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1、专题2 0化学计算夯 实 基 础 用 时:分 钟；得分 分提 升 冲 刺 用 时:分 钟；得分 分【夯实基础】（共18题，每题2分，计100分）1、【2021广西贺州】将含有CH4和 H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和 H2的质量比为（）A.2：3 B.3：10 C.8：1 D.8：7【答案】D【解答】设甲烷质量为X,由 CH4+2）2 MCO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2。可知，CH4-CaCO3，CH4-CaCO3，16 100X 20g16,100 x 20g x=3.2g,则原混合气体中C
2、H4和 H2的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8：7.故选：D。2、【2021湖南株洲】将一定质量的Na2cCh和 NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（）A.2g B.3g C.4g D.5g【答案】C【解析】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x,氢氧化钠质量为小Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T73 44xxl8.25%4.4g73_xxl8.25%44 4.4gx=4 0 gNaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.5y(60g-40g)x 18.25%40 _ y36.5(6
3、0g-40g)xl8.25%y=4 g故选：C o3、【2 0 2 1 辽宁本溪葫芦岛】向 1 0 0 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为1 4 9 g o求所加稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为xH2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 x 100g x8%80_8g98x=9.8 g9 8s所加稀硫酸的溶质质量分数为：x 100%=20%149g-100g答：所加稀硫酸的溶质质量分数为2 0%。4、2 0 2 1 吉林】在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的S O 2 气体。（1）
4、为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 吸收S O 2。（2）0.5 g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成S O 2 的质量是多少？（请利用化学方程式计算）【答案】（1）水；（2）I g o【解答】解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为X。s+o,点燃 SO,3 2 6 40.5 gX3 2 0.5 g6 4 xx=lg答：理论上可生成二氧化硫的质量为lg 5、【2 0 2 1 湖北荆州】工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品1 0 g,其中氧元素的质量为2
5、.4 g,向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到4 7.8 g 溶液，请回答下列问题：（1）写 出 上 述 反 应 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。（2）样品中氯化钾的质量为 g o（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【解 析】（1）氯 化 钾 和 盐 酸 不 反 应，碳 酸 钾 和 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钾、水 和 二 氧 化 碳 气 体：K2CO3+2 H C 1=2 K C 1+H2O+CO2 T o（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4 g,则碳酸钾质量为2.4 g-W-x
6、 l0 0%=6.9 g ,则样品中氯化钾的质量为1 0 g-6.9 g=3.1 g o3 9 x 2+1 2+1 6 x 3（3）解：样品中碳酸钾质量为1 0 g-3.1 g=6.9 g设盐酸中溶质氯化氢质量为x,生成二氧化碳质量为yK2CO3+2 H C l=2 N a C l+H2O+CO2 T1 3 8 7 3 4 46.9 g x y1 3 8 _ 6.9 g-ITx=3.6 5 g1 3 8 _ 6.9 g4 4 y片 2.2 g加入盐酸质量为4 7.8 g+2.2 g-I 0 g=4 0 g1 0 0%9.1%4 0 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%6、【2 0 2 1 黑
7、龙江牡丹江等】某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取2 6.5 g 该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：(1)生成C02 的质量为 o(2)该纯碱样品中Na 2 c 03 的质量分数。【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为：17 2.5 g-16 3.7 g=8.8 g：(2 )设纯碱样品中Na 2 c 0?的质量为xNa2C0,+2HC1=2NaCl+H20+C02 T106 44x 8.8g106 _ xx=2 1.2
8、g21.2g2651x 100%=8 0%答：该纯碱样品中Na 2 c Ch的质量分数为8 0%；7、【2 02 1湖南湘潭】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。【拓展与应用】现 有 14.9 克纯碱样品(含Na 2 c 03 和 N a C l 的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入8 9.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na,CO3+2HCl=2 NaCl+CO2 T+H2O)
