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1、江苏省南京市三年（2 0 2 0 2 0 2 2）中考化学统考模拟题分题型分层汇编-0 7 填空题一、填空题1.（2020江苏南京统考一模）空气是一种重要的资源。（1）下 列 属 于 空 气 污 染 物 的 是 （填字母）。A 臭氧 B 二氧化氮C P M2,5 D PMIO（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式 o（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气。（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可 表 示 空 气 微 观 模 型 的 是 （填字母）。2.（2020江苏南京统考一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关。（1）我国研制出比漂白粉更高效的
2、饮用水消毒剂“C 1O 2”,完成制取C 1O 2反应的化学方程式：C h+2N a C l O2=2 C I O 2+。（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是 因 为 汽 油 能 一（填 溶解”或“乳化”）油污。（3）在0时，氮气的溶解度为0.024 的含义是 o（4）M 物质的溶解度随温度的升高而增大。将 8 0g M物质加入5 0g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A 点时溶液中剩余固体的质量为 g。A、B、C三点所对应的溶液，属 于 饱 和 溶 液 的 是（填字母）。在4 0时，M 物质的溶解度为 g 若保持溶剂的质量不变，从 C点对应的溶液获得M 的晶体，可以
3、采用的方法是（5）实验室用6 8 g 质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）_3.（2020.江苏南京统考一模）金属在生活、生产中应用广泛。（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是。（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。I光亮铁钉卜 么寿气T生锈铁钉|槃 越 I无锈铁钉卢蒙红色铁钉中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应.中稀盐酸除铁锈的化学方程式为。中所用的溶液X中 的 金 属 阳 离 子 为（用符号表示）。（4）为验证F e、C u、A g 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可
4、行的是一（填字母）。A F e、C u S C U 溶液、Ag BF e S C U 溶液、C u、AgC F e S O 4 溶液、C u、Ag N。溶液 D F e S O 4 溶液、C u S O&溶液、Ag（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入1 0 0 g 一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A 样品中一定含有锌 B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为1 2 g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%4.（2 0 2
5、 1 江苏南京统考一模）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）在车船的表面喷涂油漆，防止铁生锈的原理是 0（2）人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下 列 属 于 天 然 纤 维 的 是（填字母）。A 棉花B 尼龙C 蚕丝D D纶（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染 尤为严重。要解决“白色污染”问 题 可 以 采 取 的 措 施 是（填字母）。A 减少使用不必要的塑料制品B 重复使用某些塑料制品C 回收各种废弃塑料D 使用一些新型的、可降解的塑料（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素（步
6、骤、现象、结论）。5.（2021江苏南京统考一模）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：NaCl和KNC3的溶解曲线饱和硝酸钾溶液（1）20时，氯化钠的溶解度是36 g,其含义是。（2）60时，在 50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成 的 溶 液 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 （计算结果精确到01）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是6.（2022江苏统考模拟预测）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途
7、。铁螺丝钉铝箔反光片玻璃灯管铜质插头塑料灯座(1)如图标示台灯的各部件中，用 金 属 材 料 制 成 的 是(填 序 号)。灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。(2)镉(C d)是一种“氢前金属”，镉元素常见化合价为+2。写出镉与稀盐酸反应的化学方程式：。(3)铝具有很好的抗腐蚀的原因是：(用化学方程式表示)。(4)铁 制 品 可 以 全 部 锈 蚀 的 原 因 是。下列对铁制品的防护措施合理的是(填字母)。A.自行车链条涂油B.菜刀浸泡在盐水中C.自行车钢圈镀铭 D.铁盆表面覆盖搪瓷7.(2 0 2 2江苏统考模拟预测)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(l)N a C
