《湖南省永州市2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题（解析版）.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、永州市2021年高考第三次模拟考试试卷化学考生注意：1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32K-39 As-75一、选择题：本题共10小题，每小题3 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.甘油可作护肤品保湿剂B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】【分析】【详解】
2、A.甘油为丙三醇，它由于是脂肪醇含有多羟基结构极易从空气中吸水，并且有非常高的沸点而具备一定的保湿能力，故A正确；B.碳酸钠溶液为碱性可用于去除餐具的油污，故B正确；C.活性炭具具有吸附性能除异味，没有杀菌作用，故C错误；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确：故选C。2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的氧原子;七B.N 2 H 4的 结 构 式）N=，II HD.H 2 O的电子式H：6 ：H【答案】D【解析】【分析】【详解】A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=1 6,该原子正确的表示方法为;6。，故A错误;B.N 2
3、 H 4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肿中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为故B错误;C.镁离子核外电子数1 0,结构示意图为故C错误;D.水是共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，电子式为故D正确;故选D。3 .下列离子方程式书写错误的是A.F e S C U溶液与漠水反应：2 F e 2+B r 2=2 F e 3+2 B rB.等浓度等体积N H 4 H S O 4溶液与N a O H溶液混合：H+O H =H2OC.N a O H 溶液与过量 H 2 c 2 O 4 溶液反应：H 2 C 2 O 4+2 O H -C 2 O f +2
4、 H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P b S O 4+2 H2O-2 e=P b O2+4 H+S O f【答案】C【解析】【分析】【详解】A.F e S C U溶液与滨水，滨水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式:2 F e2+B r2=2 F e3+2 B r,故 A 正确；B.N H 4 H S O 4在水中电离为钱根、氢离子、硫酸根，等浓度等体积N H 4 H S O 4溶液与N a O H溶液混合：H+O H =H2O,故 B 正确；C.N a O H溶液与过量H 2 c 2。4溶液反应生成N a H C 2 O 4：H 2 c z C U+O H H C z
5、O；+氏0,故C错误；D.铅酸蓄电池充电时的阳极失电子发生氧化反应反应：P b S O4+2 H 2 O-2 e=P b O 2+4 H+S O 4-,故D正确；故选C。4 .下列说法错误的是A.一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得【答案】B【解析】【分析】【详解】A.一定条件下，乙酸与CuO反应生成醋酸铜和水，乙醇与CuO反应生成乙醛、铜、水，故A正确；B.丙烷只有一种结构，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，故B错误；C.油脂能水解高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D.石油裂
6、解可生成乙烯和丙烯等烯燃，故D正确；选B。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NAB.lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3NAD.O.lmolFe和O.lmolCu分别与O.lmolCb完全反应，转移电子数均为0.2NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A.标准状况下，HF是液体，11.2LHF的物质的量不是0.5m oL故A错误；B.1个 CHZ=CH2分子中含有6个共价键，lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,故B正确；C.Na2s 含 N
7、a*、，Na?。?含 Na*、。；一，7.8gNa2s 与 NazCh的总物质的量为 O.lmol,含离子总数为 0.3NA,故C正确；D.O.lmolFe和O.lmolCu分别与O.lmolCb反应，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1,所以转移电子数均为0.2NA,故D正确；选Ao6.工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示:CH3COOH下列说法错误的是A.反应过程中碳元素的化合价始终不变B.第 4 步反应 氧化剂是CH3coORh*IC.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*L CH3coORh*I 为反应的中间产物T Rh*D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2=CH3C
8、OOH+H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A.碳元素在CH30H中显-2价，在 CH3coOH中显0 价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故 A 错误；B.第 4 步反应为 CH3co0Rh*I+H2=CH3co0H+Rh*+HI,氧化剂是 CH3coORh*L 故 B 正确；C.根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOH、CH3I、CH3RMI、CH3coORh*L都是先生成后反应的物质，故 C 正确；D.根据图示，CHQH、CCh和 H2在 Lil、Rh*催化作用下生产CH3coOH和 H?0,所以循环的总反应为I:i Rh*CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2
9、O,故 D 正确；答案选A。7.关于有机物（。）的说法错误的是A.分子式为C8HnO B.有 2 种官能团C.能发生消去反应 D.分子中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据有机物结构简式可知，其分子式为C8Hl2。，A 项正确;B.有机物,北中含有碳碳三键和羟基，共 2 种官能团，B项正确;C.中含有羟基，且与羟基直接相连碳原子的邻C原子上含有H原子，可以发生消去反应，C项正OH确；D.C原子形成4个单键时，与 C相连的4个原子位于四面体的四个顶点，一定不共面，D项错误；答案选D。8.下列实验操作正确的是A.将 M g C b 溶液加热蒸干以制备无水M g C l2B.