9、0产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题:稀盐酸的质量 g(1)产生c o?的质量为 克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出具体的解题过程，下同)(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】(1)4.4；(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T73 44l OOg x 4.4 g7 3 IQOg x4 4 -4.4 gx=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%(3)解：设样品中碳酸钠的质量为外反应生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10、 t106 117 4 4y z 4.4 g106 =y44 4.4 g 产 0 6 g117 z石二荻川北滴入稀盐酸至恰好完全反应时,11.7 g +(14.9 g 10.6 g)所得溶液中溶质的质量分数是：14 g +8 9.5 g +100g-4.4 gx 100%=8%8、【2 02 1广西玉林】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为：Mg (OH)2A=M g O+H 2 O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取一定量的水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。求：(1)反应后剩余固体
11、质量是 g;（2）水垢样品中氢氧化镁质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）加热时间,min【解答】解：（1）由图象可以看出，反应后剩余固体质量是15.2g；故填：15.2；（2）设样品中碳酸钙的质量为x自E 日CaCChSMXaO+CO2T100 44x 24g-15.2g100_ x44 24g-15.2gx=20g由图可知氧化镁的质量为24g-20g=4g设氢氧化镁的质量为yMg（OH）2=sM=MgO+H2O58 40y 4g5 8=X4 0-4 gy=5.8g?Si.-xlOO%a；22.5%水垢样品中氢氧化镁质量分数是：6g-20g答：水垢样品中氢氧化镁质量分数是2
12、2.5%。9、2021甘肃兰州】向 40.0gBaCL溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2cCh溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2cCh溶液的质量关系如下图所示。N&CCh溶液质量g（1 ）生成沉淀的质量是 g o（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（I）（1）根据图示可知生成沉淀的质量是1 9.7 g。（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是xNa2cO3+BaCl2=BaCO3 J+2NaCl197 11719.7g x197 19.7gH7-x解得 x=1 1.7 g恰好完全反应时，所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数
13、是 4 xloo%=10%。40.0g+96.7g-19.7g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是1 0%。1 0.2 0 2 1 山东潍坊】用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取 1 1 g 食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成1 0 0 g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：请根据实验数据分析解答下列问题:实验次数第 1 次第 2次第 3次第 4次第 5次第 6次加入Ca CL 溶液的质量/g2 0.02 0.02 0.02 0.02 0.02 0.0反应后溶液的总质量/g1 1 8.01 3 6.01 5 4.0M1 9 1.02
14、 1 1.0（1）表中数据M 的值为。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。生成沉淀的质量g（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）.【答案】（1）172（3）86.7%。【解析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产 生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙,共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g
15、氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl111 10020gx 2g111 20gxTOO-2gx=ll.l%设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为yCaCl2+Na2CO3=C aC O3+2NaCl111 100H.l%9g111 ll.l%v=-r=90g100 9g s故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为9 0 g,生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标,生成沉淀的质量，g10.09.08.07.0以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：6.0.O9.O9.O543zL
16、（90,9）0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 120.0CaCb溶液的质量g（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为zCaCl2+Na2CO3=C aC O3 l+2N aCl106 100llgz 9g106100Ugz9g力 86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。11、【2021四川南充】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先 将 10g样品放入烧杯中,再 把 100g稀盐酸分5 次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发）,得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入2 0
17、g8 g第二次加入2 0 g6 g第三次加入2 0 g4 g第四次加入2 0 g2 g第五次加入2 0 g2 g（1）1 0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 O（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）8 0%；（2）7.3%【解析】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2 g,说 明 1 0 g 样品中杂质的质量为2 g,1 0 g 石灰石样品1 0 g-2 g中碳酸钙的质量分数是一 产 X 1 0 0%=8 0%。1 0 g（2）比较第一、二次的数据可知：2 0 g 盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1 0 g-8 g=2 g,设 2 0 g 稀盐酸
