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1、2022年河北省唐山市丰润区九上期末化学试卷1.绿色化学 核心要求是从源头上消除污染。以下符合 绿色化学”理念的是A.将垃圾废物浇上汽油焚烧 B.禁止化工厂生产化工产品C.让工业废水直接排入汉江 D.研究、开发、利用新能源2.郝颖同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的A.建立假设 B.设计实验 C.收集证据 D.做出结论3.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语包含化学变化的是一A.水滴石穿 B.刻舟求剑 C.花香四溢 D.钻木取火4,下列关于空气的说法中不正确的是A.工业上分离液态空气制氧气的过程与制取蒸偏水的原理相似B.二
2、氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物C.液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液D.空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%,氧气占21%5.区别下列物质所用试剂或方法错误的是A.氮气与二氧化碳一燃着的木条B.硬水与软水一肥皂水C.空气与氧气一带火星的木条D.真金与假金（Cu-Z n合金）一灼烧6.加热胆机固体的实验过程中，操作正确的是加热熄灭7.以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理错误的是序号 实验事实A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应C 大块木头不易点燃,而刨成非常薄的片状却易点燃D 双氧水在常温
3、下缓慢分解，而在加入二氧化锦后迅速分解A.A B.B8,下列化学用语表述错误的是A.硫酸钾:K2SO4C.3个氧分子：3。29.用分子的观点解释正确的是影响化学反应的因素反应物浓度反应温度反应物的种类有、无催化剂C.C D.DB.2个铁离子：2Fe?+D.氧化铝：A12O3A.吹胀气球一一气体分子间隔变大B.柳絮纷飞一一分子在不停地做无规则运动C.食物变质一一分子发生了变化D.水结冰体积增大一一水分子的体积增大10.洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8。7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C.柠檬
4、酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:711.甲、乙两个化学反应的微观过程如图，下列说法正确的是甲 a+o o _ Q.O Q i 乙：?老 二Q 8a b c d dee（其 中“O”表示氧原子；表示氢原子；“o”表示氢原子）A.图中包含两种单质和两种氧化物B.乙反应的化学方程式为：2HC1O=2HQ+C 2C.气 体b能用排水法收集D.甲、乙两个化学反应中原子的种类和个数不变12.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是.A.氧化钙可做食品的干燥剂一一氧化钙能与水反应B.氮气常用作保护气一一氮气化学性质稳定C.固体二氧化碳可用人工降雨一一
5、二氧化碳能与空气反应D.磷可用于制作烟幕弹一一磷燃烧能产生白烟13.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是a l7)2 8 c 18)288 eA.图中粒子共能表示四种元素B.图中衣示阴离子的足C、eC.图 中b粒子的化学符号为Mg2+D.图 中d粒子在化学反应中易失去电子14.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应物质的质量如表，有关说法正确的是物质 甲 乙丙丁反应前质量/g 2 8 30 50反应后质量/g 2 0待 测46 16A.该反应类型为化合反应 B.可能是单质C.反应中甲和丙的质量比为9:8 D.乙一定是该反应的催化剂15.某气体由氢气、一氧化碳
6、、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是A.可能只含有氢气 B.可能只含有甲烷C.可能只含有氢气和一氧化碳 D.可能三种气体都存在16.下列关于化学反应xA+yB=mC+n D的说法中，一定正确的是_ _A.该反应是置换反应B.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比C.a+y=m+nD.若A和B的质量都为a g,充分反应后生成物的总质量 2a g17.下列物质间的转化，不能一步实现的是.A.Zn H2C.CO2 t COB.CuO t CuD.CO t
7、 CaCO318.金属银(N i)参加反应的化学方程式为Ni+X=Cu+NiS04,下列说法错误的是.A.X的化学式为CuS04B.该反应属于置换反应，反应过程中各元素的化合价不变C.NiS04中N i的化合价为+2价D.C u的金属活动性比N i弱19.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，揽拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是一A.Ag B.Z n、F e、AgC.Z n、Fe D.F e、Ag20.下列实验方案的设计中，能达到实验目的是.A.比较铁、铜的金属活动性强弱10%H O,溶液D.探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度白磷热水红琰21.在宏观、微观与符
8、号之间建立联系，是化学学科的特点。(1)图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是一。(2)图中属于同种元素的微粒的是(填序号)，B在元素周期表中位于第一周期。C表示的粒子的符号为，由B、C两种微粒构成的物质的化学式。22.某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理:首先加入明矶搅拌，静置一段时间后，进行除去固体颗粒，再加入，利用其性除去水样中的颜色和异味。23.生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是一。24.二氧 化 氯(C102)是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成:2NaC103+4HC1(浓)=Cl2
