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1、第二学期高二年级联合调研化学第I卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题区有7个选项符合题意)I.化 学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道B.地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放【答案】C【解析】【详解】A.2 A l+2 N a O H+2 H 2 O=2 N a A l O 2+3 H 2 f ,利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物
2、的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，A正确；B.地沟油其主要成分是油脂，但不能食用，处理后可以用于制肥皂、生物柴油，B正确；C.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品腐蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；D.大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放，符合可持续发展宗旨，D正确；故选C。2.下列说法中，正确的是()A.A H 0 k J/m ol表示放热反应，A H V O k J/m ol表示吸热反应B.I m ol H 2 s O 4与I m ol B a(O H)2反应时放出的热叫做中和热C.I m ol H
3、2与0.5 m ol O 2反应放出的热就是E h的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A./()k J/m ol表示吸热反应，“中间体【-.229 N/g lf+C O/g)万中间体II反应进协A.-1 5 2 B.-76 C.+76 D.+1 5 2【答案】A【解析】【详解】已知 CO(g)的燃烧热A H =-2 83 k J-m o l L n J W CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A H=-2 8 3 k J/m o l 由图可得 N 2 O(g)+CO(g)=N 2(g)+CO 2(g)A H=-3 3 0+1 2 3-2
4、 2 9+77=-3 5 9k J/m o l，由盖斯定律，(反应-)x2 可得反应 2 N z O(g)=2 N 2(g)+O?(g),反应热A H =(-3 5 9+2 83)x2 =-1 5 2 k J-m o l ,故选：A。4.体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是体系能量A.A r ii 0,步骤为放热反应，H2AH2,A错误；B.气体物质的量越大，燧越大，步骤CO(g)+2 H 2(g)=CH 3 O H(g),反应物气体的物质的量大于生成物气体的物质的量，故A SO,B 错误；C.步骤反应的活化能大于步骤的活化能，活化能大的步骤为决定速度的步骤，故二氧化碳加氢制甲醇的总反应
5、速率取决于步骤，C 正确；D.反应的总反应为：C O2(g)+3 H2(g)=CH 3 O H(g)+H 2 O(g),反应的平衡常数表达式为：C(CH3OH)XC(H2O)C(CO2)XC3(H2)D 错误;故选C。5.某温度下，等体积、c(H.)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是A.曲线I表示的是盐酸的变化曲线B.溶液中水的电离程度：a 点8点C.a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D.取等体积的a 点、b 点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a 点 b 点【答案】B【解析】【详解】A.相同温度下，p
6、H 相同、体积相同的盐酸和醋酸分别稀释相同的倍数，稀释过程中醋酸继续电离，而 H C1 完全电离，所以稀释相同倍数时c(H。变化大的是盐酸，则曲线I表示盐酸的变化曲线，曲线II表示醋酸的变化曲线，故 A正确；B.酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离抑制程度越大，溶液中c(H)：a c,则溶液中水的电离程度:a 点 c,则溶液导电性：a c,故 C 正确;D.曲线I 表示盐酸的变化曲线，曲线II表示醋酸的变化曲线，开始时浓度：醋酸 盐酸，稀释相同倍数时酸浓度：醋酸盐酸，取等体积的a 点、b 点对应的溶液，a 点醋酸的物质的量大于b 点 HC1的物质的量，所以与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a 点
7、b 点，故 D 正确。故选B。6.对 于 0.1 mol/LCH3co0H溶液存在电离平衡：CH3coOH CH3co0+H+,下列说法正确的是A.加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，CH3co0H电离程度都变大B.加水稀释或加入少量CH3coONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸,c(H,)溶液中E丽 值 增 大【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释醋酸浓度减小，电离程度变大；加入少量CH3coONa晶体时，醋酸浓度变大，导致CH3co0H电离程度减小，A 错误；B.加水稀释，溶液浓度减小，氢离子浓度减小；加入
8、少量CH3coONa晶体时，导致醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小；故都会引起溶液的pH值增大，B 正确；C.升高温度促进醋酸电离，离子浓度变大，导电能力增强；加水稀释，溶液浓度减小，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，c 错误；c(H+)_ c(H+)c(CH3COO)_ Kac(CH3coOH)-c(CH3coOH)c(CH3coO)-c(CH3coO)加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶c(H)液中醋酸根离子浓度均变大，导 致/c“、值 减 小,D 错误；c(CH3co0H)故选Bo7.25。(2 时，某溶液中由水电离出的H+浓度为l.Ox。2moi.，下列说法错误的是A.若为酸溶液，则该溶
