C h s H z O)的组成，他称取2 7.0g 这种铁粉样品，按如图1 所示装置进行实验。(2)B装 置 的 作 用 是。(3)从环保的角度考虑，该实验缺少尾气处理装置，请你进行补充：o【数据处理】图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。图2 加热时间收(4)铁 锈(FezCh-nHzO)中n的值是。反 应 前(g)反 应 后(g)B100105.4C150163.2(5)写出；t3t4时间段发生反应的化学方程式：o实验小组连接如图3装置。检查装置气密性后，加入mg铁粉与足量稀盐酸进行实验。(常温常压，氢气密度是dg/mL)
34、试卷第18页，共20页甲 乙 丙图3(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V m L,则该固体中铁锈质量分数表达式为。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是一；解决方法是 o16.(2022.安徽合肥.统考一模)化学兴趣小组制备Fe(OH)2,并进行相关探究。资料摘要 I、FeSO4+2NaOH=Fe(O H I +Na,SO4 oII、Fe(OH)2是白色难溶物质，Fe(OH)3是红褐色难溶物质。K实 验 12(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象稀硫酸60NaOH溶液铁屑-4.CJ过里：;-FeSCU溶液铁屑一毛甲乙(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一
35、会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞(如图丙所示)，并测得实验数据如图丁、图戊所示。H丙溶液中氧气含量mgL满面上方气体戊据此可知:沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是.K实验2老师对实验进行改进(如图所示)，可使制备的Fe(OH)2能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：检查装置气密性：往 A、B 试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：检验B 试管中排出比 的纯度：当排出的H2纯净时，进行操作X,使 A 试管的液体进入B 试管中，观察到B 试管内有白色沉淀产生。(3)步骤的具体做法:组装好仪器后，在 a 处 连 接 注 射 器,(填 操 作)，出现,则该装置气密性良好。(4)为达到实验
36、目的，在步骤中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是。(5)步骤中操作X 为。K实验32同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe(OH)2也能较长时间保持白色。仪器：试管、胶头滴管(或注射器)试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油,再。铁屑用过量的目的是：。试卷第20页，共 20页参考答案:占燃1.(1)不变浑浊 2 H 2+0 2仝 2比0 氢氧化钠#N a O H(3)2-1、2-2(4)N a 2 c C h溶液中的C O；促进了镁与水的反应，从而产生较多气体(5)取反应后产生的白色沉淀
37、物于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，该白色沉淀物为碳酸盐【解析】(1)根据解释与结论猜想I正确，气体是氢气，不能与澄清石灰水反应，故填：不变浑浊；占燃气体是氢气，燃烧会生成水，在烧杯内壁会观察到小液滴，故填：2 H2+O2-2 H2O:(2)由查阅资料可知，碳酸钠溶液中有钠离子、碳酸根离子和氢氧根离子，探究碳酸钠溶液中的某一离子促进镁与水的反应，需要对比实验三种离子对反应的影响；对照组是2-1,2-2与2-1对照说明碳酸钠溶液的浓度对反应有影响；2-3与2-1对照说明金属离子的改变对反应没有影响，碳酸根离子加快了反应；2-4和2-5应该实验对比氢
38、氧根离子对反应的影响，与2-1保持相同的金属钠离子，故填：氢氧化钠；(3)由上述分析可知，实验2-1和2-2能说明溶液浓度越大，反应越剧烈，故填：2-1、2-2；(4)实验2可知碳酸钠溶液中碳酸根离子是反应持续产生较多气体的原因，故填：N a 2 c 0 3溶液中的C O：促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；(5)检验碳酸盐可以加入酸溶液观察是否有气泡产生、气泡是不是二氧化碳，故填：取反应后产生的白色沉淀物于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，该白色沉淀物为碳酸盐；2.(1)水和氧气 铁锈疏松多孔，如果不及时除去会加快铁生答案第1页，共17页锈+6
39、HCl=2FeC%+3HQ(2)NaCl会加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气吁28肛*0()%m(4)偏小(5)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。【解析】【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素(1)A中铁钉与空气和水接触，生锈；B 中铁钉只与蒸储水接触，没有与氧气接触，没生锈;C 没有水，不生锈.对比A B C 可以得出，铁生锈需要与氧气和水接触；铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。所以除铁锈的化学方程式F e d +6HCl=2
40、FeCl,+3H2O(2)实验二：定量探究铁锈蚀的因素对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀慢，加入氯化钠后，压强下降的多，铁锈蚀快，即 NaCl会加快铁的锈蚀；t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶,铁与盐酸反应产生较多氢气。(3)实验三：测定铁锈含量 解 生成氢气质量uVmLxdg/mLuVdg设铁的质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2 T56 2x Vdg答案第2 页，共 17页56 xT=77T x=28Vdg2 Vdg由于一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。所以m g固体中仍含有2g碳粉。所以铁锈质量=枢-2g28
41、也 也。因此，该固体中铁锈质量分数表达式为邂二厘陛xlOO%=空 工 二 典 x 100%mg m(4)由于该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量偏大，铁锈的质量分数偏小。(5)【反思与评价】实验一是铁钉，实验二是铁粉，增大了反应物之间的接触面积，且加入了碳粉，加速了铁的锈蚀，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。3.碱(2)澄清石灰水 Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3 l+2NaOH(4)Na+、Cl-取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠(6)NaHCO3+
