化学方程式知识点.pdf

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1、化 学 第 一 册 第 一 章 卤 素 第 一 节 氯 气 1、2Na+Cl2-2NaCl2、Cu+Cl2 CuCl23、2Fe+3Cl2 2FeCl34、H2+C3 点 燃（光 照 2HC15、2P+3C12-2PC136、PCI3+Cl,PC157、CU+H20 fHe1+HC108、2Ca（0 H）2+2C1,-Ca（C10）2+CaCl2+2H2O9、Ca（CIO）2+C02+H20-CaCO3 I+2HC1010、2NaOH+Cl2 NaC10+NaCl+H2011、4HCl+MnO2-4-MnCl2+2H2O+C12 T12、2KMnO4+16HC1（浓）-ZMnCl?+2KC1+

2、5c12 T+8H?013、2HC1O-2HC1+O2第 二 节 氯 化 氢 14、NaCl+H2soJ 浓）.NaHSC+HClT15、NaHSO4+NaCl-Na2SO4+HC1T16、2NaCl+H2so/浓）Na2so4+2HC1T（14、15 结 合）17、HC1+AgNO3 f AgCl J+HNO318、NaCl+AgNO,-AgCl J+NaNO319、KC1+AgNO3-AgCl J+KNO320、2HC1+CaCO3 t CaCl2+H2O+CO2 T第 三 节 氧 化 还 原 反 应 21、CUO+H2MCU+H2O22、C+4HNO3 f CO2 T+4NO2 T+2H

3、2O23、4Zn+10HNO3)-4 Z n(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、1 IP+1 5CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3PO4+15H2SO425、KC1O3+6HC1(浓)f 3。2 TKC1+3H2。26、4Mg+10HNO3(4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4 Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O28、2KNO3+3C+S-K 2 S+N2 T+3CO2 T第 四 节 卤 族 元 素 29、H2+F2 f 2HF30 H7+B 2-2HBr31、H2+I2-2HI32、2NaBr

4、+Cl2 2NaCl+Br233、2KI+C12-2KC1+I234、2KI+Br2 T 2KBr+1235、NaBr+A gN C 3.AgBr J+NaNC336、KI+AgNO3 f Agl J+KNO337、2AgBr 2Ag+Br2第 二 章 摩 尔 反 应 热第 一 节 摩 尔 38、C+C）2 C 0）39、Mg+2HC1 MgCl2+H2 T第 二 节 气 体 摩 尔 体 积 40、Zn+2HC1 ZnCl2+H2第 三 节 物 质 的 量 浓 度 41、2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O第 四 节 反 应 热 42、C（固）+。2（气）点 燃 CC）2（气）+39

5、3.5kJ43、2H2（气）+。2（气）-2凡 0（气）+483.6kJ44、2H2（气）+。2（气）f 2凡 0（液）+571.6kJ45、C（固）+凡 0（气）一 C O（气）+为（气）-131.3kJ第 三 章 硫 硫 酸 第 一 节 硫 46、2Cu+S-Cu 7S47 Fe+S FeS48、S+H2-H2S49、S+C.迪 心 250、S+Or SO251、3S+6KOH 2K2S+K2SO4+3H2O第 二 节 硫 的 氢 化 物 和 氧 化 物 52、H2S-H2+Sl53、2H2$+3。2（足）一 2 1 0+250254、2H2$+。2（不 足）-2也 0+25J55、2H2

6、S+SO2 a 2H2O+3S4 S+2HBr57、FeS+2HC1-FeCl2+H2S T58、CuSO4+H2S CuS+H2SO459、PbAc2+H2S-PbS+2HAc60、H2S+NaOH-NaHS+H2O61、NaHS+NaOH Na2S+H2O62、H2S+2NaOH Na2S+2H?O（60、61 结 合）63、H2s+2FeCl3fsi+2FeCL+2HC164、H2SO4（W）+FeS FeSO4+H2S T65、SO9+H?O H9SO366、2 s o 2+0,H2SO46 8 N a2SO3+H2sO4 T N a2SO4+H2O+SO2 T69、SO2+2NaOH