9、液的pH为 2B.若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH)之比为101。C.若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D.S2-在该溶液中可能大量共存【答案】C【解析】【分析】25。(2 时，Kw=c(H+)c(OH)=1.0X 1014,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0 x1042m oiL,水电离出的H+和 OH浓度相等，据此分析解答。1 O x 1 0 T 4【详解】A.若为酸溶液，则该溶液中OH-全部由水电离，则溶液中c(H+)=-=1.0X10-2m ol/L,因l.OxlO-12此溶液的pH=-lgc(H+)=2,A 正确；B.若为碱溶液，则该溶液中
10、H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的c(OH-)=1.0X10-2mol/L,因此该溶液中1 0 x 10-2碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH)之 比 为=-=1010,B 正确；1.0 X 10-12C.该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C错误；D.若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D 正确；答案选C。8.已知HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗等p H、等体积的亚硝酸比盐酸中和的N aO H 物质的量多25时，O.lm oLlJiHNO2溶液的p H 约为
11、325时，pH=2 的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH 4常温下，NaNO2溶液显碱性碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】用 HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗,可能是浓度低，不能证明其为弱电解质;等p H、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多，说明相同pH 值时亚硝酸浓度大，没有完全电离，为弱酸；25时，O.lmol-V H N O 2溶 液 的 p H 约为3,说明亚硝酸为弱酸；25时，pH=2的 HNO2溶液稀释100倍后溶液pH4,为弱酸；常温下，NaNO2溶液显碱性，说明亚硝酸根发生了水解，亚硝酸为弱酸；碳酸钙固体加
12、入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡，只能说明亚硝酸酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸；故选A。9.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法正确的是催化剂表面A.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B.过程I 和III中能量的变化相同C.对于N2（g）T*N2（g）,适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2（g）转化率D.若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，N2生成NH3的过程为N 2-N=N-HH-N=N-HH-N-NH2TH2N-NH2-NH3,氮元素化合价逐渐
13、降低，是发生多步还原反应生成的，故 A 错误；B.过 程 I 是断裂氮氮三键中的一个键，而过程in与过程I 断键不同，所以所需能量不同，过 程 I 和in 中能量的变化不相同，故 B 错误；C.该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故 C 错误；D.NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将减缓反应速率，故 D 正确。故选D。1 0.用废铁屑 主要成分为Fe和铁锈（F e z O j，还含有c 等难溶于酸 杂质 为原料制备F e q,的一种实验流程如下：稀硫酸1 厂废渣废铁屑一酸
14、浸一滤 液 NaOH溶学空气中部4沉淀型 上 铁红下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是A.可在装置甲中进行“酸浸”操作B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3 m o i【-匕2 s 溶液C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D.用装置丁灼烧F e(OH)3固体制F e;0,【答案】A【解析】【分析】由题给流程可知，向废铁屑中加入稀硫酸酸浸、过滤得到含有F e 2+、F e 3+的滤液和含有碳的滤渣;向滤液中加入氢氧化钠溶液，在空气中静置、过滤得到氢氧化铁；灼烧氢氧化铁得到氧化铁。【详解】A.由图可知，甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故 A正确；B.配制“酸浸”所需的稀硫
15、酸溶液时，胶头滴管应在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，故 B错误；C.过滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故 C错误；D.灼烧氢氧化铁固体时，应在生埸中进行，不能在烧杯中直接灼烧固体，故 D错误；故选A o11.国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C I O2，易溶于水的黄绿色气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上通过惰性电极电解氯化钱和盐酸的方法制备C I O2 的原理如图所示。下列说法错误的是Na C 102溶液NH 4 c l(a q)交换膜 H C l(a q)A.c 为电源的正极，Y溶液是稀盐酸B.电解池a极区发
16、生的电极反应为N H：-6 e-+3 C r=NC 13+4 HC.电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜D.当b极区产生标准状况下6.7 2 L H 2时，二氧化氯发生器中得到0.3 m o l C 1O2【答案】D【解析】【分 析】根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH 4 c l失 去 电 子 生 成NC 13,电极反应式为N H；-6 e +3 C F=NC l3+4 H+,则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H 2,电极反应式为2 H*+2 e=H 2 f,因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NC b进入左侧的二氧化氯发生器中与Na C I C h