8、h K N C h、NHQ三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。温度七 三 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 最 小 的 是。2 0 时，三种固体 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 由 大 到 小 的 顺 序 是。图中A、B点的坐标为：A (1 0,2 1)、B (4 0 ,6 4)。若将8 2 g 4 0 的硝酸钾饱和溶液降温到1 0 ,析出K N C h 固 体 的 质 量 为 (保留一位小数)。(2)某兴趣小组用如下图操作进行粗盐提纯实验(不计算产率)，请回答下列问题。进行操作C时，当观察到 时，停止加热。操作e 中有两处明显
9、的错误，分别是、o图中错误改正后，该 实 验 的 正 确 操 作 顺 序 为 （填字母）。（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需 要 水 的 质 量 是。实验后，所 配 制 溶 液 溶 质 质 量 分 数 偏 大 的 原 因 可 能 是 （填字母）。A.量取水的体积时俯视读数 B.使用量筒量取浓硫酸时仰视读数C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出8.（2022.江苏校联考一模）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。煤、石油和一被称为三大“化石燃料利用石油中各成分的 不同，将各成分进行分离，可得到不同的产
10、品。我国提出“碳达峰 和“碳中和”目标。下列措施有利于实现“碳中和的是（填字母）。A.鼓励民众植树造林 B.推动使用太阳能等清洁能源C.加大煤和石油的使用 D.提倡公民绿色出行（3）从环境保护的角度考虑，氨气被认为是理想的清洁、高能燃料写出氢气燃烧的化学方程式。（4）科学家研究利用催化剂，实现了 CO2与 H2O反应生成CH4和。2,原理如图，该反应的化学方程式为 o红外线9.（2022江苏校联考一模）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能 得 到 溶 液 的 是 （填字母）。A.氯化钾 B.植物油 C.面粉 D.高锦酸钾（2）下列物质加入到一定量的水中，能
11、 使 液 体 温 度 明 显 降 低 的 是 （填字母）。A.蔗糖 B.硝酸锈 C.氯化钠 D.氢氧化钠（3）硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣小组的同学进行了如图2 所示验实溶解度氾604020KNO3NH4C1图2ti时，氯 化 核 的 溶 解 度 为 烧杯II中 KNO3溶液的溶质质量分数为 o下列关于图2 中 烧 杯 内 物 质 的 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A.烧杯HI中溶液的质量是160gB.烧杯n、i n、w中，只有w中上层清液是饱和溶液c.若使烧杯w中的固体溶解，可采用加水或升温的方法D.烧杯N的上层清液中溶质质量分数一定比n的溶液中溶质质量分数大若用溶
12、质质量分数为1 6%的氯化镂溶液和蒸镯水来配制1 00 g 溶质质量分数为1 0%的氯化镀溶液，则所需1 6%的 氯 化 镂 溶 液 与 蒸 储 水 的 质 量 比 为。1 0.（2 02 2.江苏.校联考一模）碘（1 2）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。（1）“加碘盐”中的“碘”是指（填字母）。A.分子 B.原子 C.单质 D.元素（2）b的一种制备方法如下图所示：步骤I I 中发生的反应是复分解反应，写出该反应的化学方程式.步骤H I 中发生的反应是置换反应，写出该反应的化学方程式.,该反应能够发生的原因是.步骤I V 中发生的反应和氯气用量有关，其中一个反应为：3 cl 2+2 F
13、el 2=2 X+2 h,写出X的化学式参考答案:1.ABCD 2H2+。2 2 氏0 化学性质不活泼 C【详解】（1）空气污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等，PM2.5、PM10属于可吸入颗粒物，故选ABCD。占燃（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+0 2”至2H2 0。（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气的化学性质不活泼。（4）空气中氮气与氧气的体积比约为4:1,则空气中氮分子与氧分子的个数比为4:1,故选C。2.2NaCl 溶解 氮气的压强为lOIkPa和 0时，1 体积水里最多能溶解0.024体积的氮气 30 AB 160 降温结晶（或降温
14、到40以下）1.6g（详见解析）【详解】（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，化学方程式为：C12+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（2）汽油能溶解油污；（3）在时，氮气的溶解度为0.024的含义是指在压强为lOIkPa和 0时，1 体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。（4）A 点时溶液中溶质的质量为100g-50g=50g,则 A 点时溶液中剩余固体的质量为:80g-50g=30g；A 点时溶液中溶质的质量为100g-50g=50g,则 A 点时溶液中剩余固体的质量为:80g-50g=30g,故A 点所对应的溶液为饱和溶液;B 点时溶液中溶质的质量为130g-50g=80g,此
15、时溶液恰好饱和；由于M 物质的溶解度随温度的升高而增大，C 点时对应的温度是60时，该温度时的溶解度大于40时的溶解度，而 C 点所对应的溶液中也溶有80g溶质，则C 点所对应的溶液属于不饱和溶液，故属于饱和溶液的是AB；在40时，50g水中最多溶解了 80gM,故 M 物质的溶解度为160g：由于M 物质的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶；（5）设生成氧气的质量为X。MnO)2H2O2=2H2。+O21683268g x 5%x68=68g x 5%32 解得 x=1.6go答：最多可产生氧气的质量是1.6g。高温3