18、中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T1 0 0 7 32 g x1 0 0 2 gmx =1.4 6 g。1 4 6 g稀盐酸中溶质质量分数F X100%=7.3%。20g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。1 2、【2 0 2 1 山东常泽】孔雀石主要成分是碱式碳酸铜 Cu 2（O H）2 c o 3 ，另外还含有少量的S O 2 等 杂 质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu 2（O H）2 CO 3 的含量进行如下实验取3 0 g 孔雀石样品,粉碎后放入烧杯中，将 2 0 0 g 稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后
19、烧杯内物质的总质量实验数据记录如下：次数加稀硫酸前1234加入稀硫酸的质量（g）05 05 05 05 0烧杯内物质的总质量（g）3 07 7.81 2 5.61 7 4.52 2 4.5请完成：（1）CU2（O H）2 c o 3+2 H 2 s o 4=2 CUS O 4+CO 2 T+（2）该 反 应 中 生 成 气 体 的 总 质 量 是。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）3 比0 （2）5.5 g（3）解：设前两次使用1 0 0 g 稀硫酸中溶质质量为xCu2（O H）,CO,+2 H,S O4=2 CUS O4+CO,T+3 H2O2 x 9 8 4 4
20、x 4.4 g2 x 9 8 _ x-4 4-4 4 gx=1 9.6 gn（H,S O4）=X1 0 0%=l 9.6%2 4 1 0 0 g答：稀硫酸的溶质的质量分数为1 9.6%。1 3、【2 0 2 1 湖北武汉】某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化钵制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。足量水I.-“I.*2、2r T 固体乙 8.0 g I乳酸彳 热 m石：:解、或论|：_.|二l化M I充分反应-.沈深、f俅1_1护 吊 分。以14.9%的涔液100.0 g|（1）上述制取氧气的反应属于 分解反应（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锌混合物的总质量。【解答】（1）氯酸钾在
21、二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。故填：分解反应。（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x,M nO n2K g O 3-r 2K C 1+3 O 2T，24 5 1 4 9x 1 0 0.0 g xl 4.9%245=149,x100.Og x 14.9%x=24.5g,加热前氯酸钾、二氧化锦混合物的总质l：=24.5g+&0g=32.5g,答：加热前氯酸钾、二氧化镭混合物的总质量为32.5g。14J2021湖南益阳】为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的
22、质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成C02的质量为 g;（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。盐酸7.3%【答案】（1）2.2(2)7.3%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）设盐酸中含有的溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl273+H,O+CC 2 T,“73 x44 =-、44 2.2gx2.2g解 得:x=3.65g盐酸的溶质质量分数为：誓&x l0 0%=7.3%,与
23、试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；50g答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。15、【2021山东东营】实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 go（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取3 5 g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化钵。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H z O 逸出）：反应时间/m i n 0 12 3456锥 形 瓶+瓶 内 物 3 4 0.0 0 3
24、 3 8.783 3 5.64 3 3 5.283 3 5.203 3 5.203 3 5.20质的总质量/g请回答：反应生成氧气的总质量为 g o该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）30%过氧化氢溶液净含量：500mL（按 500g计）J【解答】解：（1）需要水的质量：5（）0 g x3 0%-1 0%-5 0 0 g=1 0 0 0 g o故填：1 0 0 0。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于3 0%,依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。（3）
25、反应生成氧气的总质量为：340.0 0 g-335.20 g=4.80 go故 填:4.80 o设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为X,MnOn2H2O2 2H2O+O2T，6 832X4.80 g6 8 =3 2x 4.8 0 gx=10.2g,该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：10-2gxl 0 0%29.1%,35g答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。16、【20 21黑龙江伊春】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)O加 入 100g稀盐卑恰好完全反应20g补钙剂 烧杯内剩余物质质量115.6g(
26、1)生成C O 2的质量为 go(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】4.4；(2)50%；10%。【解析】(1)根据质量守恒定律，生成C O 2的质量为:20 g+10 0 g-115.6 g=4.4g；(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为次CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 111 44x y 4.4g100 _ x石一再111 _ y44-44gx=10 g产 11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：詈x l 0 0%=5
