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1、2022 2023学年高三年级模拟试卷化 学（满分：100分 考试时间：7 5 分钟）2023.1H1 C 12 0 16 F 19 C135.5 Fe56 Se79 Sr88一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共 计 39分。每小题只有一个选项符合题意。1.糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是（）A.棉布 B.羊毛 C.维生素 D.油脂2.亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNC3制得。下列说法正确的是（）（+8）2 8A.氧 原 子 的 结 构 示 意 图 为/B.CsF的电子式为Cs：F:C.FNO的空间构型为直线形
2、 D.CsNCh中含有离子键与共价键3.工业上用C 还原SiCh可得半导体材料S i和 CO。下列说法正确的是（）A.键能大小：E（CC）（SiSi）B.电离能大小：4（Si）（O）C.电负性大小：z（O）Z（C）D.酸性强弱：H2CO?H2SiO34.实验室制取FeSCU溶液和NaHCCh溶液，并利用两者反应制取FeCCh，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取FeSC）4溶液C.用装置丙制取FeCCh阅读下列材料，完成57 题。B.用装置乙制取NaHCCh溶液D.用装置丁过滤所得的浊液氯、氮、硫的化合物应用广泛。C1O2（分子空间填充模型为（ft）、NaClO等含氯
3、消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为N H 3,再进一步制备胖（N2 H硝酸、镀盐等化合物，腓和偏二甲册（C2H8冲）常用作火箭燃料，肿的燃烧热为622.08 kJ-mol 0 H2 s 可除去废水中H g+等重金属离子，H 2s水溶液在空气中会缓慢氧化生成S 而变浑浊。5.下列说法正确的是（）A.基态氮原子的核外电子有5 种空间运动状态B.N H 4和 H2s中心原子均采用sp3杂化方式C.C1O2是由极性键构成的非极性分子1H3C N-N H zD.偏二甲期 2=2 S I +2 氏0C.用石墨作电极电解N a C l 溶液的离子方程式：2C+2H 2。空 与 C l2 t +H2
4、 t +2 0 HD.朋燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；A/=-622.08 k J m o P17 .下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.H 2s 具有还原性，可除去废水中的H g2+B.H N C h 具有强氧化性，可用于制N H4N O3C.N H 4c l 溶液呈酸性，可用于去除铁锈D.N a C l O溶液呈碱性，可用于杀菌消毒8 .C O2通过电催化法可生成C 2H 5OH,c N C、iN C 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()c-NC电极 i-NC电极A.iN
5、 C 电极发生氧化反应B .合成过程中C O2作为还原剂C.合成过程中用iN C 作电极催化剂更利于生成C 2H 50HD.c N C 电极上发生反应：2c o?+12H+12e =C2H5O H+3 H2O9.布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是)A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性K M n C U溶液褪色C.1 m o l 布洛芬最多能与4 m o l H 2发生加成反应D.X和布洛芬分子中均含有2 个手性碳原子10.H 2s 和 C O2反应生成的锻基硫(C OS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。C O2(g)+H2S
6、(g)C OS(g)+H2O(g)；A W 0.,下列说法正确的是()A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其()B.上述反应的平衡常数K=C(C O2)c (H 2S)C.上述反应中消耗1 m o l H 2S,生成22.4 L水蒸气D.实际应用中，通过增加H 2s 的量来提高C O2转化率，能有效减少碳排放11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是()21 2.工业上可利用氨水吸收SCh和 N th,原理如下图所示。已知：25 c 时，NH3H2。的长=1.7乂10-5,H2sO3的 Kai=l.3X。-2,%=6.2 义10 8。下列说法正确的是()选项方案结论A将灼热的木炭加入到浓
7、硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B用 pH 计分别测定0.1 mol-L 1 NaClO溶液和 0.1 mol-L 1 CH3coONa 溶液的 pH,前者pH大于后者HC1O酸性强于CHjCOOHC向 Fe(NO3)2和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液振荡，溶液颜色变红氧化性：Ag Fe3D向 Na2sCh溶液中滴入酚酷试液，溶液变红，再加入BaCL溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2so3溶液中存在水解平衡SO*|HHS()3溶液|一底有溶液|A.向氨水中通入 SO2 恰好生成 NH4HSO3：C(H2so3)C(NH 3-H 2O)+C(S O F )B