10、金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中C.常压蒸僧时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的三分之二D.用标准H C 1 溶液滴定N a H C O,溶液来测定其浓度，选择酚酷为指示剂【答案】C【解析】分析】【详解】A.M g C L 溶液加热蒸干生成M g(O H)2,故 A错误；B.金属钠的密度比四氯化碳小，钠不能保存在四氯化碳中，故 B错误；C.常压蒸储时，加入液体的体积不超过蒸饿烧瓶容积的三分之二，故 C正确；D.N a H C C h 溶液本身呈碱性，滴定终点因溶有碳酸呈弱酸性，选择甲基橙为指示剂，故 D错误;选 C。9.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，
11、T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W 元素简单阴离子的半径大小：Y Z W【答案】D【解析】【分析】T 的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z 为 F 元素、W 为 C1元素、Y 为 0 元素、X 为 P 元素，R 为 Ge元素。【详解】A.P 对应的同素异形体有红磷、白磷等，0 对应的同素异形体由氧气、臭氧等，故 A 正确；B.同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增，故 B
12、 正确；C.Ge和 Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故 C 正确；D.Y、Z、W 元素简单阴离子分别为-、F、C l,核外电子排布相同的离子，根 据“序大径小”规律，简单阴离子的半径大小：C 1 O 2 F,故 D 错误；答案选D。10.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其 中 a 为 T Q 电极，b 为 P t电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为pH=3的 U2SO4-H2sCM溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是BQVuHoxCA.若用导线连接a、c,则 a 为负极，该电极附近p
13、H 减小B.若用导线连接a、c,则 c 电极的电极反应式为HxWCh-xe=WO3+xH+C.若用导线连接b、c,b 电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OD.利用该装置，可实现太阳能向电能转化【答案】B【解析】【详解】A.根据示意图可知，a 与 c 相连后，a 电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为 pH=3的 Li2sOH2s04溶液，所 以 a 极的电极反应式为：2 H Q-4 e-=O,+4H*；由于生成H+,所以a 极附近的pH 下降；A 项正确；B.根据示意图可知，a 与 c 相连后，c 为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作:W O3+xH+xe-=
14、HxWO3；B 项错误；C.根据示意图，b 与 c 若相连，b 极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的 Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为：O2+4H+4e-=2H 2。；C 项正确；D.连接a 与 c 后，将太阳能转变成B 中的化学能，再连接b,c 后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D 项正确；答案选B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。1 1.电 Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O
15、2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是B.与电源B 极相连的电极反应式为：H2O-e=H+OHC.H2O2与 Fe?+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+4-OHD.每消耗2.24102(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的P H 为 0.2mol【答案】AD【解析】【分析】【详解】A.根据图示，Fe3+、O2在左侧电极得电子发生还原反应，所以电源的A 极为负极，故 A 错误；B.B 是正极，与电源B 极相连的电极发生氧化反应，反应式为：H2O-e=H+4-O H,故 B 正确；C.根据图示，H2O2与 Fe?+发生反应生成Fe
