《辽宁省辽阳市2022-2023学年高三2月期末考试化学试题含答案金太阳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市2022-2023学年高三2月期末考试化学试题含答案金太阳.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三考试化学试卷高三考试化学试卷本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。注意事项：分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
2、本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古书 天工开物 中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：斩竹漂塘（杀青）煮楻足火春臼荡料入帘覆帘压纸透火焙干。其中未涉及化学变化的是（）A.B.C.D.2.下列关于含氧物质的化学用语正确的是（）A.中子数为
3、10 的氧原子：10OB.2H O分子中 O 的杂化方式：2sp杂化C.甲醛（HCHO）的空间结构：平面三角形D.次氯酸的结构式：HClO3.食品脱氧剂与日常生活密切相关。食品脱氧剂的成分最可能是（）A.碱石灰（NaOH和CaO）B.铁粉、炭粉和食盐的混合物C.硫酸钙和活性氧化铝的混合物D.硅胶和纤维素的混合物4.实践活动中蕴含着丰富的化学原理。下列实践活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项实践活动化学原理A用电渗析法由海水制淡水水在通电条件下能分解B用氯化铵浓溶液除去镁条表面的氧化膜4NH水解显酸性，能溶解MgOC少量钠保存在液体石蜡中液体石蜡能防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D用硼酸溶液
4、中和溅在皮肤上的碱液硼酸为弱酸，对皮肤腐蚀性小，与碱中和放热少5.下列关于各装置图的叙述正确的是（）A.图：在铁件上镀铜B.图：测定盐酸的浓度C.图：观察钾的焰色辽宁省辽阳市金太阳2022-2023学年高三2月期末考试D.图：制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸6.某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池伏打电池（如图）。下列叙述正确的是（）A.该电池中电子由银极经导线流向锌极B.银极上消耗 2.24L（标准状况下）氧气时，转移 0.4mol电子C.若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变D.该电池负极的电极反应式为2Zn2OH2eZ
5、n(OH)7.3AB型化合物是中学化学常见的化合物，下列关于3AB型化合物的说法正确的是（）A.3AB型共价化合物分子的空间结构均为平面三角形B.3AB型极性分子的键角都相同C.3AB型分子3NH、3NF均易与2Cu、2Co等离子形成配位键D.3AB型离子化合物3NaN中，3N的中心原子是sp杂化8.扑热息痛（M）是一种最常用的非抗炎解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法正确的是（）A.属于芳香醇B.是一种二肽C.包装上印有处方药“OTC”标识D.1molM 理论上消耗 2mol NaOH9.反应X3Z经历两步：XY；Y3Z。反应体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化
6、曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.1ts 时，(X)(Y)3(Z)cccB.a 为(Y)c随 t 的变化曲线C.1ts 时，Y 的消耗速率大于生成速率D.3ts 后，0(Z)33(Y)ccc10.有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是（）A.向3FeCl溶液中加入KSCN，溶液变为红色B.将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色C.向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊D.黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液11.甲戊均为短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，基态丙原子与基态戊原子的 p 轨道电子数之和为 9，下
7、列说法错误的是（）A.基态乙原子的核外电子排布式为211s 2sB.仅由甲和丙形成的化合物均具有还原性C.第一电离能：戊丁D.戊的最高价氧化物对应的水化物能与氨水反应12.某科研团队发现二维22Mo B和22Cr B在电化学反应条件下具有优异的抑制表面氧化和自腐蚀的能力，使22Mo B和22Cr B成为有前景的尿素生产电催化剂。该工作为尿素的电化学合成开拓了新的道路。模拟装置（电催化剂作阴极）如图所示。下列叙述错误的是（）A.交换膜 R 为质子交换膜B.可用饱和食盐水代替硫酸钠作电解质溶液C.阴极的电极反应式为22222CON6H6eCO NHH OD.每生成 60g22CO NH，理论上阳极