42、HCl=NaCl+H2O+CO2 T【解析】向碳酸钠溶液中滴加无色酚醐溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱；(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，故填：澄清石灰水；(3)丙组实验中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO31+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,i +2NaOH；(4)此时溶液为无色，说明不存在氢氧根离子和碳酸根离子，另外有沉淀生成，说明不存在酸，答案第3 页，共 17页钠离子、氯离子不能转化为沉淀，溶液中一定存在，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，
43、因此可能含有钙离子，检验钙离子方法是取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀，故填：Na+、Cl-；取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀；(5)图中AB段 pH 从 12降低到8.5,碳酸氢钠溶液的pH 约为8.5,由此可知，刚开始阶段碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体生成，故填：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；(6)BC段碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T,故填：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2 f。占燃4.(1)产生大量白烟
44、，放热 4P+5O2=2 P2O5红磷量不足(合理即可)(2)铁锈蚀消耗氧气更彻底(3)反应放热，气体膨胀，压强增大(4)19.7%(5)富氮空气(6)A【解析】(1)实 验 1 中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；红磷燃烧时红磷与氧气反应生成五氧化占燃二磷，化学方程式为4P+5C)2 0 2 P 2 O 5；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是红磷量不足、装置漏气等。(2)依据图3、图4 信息，实验2 的测定方法更准确，判断依据是实验2 铁锈蚀消耗氧气更彻底。(3)在开始200s内压强增大，增大的原因是红磷燃烧放热，气体受热体积膨胀，压强增大。答案第4 页，共 17页(4)用如
45、图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是:1 0 L 3 0 K R z 8 1.3 8 K 为1 0 1.3 0 K&x 1 0 0%1 9.7%(5)在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼。(6)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1 :3,是因为此时氧气含量=丁100%=25%2 1%,即大于空气中的氧气含量，不可能是1 ：4、1 ：5、1 ：6,是因为它们中的氧气含量小于21%。故选A 5.变小(2)稀盐酸中的水蒸发速度比氯化氢气体蒸发的速度快(3)C u M g+2H C l=M g C l,+H2 T(4)铝
46、的表面有一层致密的氧化膜(氧化铝)，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快(答到先是氧化铝与稀盐酸反应，后是铝与稀盐酸反应即可得分)(5)不同意 因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液p H 减小(6)将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，放置一段时间后浓度均会变小，故填：变小；(2)浓盐酸中溶质氯化氢和溶剂水都会挥发，溶液浓度变大，溶质相对溶剂含量增大，可能是放置稀盐酸过程中的水蒸发速度快，氯化氢气体蒸发的速度慢，故填：稀盐酸
47、中的水蒸发速度比氯化氢气体蒸发的速度快；(3)曲线A压强不变，推测曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，故填:答案第5页，共 17页Cu；曲线B 压强上升最快，推测曲线B 对应金属是金属活动性最强的金属镁，所以曲线B 对应的反应方程式是M g+ZH C H M gCh+H zf,故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2T;(4)金属铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，会在开始时阻止铝和稀盐酸反应产生气体，氧化铝反应后金属铝活动性较强且反应放热，能较快与稀盐酸反应，故填：铝的表面有一层致密的氧化膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率
48、变快；(5)稀硫酸中有水，稀释氢氧化钠溶液也会使pH值变小，所以单纯从pH 减小到1 3.1,不能说明两者发生了反应，故填：不同意；因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液pH 减小：(6)要验证氢氧化钠和稀硫酸的生成物硫酸钠，结合资料信息，可以通过乙醇使硫酸钠溶解度减小析出，观察到有沉淀时产生，故填：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。【点睛】设计方案要有操作、现象和对应的结论。6.气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。Na+取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液 无明显现象 16.7%Na2c。3溶液浓度越大
49、，反应更剧烈。高温 A 95 95MgCO3=MgO+CO2 T agm ag84 58【详解】(1)依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1 正确，而实验1-2是将产生的气体点燃，氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰，且烧杯内壁有小液滴生成，则实验1-2的现象是气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。Na2cCh溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，Na2cCh溶液中的存在三种离子C O j、OH-、Na*可能促进了镁与水的反应；Na2cCh溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证
50、明是碳酸根离子影响的，因此取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液，实验现象为饱和NaOH溶液中无明显现象。由此可证明猜想二正确。答案第6 页，共 17页20C时碳酸钠的溶解度为20g,则 2 0 c 时饱和的Na2co3溶液的溶质质量分数为S100g+SxlOO%20g100g+20gxlOO%16.7%；某同学在20时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，而在饱和碳酸钠溶液中持续产生较多气泡，由此得出的结论是实验变量是浓度，其它量必须相同，所以对照实验现象可以得出这一结论。(3)加热白色不溶物时，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该白色不溶物为碳酸镁,高温 小加热碳酸