16、(OH)2+、0 H,反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+-O H,故 C正确；D.每消耗Im olCh,转移4moi电子，根据H2C2+Fe2+=Fe(OH)2+OH可知，转 移 Imol电子生成ImolOH,所以理论上可产生的O H 为 0.4m ol,故 D 错误；选 ADo1 2.四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：无水四氯化锡的熔点-3 3、沸 点 1 1 4.1 C；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a h i f g-e
17、d c bD.实验所得Sn C L中溶有C I 2,可用蒸储 方法提纯Sn C k【答案】C D【解析】【分析】根据实验目的，首 先 Mn O?与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有H C 1 和 H?O(g),在氯气与Sn 反应前应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的H C 1、H2O(g)(由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为a h i-f-g e d c b。【详解】A.试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故 A错误；B.仪器甲的名称为蒸储烧瓶，故 B错误；C.根据分析，上述各装置的连接顺序是
18、a-h-i-J g-e-d-c-b,制备氯气，除去H C 1,除去水蒸汽，制备四氯化锡，最后尾气处理并防止空气中水蒸气进入，故 C正确；D.实验所得Sn C k 中溶有C L,Sn C L常温下呈液态，因为Sn C L遇水水解，又易溶于有机溶剂，所以除去Sn C k 中的C L 采用蒸储法，故 D正确；故选C D o1 3.工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO,和 CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx 还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图 1 为 2 9 8 K 各气体分压与CO 物质的量分数的关系，图 2 为 CO 物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。p/K
19、Pa1 (M X)CO2750，COS25。|0 1.0 1.21.41.6 1.82.0(CO)/%图1KPa10000I 0007502500靖 义 华 或77 K图2下列说法错误的是A.不同温度下脱硝的产物为N 2,脱硫的产物可能有多种B.温度越高脱硫脱硝的效果越好C.N O*比 SC h 更易被CO 还原D.体系中可能发生反应：2 c o s U S 2+2 CO、4 c Ch+S 2=4 CO+2 sO 2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据图2 可知，不同温度下脱硝的产物为N 2,脱硫的产物可能有S 2、C O S 等多种物质，故 A正确；B.根据图2 可知，1 2 0 0
20、K 1 4 0 0 K,随温度升高，S O a含量升高，故 B错误；C.由图示可知，N O x 比 S Ch 更易被C O还原，故 C 正确；D.由图示可知，温度低于1 0 0 0 K 时 C O S 含量降低，S 2、C O含量升高，体系中可能发生反应：2 c osWS 2+2 CO；温度大于1 0 0 0 K 时 CCh、S 2 含量降低，C O、S Ch 含量升高，体系中可能发生反应：4 CO 2+S 2 W4 c 0+2 S Ch,故 D正确；选 B。1 4.常温下，向 2 0 m L 0.1 m ol-L B aC1 2 溶液中滴加0.2 m ol-L N a2 c。3 溶液的滴定曲
21、线如图所示。已知:pB al gc(B a2+),pK；i=-l gK；i；常温下 H 2 c o3：pK =6.4,PKMIO.3。下列说法正确的是H N a2C O3(aq)/m LA.常温下，N a2 c Ch 溶液的pK h i=3.7（K i”为一级水解常数）B.常温下，K.sP（BaCO3）1.0 xl0-9C.E、F、G 三点的Ksp从大到小的顺序为：G FED.其他条件相同，用 MgCh溶液替代BaCL溶液，F 点向G 点迁移【答案】AB【解析】【分析】K【详解】A.CO j+H 2。HCO3+OH-,Khl=-,pKhI=pKw-pKa2=14-10.3=3.7,A 项正确；
22、&2B.20mL0.1mol1 BaC12溶液中滴加10.2mol-L Na2c。3溶液，当加入10mLNa2cCh溶液时，Ba?+和CO：恰好完全反应生成 BaCCh,此时溶液中 c（Ba?+）C（CO|）,F 点 pBa=4.5,c（Ba2+）=1045mol/L,Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）x c（CO；）1 O-45 x 1045 IO9,B 项正确；C.K p只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故 E、F、G 三点的Ksp相等，C 项错误；D.MgCCh微溶于水,BaCCh难溶于水，若用MgCL溶液替代BaCL溶液，当恰好完全反应时，溶液中c（Mg2+）c（Ba2+）,则 p