17、发生氧化还原反应：3 H 2 0+NC b+6 Na C 102=6 C 102 T+NH 3 T+3 Na C l+3 Na OH,据此分析解答。【详解】A.由分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H z,电极反应式为2 H+2已=氏3在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A正确；B.a极NH 4 c l中N H：失去电子生成N C b,电极反应式为N H：-6 e-+3 C 1=NC 13+4 H+,B正确；C.由电极反应可知a电极消耗氯离子，生成氢离子，为平衡溶液中电荷，右侧溶液中的氯离子应通过离子交换膜进入左室，则离子交换膜为阴离子交换膜，C正确；D.标 况 下 体
18、积 为6.7 2 L H2,根 据 电 极 反 应2 H+2 e=H 2 f,电 路 中 就 有0.6 m o l电子转移，由反应3 H2 O+N C 1 3+6 N a C lO 2=6 C lO 2 T+N H3 T+3 N a C l+3 N a O H 可知，转移 0.6 mo l 电子，发生器中生成 O fmo lC I C h,D错误；故选：D。1 2.根据相应的图像，下列相关说法正确的是A.图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点B.图乙：等体积、等p H的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的H+浓度：a点 T,=T3D.图丁：X（s）+2 Y（g）、3 Z（g）的
19、A H 0,p,T2 T3）c错误；D.随着温度升高，Y含量减小，平衡正向移动，反应吸热焙变大于零；反应为气体分子数增大的反应，相同条件下增大压强，Y含量增加，则p 1 4 过程中可能发生下列反应。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AH,ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJ mor1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH,=-118.8kJ-moP1 AH|=；温度升高，C(s)+CO2(g),2co(g)平衡常数K将(填“增大”、“减小”、“不变”)。n.乙焕的加成反应是众多科研工
20、作者的研究对象。(2)不同温度下，1.2mol HC1与ImolC2 H 2 制氯乙烯(CH三CH+HC1,CH广CH-C1),在1L刚性容器中反应3 h,实验数据如下图。1009896120 130 140 150 160 170 180 190 20080%、楙解妥79492908886848280110%、起港根线7喊008642086421999998888反应温度/1 3 5时，3 h 内 v(C2 H 2)=(保留两位小数，下同)。该反应最适宜温度下平衡常数K 2。(3)自然杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂AuCl/C作用下上述反应的反应历程如图所示。“2-3”的化学方程式可表示
21、为：HCl+AuClfHCl/AuCl“4-5”的 化 学 方 程 式 为。反应物在催化剂表面经历过程“扩散吸附（活性位点）一表面反应T 脱附”。若保持体系中C 2 H 2分压不变,H C 1分压过高时反应催化效率降低的可能原因是 o（4）西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将C 2 H 2还原为C 2 H 其原理示意图如下：阴极的电极反应式为：。同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a m o l,出口处气体的总体积为进口处的x倍，则C2 H2转化率为。【答案】（1）.+2 2 6.2 k J-m o
22、 r .增大（2）.0.3 0 m o l E-h-.2 2 2.7 3（3）.H Cl/A u Cl+CH s C H C H2=CHC1/AUC1 .H C1分压过高时，催化剂吸附了较多的H C 1,阻碍了乙焕与催化剂的接触，导致产率降低（4）.C,H,+2 e +2 H2O=C2H4+2 OH .（2 x-2）x l 0 0%【解析】【小问I详解】己知：i i.B a SO4(s)+4 C(s)=4 CO(g)+B a S(s)A H2=+57 1.2 k J m o r i i i.B a SO4(s)+4 CO(g)=4 C O2(g)+B a S(s)A H3=-1 1 8.8k
23、J -m o l 1由盖斯定律可知，反应g (i i+i i i K J i.B a S C)4(s)+2 C(s)=2 C C)2(g)+B a S(s)A H,=(AH2+AH3)=+226.2kJ m orl；反 应:(ii+iii)得到C(s)+CC)2(g)干 2co(g)AH=-(AH2-AH3)=+172.5kJ-mor1,反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K将增大；【小问2详解】1x91%135时，3h 内乙焕转化率为91%,则 v(C2H2)=mol-E1-h1=0.30mol-E1 h1；1x3 在IL刚性容器中反应3 h,随着温度的升高，反应速率加快，乙焕转
24、化率增大，170时，乙焕转化率最大，此后温度升高乙快转化率降低，则该反应最适宜温度下，由三段式可得：CH m CH(g)+HCl(g).CH2=CH-C1起始(mol/L)1 1.2 0转化(mol/L)0.98 0.98 0.98平衡(mol/L)0.02 0.22 0.98该反应最适宜温度下平衡常数K=0奥 一。222.730.02x0.22【小问3详解】“2-3”的化学方程式可表示为：HC1+AuCl T HC1/A u C l,由图可知，“4-5”的化学方程式为HCl/AuCl+CH=CH-CH2=CHC1/AUC1。若保持体系中c2H2分压不变，HC1分压过高时，催化剂吸附了较多HC
25、L阻碍了乙快与催化剂的接触，导致产率降低，故反应催化效率降低；【小问4详解】在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将C2H2还原为C2H3则阴极为上层电极，反应为乙快得到电子发生还原反应生成乙烯，反应为C2H2+2e+2H2。菖2凡+2 0 ；由图可知，阳极水发生氧化反应生成氧气，总反应为2c2H2+2H2(D=2C2H4+O2；同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a m o l,出口处气体的总体积为进口处的x倍，设C2H2转化率为y,则反应乙快为aymol、剩余乙烘(aay)moL由总反应可知生成气体总量为1.5aymol,反应后总气体为(1.5ay+aay)moLM,1.5ay+a-av 及 力/口则-解得产(2x-2)xl00%。a