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1、永州市2021年高考第三次模拟考试试卷化学试卷考生注意：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.甘油可作护肤品保湿剂B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列表示相关微粒的化学用语干确、
2、I是O 飞A.中子数为8的氧原子1j+12 282 B.N2儿的结构式I/)C.Mg“的结构示意图D.H心的电子式3.下列离子方程式书写错误的是A.FeS04溶液与淏水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-H H /N=N/H H H:Q:H B.等浓度等体积NH出S04溶液与NaOH溶液混合：H+OH三比0C.NaOH溶液与过矗比C204溶液反应：H2C204+20H-=C2o r+2H心D.铅酸蓿电池充电时的阳极反应：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H+sor 4.下列说法错误的是A.一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烧和丁院都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生
3、水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大械获得5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，ll.2 LHF含有的分子数为0.5NAB.1 mo!CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC.7.8 g Na心 与Na202的混合物，含离子总数为0.3NAD.0.1 mol Fe和0.1mol Cu分别与0.1mol Ch完全反应，转移电子数均为0.2NA6.工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：CH3COOH*I 下列说法错误的是A.反应过程中碳元素的化合价始终不变B.第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COO
4、Rh*I为反应的中间产物D.催化循环的总反应为CH30H+co计H2L11、CH3COOH+H心/7.关千有机物（了夕）的说法错误的是OH A.分子式为GHl20B.有2种官能团C.能发生消去反应8.下列实验操作正确的是A.将MgCz溶液加热蒸干以制备无水MgChB.金屈钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D.分子中所有原子可能共平面C.常压蒸熘时，加入液体的体积不超过蒸熘烧瓶容积的三分之二D.用标准HCl溶液滴定NaHC03溶液来测定其浓度，选择酚猷为指示剂9.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是I I I Y|z A.X、Y的
5、单质均存在同素异形体I I x I I w B.y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增I R I I I T C.R的单质可用于制造半导体材料D.y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：YZW10.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti02电极，b为Pt电极，c为W03电极，电解质溶液为pH=3的压S04-H2S04溶液。锥离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有沁保护。下列关于该电池的说法错误的是空气梩离子i？交换膜。2光照H2 0 H.20 c B W03 N2 A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B.若用导线连接a、c,则c电
6、极的电极反应式为Hxwo3-xe-WO汁xH+C.若用导线连接b、C,b电极的电极反应式为02+4W+4e-=2H心D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共l6分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H202与Fe“发生反应生成的胫基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是8H)00 OH.82 立2,t,QI 矿王Fe以02.F-A.电源的A极为正极B.与电源B极相连的电极反应式为：比O-e-=H+OHc.比
7、02与Fe“发生的反应方程式为：比02+Fe2+=Fe(OH)2+OH D.每消耗2.24L02（标准状况），整个电解池中理论上可产生的心H为0.2mol12.四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金屈锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：CD无水四氯化锡的熔点33c、沸点ll4.lC;四氯化锡易水解，易溶千有机溶剂。下列说法正确的是A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a-h-i-f-g-e-d-c-bD.实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸熘的方法提纯S11Cl413.工业生产排放的烟气中同时存在S02、NO.和CO,利用它们的相互作用可
