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1、2022 2023学年高三年级模拟试卷化 学(满分：100分 考试时间：7 5 分钟)2023.1H1 N14 0 16 C135.5 K39一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共 计 39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是()A.制作运动器材比重轻强度高的材料钛合金B.轻便吸汗的运动服使用主要的材料一聚酯纤维C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分植物油D.向软组织受伤伤口喷射药品的成分氯乙烷2.NaC102和 NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的N。、SO2o 下列说法正确的是()A.SO2的空间构
2、型为V 形 B.NaC102中 C1元素的化合价为+5C.NaClO的电子式为Na：O：Cl：D.中子数为8 的氮原子表示为彳N3.LiAlFU是重要的还原剂，合成方法为NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是()A.半径大小：A 3+)4Na-)B.电负性大小：z(Na)7(H)C.第一电离能：/i(Li)/i(Na)D.碱性强弱：LiOHNaOH4.下列实验室制取、干燥、收集N%并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁吸收NH3阅读下列资料，完成5 7 题。铜、银位于周期表中第I B 族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用
3、的含铜或银的化学试剂。从废定影液 主要含有H+、Ag(S2O3)r 、H2sO3、B l 等微粒 中回收A g和 B n 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在 7.5 8.5之间，然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制 A g;滤液中通入C h氧化Br,用苯萃取分液。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板1B.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C.漠化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜6 .下列有关从废定影液中回收A g和B n的说法正确的是（）A.过滤时，为加快滤液流下
4、，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体c（s2）B .配制Na2s溶液时，向其中加入少量NaO H溶液，一/二 厂的值增大C.灼烧A g2s生成A g和S C 2，该反应每生成1 mo l A g转移3 mo l电子D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和浪的有机层7 .下列化学反应表示正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：C u2+2Na=C u+2Na+B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2CU2+2 H 2 O=&2C u+O2 t +4 H+C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：A g+2H+N O3=Ag+N O t +H2OD.多余的 A g（NH 3）2 OH 用硝酸处理：A g（
5、NH 3）2r+OH -+3 H+=A g+2 N H：+H2O8.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH 3有关的图像描述正确的A.图表示N2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）在八时刻扩大容器体积，。迎随时间变化的曲线B.图表示N2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）平衡时NH3体积分数随起始时沏例）变化的曲线,则转化率：aA（H 2）=aB（H2）C.图表示25 时分别稀释p H=1 1的NaOH溶液和氨水时溶液p H的变化，曲线I表示氨水D.图可表示C H3C O O H溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化9.科学家利用三维多孔海绵状Z n（3D Z
6、 n）可以高效沉积Z n O的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Z n NiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许O H通过。电池反应为Z n +零放 电.2NiOOH+H 2。疑Z n O+2Ni（OH）2。下列说法不正确的是（）/尼龙保护层一导电线圈-NiOOH一隔膜-3D-ZnA.3 D Z n具有较高的表面积，有利于沉积Z n OB.放电时每沉积0.1 m o l Z n O,有0.1 m o l O I T通过隔膜C.充电时3 D Z n电极应与外接直流电源的负极相连D.充电时阳极反应为N i（O H）2+O H -e =N i O O H+H2O1 0.化合物Z是合成平喘药沙丁
