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1、2022-2023学年第二学期3 月六校联合调研考试高二化学试卷本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 F19 Na23 Mg24 C135.5 Cr52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2 0 2 2年1 1月2 9日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A.镁铝合金可用作飞船零部件材料 B.S iC h可用作航天器的太阳能电池板C.活性炭可用于吸附航天舱中异味 D.N 2 H 4可用作飞船推进器的燃料2.反应2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a
2、2 c o 3+O 2可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是A.C C h的空间构型为直线形 B.N a z C h的电子式为Na Q 6 NaC.N a 2 c C h仅含离子键 D.中子数为1 0的氧原子可表示为|603 .常用氨基乙酸钠(N H 2 c H 2 c o O N a)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是A.半径大小：r(0 3)r(N a+)B.电负性大小：X(N)X(C)C电离能大小：h(O)h(N)D.稳定性大小：H2O 0B.该反应的平衡常数可表达为K=c(NaNO3)-c(ClNO)c2(NO2)-c(NaCl)C.反应达到平衡时增大压强，v(正)v(逆)D.N
3、a C l 晶胞(如图所示)中每个N a 周围有6 个 N a，9.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是H.CO O OHO CH=CH-LCH24-CH=CHOCH,-COH姜黄素A.分子式为C21H22。6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在2种含氧官能团 D.既能发生取代反应，又能发生加成反应1 0.一种锂一空气二次电池的装置如图所示，熔融Li 2 co 3嵌在碳纳米管中。电池总反应充 电为：4Li +3cO,.2 Li,C O,+C,下列说法正确的是Z放 电-1-勰/一；|_n聒殿&-|电辘_ _ _ _ _ _ 1 s Be 2
4、1 米.,I 序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 8=7=阳离子交控勰A.充电时，电极a接外电源的正极B.充电时，电极b的电极反应式为C 4 e+2 c o l =3 C 0 2 TC.放电时，有I m o l C O 2进入碳纳米管，则有4m o i e 从电极a经外电路流向电极bD,用该电池电解饱和食盐水，当生成I m o l H?时，理论上有1 m o l Li+通过交换膜1 1.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是A.A选项探究方案探究目的AKN C h和K O H的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化N O 3能被铝粉还原为NH3B
5、将硫酸酸化的H 2O 2滴入F e(N Ch)2溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2F e3+C常温下，向10 m L 0.1 m o lBN a Cl溶液中滴加5滴0.1 m o l-L/Ag N Ch溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 m o l-L-1 K I溶液，观察沉淀颜色变化K s p CAg Cl MAg l)D向K I溶液中滴加几滴N a N Ch溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化N O2的氧化性比I 2的强B.BC.CD.D12.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.2 m o l L-N H 3 H 2O 溶液与 0.1 m o l L-1 H C1 溶
6、液等体积混合：c(C)+c(H+)=c(N H 3 H 2。)+c(O H)B.少量 CL 通入过量冷的 0.1 m o l LN a O H 溶液中：c(N a+)=c(H C10)+c(C10 )+c(Cr)C.0.1 m o l L-1 C H3CO O N a 溶液与 0.1 m o l L-1 H C1 溶液混合到 p H=7：c(N a+)=C(C1)=C(CH3COOH)D.0.1 m o l L-1 N a 2c O 3 溶液与 0.1 m o l LH C1 溶液等体积混合：c(N a+)+c(H+)=c(HC O；)+c(Cl)+c(O H)13.在 CO 2与 H 2反应
7、制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应 I :CO 2(g)+3 H 2(g)#CH3O H(g)+H 2O(g)AH,=-4 9.5 k J m o l-反应 H：CO(g)+2H2(g)CH3O H(g)A H2反应I I I：C O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A H3=+4 0.9 k J-m o l-1在恒压密闭容器中，n 氟CO 2)：n 虱氏)=1：3 时，若仅考虑上述反应，平衡时CCh 的转化率、C H 3 0 H 的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是200 300 400 500温度/七A.图中曲线a 表示平衡时C H 3 0 H 产率随温度的
8、变化B.一定温度下，增大n 始(CO 2)/n始(七)可提高CO 2的平衡转化率C.升高温度至约3 80 后以反应H I 为主D.一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时C H 3 0 H 产率二、非选择题：共 4题，共 61分。14.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。B样品电炉浓硫酸C无水CaC%DE回答下列问题：(1)A装 置 分 液 漏 斗 中 盛 放 的 物 质 是,写出有关反应的化学方程式：。(2)写出E装置中所盛放试剂的名称：o(3)若将B装置去掉会对
