《江苏省海安市2022-2023学年高三期末考试化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安市2022-2023学年高三期末考试化学试题及答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20222023学年高三年级模拟试卷化 学(满分：100分 考试时间：7 5 分钟)2023.1H1 N14 0 16 C135.5 K39一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3 分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是()A.制作运动器材比重轻强度高的材料钛合金B.轻便吸汗的运动服使用主要的材料聚酯纤维C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分植物油D.向软组织受伤伤口喷射药品的成分氯乙烷2.NaCICh和 NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO SO2o 下列说法正确的是()A.SO2的空间构型为V
2、形 B.NaC102中 C1元素的化合价为+5C.NaClO的电子式为Na：O：Cl：D.中子数为8 的氮原子表示为与N3.UA1H4是重要的还原剂，合成方法为NaAlEU+LiCl LiAlEU+NaCl。下列说法正确的是()A.半径大小：r(AF+)r(Na+)B.电负性大小：/(Na)/(H)C.第一电离能：/i(Li)/,(Na)D.碱性强弱：LiOHNaOH4.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁吸收NH3阅读下列资料，完成57 题。铜、银位于周期表中第I B 族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜
3、或银的化学试剂。从废定影液 主要含有H+、Ag(S2O3)：、H2so3、Br一等微粒 中回收A g和 B n的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH 在 7.58.5之间，然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制 A g;滤液中通入C h氧化Br,用苯萃取分液。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板1B.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C.漠化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜6.下列有关从废定影液中回收A g 和 Bn的说法正确的是（）A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃
4、棒搅拌漏斗中的液体B .配制N a2 s 溶液时，向其中加入少量N a O H 溶液，一，/八/、一的值增大C.灼烧A g 2 s 生成A g 和 SO2.该反应每生成1 m o l A g 转移3 m o l 电子D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溟的有机层7 .下列化学反应表示正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：C u2+2 N a=C u+2 N a,B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2 C u 2+2 H 2 O 0 上 2 C u+O 2 t +4 H+C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：A g+2 H*+N O F =Ag+NO t +H2OD.多余的 A g（N
5、 H 3）2】O H 用硝酸处理：A g（N H 3）2：T +O H-+3 H+=A g+2 N H l +H2O8 .化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与N H 3 有关的图像描述正确的是（)A.图表示N 2（g）+3 H?（g 户2 N H 3（g）在八时刻扩大容器体积，。逆随时间变化的曲线B.图表示N 2（g）+3 H 2（g）W 2 N H 3（g）平衡时N H 3 体积分数随起始（N 2）/，7（H 2）变化的曲线,则转化率：A（H2）=aB（H2）C.图表示2 5 C 时分别稀释p H=l l 的 N a O H 溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线I表示氨水D.图可表
6、示C H 3 c o O H 溶液中通入N H 3 至过量的过程中溶液导电性的变化9 .科学家利用三维多孔海绵状Z n（3 D Z n）可以高效沉积Z n O 的特点，设计了采用强碱性电解质的3 D Z n N i O O H 二次电池，结构如图所示，隔膜只允许OK 通过。电池反应为Z n+零放 电.2 N i O O H+H20ZnO+2 N i（O H）2下列说法不正确的是（）/尼龙保护层一导电线圈-NiOOH一隔膜-3D-ZnA.3 DZ n具有较高的表面积，有利于沉积Z nOB.放电时每沉积0.1 m ol Z n O,有 0.1 m ol O F T 通过隔膜C.充电时3 D Z n
7、 电极应与外接直流电源的负极相连D.充电时阳极反应为 N i（O H）2+OH-e-=Ni OOH+H2O1 0.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:2已知：X-Y的过程中，X先与HC HO发生加成，再与H C 1发生取代 下列说法正确的是()A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X T 的中间产物分子式为C9 HH)。3C.Y可以发生氧化、取代和消去反应 D.1 m ol Z最多能与2 m ol NaOH反应1 1.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()1 2.工业上以羟磷灰石精矿 主要成分是Ca 5(P O 4)3 O H,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料，
8、生产磷酸二氢钾(K H 2 P 0。的流程如下：选项实验探究方案探究目的A向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液x中含有co r或H C O；B常温下，向1 0 m L 0.1 m ol-L-1 N a Cl溶液中滴加5滴0.1 m o H/i A g N C h溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 m ol-L 1 K 1溶液，观察沉淀颜色变化K s p(Ag Cl)K s p(Ag I)C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D将硫酸酸化的H2O2滴入F e(N Ch)2溶液,观察溶液颜色氧化