9、 t +2C1O2 T+2NaCl+2 X,贝ij X 的化学式为_。25.图1是电解水的实验装置，通电后试管B中的气体是_ _,图2中参加反应的水和生成的氢气、氧气的微粒个数比为，该实验说明水是由一元素组成。a D Bo表 示 氢 原 子表示氢原子图22 6.小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如 图 1）,将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如 图 H）。该装置灭火的原理：小 苏 打（N a H C 0 3）和米醋混合产生一气体，使瓶内压强增大,大于外界大气压，一，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物且，从而达到灭火的目的。小孔田L塑料瓶 一棒棒冰H 外壳*iI:xtt 木酩一小苏打
10、I2 7 .化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题。（1）化石燃料包括煤、石油和_ _ _ _。（2）化石燃料燃烧时会产生S 02气体，S 02的大量排放会形成而污染环境。（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有（写一种即可）。2 8 .化学课堂上老师演示了如图所示儿个实验:（1）上述实验中出现的现象，与 C02的物理性质和化学性质都有关的是（填序号）。（2）图 A 所示实验中，紫色小花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因（用化学方程式解释）。图 C 所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有（填序号）。软塑料瓶变瘪瓶内生成了白色的碳酸钙瓶内澄清石灰水变浑浊瓶内
11、溶变红29.高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题。动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是一。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：该反应的基本类型是一。30.将 m 克 Z n 和 F e 的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m g,对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A.滤液可能是无色B.
12、滤液中一定有ZnCl2和 FeCl2C.滤渣中的物质可能有3 种D,滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是(填序号)。31.现 有AF六种常见物质，其 中B含有同种金属元素，E是固体单质，是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如图所示。请回答:(1)写出下列物质的化学式：B,D(2)写出下列反应的化学方程式：C-B：_oFT D:032.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳；C.可能是二氧化碳和一氧化碳
13、的混合物。(1)如果猜想a成立，该气体通入澄清石灰水反应的化学方程式o(2)同学们设计了如图所示装置，通过实验探究气体产物的成分。(NaOH溶液能吸收澄清石灰水)实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出以上猜想正确，装 置D中的实验现象：，其中发生的化学方程式为。反应结束后，应待试管冷却后再停止通气体的原因是：，该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，改进措施是一。33.根据如图回答有关问题。（1）仪 器a的名称是；图中可用于加热K C 1 03制 备。2的装置为（填序号），化学反应方程式为o（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中
14、制备H2,铁片应放在；用F收 集H2时导入气体的导管 端 为 （填b 或c）；检 验 装 置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_ _ _ _，则气密性良好。图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是（填序号）,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，。若用过氧化氢溶液制备。2,最好选用装置一（填序号），把F装满水，用排水法收集02并测定气体体积，应在一端（填 b 或 c ）连接上一个量筒。3 4.将2 5 g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸1 0 0 g,烧杯内剩余物质的总质量为1 1 6.2 g
15、。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？答案1 .【答案】D2 .【答案】B【解析】用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在设计用澄清的石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于建立假设、做出结论、收集证据环节，而属于设计实验。故选B o3 .【答案】D4 .【答案】B5 .【答案】A6 .【答案】B7 .【答案】C【解析】A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理。B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易