9、实验造成什么影响？。(4)若准确称取3.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加4.4 g,D管质量增加1.8 g,则 该 有 机 物 的 最 简 式 为.(5)要确定该有机物的分子式，还 需要测定。(6)若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3 ：1,则 该 分 子 可 能 为,A.CH 3 c oO H B.CH 3 CH O C.H CO O CH 3 D.H O CH 2 CH O(7)确 定 该 有 机 物 结 构 的 方 法 是。1 5.用氧化锌矿粉(含Z n O、F e CCh、CuO等)制备碱式碳酸锌 Z n 2(O H)2 c o3 ，并经燃
10、烧制备 Z n O o(1)“酸浸”时 提 高 单 位 时 间 内 锌 元 素 的 浸 出 率 可 以 采 取 的 措 施 有。(写出一条即可)(2)“除铁”时用双氧水将F e 2+氧化成F e 3+并调节p H=4,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。已知K p(F e(O H)3)=4 x 1 0-3 8,除铁后溶液中残留的F e 3+的 物 质 的 浓 度 为.(3)“沉淀”时 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)Z n O水悬浊液可以用于吸收烟气中SO 2.已知：室温下，Z n SCh微溶于水，Z n(H SO3)2易溶于水：溶液中H 2 sCh、H SO 3、SO；的物质的
11、量分数随p H的分布如下图所示。向 Z n O 水悬浊液中匀速缓慢通入S0 2,在开始吸收的4 0 m i n 内，SCh 吸收率、溶液p H 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液p H 几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO 2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 o4.00.O.O9q&Z65.10 20 30 40 50时间/min20%、*hM6s1008060401 6.铭(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。(1)制备氯化铭晶体(Cr Cb 6H 2 0)。氯化铭晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铝
12、酸钠(N a z Cr O Q 制备。其实验装置和步骤如下：i .将一定量铭酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；i i .缓慢滴加足量盐酸，保持温度在1 0 0 反应三小时；i i i .冷却后加入N a O H,得至lj Cr(O H)3 沉淀；i v .洗净沉淀，加入理论用量1.1 倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到C r C b6 H 2 O晶体。回答下列问题：装置b 的主要作用除导气外，还有。步骤i i 中的反应会有C 0 2 生成，请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.步骤i V 中，盐酸过量的原因是 0(2)测定氯化铭晶体(C r C b6 H 2 O)的质量分数。i .称取样品0
13、.6 0 0 0 g,加水溶解并配成2 5 0.0 mL的溶液。i i .移取2 5.0 0 m L样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的N a2 O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将 C r3+氧化为C 0 O 歹；再加入过量KI 固体，加塞摇匀，使铭完全以C r3+的形式存在。i i i .加 入 1 mL淀粉溶液，用 0.0 2 5 0 m o l-L 标准N a2 s 2 O3 溶液滴定至终点，平行测定3 次，平均消耗标准N a2 s 2 O3 溶液2 4.0 0 m L。已知反应：C r2O+I+H+L+C r +F h C K 未配平)；L+2 S 2 O：=S
14、 4 O：-+2 h计算C r C b6 H 2。的 质 量 分 数(写 出 计 算 过 程)。(3)已知：碱性条件下，H 2 O2 能把C22氧化为C r O?;酸性条件下，H 2 O2 能把C r 2(还原为C P+；Pb2+形成Pb(OH)2 开始沉淀p H 值为5,完全沉淀p H 值 为 8。以 C r C b6 H 2 O和 Pb(N O3)2 为原料可制备铝酸铅(PbC r C U 难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向C r C b6 H 2。晶体中加入2 m o l L-1的 N a O H 溶液至产生的沉淀完全溶解，得到N aC r O2溶液，o再滴加0.5 m o l-L 的
15、 Pb(N C h)2 溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铭酸铅产品 实验中须使用的试剂：H 2 O2 溶液、6 m o i I 的醋酸溶液。1 7.甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H 2 和 C O。(1)C H,和 H 2 O 在一定条件下可制得H 2 和 CO,反应原理如下：C O2(g)+4 H 2(g 尸C H 4(g)+2 H 2 O(g)A H ,=-1 6 5 k J m o r1CO2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)A H2=+4 1 k J m o l-1(3)C H 4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)A H 3反应的A H s
16、=。(2)甲烷裂解制氢的反应为C H/g 尸C +2 H 2(g)A H=+7 5 k J m o l1,N i 和活性炭均可作该反应催化剂。CL在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。N i 催化剂可用N i C2O4-2 H2O 晶体在敬气环境中受热分解制备，该反应方程式为向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。使用N i 催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对N i催化剂催化效果的影响如图所示。使 用 催 化 剂 的 最 佳 温 度 为。6 5 0 条件下，1 0 0 0 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。oooooO654321士 550*600 650500 1 000 1 500 2 000 2 500 3 000时间/s（3）甲烷、二氧化碳重整制co 经历过程I、n。过程I如图所示，可描述为 过程 n 保持温度不变，再通入惰性气体，Ca CCh分解产生CO 2,F e 将 CO 2 还原得到C O和F e sO 4 o