23、 M g 2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS2)的工艺流程如图:过量SO2精制结晶MnSO4 H2O773K0M S-2(1)“浸镒”反应中往往有副产物MnS2C6生成,温度对“浸镒”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸镭”的 适 宜 温 度 是；调 pH后 再 过 滤 主 要 除 去 元 素。ooooooooooO0987654321印分率%)zk代表温度对锦浸出率的影响代衣浸镒温度与MnS,C6生成率的关系15 30 45 60 75 90105120135温度/(2)MnnOi9中氧元素化合价均为-2价，钛元素的化合价有两种，则 Mn(HI)、
24、Mn(IV)物 质 的 量 之 比 为。生产过程中KMnCU、MnSC4H2O按物质的量比1：5 与 K2s2。8反应，产物中硫元素全部以SO：的形式存在,该反应的离子方程式为(3)滤液X 可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作一。(4)OMS2 是一种纳米级的分子筛。分别用OMS2 和 MnO、对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：100oooO8642甲醛转化率%)OMS-2/MnOx01-1-6-1-1-1-313 323 333 343 353 363 373 383 393温 度(K)由图可知，OMS2 与 MnOx相比，催 化 效 率 较
25、 高 是 原 因 是 _。甲醛(HCHO)在 O M S-2催化氧化作用下生成CCh和 H2O,现利用O M S-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为122mg/L,CCh含量为0.590mg/L,一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L,该实验中甲醛的转化率为一(保留三位有效数字)。【答案】(1).90(2).Fe 或 铁 (3).5:1(4).2MnO；+2S2O s-+10Mn2+11 H2O=Mnl2OI91+4S O+22H+(5).钾肥(6),OMS2(7),OMS2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快(8).49.2%【解析】
26、【分析】软铸矿(主要成分是M nCh,含有SiCh、FezCh等少量杂质)，滤渣为二氧化硅，滤液A 中含有Fe?+,加入H2O2将 Fe?+氧化为Fe3+,调节pH将铁元素除去得到MnSCU-H2。，原料KMnCU、K2s2。8、MnSOrhkO反应方程式为：2MnO；+2S2O+10Mn2+11 H2O=Mnl2O191+4SO+22H+,溶液 B 中含有的 K2so八 H2SO4,据此分析解题。【详解】(1)“浸锦”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度越高M11S2O6的生成率越低，“浸镭”的适宜温度是 90C；软锦矿和黄铁矿加硫酸浸出，滤液A 中含有Fe2+,加入H2O2将 Fe?+
27、氧化为Fe3+,调节pH将铁元素除去得到MnSO4HkO；(2)Mm20i9中氧元素化合价均为-2价，设 Mn(HI)为 x 个，则 Mn(IV)为 12-x,根据化合物中元素化合价代数和为0,即得3x+4(12-x)=2xl9,x 为 10,Mn(IV)为 2,Mn(III),Mn(IV)物质的量之比为5:1；根据题意生产过程中的原料KMnCU、K2s2O8、M nSOHzO按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO产的形式存在，该反应的离子方程式为 2 M n O；+2 S 2 O j+1 0 M n 2+l l H 2 O=M n i 2 O i 9 j+4 S O；+2 2 H
28、+；(3)根据反应方程式可知，溶 液B中含有的K 2 s 0人H 2 s o 4,该工艺中循环使用的物质化学式是H 2 s C h,K2S O4在农业生产中可用作钾肥；(4)由图像可以看出，相同温度下，0 M S-2作催化剂时，因纳米级0 M S-2比M n O x表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快，故0 M S-2与M n O x相比，催化效率较高是O M S-2；设体积为V L,C C h含量由0.5 9 0 m g/L升高至1.4 7 m g/L,C C h含量增多O.8 8 m g/L,反应生成的82的物质的量为上 对gx V Z x 10%,根据原子个数守恒，参与反应的甲醛