16、.温度升高汞原子之间的间隙变大 Fe2O3+3 C O 2Fe+3CO2 氧气和水 6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cu2+AC CD【详解】（1）水银温度计用于测量体温，主要是利用了液体热胀冷缩的性质，其本质是温度升高汞原子之间的间隙变大；（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2Ch+高温3cO 2 F e+3co2；（3）中铁钉锈蚀主要与空气中的氧气、水发生化学反应；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H2O；铁与硫酸铜溶液等铜的盐溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故
17、中所用的溶液X 中的金属阳离子为铜离子，符号为Cu2+;（4）首先将Fe、Cu、Ag三种金属按金属活动性顺序整理好，然后取中间位置的金属，另外两种取金属的可溶性盐溶液或取中间位置的金属的可溶性盐溶液，另外两种取金属，故选AC；Mg+H2SO4=MgSO4+H2T（5）A、根 据 24 2 可知，生成0.2g氢气需2.4g镁，同理由此2.4 0.2g可知，生成0.2g氢气单独消耗锌、铝的质量分别为6.5g,1.8g,所以样品可能是镁，也可能是铝和锌的混合物，错误；B、向样品加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。说明样品一定不含铁和银，错误；
18、C、由题意可知，金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于2金属质量和硫酸根离子的质量和,金属的质量为2.4g,硫酸根离子的质量=0.2g+而-0.2g=9.6g,生成溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g,正确；D、硫酸的质量=0.2g+*=9.8g,加 入 的 稀 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数 正 确。故选CD。4.隔绝水和氧气 AC ABCD 点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；澄清石灰水变浑浊；有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素【分析】本题考查合成材料。【详解】(1)铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面喷涂油漆都能
19、防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；(2)尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花和蚕丝属于天然纤维，故选AC；(3)通过减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料都可以缓解“白色污染”，故选ABCD；(4)通过检验燃烧产物以验证煤油中含有碳元素，步骤：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；现象：澄清石灰水变浑浊；结论：有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。【点睛】本题难度不大，注意熟记常见物质的性质。5.2CTC时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g 饱和 52.4%试管中的硝酸钾
20、逐渐溶解【详解】(1)溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；(2)60时,硝酸钾的溶解度为110g,则 50g水中最多溶解55g硝酸钾,质量小于70g,因此此时的溶液为饱和溶液；则 溶 质 质 量 分 数 二 x 100%”52.4%.55g+50g(3)浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。6.(1)延展(2)Cd+2HCI=CdCl2+H,T(3)4A1+3O2=2A12O,(4)铁锈很疏松，不能阻碍
21、里层的铁继续与氧气、水等反应 ACD【解析】铁属于金属材料；铝属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料；铜属于金属材料;塑料属于合成材料，故用金属材料制成的是；铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；(2)镉与稀盐酸反应生成氯化镉和水，该反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2.(3)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3；(4)铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故铁制品可以全部锈蚀；A、自行车链条涂油，可以隔绝氧气
22、和水，起到防锈的目的，符合题意；B、菜刀浸泡在盐水中，铁与水接触，容易生锈，且盐水会加速铁的锈蚀，不符合题意；C、自行车钢圈镀铭，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；D、铁盆表面覆盖搪瓷，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意。故选ACD。7.(1)NaCl#氯化钠 NH4ClNaClKNO3 21.5 g(2)蒸发皿中出现较多固体没有利用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 bfadec(3)195g AB#BA【解析】由图可知，氯化钠的溶解度曲线最平缓，故三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；20时，三种固体物质的溶解度关系为：氯化镂氯化钠硝酸钾，因此饱和溶液中溶质的