9、性：H2O2 F e3+KC1 三辛胺(TOA)器 2 豳.晅.直一中08642LO.O.O.S0 2 4 6 8 10 12 14pH已知：溶液中H 3 P o4、H 2 P。4、H P O、po r的分布分数B随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸B.三辛胺的结构简式为N(C8 H l 7)3,与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道C.“反应”中为获得较纯净K H 2 P o4，当p H=1 0时，停止加入三辛胺D.0.1 m o l l/i KH2P溶液中：2 c(H 3 Po 4)+c(H 2 PC h )0.1 m o l-L-+c(POr )
10、1 3.利用y 丁内酯制备四氢吠喃，反应过程中伴有生成1 丁醇的副反应，涉及反应如下：(g)+H2O(g)CH2CH,OH _/反应 I*CFI2CH2OH四和夫喃1,4-丁二酯 反应C CH?CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)1-丁醇已知：反 应I为快速反应，反应n、i n为慢速反应。在4 9 3 K、3.0 X 1 0 3 k Pa的高压H 2氛围下(H 2压强近似等于总压)，以5.0 X 1 0 m i 丫 丁内酯为初始原料，x(y 丁内酯)和x(l,4 丁二醉)随时间f变化关系如图所示叮表示某物种i3的物质的量与除H 2 外其他各物种总物质的量之比。下列说法正确的是()A.丁内
11、酯分子中c键与兀键数目之比为6 ：1B.生成四氢吠喃的速率主要决定于反应IC.t 时刻 XH20)=0.0 8D.增大H 2 的压强一定有利于提高四氢吠喃产率二、非选择题：本题包括4小题，共计6 1 分。1 4.(1 5 分)工业废渣中C a(OH”的综合利用。(1)用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含 C a(0 H)2,还含有 C a C Oj C a O M h O j c S i Oz s x Fe j Oj y S i Oo s w M gO n S i Oz等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时
12、间变化情况如图所示。p H=4 时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是随硫酸溶液逐渐加入，C a 2+浓度先增大后减小，原因是(2)以电石渣制备K C 1 0 3电石渣主要成分为C a(OH)2,制备K C 1 0.3 的流程如下：HjO Cb KC1I I 电石渣-1打浆IT氯化I川 过 阑 T 转化1 KCIO3I滤 渍已知：氯化时存在Cb与 C a(0 H)2 作用生成C a(C lO)2 的反应，C a(C 1 0)2 进一步转化为C a(C lO3)2,少量 C a(C 1 0)2 热分解为 C a C l2 和。2。生成C a(C lO)2的化学方程式为 o“分解比”是衡量氯化程度的
13、标准，氯化后溶液中C a C b 总质量与C a(C lO3)2 总质量的 比 值 称 为“分 解 比”，随 氯 化 温 度 升 高，分 解 比 的 实 际 值 增 大 的 原 因 可 能 是4“转化”时向滤液中加入K C 1固 体 将Ca(ClCh)2转 化 为KC103,可能的原因是该流程制得的KCICh样品中含少量K C I杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 m L溶液，从中取出25.00 m L于锥形瓶中，加入适量葡萄糖,加热使CIO；全部转化为C，加入少量K2CQ4溶液作指示剂,用0.20 mol.Lr AgNCh溶液进行滴定至终点，消耗
14、AgNCh溶液体积21.00 mL。计算KCIO3样品的纯度(写出计算过程)。15.(15分)有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成:y COOC2Hs(CHsbCHCHzNH?YCOOC,H5NO:ADMF,OII H”Pd/C(2)(CH?CO),O pC c/N C H 2cH(C CHjCONH OHNO,IhSOjN 0,0 f%C H2CH(CH3),CH3CONH OD1I2SO4-II2OC(1)有机物A中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。(2)D f E的反应类型为 o(3)若有机物B直接硝化，主 要 产 物 的 结 构 简 式 为。(4)写出一种符合
15、下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式：能与FeC h溶液发生显色反应；分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。Ki()/KMnO./H+I IR3C H=C -R3C()()H+人 。写出以一Ri氏(5)已知：R?、CH3cH20HCH,CH2CH.O y N y O和CH3cH2cH2NH2为原料制备 /的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。51 6.(1 5 分)钻及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：C 0 2+不易被氧化，C 0 3+具有强氧化性；CO(NH3)6 2+具有较强还原性，CO(NH3)6 3性质稳定。(1)从锂钻
16、废料(主要成分为L i C o O z)分离C 0 2+NaF4锂钻废料f I 酸溶I-近 菽 H 7 净化|f 过 滤 2 1 f 含 C o2+溶液I 4酸溶渣 滤渣“酸溶”时不同浸出剂对应钻元素浸出率：a.H C 1 9 8.4%；b.H 2 s0 4+N a 2 s2 O 3 9 8.0%。则“酸 溶”时 最 佳 的 浸 出 剂 应 该 选 择(填“a”或 b”)，并 说 明 理 由：“净化”时，加 N a F 固体是将L i+转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F-)=4.0 X 1 0 一 2m o l-L 若“过 滤 1”后溶液中L i+浓度为l.O m o l i r,则“净化”后