16、发生，故选项推理合理。C、大块木头不易点燃，而刨成非常薄的片状却易点燃，大块木头与非常薄的片状木头均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理。D、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锦后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。故选：C o8 .【答案】B9 .【答案】C1 0 .【答案】C【解析】A.氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸(C 6 H8。7)中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；B.柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C.在柠檬酸中，碳元素的质量为1 2 x 6 =7 2,氢元素的质量为1 x 8
17、=8,氧元素的质量为1 6 x 7 =1 1 2,可见氧元素的质量分数最大，故正确；D.柠檬酸 C 6 H8。7 中 C、H、0 三 种 元 素 的 质 量 比=(1 2 x 6):(I X 8):(1 6 x 7)=9:1:1 4 46:8:7,故错误。故选C。1 1.【答案】D【解析】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：a是水分子（出0）,b是氯分子（C l2）;c是氯化氢分子（HC 1）；d是次氯酸分子（HC 1 0）；e是氧分子（。2）。A选项：由上述分析可知，两个反应中共涉及两种单质和1种氧化物，故 A错误；B 选项：乙反应的化学方程式为：2 H C 1 0 =2 H C 1 +
18、O 2 T,故 B 错误；C选项：气 体 b是氯气能与水反应，不能用排水法收集，故 C错误；D选项：由微粒的变化可知，甲、乙两个化学反应中原子的种类和个数不变，故 D正确；故选D。12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】A【解析】烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；A、由于石灰水变浑浊，故混合物中一定含有碳元素，故 A错误；点燃B、若只有甲烷，燃烧方程式为：C H 4 +2。2 =C O 2 +2%0，故 B正确；C、只含有氢气和一氧化碳，燃烧后有水和二氧化碳生成，故 C正确；D、三种气体可以共存，故 D正确。16.【答案】D17.【答案】D
19、18.【答案】B19.【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，锌 铁 银，将过量的铁粉放入含A gN O3和 Z n（N 03）2,的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不 能 与 Z n（N O3）2发生置换反应，由于铁过量,充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银。A选项：铁过量，一定有铁，故 A错误；B 选项：铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故 B 错误：C选项：铁过量，一定有铁；铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌；铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故 C错误；D选项：铁过量，一定有铁；铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故 D正确；故选D。20.【答案
20、】B21.【答案】(1)115(2)C、D；三(3)C1-；MgCl2【解析】(1)原子序数=质 子 数=核电荷数，由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为1 1 5,所以其原子核内质子数为115。(2)元素为质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒为同种元素，C、D 两种粒子核内的质子数均为1 7,元素的种类相同，B 的核内质子数 核外电子数，属于阳离子，是失去电子形成的，故原子是三层电子，位于第三周期。B 是镁离子，带 有 2 个单位的正电荷，C 是氯离子，带 有 1 个单位的负电荷，二者构成的化合物的化学式为MgCl2o22.【答案】过滤；活性炭；吸附23.【答案】加热煮沸【解析】
21、生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是加热煮沸。24.【答案】H2O【解析】由反应方程式，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变，N a、C l的原子个数在反应前后相等，反应前共4 个 H 原子、6 个。原子，则反应后应共有4 个 H 原子、6 个 0 原子，反应后已有4 个 0 原子，则 X 中共有4 个 H 原子，2 个 0原子，又 X 的化学计量数为2,则 X 的化学式为“0。25.【答案】氢气；氢、氧两种【解析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气;与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积
22、之比大约是1:2；由该反应的微观示意图可知，一个水分子没有参加反应，则参加反应的水和生成氢气、氧气的微粒个数比为2:2:1,质 量 比 1:8。该实验说明水是由氢、氧两种元素组成。26.【答案】二氧化碳；在压强差的作用下；隔绝氧气；降温到着火点以下【解析】小苏打碳酸氢钠能与醋反应生成二氧化碳气体，产生气体则装置内的压强变大，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使然烧物与氧气隔绝，且温度降低到了着火点以下，从而灭火。27.【答案】(1)天然气(2)酸雨太阳能(或风能、水能等)【解析】so2气体的大量排放引起酸雨。现在开发的新能源有：太阳能或风能、水能等。28.【答案】(1)B(2)C02+H20=H2