7、-N a2SO3+H2070、SO2+C aO CaSOj71、SO2+2Ca(OH)2.CaSC3 J+M O72、SO2+CaSO3+H20-C a(H SO3)273、SO2+2H2S-3S J+2H 2。74、SO 2+CI2+2H 20 TZHCl+H2sO,75、S O z+B j+2 H 2 0 T 2 H B r+H2sO476、5SO2+2H2O+2KMnO4 T M nS04+K2SO4+2H2SO4第 三 节 硫 酸 的 工 业 制 法 77、4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2?78、2 S 0,+0,2SC)3A79、H2O+SO3.H2sO4第 四 节 硫

8、酸 硫 酸 盐 80、C+2H 2so4(浓 2 T+2SC)2 T+2H 2。81、S+2 H 2 so式 浓)3 S C)2 T+2H 2。82、P+H 2 so J 浓)一 3PO4+SO2 T+2H2。83、H2S+H2SO4(i)-S+SO2+2 H2O84、Cu+2 H 2 so/浓)一 C u S C)4+SO2 T+2H 2。85、BaCl2+H2SO4-BaSO4 J+2HC18 6 BaCl2+N a2 so 4 B aS 04 J+2NaCl87、BaCl2+N a2CO3 T B aC 03 J+2NaCl88、B aC 03+2HC1 BaCl,+H20+C 02 T

9、89、B a g+2 H N O 3.Ba(N O3)2+H20+C 02 T90、N a2CO3+H2SO3 N a2S+H2O+CO,T91、2 H 2 so 3+O2-2H2sO492、2Na2sO3+O2-2Na2sO493、2CaSC)3+02-2 C a S O494、2Fe+6H2SO4(i)F e2(S O4)3+3SO2 T+6H2O95、2NaBr+2 H 2 s o J浓)一+SO2 T+N a2SO4+H2096、2NaCl+H 2 so/浓)一 N a 2 s o 4+2HC1T97、C,H22O,12C+11H2O第 四 章 碱 金 属 第 一 节 钠 98、4Na

10、+。2-2Na2099、2Na+GJ2-Na?O)100、2Na+Cl2 2NaCl10k 2Na+S 1劈 Na2s102、2Na+2H2O-2NaOH+H2 T103、2Na+2H2O+C11SO4fCu(OH)2+Na2SO4+H2 t第 二 节 钠 的 氧 化 物 104 Na2O+H2O 2NaOH105、2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2 T106、Na2O+CO2-Na2cO3107、2Na)O)+2CO)2Na2cO?+O,108、Na2O+2HC1 2NaCl+H2O109、Na2O2+4HCl-4NaCl+2H2O+O2?110、Na2CO3+2HC1 2NaCl+C

11、O2?+H2O111 NaHCO3+HC1-NaCl+CO2?+H,0112、2NaHCO3-4-Na2CO3+CO,T+H2O113、NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O114、2NaHCO3+Ca(OH)2()-CaCO3+Na2CO3+2H2O115 NaHCO3+Ca(OH)2()-CaCO,4 BaCO3 J+2NaCl117、N a 2 c O j+C a 0 2 7 C a g J+2N aC l118、Ca（HCO3）2+2 H C l C a C l2+2C O2 T+2H2O119、Ca（H e。?）？+2NaOH fC a C C）3 J+N a 2 c o 3+

12、2凡 0120、NaHSO3+HC1 NaCl+SO2 T+H2O第 三 节 碱 金 属 元 素 12k 4Li+O2 2L i,0122、K+O2 KO2123、2M+X 2 2MX（M表 示 氧 族 元 素，X 代 表 卤 族 元 素）124、2M+H2 2MH125、2M+2H2O f 2MOH+H2 T第 五 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 本 章 内 容、性 质 特 殊，所 有 化 学 反 应 方 程 式 均 融 在 其 他 章 节 中。第 六 章 氮 和 磷 第 二 节 氮 气 126、3Mg+N2-M g3N2127、N,+H22NH3128、N2+02 2N0129、2

