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1、江苏省南京市联合体三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题一、填空题1.(2020江苏南京统考二模)化学来源于生活，也服务于生活。(1)聚丙烯是生产N95 口罩的主要原料，它属于(填字母)。A金属材料B合成材料C复合材料D天然材料(2)下列对预防“新冠肺炎”一些认识，符 合 科 学 道 理 的 是(填 字 母)。A戴口罩、勤洗手、少聚会B吸烟、喝酒可以预防“新冠肺炎”C保持室内清洁卫生和通风D适量增加蛋白质等营养物质的摄入(3)常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如图所示。致死时间分/IX 酒 精 的 化 学 式 是，研 究 过 程 中 使 用 的 酒 精 溶 液
2、属 于(填“纯净物 或 混合物”)。分析图，杀 灭 金 黄 色 葡 萄 球 菌 效 果 比 较 好 的 酒 精 浓 度 是%左右。(4)甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。但利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液来 o2.(2020江苏南京统考二模)某同学在学习中构建了“部分含氧物质间相互转化的关为 5KMnO4（1）写出反应的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _。（2）写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 o 反应前后氧元素的化合价变化情况是（填“升高”、降低”、”有升有降”）。（3）为了测定某高锯酸钾的纯度，取 16g该样品，加热充分反应
3、后（杂质不参加反应），称量剩余固体的质量为14.4g。由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为 g 请根据化学方程式，计 算 出 该 样 品 中 高 镒 酸 钾 的 质 量 分 数。（写出计算过程）3.（2020江苏南京 统考二模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。0 10 20 30 40 50 60温度七在某一温度下，将 4 0 g 硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍 有 8.4g硝酸钾固体未溶解。所 得 溶 液 是 该 温 度 下 硝 酸 钾 的（填 饱和”或 不饱和”）溶液；该温度约为。工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）
4、冷却至室温，析出晶体中的主要物质是 1（T C 时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到10,现象如图所示。下列说法正确的是（填字母）。甲 乙A 乙中加入的固体是NaClB 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液C 将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余D 若将甲、乙的温度从10。（2 升高到30%：,两溶液中的溶质质量分数相等（2）若用溶质质量分数为24%的 NaCl溶液和蒸储水配制150g溶质质量分数为16%的 NaCl溶液，则 所 需 2 4%的 NaCl溶 液 与 蒸 储 水 的 质 量 比 为;配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试
5、剂瓶，还需 O4.(2020江苏南京统考三模)3月2 2日是“世界水日”，我国今年的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖(1)下 列 有 关 叙 述 中 正 确 的 是。A生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B工业废水经过处理达标后再排放C抑制水中所有动植物生长D大量使用农药、化肥，不会造成水体污染(2)如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程示意：絮凝剂消毒剂水库 J寸 沉 淀 池 及 源11吸附池卜 清水池F t配水泵|f 丽请回答下列问题：自来水厂常用聚合氯化铝铁作絮凝剂。加 入 絮 凝 剂 的 目 的 是。在初中化学实验里，过 滤 操 作 需 要 用 到 的 玻 璃
6、仪 器 有 (填编号)。a带 铁 圈 的 铁 架 台b酒 精 灯c漏 斗d玻 璃 棒e量 筒f烧 杯g滤纸(3)实验室制取蒸储水时，通常要在烧瓶加入几粒沸石(或碎瓷片)，它 的 作 用 是。(4)电解水实验如图所示。在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。检验管a中产生的气体时，观察到,该 玻 璃 管 连 接 的 是 电 源 的 (填“正极”或“负极”)端。(5)据 Nature杂志最新报道，化学家发现了一种新的催化剂，使得用光分解水的效率高达96%o写出相关的水分解化学方程式_ _ _ _ _ _。5.(20
7、20.江苏南京统考三模)某同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图物质类别（1）I点物质可以表示硫化钠，写出硫化钠的化学式并注硫元素的化合价 O（2）硫在氧气中燃烧生成气体C的现象是。气 体 C的排放会导致空气污染，实验室可以用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 o（3）排放到大气中的气体C 会与氧气、水反应转化为硫酸，进而形成“硫酸型酸雨写出化学方程式_ _ _ _ _ _ o某学校的化学活动小组用pH计精确测定当地降水是否为酸雨，取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次p H,其数据如表所示:测定时间5:0 5 5:1 0 5:1 5 5:2 0 5:2 5 5:3 0 5:3