27、0%20 g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为:-,上-x 10 0%=10%10 g+10 0 g+5.4g-4.4g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。17、【20 21湖南衡阳】如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有10 0 g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。100g稀硫酸6.5的 辛 粒氧化铜100g稀硫酸【解析】(1)设 6.5g锌粒反应生成氢气的质
28、量为X,稀硫酸中溶质的质量为yZn+H 2S C)4=Zn S C)4+H 2T6 5 98 26.5g y x_ S 5 _=_ 98_=_ 2 解得：x=0.2g，y=9.8g6.5g y x所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g-0.2g=6.3g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为：需 _义 I。=9.8%。答：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。18.20 21山西晋中】在一次作业批改中，王老师发现4 位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。实蛉室，用7g
29、含二氧化镜30%的氯酸钾的混合物制（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。【答案】（1）（1）方程式未配平；氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为 7gx（l 一 30%）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共6处错误；（2）解：混合物中K C I C h 的质量为:7gx （1-30%）=4.9g设制得氧气的质量为xMnO22KCIO3 A 2KC1+3O,T245 964.9g x245 4.9g=-.r=1.92 g96 x答：制得氧气的质量为1.92 g o【提升冲刺】（共7题，选 择 题 每 题2分
30、，填 空 题，计44分）1、【2020黑龙江哈尔滨】实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取 5 0 g 黄铜样品粉末于烧杯中，先加入1 0 0 g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物1 4 9.8g,再继续加入2 0 0 g 相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液3 1 2.6 g,则黄铜样品中锌的质量分数为（）A.39%B.74%C.61%D.26%【答案】D【解析】根据第一次加入100g稀硫酸后，减少的质量就是氢气的质量，然后结合第二加入200g的硫酸，减少的总质量就是氢气和铜的质量进行计算。样品中锌的质量为x,生成氢气的质量为y,铜的质量就是(50g-x),Zn
31、+H2so4=ZnSO4+H2T65 2x y6 5=2x yy=2x65第二次加入稀硫酸后，过滤减少的质量包括氢气的质量和铜的质量，&+50-x=50g+300g-312.6g65x=13g所以铜样品中锌的质量分数为：2 至 x 100%=26%。50g故选：D。2、【2021江苏扬州】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g石灰石样品于烧杯中，将 20g稀盐酸分4 次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列
32、说法正确的是A.第三次实验后碳酸钙无剩余 B.第四次实验后盐酸无剩余C.盐酸中HC1的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%【答案】D【解析】、A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A,第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；CaCO.C、设盐酸的溶质质量分数为X 1 0 00.5 g+2HCI7 35.0 g xCaCl2+H20+C02?1 0 0 0.5 g7 3 5.0 g xx=7.3%,不符合题意;1 7 gD、2.0
33、 g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7 g,样品中碳酸钙的质量分数是f x l 0 0%=8 5%,符合题点一2 g故选D。3、【2 0 2 0黑龙江大庆】将2 0.0 g Na OH、C a (OH)2、Na C l组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入C O2气体(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入C O2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2C O3+C O2+H2O=2 Na H C O3 Na H C O3+Na OH=Na 2 C O3+H2O(1)经分析，A点溶液中所含溶质为(填化学式)。(2)在B点时，溶液里碳元素均存在于Na H C C h中
34、，若B点后继续通入足量的C O?气体，请将图象补充【解析】(1)向Na OH、C a (OH)2、Na C l的混合溶液缓慢通入C O2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：Na OH、Na C L(2)设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为xC a C O3+C O2+H 2 O=C a (H C O3)21 0 0 4 41 0 gX100 10g解得：x=4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g=15go所以若B 点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充(3)设氢氧化钙的质量为yCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O74100y10g74 _y100=