17、 c(Na+)=。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。2 5 C 时 K s p(L i F)=2.0 X l(r3(2)由 C 0 C I 2 制备 CO(NH3)6 C13实验过程：称取研细的COC12-6H2O 1 0.0 g和 N H4C 1 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有2 5 mL浓氨水,5 m L 3 0%的 山。2 溶液，控制反应温度为60,打开分液漏斗，反应一段时间后，得 C O(N H 3)6 C 1 3 溶液。实验装置如图1 所示。由 C o C b 制备 C o(N H 3)6 C b 溶 液 的 离 子 方 程 式 为。分 液 漏
18、 斗 中 液 体 加 入 到 三 颈 烧 瓶 中 的 顺 序 为。%、蚓代金，L一(3)C o C O3热分解制备C o3O4有氧和无氧环境下，C o C O 3 热解所得C O 3 O 4 和 C o O 的百分含量与温度关系如图2所示。请补充完整由C o C O 3 制备较纯铮的C O 3 O 4 实验方案：取一定质量的C o C C h 于热解装置中，,干燥。(已知：C o3O4 C o O 均难溶于水。C o3O4难溶于酸，C o O 能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有I m o l L F 2 s 0 4,蒸储水，B a C b 溶液)1 7.(1 6分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能
19、源。(1)硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下：反应 I：SO2(g)+2 H2O(1)+I2(g)=H2SO4(l)+2 H I(g)；=+3 5.9 k J-m o 反应 H：2 H2SO 4(l)=2 SO2(g)+02(g)+2 H2O(1)；H2反应H I：2 H I(g)=H2(g)+l2(g);A/3=+1 4.9 k J m o r16已知：2 H2(g)+O 2(g)=2 H2O(l)；A/=-5 71.6 k J-m o F L 则反应 I I 的柩二（2）生物质制氢电解K I 0 3 葡萄糖（C 6H l 2。6）制氢实验的装置如图
20、1所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。该装置产生氢气速率明显高于不加入K I O 3直接电解葡萄糖（C 6H”O 6）制氢。其原因是电解K I O 3 葡 萄 糖（C 6H l 2。6）制 氢 的 反 应 过 程 可 描 述 为电解一段时间后，需 向 储 槽 中 补 充 的 物 质 是。（3）氢气应用最新研制出的由裂解气（H 2、C H 4、C 2 H 4）与煤粉在催化剂条件下制乙快，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。5 4 0芟 30201()n(H2)/n(C2H4)3 4 5 6将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化
21、剂），发生反应：C 2H 4（g）e C 2H 2（g）+H K g）；A/7=+35.50 k J-m o P o出口气体中测得含有乙烯、乙烘、氢气。图2为乙烘产率与进料气中（H 2）/（C 2H 4）的关系。当进料气中出2）/乩）=2时，出口气体中 乙 焕 的 体 积 分 数 为。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 o720222023学年高三年级模拟试卷（海安）化学参考答案及评分标准1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B 11.B 12.D 13.C14.(15 分)(1)M+(2 分)开始时加入的硫酸会促进Ca(OH)2溶解，溶
22、液中Ca2+浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO丁浓度增大，Ca2+与 结 合 生 成 的 CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2+浓度逐渐减小(3 分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O(3 分)升 高 温 度 Ca(ClO)2分解增多，使 CaCb的量变多，Ca(ClC3)2的量变少(2 分)相同温度下，KCIO3的溶解度比Ca(ClCh)2小(2 分)在 25.00 mL溶液中：/?(AgN03)=0.20 mol-L X 0.021 L=0.004 2 mol,(KC1)总=0.004 2 mol,n(KC103)+n(KCl)=0.004 2 mo
23、l,;?(KC1O3)X 122.5 g-mo+w(KCl)X74.5 g-m ol1=0.5049g.两式联立，解得 n(KC103)=0.004 0 mol,m(KC103)=0.004 mol X 122.5 g-mol=0.49 g,KCIO3 样品的纯度=(049 gX 1095.049 g)X 100%=97.05%(3 分)15.(15 分)(1)酯基、硝基(2 分)(2)取代(2分)OI IT OC/NCH2CH(CH3)2(3)NO,O(3 分),八 Cl ,5r O Br NM)H KMnO,/H+.CrH.OH.A yCOOHXOOH/K Hs cH,CHrCHZh fH
24、：CH匕浓董明 ooc,H5-X 16.（15 分）（l）b（l 分）两种浸出剂对钻的浸出率差别不大，但 是 HC1与 CO3O4会发生反应产生Cl2,污染环境（2 分）0.99mol-L-I（2 分）（2）2c o 2+2N H 4+H 2 O 2+10N H 3 H 2O=2CO（NH3）63+2H2O（3 分）8 先加浓氨水再加H2O2溶液（2分）（3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1分），温度在9001 000 0C保持一段时间充分反应（1分），取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1 molL i H2so4至固体不再减少（1分），过滤（1分），用蒸储水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加BaCb溶液无明显现象（1分）17.（16 分）（1）+470 kJ-mo（3 分）（2）葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生氢气（2分）KIO3氧化葡萄糖生成r（i分），含有的溶液在泵的作用下在阳极表面氧化生成103（1分），同时生成大量的H+,H+经过质子交换膜在阴极表面得电子生成氢气（1分）葡萄糖（2分）11.76%（3分）开始时充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙快产率增大，原料中过量出 会使反应平衡逆向移动，所以乙焕产率下降（3分）9