23、C035【解析】(1)图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳物理性质一一密度比空气大，和化学性质一一不助燃也不可燃。(2)图A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3.图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪。29.【答案】(1)导电；大(2)隔绝氧气和水高温(3)2A1+Fe2O3=2 Fe+A12O
24、3：置换反应【解析】(1)动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性：合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大。(2)动车表面喷能防锈，是因为隔绝了氧气和水。铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。30.【答案】B【解析】由于金属的活动性是锌 铁 铜，将Z n和F e的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，由此可知：A选项：氯化亚铁的水溶液是浅绿色
25、的，溶液不可能为无色，故A错误：B选项：滤液中一定有ZnCl2和FeCl2,故B正确；C选项：铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，故C错误；D选项：滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D错误；故选B31.【答案】CaO；C02高温一 点燃(2)CaCO3=CaO+C02 T；CO+CuO=Cu+C02 或 2co+02=2 C02【解析】(1)B为碳酸钙高温分解生成的白色固体氧化钙，化 学 式 为CaO；D为二氧化碳，化学式为C02百温(2)C-B,碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=CaO+C02 T；FTD：C O还 原C
26、uO或燃烧都能生成C02,化学方程式为：CO+CuO Cu+C02或2C0+点燃=2 CO2。,一 高温、点燃故填：CaCO3 CaO+C02 T；CO+CuO=Cu+C02 或 2C0+02=2 C0232.【答案】(1)Ca(OH)2+C02=H20+CaCO3 I(2)c；黑色固体变红色；CO+CuOq Cu+CO2；防止生成热的铜被空气中的氧气氧化以及防止石灰水倒吸炸了玻璃管；添加尾气处理装置【解析】(1)因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，气体产物通入澄清石灰水反应后的产物为碳酸钙。(2)因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所 以A中石灰水是确认原混合气体中是否存在C02；经过B装置后，氢氧化
27、钠溶液可以吸收二氧化碳，C中石灰水不变浑浊是确认C02是否已经被除尽，排除二氧化碳对下面实验的干扰。而E装置中的澄清石灰水变浑浊，则为一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的作用，说明生成气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，所以装置D中黑色固体变红色，化学方程式为CO+CuO金Cu+C02,实验结束后要等玻璃管冷却后才停止通一氧化碳是为了防止生成热的铜被空气中的氧气氧化以及防止石灰水倒吸炸了玻璃管，图2装置中，不足之处是没有处理尾气，可 以 在D装置右边导管口上系一个气球收集一氧化碳，或放一个点燃的酒精灯把一氧化碳转化成二氧化碳。33.【答案】(1)漏斗；C；2KC1O3,吗 K C1+3O2 TA
28、有孔塑料片上；C：向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 B；装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离(4)B；b【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是漏斗，实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可用于加热KC1O3制 备02的装置为C,氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCK)3%吧2 KQ+3。2 3 铁片和稀盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，氢气的密度比空气小，所 以 用F收 集H2时导入气体的导管端 为c,依据装置气密性良好时，长颈漏斗内
29、会形成一段稳定的水柱，所以检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱,则气密性良好。B 装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离。二氧化锌是粉末状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备。2,最好选用装置B,可以节约药品，氧气密度比水小，不易溶于水，所 以 把 F 装满水，用排水法收集02并测定气体体积，应 在 b 端连接上一个量筒。3 4.【答案】(1)8.8(2)80%【解析】(1)生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g。(2)设样品中CaCO3的质量为X,生成氯化钙的质量为人CaCO3+2HC 1=CaCl2+H2O+CO2 T100 111 44x y 8.8 g100 _ 111 _ 44x y 8.8 g%=20 g,y=22.2 g样品中碳酸钙的纯度=筌xl00%=80%。so g