13、NO+O2-2 N O2130、2NO,o N2O4131、3 N 0,+H20-2H N 0,+NO132、4N 0+3O2+2H2O-4HNO3133、4NO2+02+2H2O-4HNO3第 三 节 氨 铁 盐 134、NH3+H C 1-N H4C 1135、NH3+H N 03-N H4NO3136、4 N H.+5 O,m 4NO+6H,O137、NH3+02()-N2+H20138、NH4C1+Ca(O H),-4 2 N H3 T+CaCl2+2H2O139、NH4C1(固)N H 3 T+HC1T140、NH,+H C 1-N H4C1141、NH4HCO3-NH3?+H2O+

14、CO2 T142、(N H4)2SO4+2 N aO H-4 2 N H3 T+N a2SO4+2 H,0第 四 节 硝 酸 143、4HNO3-4 N O2 T+02+2H2O144、Cu+4HNC)3(浓)f Cu(N O3)2+2N O2?+2 H2O145、3CU+8HNO3（W）-3C U（NO3）2+2 N O t+4 H2O145、C+4HNO3 CO2 T+4NC）2 T+2H 2。146、NaNC）3+H 2 s。4（浓）N a H S C）4+HNO3 T147、4N H式 气）+5C）2（气）空 一 4 N 0（气）+6氏 0（气）+907kJ2 高 温 高 压 2148

15、、2N 0（气）+。2（气）.2NC）2（气）+113kJ149、3NC）2（气）+凡 0（液）-2HNC）3（液）+N 0（气）+136kJ150、NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O第 六 节 磷 磷 酸 15k 2P+3CL 邈 2PCL152、2P+5C1,2PC15153、P2O5+H2O.包 HPO3154、P2O5+3H2O 2H3PO4155、Ca3（P O,2+3 H 2 s o J浓）一 2 H 3 P O 4+3CaSO4 J156、C a3（PO4）2+2 H2SO4（）-C a（H2PO4）2+2CaSO4157、Ca3（P O P 2+4 H 3 P o式

16、 浓）f 3Ca（H2PO4）2化 学 第 二 册 第 一 章 硅 第 二 节 硅 及 其 重 要 的 化 合 物 158、Si+O,-SiO?159、Si+2NaOH+H20-Na2SiO3+2H2 T160、SiO2+2C-Si+2C O t161、SiO2+C a O C a S i O3162、SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O163、SiO2+4 H F S iF4+2H2O164、Na2SiO3+2HC1+H2O T H4SiO4 J+2NaCl165、H4SiO4 H2SiO3+H2O166、Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3 J+Na2CO,第 三 节 硅

17、酸 盐 工 业 简 述 167、Na2cGJ?+SiO2 Na2SiO3+CO2 T168、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 T第 二 章 镁 铝 第 二 节 镁 和 铝 的 性 质 169、2Mg+O2 点 燃 2MgO170、4A1+3O2-42A1,O3171、2A1+2NaOH+2H,0-2NaA102+3H2 t172、Mg+Cl2-MgCl2173、2A1+3C12-2A1C13174、3Mg+N2 Mg3N2175、2A1+3S A12s3176 Mg+CuSO4-MgSO4+Cu177、2A1+3Hg(NO3)2 2A1(NO3)3+3Hg178、Mg+2H2。幽-M

18、g(OH)2+H2 T179、2A1+6H?O-2Al(OH),+3H,?180、2Mg+CO 2 2MgO+C181、2A1+Fe2O3 ia A12O3+2Fe182、10Al+3V2O5-5A12O3+6V183、2A1+WO,A12O3+W184、2Al+Cr2O3 a A12O3+2Cr第 三 节 镁 和 铝 的 重 要 化 合 物 185、MgCO3-MgO+CO,?186、Mg(OH)2-4-MgO+H2O187、MgO+H2O-Mg(OH)2188、MgO+SiO2 MgSiO3189、MgCl2+Ca(OH)2.C a C+M g(0 H)2 I190、MgCl2-M g+C

19、l2T熔 融 191、A1,O,-g-4Al+3O2 T192、A12O3+6HC1 2A1C13+3H2O193、A12O3+3H2SO4 Al,(SO4)3+3H2O194、A12O3+2NaOH 2NaA102+H2O195、A1,(SO4)I+6N H H,O f 2 A 1(O H)、J+3(N H，SO4196、2A1(O H)3 A 12O3+3 H,0197、Al(OHM+3HC1-A l C h+3凡 0198、2A1(O H)3+3H,SO4 A12(S O4)3+6 H2O199、Al(O H)3+NaOH NaAlO,+2H2O第 四 节 硬 水 及 其 软 化 200