29、的物质的量为44g?加。尸:故该实验中甲醛的转化率为44g Imolx x 10-3?-1 x 30g 法 尸44g?/0/=4 9.2%L22mg?ldxLx-3m g-1 7.合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醛等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：I.CH4(g)+2 O2(g)-CO2(g)+2 H2 O(g)A Hi=-8 2 0.6 k J-m o l-1II.CH4(g)+CO2(g)a f 飞 2 CO(g)+2 H2(g)A H2=+2 4 7.3 k J-m o l 1m.CH4(g)+H2 O(g)峰 为 CO(g)+3 H2(g
30、)A/3=+2 0 6.Ik J-m o l-IV.CO2(g)+H2(g)Qf CO(g)+H2O(g)A H4回答下列问题：(1)反应 IV 的 为=_k J m o l c(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入2 m o i c HMg)、l m o l CO2(g)、l m o l H2 O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4 g)为a m o l,CC 2(g)为b m o l,出0他)为e nr o l,此时CO(g)的浓度为m o l-L”(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应IV的平衡常数为_ 。(3)不同温度下，向体积为V L的含
31、少量0 2的密闭容器按照n(CCh)：n(CH4)=l投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图1所示：oooo0864,0.2 “0.320。0,*/t i3 00700 800 900 1000 1100 1200温度/匕)0-M05050505(JO.099.8.8.7111nooooo(omIs图1图2压强口、P2、P3由大到小的顺序为，判断的依据是。压强为P2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度T,”前后，随着温度升高n(H2)：n(CO)变化的原因分别是一。根据图1、图 2,为提高CO的选择性可采取的措施为，A.提高 n(O2)：n(C
32、H4)比例B.降低 n(CO2)：n(CH4)比例C.高温、高压D.低温、低压3-a-b(3-a-b)c【答案】(I).+4 1.2 正 -P3P2汨 反应n、in 是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H*增加的程度大于n(CO)(6).升高温度平衡0、III、IV均正向移动，TTm后，对反应W的促进作用更大，n(CO)增加的更多(7).AC【解析】【分析】【详解】(1)根据盖斯定律，反应解=11-1根 则 AW4=A/72-A/3=+247.3kJ-mol-|-206.1kJ-mol-1=+41.2kJ-mol1,故答案为：+41.2；(2)通入 2moicH g)、Imol
33、CCHg)、ImoHCXg)和适量 O2(g),达到平衡时，容器中 CH g)为 amol,CO2(g)为 bmoL H2(Xg)为 cm oL 设 H?(g)的物质的量为x,CO(g)的物质的量为y,由 C、H 原子守恒有：2x1+lx l=Q X1+b x l+yxl_八 ,，解得 x=5-2a-c,y=3-a-b，即 n(H2)=(5-2a-c)mol,n(CO)=(3-a-b)mol,2 x 4+1x2=x 4+cx 2+2x此时 c(CO)=a mol-L_,；V V反应 IV CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2o(g)平衡时/mol b 5-2 a-c 3-a-b c3-a
34、-b cM,v X V(3-a-b)c贝！J K=-=-b 5-2 a c(5-2a-c)bvx故答案为:3-a-b(3-a-b)cV (5-2a-c)b(3)由反应可知，反应n、HI是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO),则压强Pl、P 2、P 3由大到小的顺序为P 3 P 2 P ,故答案为：P 3 P2 PI；反应n、HI是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(C O)；由图1可知，压强为P 2时，随着温度升高，n(H2)：n(C O)先增大后减小，原因是反应H、III、W均为吸热反应，升高温度平衡H、III
35、、IV均正向移动，T T m后，对反应IV的促进作用更大，n(C O)增加的更多，故答案为：升高温度平衡H、III、IV均正向移动，T T m后,对反应IV的促进作用更大，n(C O)增加的更多；A.根据图2,提高n(O 2)：n(C H。比例，可提高CO的选择性，故A符合题意；B.根据图2,降低n(C O 2)：n(C H4)比例，不能提高CO的选择性，故B不符合题意；C.根据图1,升高温度、增大压强时n(H2):n(C O)比例减小，即CO的选择性提高，故C符合题意；D.根据C项分析，低温、低压时CO的选择性降低，故D不符合题意：答案选AC。(二)选考题：共 15分，请考生从给出的2道化学