7、胺醇的中间体，可通过下列路线制得:2已知：X-Y的过程中，X 先与HCHO发生加成，再与H C 1 发生取代。下列说法正确的是（）A.X 分子中所有原子在同一平面上 B.X f Y的中间产物分子式为C 9H 1 0 O 3C.Y可以发生氧化、取代和消去反应 D.1 m o l Z最多能与2 m o l N a O H 反应1 1.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）1 2.工业上以羟磷灰石精矿 主要成分是C a 5（P 0 5 0 H,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料，生产磷酸二氢钾（K H 2 P o 4）的流程如下：选项实验探究方案探究目的A向溶液X 中加入稀硫酸，并将产生的无
8、色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液X 中含有C O 1 或H C O?B常温下，向 l O m L O.l m o l-L 1 N a C l 溶液中滴加5滴 0.1 m o L L-i Ag N C h 溶液，充分反应后，再滴加5滴 0.1 m o l-L 1 K I 溶液，观察沉淀颜色变化K s p(Ag C l)“(Ag I)C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D将硫酸酸化的H2O2滴入F e（N O3）2溶液,观察溶液颜色氧化性：H2O2F e3+I KCI 三辛胺（TOA）器2豳 一 1S卜蠢一生KH/（）,一
9、前一硒湍苣a，O.8642Loss。0 2 4 6 8 10 12 14pH已知：溶液中H 3 P o 4、H 2 P O 4、HPOr、POF的分布分数6随 pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸B.三辛胺的结构简式为N（C 8 H 曾）3,与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道C.“反应”中为获得较纯净K H 2 P o 4,当 p H=1 0 时，停止加入三辛胺D.0.1 m o LL/i K H 2P溶液中：2 c（H3 P o 4）+c（H2 P o 1 ）0.1 m o l L-1+c（P O r ）1 3.利用y 丁内酯制备四氢吠喃，反应过程
10、中伴有生成1 丁醇的副反应，涉及反应如下:化。品广丁内酯自1支“(g)+H20(g)CH2CH,OH _/C FI2C H2O H(8)四和夫喃1,4-丁 一 酹反应4 CH?CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)1-丁醇已知：反 应 I 为快速反应，反应n、i n 为慢速反应。在 4 9 3 K、3.0 义1。3 kP a 的高压H?氛围下（H2 压强近似等于总压），以5.0 X 1 0-3 m o l 丫 丁内酯为初始原料，x（Y 丁内酯）和 M l,4 丁二醇）随时间/变化关系如图所示次表示某物种i3的物质的量与除H2 外其他各物种总物质的量之比下列说法正确的是()A.丁内酯分子中。
11、键与兀键数目之比为6：1B.生成四氢吹喃的速率主要决定于反应IC.八时刻 X(H20)=0.08D.增大H2 的压强一定有利于提高四氢吠喃产率二、非选择题：本题包括4小题，共计6 1 分。1 4.(1 5 分)工业废渣中C a(O H)2 的综合利用。(1)用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含 C a(O H)2,还含有 C a C O 3、a C a O m A 1 2 O 3 c S i O 2、x Fe 2 O 3 y S i O 2、?M g O S i O 2等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH 以及浸出液中金属离子的OOOOO
12、OOOOooooooO5050505332211(-,TOOE)/弼送环与SJ总4201118661(11)间4时2O12质量浓度随时间变化情况如图所示。p H=4 时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是随硫酸溶液逐渐加入，C a 2+浓度先增大后减小，原因是(2)以电石渣制备KC IC h电石渣主要成分为C a(O H)2,制 备 KC IC h 的流程如下：H?O Ch KC1I I I电石渣f 打浆一厢日一|过滤I一骊 曰小-KCIO3I滤 渣已知：氯化时存在Cb与 C a(O H)2 作用生成C a(C l O)2 的反应，C a(C 1 0)2 进一步转化为C a(C 1 0 3)2，
13、少量 C a(C 1 0)2 热分解为 C a C h 和。2。生成C a(C l O)2 的 化 学 方 程 式 为。“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中C a C b 总质量与C a(C l O 3)2 总质量的 比 值 称 为“分 解 比”，随 氯 化 温 度 升 高，分 解 比 的 实 际 值 增 大 的 原 因 可 能 是4“转化”时向滤液中加入KC1固 体 将 Ca(CK)3)2 转 化 为 KC1O3,可能的原因是该流程制得的KClCh样品中含少量KCI杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049 g 样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 m L
14、于锥形瓶中，加入适量葡萄糖,加热使C1O3全部转化为C 1，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 mol.L-AgNCh溶液进行滴定至终点，消耗AgNCh溶液体积21.00 mL。计 算 KC1O：；样品的纯度(写出计算过程)。15.(15分)有机物F 是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成:*C O O C 2H s(CHskCHCHzNH?C O O C2H5NO2ADMF,1I2SO4-II2OOII H(C2,H PdO/C)2。*q c/N C H 2 c H(加)2HNO3ii2so4rNO2O f%C H2CH(CH3),CH3CONH oDCH3coNH O