8、 5p H4.9 5 4.9 4 4.9 4 4.8 8 4.8 6 4.8 5 4.8 5所降雨水（填 是 或 不是）酸雨。6.（2 0 2 1 江苏南京校联考二模）化学来源于生活，也服务于生活。（1）人体缺乏 元 素（填名称），可能会引起甲状腺肿大。（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是 o（4）煤燃烧时排放出_ _ _ _ _ _ （填化学式）等污染物。这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（5）研究发现N H 3 燃烧释放大量能量，且产物没有污染，有一定应用前景。N%燃烧点燃的化学方程式为：4 N H3+
9、3 O2-6 H,O+2 X ,则 X的 化 学 式 为。7.（2 02 1.江苏南京校联考一模）2 02 0年 1 1 月 I日起南京市实行生活垃圾分类投放。某道路旁的垃圾箱如图所示，请回答下列问题。（1）制作“塑 料 顶 盖 的 材 料 属 于（填字母）。A金属材料 B合成材料 C复合材料（2）制 作 矿 泉 水 瓶 的 塑 料 具 有（填“热塑”或“热固”）性，丢弃时应投放在_ _ _ _ _（填“M”或 N”）箱中。（3）将 废 旧 金 属 回 收 利 用 的 目 的 是 （写出一条）。（4）内筒选用铝是因为铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）。8.（2 02 1.江苏南
10、京校联考一模）溶液在生产生活中有重要的用途。（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。溶解度g50乙 t i k温度F C图中M 点 的 含 义 是。N点 对 应 的 甲 溶 液 中 溶 质 与 溶 液 的 质 量 比 为；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将（填 增大”、减小”或 不变”）。（2）实验室现有质量分数为9 8%的浓硫酸，用该浓硫酸5 0g配制质量分数为2 0%的稀硫酸，需 要 水 的 质 量 是，计 算 依 据 是。9.（2 02 2 江苏统考二模）生活离不开化学。缺乏 元 素（填名称），会引起甲状腺肿大。（2）用静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储等净化水的操作，可
11、以 降 低 水 的 硬 度 的 是。（3）含硫的煤不完全燃烧会产生的气态空气污染物有（写两种）。（4）下列场所应标有“严禁烟火”字 样 或 图 标 的 是 （填字母）。A.面粉加工厂 B.纺织厂 C.煤矿 D.加油站(5)在煤、石油、氢气、酒精中，属于可再生能源的是 o1 0.(2 0 2 2 江苏统考二模)元素周期表中金属元素占绝大部分，金属及其合金应用广泛。(1)生铁和钢是应用最广的合金，二者的区别在于含碳量不同，其中 的含碳量较高。(2)铁钉在下列 情况下容易生锈(填字母)。A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中C.部分浸入食盐水中 D.浸没在植物油中 请 列 举 一 种 防 止 铁 制
12、 品 生 锈 的 方 法。(3)请选择合适的药品验证铁、铜两种金属的活动性顺序(药品：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液)，并完成实验设计。实验步骤实验现象结论或解释(用化学方程式表示)1 1.(2 0 2 2 江苏统考二模)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题。0 10 20 3 0温度七(1)P 点 的 含 义 是。(2)3 0 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(3)现配制3 0 时 8 0 g 甲的饱和溶液，需要甲物质的质量为_ _ _ _ _
13、_ g o 其配制的主要步骤有：计算、称量、溶解、恢复至室温装瓶并贴上标签。(4)实验室欲将50 g l 5%的乙溶液稀释成5%的稀溶液，需加水的质量是 g o(5)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 o1 2.(2 0 2 2 江苏校联考一模)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)煤、石油和一被称为三大“化石燃料”。利用石油中各成分的 不同，将各成分进行分离，可得到不同的产品。(2)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下 列 措 施 有 利 于 实 现 碳 中 和 的 是(填字母)。A.鼓励民众植树造林 B.推动使用太阳能等清洁能源C.加大煤和石油的使用 D.提倡公民绿
14、色出行(3)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 o(4)科学家研究利用催化剂，实现了 C02与H2O反应生成CH4和0 2,原理如图，该反应的 化 学 方 程 式 为。13.(2022 江苏校联考一模)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能 得 到 溶 液 的 是 (填字母)。A.氯化钾 B.植物油 C.面粉 D.高锦酸钾(2)下列物质加入到一定量的水中，能 使 液 体 温 度 明 显 降 低 的 是 (填字母)。A.蔗糖 B.硝酸筱 C.氯化钠 D.氢氧化钠(3)硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣
15、小组的同学进行了如图2所示嬴604020鼎溶解度-1 gKNO3NH4C10 tit!温度七图1图2t|时，氯化镀的溶解度为 0烧杯I I 中 K N 0 3 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。下列关于图2中 烧 杯 内 物 质 的 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A.烧杯I I I 中溶液的质量是1 60 gB.烧杯n、n i、I V中，只有i v 中上层清液是饱和溶液c.若使烧杯I V中的固体溶解，可采用加水或升温的方法D .烧杯I V的上层清液中溶质质量分数一定比I I 的溶液中溶质质量分数大若用溶质质量分数为1 6%的氯化镂溶液和蒸储水来配制1 0 0 g 溶质质量分数为1
16、0%的氯化镀溶液，则所需1 6%的 氯 化 钱 溶 液 与 蒸 储 水 的 质 量 比 为。1 4.（2 0 2 2 江苏校联考一模）碘（1 2）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。“加碘盐”中的“碘”是指（填字母）。A.分子 B.原子 C.单质 D.元素（2）h的一种制备方法如下图所示：步骤II中发生的反应是复分解反应，写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ o步骤III中发生的反应是置换反应，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,该反应能够发生的原因是。步骤IV中发生的反应和氯气用量有关，其中一个反应为：3 c l 2+2 Fek=2 X+2 l 2,写出X的化学式
17、 o参考答案：1.B ACD C2H50H 混合物 70 浸泡标本【详解】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故选B；（2）A、戴口罩、勤洗手、少聚会可有效预防疾病的传播，符合题意；B、吸烟、喝酒会危害人体健康，不符合题意：C、保持室内清洁卫生和通风可有效预防疾病的传播，符合题意；D、适量增加蛋白质等营养物质的摄入增强人体抵抗力，符合题意。故选ACD；（3）酒精的化学式是C2H5OH,研究过程中使用的酒精溶液属于混合物；如图，酒精浓度是70%左右时，杀灭金黄色葡萄球菌时间最短，效果好；（4）由于甲醛能与蛋白质反应，使蛋白质变性，失去生理活性，破坏蛋白质的结构，使其变质，故可用甲醛溶液浸泡
18、动物标本。点燃 MnO,2.4P+5O,2P2O5 2H2O2=2 H2O+O2T 有升有降 1.6 98.75%（详见解析）点燃【详解】（1）反应中磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式：4P+5O,2P2O5（2）反应中过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式:MnO,2H2O2=2 H2O+O2T,过氧化氢中氢元素化合价为+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氧元素化合价为,可得：（+1）x2+2x=0,得x=-l,故过氧化氢中氧元素化合价为-1 价；反应后水中氧元素化合价是-2,氧气中氧元素化合价是0,因此反应前后氧元素的化合价变化情况是有升有降
19、。（3）由质量守恒定律可知:产生的氧气质量为：16g-14.4g=1.6g,设该样品中高镒酸钾的质量为y,2KMnO4 4 K2MnO4+MnO,+O2 T316 32y 1.6g316_ y3 T-L6gy=i5.8g高 镭 酸 钾 的 质 量 分 数 为 簪xlOO%=98.75%16g答：该样品中高镭酸钾的质量分数为98.75%。3.饱和 21 硝酸钾 BD 2:1 量筒、胶头滴管【详解】（1）在某一温度下，将 4 0 g 硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍 有 8.4g硝酸钾固体未溶解,该温度下硝酸钾溶解度31.6g,所得溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，由图可知该温度约为2UC
20、,故填：饱和；21。工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，硝酸钾溶解度受温度影响较大，析出晶体中的主要物质是硝酸钾，故填：硝酸钾。A、10 时乙有不溶物而甲全溶，说明甲溶解度大，为 NaCL A 错误。B、甲中此时无法判断NaCl是不饱和溶液还是饱和溶液，可能是饱和溶液，B 正确。C、KTCNaCl全溶解，说明固体质量小于等于3 5 g,如果两杯液体混合，水质量为2 0 0 g,可溶解4 0 g 硝酸钾，所以此时硝酸钾全部溶解，C 错误。D、选项中利用溶解度曲线点的移动，向右移动到30摄氏度，发现固体全部溶解，变为不饱和溶液，溶质溶剂质量均相同，溶质质量分数也相同。
21、故选：BD。（2）若用溶质质量分数为24%的 NaCl溶液和蒸锵水配制150g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则需要24%的 NaCl溶液x,则 150gxi6%=xx24%,x=100g,蒸储水质量150g-100g=50g,故 24%的 NaCl溶液与蒸储水的质量比为100g：50g=2：1,配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需量筒、胶头滴管，故填：2：1;量筒、胶头滴管。4.AB 利用絮凝剂溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的 cdf 防 止 加 热 时 出 现 暴 沸 木 条 燃 烧 更 旺 正 极 2H2O =2 H2T+O2T【详解】（1）A、生