8、生成的气体在标准状况下的体积为 33.6L13.一定温度下，向一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2.0mol2222HOCH CH CH CH OH（BDO）和2.0mol2H，生成3222CH CH CH CH OH（nBuOH）和2H O：22222HOCH CH CH CH OH(g)H(g)32222CH CH CH CH OH(g)H O(g)，测得nBuOH浓度与时间关系如表所示。/mint0102030401(nBuOH)/(mol Lc00.30.50.60.6下列说法正确的是（）A.如果加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 30minB.通入惰性气体，正、逆反应速率都减小
9、，平衡不移动C.平衡常数表达式2(nBuOH)(BDO)()HcKccD.在该条件下，BDO的平衡转化率为 40%14.4LiFePO的晶胞结构示意图如（a）所示。其中 O 围绕Fe和 P 分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，4LiFePO脱出Li的转化过程如图（图中已给出各晶胞对应的化学式）。下列说法正确的是（）A.4LiFePO晶胞中含有 1 个4LiFePOB.14LiFePOx中2Fe和3Fe的数目之比为 11C.当 1 个4FePO晶胞转化为14LiFePOx晶胞时，消耗(1)x个LiD.1mol4LiFePO晶胞完全转化为14LiFePOx晶胞的过程中，转移的电子数为A0.75
10、N15.33H PO（亚磷酸）的结构式如图所示。298K 下，向一定浓度的33H PO溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与2323HPOlgH POcc或2333H POlgH POcc的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.直线 b 代表2333H POlgH POcc与pH的关系B.d 点对应的溶液呈碱性C.pH7时，2323NaHPOH POHccccD.233323H POHPO2H PO的平衡常数8.11 10K 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）钪（Sc）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿（主要成分为23Al O、23
11、Fe O、2TiO、23Sc O）中回收钪，同时会生成聚合硫酸铁铝(6 2)4AlFe(OH)SOmm，其工艺流程如图所示：已知：钪离子可以在不同pH下生成3Sc(OH)nn（n 为 16）。“浸取”后Ti元素转化为4TiOSO。请回答以下问题：（1）基态22Ti的价电子轨道表示式为_。（2）“萃取”时，使用伯胺 N1923 的煤油溶液作为萃取液，萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响，根据表 1 和表 2 数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_min、_%；实验室中要完成操作所需的玻璃仪器有_。表 1振荡时间对萃取率的影响/mint13510153Sc/%85.289.391.298.7
12、98.84Ti/%4.98.99.610.011.32Fe/%0.901.001.311.411.43表 2萃取剂浓度对萃取率的影响伯胺 N1923/%151015203Sc/%86.793.194.298.898.9Ti/%8.19.09.910.111.72Fe/%0.911.201.311.432.13（3）向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为_。（4）“步骤 X”中，若将含 42kg碳酸氢钠的溶液加入 500L 混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的(6 2)4AlFe(OH)SOmm、24Na SO和2CO，则产生的2CO在标准状况下体积为_L。（设气体全部逸出）
13、（5）沉钪后，在空气中灼烧2243ScC O得到23Sc O的同时产生2CO，该反应的化学方程式为_。（6）已知：常温下，在有F存在时，3Sc的存在形式与lgFc、pH的关系如图所示。当5F1.0 10c1mol L、pH5时，3Sc的 存 在 形 式 为 _（填 化 学 式）；若sp3Sc(OH)Kb，则sp3ScFK_（用含 a、b 的代数式表示）。17.（13 分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：（1）工业上，常用3NH检验输送氯气的管道是否泄漏。已知：2233H(g)N(g)2NH(g)1kJ molHa34HCl(g)NH(g)NH Cl(s)1kJ mol
14、Hb22H(g)Cl(g)2HCl(g)1kJ molHc反应32248NH(g)3Cl(g)N(g)6NH Cl(s)的H_1kJ mol。（2）氯乙烷是重要的含氯化合物，常用于医药、农药的制造。可用乙烯和氯化氢反应制备氯乙烷，反应方程式为2232CHCH(g)HCl(g)CH CH Cl(g)。在 1L 恒温恒容密闭容器中充入 2.5mol22CHCH和 1.5mol HCl，在催化剂作用下发生反应，测得22CHCH及32CH CH Cl的物质的量随时间变化如图 1所示：12.5s 时反应恰好达到平衡，则 012.5s 内，HCl的平均反应速率为_11mol Ls。第一次平衡时，HCl的平