15、C(1)有机物A 中含氧官能团的名称为 o(2)D-E 的 反 应 类 型 为。(3)若有机物B 直接硝化，主要产物的结构简式为 o(4)写出一种符合下列条件的有机物B 的同分异构体的结构简式：能 与 FeCb溶液发生显色反应；分子中含有2 个苯环，共有3 种不同化学环境的氢原子。Ki()/KMnO,/H+|一/-X,Ra C oO 均难溶于水。Co3O4难溶于酸，C o O 能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有1 m o l l i H 2 s o 4,蒸镭水，Ba Ch 溶液)1 7.(1 6 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢
16、方法。其反应过程如下：反应 I ：S O2(g)+2 H2O(1)+l 2(g)=H2S O4(l)+2 H I(g)；A/(=+3 5.9 k J-m o P1反应 H：2 H2S O4(l)=2 S O2(g)+02(g)+2 H2O(1)；小反应 反:2 H I(g)=H 2(g)+h(g);A/j=+1 4.9 k J-m o l16已知:2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；A W=-5 7 1.6 k J m o l o 则反应 H 的 A 4 2=KIO,葡萄植储槽图 1（2）生物质制氢电解K I O3 葡萄糖（C6 H l 2。6）制氢实验的装置如图1所示，电极两侧的电
17、解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。该装置产生氢气速率明显高于不加入K I O3直接电解葡萄糖（C6 H l 2。6）制氢。其原因是电解K I O3葡 萄 糖（C6 H l 2。6）制 氢 的 反 应 过 程 可 描 述 为电解一段时间后，需 向 储 槽 中 补 充 的 物 质 是。（3）氢气应用最新研制出的由裂解气32、CH 4、C2 H 4）与煤粉在催化剂条件下制乙烘，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），发生反应：C2H 4（g）e c 2H 2（g）+H 2（g）；A W=+35.5 0 kJ
18、-mor出口气体中测得含有乙烯、乙烘、氢气。图2为乙烘产率与进料气中（H 2）/（C 2H 4）的关系。当进料气中（H 2）/（C2H 4）=2时，出 口 气 体 中 乙 快 的 体 积 分 数 为。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其 降 低 的 原 因 是。72022 2023学年高三年级模拟试卷（海安）化学参考答案及评分标准1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.B 12.D 13.C14.(15 分)M g 2+(2分)开始时加入的硫酸会促进Ca(O H)2溶解，溶液中Ca 2+浓度增加；随着硫酸加入量增加，SOF浓度增大，Ca 2+与
19、 SOF结合生成的Ca S O 4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca 2+浓度逐渐减小(3分)(2)2C12+2Ca(O H)2=Ca(Cl O)2+Ca C12+2H2O(3 分)升 高 温 度 Ca(C10)2分解增多，使 C a CL 的量变多，Ca(Cl Ch)2的量变少(2分)相同温度下，K CI Ch 的溶解度比Ca(CK)3)2小(2分)在 25.00 mL溶液中：n(Ag N O3)=0.20 m o l-1X0.021 L=0.004 2m o l,n(K Cl)a=0.004 2 m o l,(K C1O 3)+(K C1)=0.004 2 m o l,“(K CI Ch)X 12
20、2.5 g-m o l +/7(K C1)X 74.5 g-m o l =0.5 049 g，两式联立，解得 (K CK)3)=0.004 0 m o l,m(K C103)=0.004 m o l X 122.5 g m o l =0.49 g,K CI O 3 样品的纯度=(0.49 g X 10+5.049 g)X 100%=97.05%(3 分)15.(15 分)(1)酯基、硝基(2分)(2)取代(2分)OIIT OC/N CH2CH(CH3)2(3)N O,O (3 分),八 Cl ,5r O Br NM)H KMnO,/H+.CrH.OH.A yCOOHXOOH/K Hs cH,C
21、HrCHZh fH：CH匕浓董明 ooc,H5-X 16.（15 分）b（l 分）两种浸出剂对钻的浸出率差别不大，但 是 H C 1 与 CO 3O 4会发生反应产生C L,污染环境（2 分）0.99 m o l-L （2 分）（2）2c o 2+2N H：+H 2O 2+10N H3-H 2 O=2 CO（N H3）63+2H2O（3 分）8先加浓氨水再加H2O2溶液（2分）（3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1分），温度在9001 000 C保持一段时间充分反应（1分），取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1 mol-L 1 H2so4至固体不再减少（1分），过滤（1分），用蒸储水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加BaCb溶液无明显现象（1分）17.（16 分）（1）+470kJ-mo（3 分）（2）葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生氢气（2分）KIO3氧化葡萄糖生成I（1分），含有I的溶液在泵的作用下在阳极表面氧化生成103（1分），同时生成大量的H+,H+经过质子交换膜在阴极表面得电子生成氢气（I分）葡萄糖（2分）11.76%（3分）开始时充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙快产率增大，原料中过量出 会使反应平衡逆向移动，所以乙焕产率下降（3分）Q,企业微信。企业微信9