22、活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，可以节约用水，保护水资源，符合题意；B、工业废水经过处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；C、抑制水中所有动植物生长，会破坏生态平衡，不符合题意；D、大量使用农药、化肥，会造成水体污染，应合理施用，不符合题意。故选AB；（2）加入絮凝剂的目的是利用絮凝剂溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选Cdf；（3）实验室制取蒸储水时，通常要在烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片），它的作用是防止暴沸；（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,a 管产
23、生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。检验管a 中产生的气体时，观察到：燃着的木条燃烧的更旺；该玻璃管连接的是电源的正极；（5）水在催化剂和光的作用下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：催化剂 小 小2H,0-2H2个+0,-光5.Na J 剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 2NaOH+SO,=Na,SO：+H,O 2SO,+O,+2H,O=2H,SO,是【详解】（1）I 点物质可以表示硫化钠，且硫元素的化合价为-2 价，钠元素通常显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
24、标在数字前面。_ _ .2故表示为：N a,S；（2）气体C 属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故 C 为二氧化硫，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：S02+2NaOH=Na2SO,+H,O；（3）排放到大气中的气体二氧化硫会与氧气、水反应转化为硫酸，该反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；pH 5.6的雨水为酸雨，所降雨水的p H 5.6,是酸雨。6.碘 乳 化 隔 绝 氧 气 S02,NO2 N2【详解】（1）人体缺乏碘元素，可能会引起甲状腺肿大：（2）洗洁精去除餐具上的油污
25、，利用了洗洁精的乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴；（3）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝氧气的原理；(4)煤燃烧时排放出SO?、N0?等主要污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨；点燃(5)由4?4也+3。236H?O+2X可知：在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，反应前含有4个N原子，12个H原子，6个0原子，故反应后也含有4个N原子，12个H原子，6个0原子，故该物质是氮气，化学式为N-7.B 热塑 N 节约金属资源(防止产生污染或节约能源等合理即可)4A1+3O2=2A12O,【详解】(1)塑料属于有机合成材料，故选B；(2)制作矿
26、泉水瓶的塑料聚乙烯能回收制成薄膜具有热塑性，丢弃时应投放在可回收的垃圾箱里；(3)将废旧金属回收利用可以节约金属资源同时防止污染环境等；(4)铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝继续被腐蚀，从而具有良好的抗腐蚀性，化学方程式为4A1+3O2=2ALO3。8.在tC时，甲乙两种物质的溶解度相等，都等于30g 1:3 不变 195g 溶液稀释前后，溶质的质量不变【详解】(1)图中M点的含义是在YC时，甲乙两种物质的溶解度相等，都等于30g。N点对应的甲的溶解度是5 0 g,则溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1:3；当温度升高后，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，因为
27、溶质、溶剂质量不变，所以该溶液中溶质的质量分数将不变。(2)实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，设需要水的质量是x,计算依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变。98%x50g=(50g+x)x2 0%,4 195g。9.碘(2)蒸储(3)一氧化碳、二氧化硫(4)ABCD(5)氢气、酒精【解析】(1)缺乏碘元素，会引起甲状腺肿大。(2)静置沉淀可以除去大颗粒杂质不能除去钙镁离子，吸附沉淀可以除去悬浮颗粒物不能除去钙镁离子，过滤可以除去固体不能除去钙镁离子；蒸僧得到纯净的水；故可以降低水的硬度的是蒸血(3)硫燃烧生成二氧化硫、碳不完全燃烧生成一氧化碳，故含
28、硫的煤不完全燃烧会产生的气态空气污染物有一氧化碳、二氧化硫；(4)面粉加工厂、纺织厂、煤矿、加油站等场所都存在大量可燃易燃易爆物质，需要严禁烟火,故选ABCD；(5)煤、石油属于化石能源，不可再生；氢气可以电解水等生成、酒精可以植物发酵生成，属于可再生能源。1 0.生铁(2)BC 刷油漆、涂油脂等(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中铁丝表面附着一层红色的固体、溶液蓝色变浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】(1)生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金；生铁含碳量较高。(2)铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，盐溶液能加速铁的生锈，故选BC；给铁制品刷