23、质量分数由大到小的顺序是：氯化镀 氯化钠硝酸钾；图中A、B 点的坐标为：A(10,21)、B(40,6 4),即为40时，硝酸钾的溶解度为64g,故82 g 40的硝酸钾饱和溶液中溶剂水的质量为50g,溶质硝酸钾的质量为32g,降温到10,10时，硝酸钾的溶解度为2 1 g,故 50g水中最多溶解硝酸钾的质量为21g+2=10.5g,故析出硝酸钾的质量为32g-10.5g=21.5g；(2)操作c 是蒸发，进行操作c 时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。操作e 是过滤，需要遵循“一贴、二低、三靠，错误分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；粗盐提纯的过程为称量、溶解、
24、过滤、蒸发。该实验的正确操作顺序为b(取药品)f(称量)a(把水和药品放入烧杯中)d(溶 解)e(过 滤)c(蒸发)。(3)50g 98%的浓硫酸中溶质硫酸的质量为50gx98%=49g,根据稀释前后溶质质量不变，则稀释成20%的稀硫酸，稀硫酸溶液的质量为49g+20%=245g,则需要水的质量为245g-50g=195g；A.量取水的体积时俯视读数，导致量取水的体积偏小，溶剂偏少，导致质量分数偏大；B.使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，导致质量分数偏大；C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小；D.转移配制好的溶液时，液体溅出
25、，不影响质量分数；故选ABo8.(1)天 然 气 沸 点(2)ABD卢燃(3)2H2+O22H2O催化剂(4)C O2+2 H2O =C H 4+2 O 2红外线【解析】目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；(2)A、鼓励民众植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中C 0 2 含量的相对稳定，有利于实现碳中和，故选项错误；B、推动使用太阳能等可再生能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；C、加大煤和石油的使用，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故选项正确；
26、D、提倡公民绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；故选A B D；(3)占燃氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2 H 2+O 2 I 2 H 2 O；(4)C O 2 与H 2 O 在催化剂和红外线的条件下反应生成C H 4 和O 2,反应的化学方程式为:C O 2+2 H 2 O催化剂;CH4+2O2O红外线9.(1)A D B(3)4 0 g 3 0%A C 5 ：3【解析】(1)A、氯化钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故 A正确；B、植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳浊液，故 B错误；C、面粉以固体小颗粒的形成分散到水中，形成悬浊液，故 C错误;D、高镒酸
27、钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故 D正确；故选AD；(2)A、蔗糖溶于水，温度变化不明显，故 A 错误；B、硝酸镀溶于水吸热，温度下降，故 B 正确；C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，故 C 错误；D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故 D 错误；故选B；(3)由图1 可看出，t/C 时，氯化铉的溶解度为40g；烧杯H 中水的质量为140g,加入60g硝酸钾，则 KNO3溶液的溶质质量分数为:A、烧杯HI中水的质量为140g-40g=100g,加入的硝酸钾的质量为60g,t2时，硝酸钾的溶解度为6 0 g,则 60g硝酸钾全部溶解在100g水中形成饱和溶液，所以溶液的质量是100g+60g
28、=l 60g,故 A 正确；B、根据上述分析，III中也是饱和溶液，故 B 错误；C、加水可以使固体继续溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升温可以使固体继续溶解，故 C 正确；D、烧杯底部的固体质量不能确定，所以iv的上层清液中溶质质量分数不一定比n 的溶液中溶质质量分数大，故 D 错误；故选AC；稀释前后溶质的质量不变，则所需16%的氯化镀溶液 的 质 量=吨 警=62.5g,所需水16/0的质量=100g-62.5g=37.5g,则所需16%的氯化核溶液与蒸僧水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。10.(1)D(2)NaI+AgNO3=AgI1+NaNO3 2AgI+Fe=F
29、eh+2Ag 在金属活动性顺序中铁排在银的前面 FeCl3【解析】(1)“加碘盐”中的“碘 是指物质的组成，值得是组成物质的元素，故填D。(2)步骤n 中发生的反应是碘化钠与硝酸银反应生成碘化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaI+AgNO3=AgIl+NaNO3,步骤III中发生的置换反应是碘化银与铁反应生成碘化亚铁和银，故反应的化学方程式写为:2 AgI+Fe=FeL+2 Ag；在金属活动性顺序中铁排在银的前面，即铁的金属活动性比银强，所以碘化银与铁能够反应生成碘化亚铁和银，故填在金属活动性顺序中铁排在银的前面。由化学方程式可知，反应前出现了6 个氯原子、2 个铁原子和4 个碘原子，反应后出现了4 个碘原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2 个铁原子和6 个氯原子存在于2X 中，则 X 的化学式为F eC b,故填FeCh,