8、.向氨水中通入 SO2 至 pH=7：C(H S O3)C(NH 4)c(H+)=c(OH)C.NH3 H2O+H2SO3-NH4+HSO；+H2O 的平衡常数 K=2.21X1()7D.NO2 被 NH4HSO3 吸收的离子方程式：2NO2+4SOI=N2+4SOF13.032七催化重整可获得 。1。其主要反应如下。()反应 I：CO2(g)+3H2(g)=C H3OH(g)+H2O(g)；A/7i=-53.7 kJ-moPo反应 H：CO2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)；A 2=+41 kJ-mo。若仅考虑上述反应，在 5.0 MPa、n蛤(CO2)：n a(H2)=l：3
9、 时，原料按一定流速通过反应 器，CO2的 转 化 率 和 C H 30H 的选择性随温度变化如图所示。CH 30H 的 选 择 性=“.生一 X 100%,下列说法正确的是()M ifitt(CO2)623232.O.5.O.5.0.5z11ss9l%i 236 时，曲线下降的可能原因是反应I 正反应程度减弱C.一定温度下，增大始(CO2)：w虱H2)可提高CO2平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH Q H 的选择性二、非选择题：本题包括4 小题，共计61分。14.(15分)锢的化合物应用广泛，SrS04可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加齐(1)以天青石精矿(主要含SrS
10、OQ为原料制备高纯硫酸锯的部分工艺流程如下：3碳酸氢筱、氨 水 气 体 X水气体Y天 青 石 精 矿 一 转 化 煨 烧 浸 取 一 沉 淀 一SrSOn|硫 酸 铉|-“转化”中用碳酸氢钺和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿.，可制得S K X h沉淀。写出该过程的离子方程式：。“转 化”中 维 持 反 应 温 度70 且 控 制 氨 水 过 量，氨水过量的主要原因是该工艺流程中，可 循 环 利 用 的 物 质 是(填 化 学 式)。(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锢。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中燃烧，生成S r S,再处理得高纯S r S C U。煨烧温度对S r S O
11、 4转化率的影响如图1,最 佳 煨 烧 温 度 为。制天吉石精布:拉(撩粉.)天青石精矿和煤粉质量比对S r S Oa转化率的影响如图2。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5 :1后，S r S O4转 化 率 下 降 的 可 能 原 因 是。(3)S r F2 一种晶体的晶胞结构如图3所示。由图可知，每个S r2+周围紧邻且等距离的S r?+个数为。已知K s p(S r F 2)=3.2 X 1 0F,若一次刷牙所用牙膏含S r F?的质量为2 m g,口腔中溶液体积为5 mL,刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为 m o l-L-o1 5.(1 5分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿
12、瘤坏死，其人工合成路线如下：(1)B的分子式为C g HuC hB r,则其结构简式为(2)设计A-B的目的是4(3)E-F的 反 应 类 型 为。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物遇FeCb溶液显色。OHI(5)已知：RCHO+CH3CHO N KCHCH,CH()OCHOCHAHJOHOHCCHO写出以 OH、CH3OCH2CI和HCHO为原料制备OH的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16
13、分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：溶液 浓盐酸 SO,III含硒废料一|浸取 H H zS e O a.H zS H),溶液|二|吃成(一溶液|硒单质INaN(%溶液(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸HzSeCh，该反应的离子方程式为(2)HzSeOa溶液转化为HzSeCh溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是(填名称)。(3)HzSeCh溶 液 与SC2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有(填化学式)。(4)以上述流程中生成的HzSeCh溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量HzSeCh溶液，5得高纯硒单质。(必须使
14、用的试剂有BaCL溶液、1 m o H rNaOH溶液)(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中S e的质量分数，步骤如下：I.取 0.840 0 g 样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。I I.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，力 口 入 0.020 OmoLL iKMnC4标准溶液25.00m L,向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 moLLrFe?溶液，加入磷酸后再用0.020 0 mol L-1 KMnO4 滴定，消耗 KMnO4 溶液 10.00 mL,已知：S e的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略