35、10g解得：y=7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g-4.4g=6.16g。设氢氧化钠的质量为z,2NaOH+2CO2=2NaHCO380 88z 6.16g80 二 z88 6.16g解得：z=5.6g该混合物中NaCl的质量分数为：20.0g-7.4g-5.6g20.0gX 100%=35%。答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。4、【2020山东东营】某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状 物 质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是他们取5 g 白色固体，加水配成2 0 g 溶
36、液倒入烧杯中，将 4 0 g 氯化钢溶液分成四等份，分 4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表：实验次数1234加入氯化领溶液的质量/g10101010烧杯中所得溶液的质量/g2 8.0 33 6.0 64 4.0 95 4.0 9（1）第 次实验，加入的氯化钢与碳酸钠恰好完全反应。（2）求 5 g 白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）【答案】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或 2 N a O H +C C）2 =Na 2 c O3 +H 2O”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18 g【解析】由己学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因
37、此“白毛”状物质中应该含有碳酸钠。（或“2 N a O H +C C 2 =N a2CO3+H2O ”等其它合理答案均可）（1）由表格中数据可知，第 4次实验与第3次实验烧杯中所得溶液的质量相差10 g,与加入氯化钢溶液的质 量（10 g）相等，故第3次实验时，加入的氯化钢与碳酸钠恰好完全反应。（2）设 5 g 白色固体中碳酸钠的质量为X。碳酸钠完全反应后生成的沉淀为：2 0 g +3 0 g-4 4.0 9 g =5.9 1g （或 2 0 g +4 0 g 5 4.0 9 g =5.9 1g ）N a2CO3+B a C l2=B a C O3 2+Na C l10 6 19 7x 5.9
38、 1g10 6 x面=即解得：E l 8 g故 5 g 白色固体中碳酸钠的质量为3.18 g。5、【2 0 2 1江西】国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数2 9 8.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶 解 时 玻 璃 棒 的 作 用 是.（2）实验中加入过量C a C b 溶液的目的是 o（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。过滤时得到的滤液浑浊，原 因 可 能 是;（任写一种）过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作
39、会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀：（3）该工业纯碱为合格品。（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大【解析】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量C a C b 溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl106 10010.8gx 10.0g106 _ 10.8gxTOO-10.0g解得广9 8.1%9 8.0%；该工业纯碱为合格品。（
40、4）过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。6、【2 0 2 1 黑龙江哈尔滨】为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题:B加入5 g 二 氧 化 镜 I充 分 反 应 过氧化氢溶液 固液混合物1 0 4.6 g(1)上 述 实 验 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)产生氧气的质量为 g(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比
41、例式。(4)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上(标签样式如图)过氧化氢溶满(5)若配制上述浓度的过氧化氢溶液3 0 0 g,需要3 0%的过氧化氢溶液 g【答案】2C THT 2CO M2n-0 2Z,HTIQ八+八C个V；(2)2.4；-6 8=x ：(4)质过量氧分化数氢：溶5流 ；5 1 g【解 析】(1)过 氧 化 氢 在 二 氧 化 钵 的 催 化 下 生 成 水 和 氧 气，该 反 应 的 化 学 方 程 式：M n O,2 H2O2=-=2 H2O+O2?；(2)依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=l()2 g+5 g-1 0 4.6 g=2.4 g；
42、(3)M n O?2 H 2。2 2 H 2。+。2 T6 8 3 2x 2.4 g6 8 x3 2 =2 4 根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(X)的比例式6 8 _ x3 2=1 4：6 8 x _ ,(4)由比例式可知：,x =5.1 g3 2 2.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=染 乂 1 0 0%=5.1%1 0 0 g并填写在答题卡的标签上过氧化氢溶液质量分数：5.1%（5）设需要3 0%的过氧化氢溶液的质量为m,稀释前后溶质质量不变，3 0%x m =5.1%x 3 0 0 g,m=5 1 g,需要3 0%的过氧化氢溶液质量为5 1 g。7、【2 0 2 1山
43、东济宁】市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中N a 2c Ch的质量分数，实验过程如图1：图1名称：食用纯碱质量：400gI-1保质期：十八个月航 淀|质检：符合国家食品安全标准储存方法：阴凉干燥通风处图2请分析实验过程，回答:（1）写出相关反应的化学方程式；（2）实验中加入“过量”Ca CL溶液，目的是;（3）若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中N a 2c Ch的质量为 克，该品牌食用纯碱中N a 2c Ch的质量分数为。【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为N a 2CO 3+Ca C1 2=Ca CO 3 1+2N a Cl；（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；（3）设碳酸钠的质量为xN a2CO3+Ca C1 2=Ca CO3；+2N a Cl1 0 6 1 0 0 x 2g106=100 x 2gx=2.1 2g碳酸钠的质量分数=红 红x1 0 0%=9 6,4%o2.2g答：碳酸钠的质量是21.2g,质量分数是96.4%。