29、油漆、涂油脂等可以隔绝水和氧气防止铁生锈；(3)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；故实验设计可以为：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色的固体、溶液蓝色变浅绿色，说明铁的活动性大于铜；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。11.(1)3OC时,甲的溶解度为60g乙(3)30 量取(4)100(5)随压强减小而减小【解析】P 点的含义是30时，甲的溶解度为60g；(2)30时，甲的溶解度大于乙的溶解度,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。(3)30时，甲的溶解度为60g；配制30时 8
30、0g甲的饱和溶液，需要甲物质的质量为8g仓 匕 器 I 100%=30g。其配制的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、恢复至室温100g+60g装瓶并贴上标签。(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变，将 50gl5%的乙溶液稀释成5%的稀溶液，需加水的质量是 50gxl5%-?5%-50g=100g；(5)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小而逸出。12.(1)天 然 气 沸 点(2)ABD占燃 2H2+。2仝5比。催化剂(4)CO2+2H2O=CH4+2O2红外线【解析】目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料r 如煤、石油和天
31、然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；(2)A、鼓励民众植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中C O 2 含量的相对稳定，有利于实现碳中和，故选项错误；B、推动使用太阳能等可再生能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；C、加大煤和石油的使用，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故选项正确；D、提倡公民绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；故选A B D；(3)占燃氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2 H2+0 2仝至2 H20；(4)C O 2 与H2O在催化剂和红外线的条件下反应
32、生成C H 4 和02,反应的化学方程式为:C O 2+2 H 2 O催 化 剂.CH4+2O2 O红外线1 3.(1)A D B(3)4 0 g 3 0%A C 5 ：3【解析】(1)A、氯化钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故 A正确；B、植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳浊液，故 B错误；C、面粉以固体小颗粒的形成分散到水中，形成悬浊液，故 C错误;D、高铳酸钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故 D正确；故选AD；(2)A、蔗糖溶于水，温度变化不明显，故 A错误；B、硝酸镀溶于水吸热，温度下降，故 B 正确；C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，故 C 错误;D、氢氧化钠溶于水放热，温
33、度升高，故 D 错误;故选B；(3)由图1 可看出，“时，氯化镂的溶解度为40g；烧杯II中水的质量为140g,加入60g硝酸钾，则 KNO3溶液的溶质质量分数为:60g140g+60gx 100%=30%；A、烧杯III中水的质量为140g-40g=100g,加入的硝酸钾的质量为60g,t2时，硝酸钾的溶解度为6 0 g,则 60g硝酸钾全部溶解在100g水中形成饱和溶液，所以溶液的质量是100g+60g=160g,故 A 正确；B、根据上述分析，III中也是饱和溶液，故 B 错误;C、加水可以使固体继续溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升温可以使固体继续溶解，故 C 正确；D、烧杯
34、底部的固体质量不能确定，所以N的上层清液中溶质质量分数不一定比n 的溶液中溶质质量分数大，故 D 错误；故选AC；稀释前后溶质的质量不变，则所需16%的氯化镀溶液的质量=如 割”=62.5g,所需水16%的质量=100g-62.5g=37.5g,则所需16%的氯化镀溶液与蒸储水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。14.(1)D(2)Nal+AgNO3=AgI；+NaNO3 2AgI+Fe=Feh+2Ag 在金属活动性顺序中铁排在银的前面 FeCh【解析】(1)“加碘盐中的碘是指物质的组成，值得是组成物质的元素，故填D。(2)步骤H 中发生的反应是碘化钠与硝酸银反应生成碘化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaI+AgNO3=AgI1+NaNO3o步骤in 中发生的置换反应是碘化银与铁反应生成碘化亚铁和银，故反应的化学方程式写为:2 Agl+Fe=FeL+2 Ag；在金属活动性顺序中铁排在银的前面，即铁的金属活动性比银强，所以碘化银与铁能够反应生成碘化亚铁和银，故填在金属活动性顺序中铁排在银的前面。由化学方程式可知，反应前出现了6 个氯原子、2 个铁原子和4 个碘原子，反应后出现了4 个碘原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2 个铁原子和6 个氯原子存在于2X 中，则 X 的化学式为F e C b,故填FeCh