8、将S02、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与co物质的量分数的关系，图2为CO物质的址分数为2.0时，各气体分压与温度的关系。P/K.Pa 10 OOOJ 1000 750t COS 250-。1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 rp(CO)/%图l下列说法错误的是A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种B.温度越高脱硫脱硝的效果越好C.NO,-比S02更易被co还原D.体系中可能发生反应：2coss2+2co、4C02+S2 4CO+2S02 14.常温下，向20mL 0.1 mol-L-1 BaCh溶液中滴加0.2mol-L
9、-i Na2C03溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2勹，pKa=-lgKa;常温下几C03:pKa1=6.4,p知10.3。下列说法正确的是pBa G F 4.5卜-1,E P/KPa 10000 l 000 250 0 之;:,;2V2图2TI K 0 10 20 J/fNa2CO J(aq)l/m L A.常温下，Na2C03溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数）B.常温下，J(,p(BaCO沪J.OxJ0-9C.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFED其他条件相同，用MgCh溶液替代BaCh溶液，F点向G点迁移三非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1
10、517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.(14分）检测某明矶样品（含碑酸盐）中珅的含呈是否超标，实验步骤如下：【实验l】配制眒标准溶液O取0.132gAs203,用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L Na3As03溶液（此溶液lmL相当于0.10mg珅）。取一定械上述溶液，配制IL含珅扯为lmgL一1的珅标准溶液。（）步骤O中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需。步骤需取用步骤CD中Na3As03溶液rnL。【实验2】制备珅标准对照液（实验装置如下，夹持装置已略去）N2-+R 花棉铅线液酸
11、度收乙刻吸飞哨电往B瓶中加入2.00mL珅标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCh溶液，室温放置lOmin,使碑元素全部转化为H3AsO3。往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540C。45min后，生成的珅化氢气体被完全吸收，Ag十被还原为红色胶态银。取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到碑标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是(3)完成生成碑化氢反应的离子方程式：_Zn+止As03+庄()+Zn2+-()(4)控制B瓶中反应温度的方法是；反应中，通入凡的作用是(5)C管右侧
12、末端导管口径不能过大（一般为lirun)，原因亘【实验3】判断样品中碑含量是否超标称取ag明矶样品替代【实验2】G)中“2.00mL碑标准溶液”，重复【实验2】后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含碑量未超标，反之则超标。(6)国标规定碑限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矶样品中碑的含量恰好达标，则a的值为g。16.(12分）以软猛矿（主要成分是Mn02,含有S心、Fe203等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如下：彗尸气唱黔MnSO4.H2。归二。MS-2焙烧一一五初压习_-勺.-，少MnS心的生20 成，“浸猛的
13、适宜温度是t.l.占稠炒行舌再过滤主要除去I 元素。323 333 343 353 363 373 383 39 温度(K)(2)Mn12019中氧元素化合价均为2价，猛元素的化合价有两种，则Mn(III)、Mn(TV)物质的做之比为。生产过程中KMn04、MnS04比0按物质的亚比1:5与K心08反应，产物中硫元素全部以soi一的形式存在，该反应的离子方程式为(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作(4)OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲酸进行催化氧化，在相同时间内甲酪转化率和温度的关系如00000000000 0987654321
14、 Bl分率6千代表温度对令孟没出率的影响,代表浸猛温度与MnS凸生成率的关系15 30 45 60 7590105120135 温度c由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是，原因是(5)甲酸(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H心，现利用OMS-2对某密闭空间 的甲醒进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲酘含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L,该实验中甲醒的转化率为（保留三位有效数字）。17.(13分）合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酪、二甲酪等化工产品。甲烧、二氧化碳自热重整制合成
15、气的主要反应有：I.Clti(g)+202(g)-+C02(g)+2H心(g)II.CH4(g)+C02(g)一2CO(g)+2H2(g)III.CH4(g)+H心(g)-叫:O(g)+3H2(g)11.C02(g)+H2(g)干O(g)+H心(g)回答下列问题：（l)反应W的AH4=kJmol飞凶-11=-820.6kJ.mol-1 t:;.H2=+247.3 kJ.mol勹础3=+206.1kJ.mol寸AH4(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2mo!CH4(g)、Imol C02(g)、1molH心(g)和适蜇。2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amo