15、此反应。计算硒的质量分数(写出计算过程)。17.(15分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。1.0三0.8 0.6副40.20(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和C u 负载量为3%、4%、5%的 Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图1 所示。由 图 1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸效果明显优于铝粉，可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验发现Al/Cu二元金属复合材料中C u负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在 Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2
17、所示。6 使 用A l/C u二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为镀盐，该转化的机理可描述为：H 卡吸 附 在Cu表 面 并 得 电 子 生 成 强 还 原 性 的 吸 咐 氢H(a d s),N H 3与H*结合为N H；进入溶液。引 入P d的A l/C u/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N 2选择性明显提高，可能原因是100806040200 4 6.8 10pH图3其他条件相同时，A l/C u/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系 如 图3所示。水 体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是水 体pH在8.5至10范 围 内，随pH增大硝
18、酸盐去除率升高的可能原因是72022 2023学年高三年级模拟试卷（苏北四市）化学参考答案及评分标准1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B14.（15 分）（1）SrSOa+HCO+NH3-H2O=SrC O3+H2O+NH1+SO F（3 分）控制氨水过量可使溶液中HCO3更多地转化为C O 5,从而提高SrSO4转化为SrCO3的转化率（2 分）N E、CCh（2 分）（2）1 200（2 分）若煤粉量过少，还原剂不足，SrSCU不能被完全还原成SrS（或煤粉量过少，还原剂不足，回转窑中氧气能将部分SrS氧化为SrSO
19、4,使硫酸锢转化率下降）（2 分）（3）12（2 分）0.004（2 分）15.（15 分）（2）保护酚羟基（2分）（3）取代反应（2分）C H 4溶剂CHONa()H/HfOCHOIHOCHJCCHJOH()CH2()CH3()HCCCHOCHOOCH20cHOH16.（16 分）（1）3Se+4NO；+4H b+H2O=3H2SeO3+4NO t（3 分）（2）浓盐酸（2 分）H S eO,、S e O F、OH一（3 分）（4）在不断搅拌下向HzSeCh溶液中缓缓通入SO2气体，同时用1 mol L-1 NaOH溶液吸8收多余的尾气(1分)，直至静置后在上层清液中继续通入少量S02气体时
20、不再产生沉淀为止(1分)，停止通入S02气体，静置、过滤、洗涤(1 分)，直至取最后一次洗涤滤液，加 入 BaCh溶液无沉淀生成，干燥(1分)(5)(KMnO4)=0.020 0 mol-L1 X(25.00+10.00)X10-3L=7X 10-4 mol(l 分)n(Fe2+)=0.06 m o l-1X25.00X IO-3 L=1.5X IO_3 mol(l 分)KMnO4-5Fe2+5Se-5H2SeO3-2KMnO41 5 5 23X10 4 mol 1.5X10-3mo(i 分)1X10 3 mol(7X 10 43X 10分)硒的质量分数为lX 10-3molX79 g-mol
21、 X250 mL25.00 mL0.840 0 gX100%=94.05%（l 分）17.(15 分)(1)C u能催化铝粉去除硝酸盐的反应。或形成AICu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率(2分)因为过多的C u原子覆盖于二元金属表面，减少了表面A1原子数，从而减少A1与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱(2 分)(2)吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的NO.?(ads)反应生成NOf(ads)(l分),NOE(ads)脱 离 C u 表面被释放到溶液中(1 分)，溶液中NO2(ads)转移并吸附在A1表面被还原为NH3(ads)(l 分)由图可知C u表面吸附的H(ads)不能将NO?(ads)转化为N?。分)，而 P d表面吸附的H(ads)可实现上述转化(1 分)。C u 表面生成的NO7(ads)可转移并吸附在P d 表面(1 分)，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2(l 分)pH在 46 范围内，随 pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低(2 分)pH 在 8.510范围内，随着pH 增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与O H 反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高(2分)9