15、衡转化率为_。在第 20s 时，仅改变了某一个条件，则改变的条件是_；第 25s 后，反应重新达到平衡，则该反应的平衡常数K _（保留两位有效数字）。在 1L 的恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已经达到平衡的是_（填标号）。A.容器内气体的总压强不变B.容器内碳元素的质量分数不变C.单位时间内，断裂 1mol CH键的同时，有 1mol CCl键形成D.容器内气体的密度不变（3）工业上常用氯苯（65C HCl）和硫化氢（2H S）反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚（65C HSH），但会有副产物苯（66C H）生成，发生的反应如下：.65265C HCl(g)H S(g
16、)C HSH(g)HCl(g)1116.8kJ molH；.6526681C HCl(g)H S(g)C H(g)HCl(g)S(g)81245.8kJ molH。现将一定量的65C HCl和2H S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应 20min，测定生成物的浓度，得到图 2 和图 3（R 为2H S与66C HCl的起始物质的量之比）。结合图 2 和图 3，该模拟工业生产制备65C HSH的适宜条件为_。18.（14 分）肼（24N H），又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，
17、具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。已知：硫酸肼（264N H SO）为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：（1）仪器 a 的作用是_。（2）装置 A 的试管中盛放的试剂为_（填化学式）。（3）装置 C 中盛放的试剂为_（填名称），其作用是_。（4）装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（5）探究性质。取装置 B 中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_。测定产品中肼的质量分数。称取mg 装置 B 中溶液，加入适量3NaHCO固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在
18、6.5 左右），加水配成 100mL溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液作指示剂，用 c1mol L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_，滴定终点平均消耗标准溶液 VmL，产品中肼的质量分数的表达式为_。19.（14 分）某研究人员以烃 A 为主要原料合成一种光敏材料 H 的流程如图所示。已知部分信息如下：2|OH|OH|ORCHRCHH O 脱水21221OH|OROORCHRCHCHRCHCCH 请回答下列问题：（1）C 的名称是_，E 中含氧官能团的名称是_。（2）吡啶的作用是_。（3）FH 的反应类型是_，BC 的试剂、条件
19、是_。（4）符合下列条件的 D 的同分异构体共有_种。其中核磁共振氢谱图中有 4 组峰的结构简式为_。分子中有 5 个碳原子共直线；遇3FeCl溶液显紫色。（5）以乙炔为主要原料合成 G 的微流程如下：已知22C H和 M 生成 N 的反应为加成反应，M 的结构简式为_。高三考试化学试卷参考答案高三考试化学试卷参考答案1.A2.C3.B4.A5.C6.B7.D8.D9.D10.B11.D12.B13.A14.D15.C16.（1）（1 分）（2）10（1 分）；15（1 分）；分液漏斗、烧杯（2 分）（3）232222Fe2HH O2Fe2H O（2 分）（4）11200（2 分）（5）224
20、223232ScC O3O2Sc O12CO灼烧（2 分）（6）2ScF（1 分）；30 310ab（2 分）17.（1）63bca（2 分）（2）（1）0.06（2 分）（2）50%（2 分）（3）增大22CHCH的物质的量（1 分）；0.57（2 分）（4）A（2 分）（3）温度590K、2.5R（2 分）18.（1）导气，防止倒吸（2 分）（2）4NH Cl、2Ca(OH)（2 分）（3）饱和食盐水（1 分）；吸收2Cl中的HCl（1 分）（4）2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O（2 分）（5）2244264N H2HSON H SO（2 分）无色变为蓝色（2 分）；6.4%cVm（2 分）19.（1）苯甲醛（1 分）；羧基（1 分）（2）吸收副产物HCl，促进反应正向进行，提高产率（答“作催化剂”给 1 分，2 分）（3）取代反应（2 分）；2NaOH/H O（或NaOH水溶液）、加热（2 分）（4）5（2 分）；（2 分）（5）3CH COOH（2 分）