16、l,C02(g)为bmol,H心(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为molL寸（用含a、b、C、V的代数式表示，下同），反应IV的平衡常数为(3)不同温度下，向体积为VL的含少量02的密闭容器按照n(C02):n(CH4)=l投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如下图1所示：1.l O 3-/l.05 芝,壬1.00古0.95 0.90 0.85 0.80 0.75 600 700 800 900 I 000 LI 00 1200 温度IC图l00806040200 次H盘枭03吹o2-.，置.图25、A闭4e介3令、04 h2 l。,h 0压强p1、p2、P3由大到
17、小的顺序为，判断的依据是压强为p2时，随蓿温度升高，n(H吵：n(CO)先增大后减小。解释温度几前后，随蓿温度升高n(H分：n(CO)变化的原因分别是根据图1、图2,为提高co的选择性可采取的措施为。A.提高n(02):n(C比）比例C.高温、高压NHt B.降低n(C02):n(CH4)比例D.低温、低压（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修3:物质结构与性质】(15分）氮的化合物应用广泛：(!)Reinecke salt的结构如图所示：ss/、cc/、NN 坅3NH 3f、NHICrl/NN/cc、/ss 其中配位原子为
18、（填元素符号），阳离子的空间结构为,NCS一中碳原子杂化方式为(2)重铭酸桉(NH心Cr201为桔黄色单斜结品，常用作有机合成催化剂，Cr20；一的结构如图。(NH心Cr201中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是数目为NA（填元素符号），1mol该物质中含6键的。.,.O、/。Cr Cr-o_,/、o-o o N-(3)Zn(IMI)4(Cl0心是Z矿的一种配合物，IMI的结构为i)J-CH3,IMI的某种衍生物与甘氨酸形成三的离子化合物N N+NH2CH2C00一常温下为液态而非固态。原因H3C/Q H5 是(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨
19、道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域兀键（或大冗键）。大兀键可用I1:1表示，其中m、n分别代表参与形成大冗键的原子个数和电子数，如苯分子中大兀键表示为rr:o 下列微粒中存在“离域rr键的是。A.CH2=CHCH=CH2 B.CCl4 C.H20 D.S02 Na沁中阴离子N;-与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N3中的2个大叶建可表示为。(5)氮化铝(AIN)陶瓷是一种新型无机非金屈材料，品体结构如图所示，l个Al原子周围距离最近的Al原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为bnm,凡表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为gcm-3（列出计绊式）。A l N 19.【选修5:有机
20、化学基础】(15分）香豆素3狻酸丹皮酚酷具有多种生物活性，结构简式为线如下：O COCH3 II-o-(o o-o-o OCH1 I IM表示，合成路|r-CHO C扎OHH OOCCH,COO H 2浓H2SO,l:,.CH2(COOC2H山C仁。H一定条件cooc扎二言D卡臼卫ooc2H5OH(A)反应I(B)反应II(E)反应IIIi催化剂，AM迳竺C言COCl喝立竺汇:COOH二竺但LC三:OOC2H5一定条件/o O o O o o(H)(G)(F)COCH3 尸已知：丹皮酚的结构简式为。CH1请回答下列间题(I)A的化学名称是，反应l的类型是(2)M中除酷基外的含氧官能团的名称是(
21、3)反应II为加成反应，D的结构简式是(4)反应田的化学方程式为(5)N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有一种（不考虑立体异构）。O遇FeCb溶液变色；lmolN与足呈NaOH溶液反应，消耗3mo!NaOH;苯环上有3个取代基。R1-C-0-R2+R3CH2 C-0-R4 0 0 I|R1-C-yH-C-O-R4+R20 H k飞(6)已知：根据已学知识，请写出以CH30H和0 0 0 HOCH2P2P1(l分）反应II、田是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大千n(CO)(2分）升高温度平衡II、田、IV均正向移动，T几后，对反应IV的促进作用更大，n
22、(CO)增加的更多(2分）AC(2分，选对1个给1分，有错选不给分）18.【选修3:物质结构与性质】(I5分）(l)N(1分）正四面体(1分）SP杂化(1分）(2)N 0 Cr(1分）16(I分）(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔京低(2分或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低，也给2分）(4心AD(2分）TI1(2分）2x(27+14)(5)12(2分）$ab2 x 10-21 NA 2 19.【选修5：有机化学基础】(15分）(I)丙二酸（或l,3丙二酸）（2分）(2)粮基（或酮基）、配键(2分）OH(3):忒霍OH 2分）(2分）取代反应（或酷化反应）（2分）勹芯芯厂气工勹了cooc2H5+CH3CH2OH(4)OH O O八乙刀）(5)20(2分）(6)+CH30H KMnO/H HOCH CHCH OH恤2 2 HOOCCHCOOH 1 1浓H2S04,t:,.CH飞CH飞CH300CTHCOOCH3 CH3CH2C00Na CH3 0 0 0 II II II。矿内(3分，合理答案均给分）