36、题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。1 8.氮的化合物应用广泛:(l)Rei n ec kes a l t的结构如图所示:N HtN H,I N/,Cr、IS O C r (5).1 6 (6).阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点2 x(2 7 +1 4)低)(7).A D (8).n：(9).1 2 (1 0).也 a b 2 xl 0 N2ax A【解析】【分析】【详解】(1)根据R ei n ec k es a l t的结构图可知，配位原子为N,氮原子提供孤电子对；阳离子为钱根离子，根据价层电子互斥理论
37、，孤电子对数为0,含有4 个。键，采取s p 3杂化，可知其空间结构为正四面体；N C S-中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,属于s p 杂化；(2)N 为半满稳定结构，其第一电离能大于O,N、。为非金属，第一电离能均大于金属，所以N、0、C r 三种元素第一电离能由大到小的顺序是N O C r；1 个 C n O；含有8 个G键，1 个铉根离子中含有4 个。键,故I m o l该物质中含有。键数目为：(4x2+8)NA=1 6 NA;(3)常温下，I M I的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 N ,N-N H 2 c H O O-为液态而非固态，原因H.C -、出为阴阳离子半径大
38、，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低)；(4)CH2=CH-CH=CH2、s o 2分子中各原子共面，且原子之间均有相互平行的p轨道，可以形成大r i键，水分子中氢原子没有P轨道，不能形成大r i键，c c L,是正四面体构型，各原子不共面，不能形成大n键，因此微粒中存在“离域n键”的是AD。N；与C 0 2互为等电子体，均为直线型结构，根据二氧化碳的结构可以判断出N：中。键为2个，该离子中两边的氮原子提供I个电子，中间氮原子提供2个电子形成大n键，所以形成的2个大兀 键可表示为n；(5)由晶体结构示意图可知，与铝原子连接的氮原子构成的
39、是正四面体结构，与N原子连接的A 1原子构成的也是正四面体结构，则晶体中若铝原子处于立方体顶点，截图为:N,，铝原子到面OA1心有3个铝原子，且通过该铝原子可以形成8个晶胞，每个铝原子被计算了2次，因此与1个铝原子周围距,底面为菱形，处于对位的两离最近的铝原子数为(3 x 8)x g=12；在该结构图中，anmb AI ON个角分别为6 0。和120。，含有铝原子个数：-X4+-X4+1=2,含有氮原子数：x 2+：x 2+l=2,因此16 12 3 6个该结构中含有2个AIN；1个晶胞的体积为丫4乂6乂$m 6 0。*2110 13,所以晶体的密度产m 2x(27+14)产 +=-4-7 T
40、=J3 0 g-c m%V NAx b x b x s i n 6 0 x a x l O-21 a b2x l O21NAA 2O COCH.1 1 r19.香豆素一3一较酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为，用M表示，合成OCH.路线如图:CHOHOOCCHQOH 潦器工飙(8 2HJ?一 定 黑/D-定条件一/YCOOC.H.f O l COOC,H,(E)(A)反 应 I(B)反应II反应m 傕化剂，丹皮酚 fj-Y V C oci so ci,R+R2OHO根据已学知识，请写出以K|C O R,KLH、L -O-K4A0 0 0HOCH,CHCH,OH、火 火 火/CH3O H和%
41、为原料(其它试剂任选)合成 的路线_。O【答案】(1).丙二酸(或1,3丙二酸)(2).取代反应(或酯化反应)(3).皴基(或酮基)、懒键(假 T0H混沪.CC或第H,-内黑+CH3CH2OH(6).20(7).HOCH2CHCH2OHKMnO4/H+HOO4C CHCO1O H-CH30HCH.OOCCHCOOCH.CH3CH2COONa、CH3CH,浓 H2sO4/Ao o o【解析】【分析】HOOCCH2COOH和 C2H50H发生酯化反应生成CH2(COOC,CH2（C00C2H5）2 和（T X ZQ H2H5)2在 一 定 条 件 下 发 生 加 成 反 应 生 成0H X COO
42、C2HSU L COOC2H5OHOH1VCOOC2 Hs以 COOC2H5OH发 生 消 去 反 应 生 成S0C12发生取代反应生成o COCH3OCH.【详解】(1)A为 HOOCCH2co0H,是丙二酸(或1,3丙二酸)；反 应 I 是 HOOCCH2COOH和 C2H50H发生酯化反应生成CH2(COOC2H5)2,故反应类型为取代反应(或酷化反应)；0 COCH,II IQ)M 为iQ Q Z；一 一?，含有的含氧官能团为：酯基、戮基、酸键；OCH,不、_9H(3)CH2(COOC2H5)2和|7 2*0 在 一 定 条 件 下 发 生 加 成 反 应 生 成 则 D 的结构简式为V o o oII II IIIIo