20、、CaCO3+CO2+H2O Ca(H CO3)2201、Ca(HCO3)2-4-C a C O3+CO2 T+H2O202、Mg(H CO3)2-M g C O3+C O2 T+H2O203、Ca(H CO3)2+C a(O H)2-2CaCO3 I+2H2O204、Mg(H CO3)2+2C a(O H)2 2CaCO3+Mg(O H)2+2 H2O205、MgSO4+C a(O H)2 f M g(O H)2 4+CaSO4206、CaSO4+Na2cO3 CaCOj J+Na2s04第 三 章 铁 第 一 节 铁 和 铁 的 化 合 物 207、3Fe+2O2 Fe3O4208、Fe+

21、S-FeS209、2Fe+3Cl2-42FeCl3210、3Fe+4 H 2。()-Fe3O4+4 H2211、Fe+2HC1-FeCl2+H2 T212、Fe+Cu(SO4)2 Fe(SO4)2+Cu213、FeO+2HC1-FeCl2+H20214、Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H2O215、FeSO4+2NaOH-Fe(OH)2+N a2SO4216、FeCl3+3NaOH-Fe(O H)3 L+3NaCl217、4Fe(OH)2+。2+2凡 0.4Fe(OH)3218、Fe(OH)2-F e O+H2O219、2Fe(OH)3-4-Fe2O3+3H2O220、Fe(O H)2+

22、2HC1-FeCl2+2H2O221、Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H,0222、FeO+H2-Fe+H2O223、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2。224、Fe3O4+4 H2 3Fe+4H2O225、Fe+4HNC)3(稀)-Fe(NO3)3+N O?+2H2O第 二 节 炼 铁 和 炼 钢 226、Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2227、CaCO3 牺 CaO+CO2 f228、2Fe+O2 2FeO229、Si+2FeO 2Fe+SiO2230、Mn+FeO 岛 温 Fe+MnO231、C+FeO-F e+CO232、2A1+3FeO 3Fe+A12O3233、2P+5

23、FeO+3CaO 幽 5Fe+Ca3(P O4)2第 四 章 煌 第 二 节 甲 烷 234、CH3coONa+N a O H 2cO3+CH4 TA235、C H4+20,-a C02+2H2O236、C H4+Cl,-C H3C1+HC1237、C H3C1+C12-C H2C12+HC1238、C H2C12+Cl2-C H C 13+HC1239、CHC13+C12-C C 14+HC1240、CH4-皿 C+2 H 2第 四 节 乙 烯 241、CH,-CH,-O H-C H2=CH,?+H,0170C242、C H2=C H2+Br2 C H2Br-CH2Br243、C H2=C

24、H2+H2M-C H,-C H3A244、C H2=CH,+HC1-C H3-C H2C1245、CH2=CH?+3C)2 点 燃 2c。2+2H2。246、CH,C H,+H,0 m CH,-C H,-O H2 2 2 一 定 条 件 2247、凡=(3凡 黑 黑 凡-CH2七 第 五 节 烯 煌 CH|3248、nCH2=C H2 定 条 件-CH-CH2249、C H2=C H-C H=C H2+Br-Br-CH2=C H-C H-C H,Br Br250、C H2=CH-CH=C H2+Br-Br-CH=CH-C H2Br Br251、nCH2=C H CH=CHz-CH2 CH=C

25、H-CH2土252、nCH2=CH C=C H2.定 条 件-fCH2-C H=C-C H2；CH3 CH3第 六 节 乙 快 253、CaC2+2 H2O-Ca(OH)2+H C=C H T254、2cH 三 CH+5C)2 邈 C O 2+2 凡 0255、CH s CH+Br,-CH=(pHBr Br256、Br Br=品+Br2-257、C H S CH+H2 CH2=CH,A258、C H2=C H2+H2 CH3-C H3A259、C H=C H+HC1 CH2=CHC1第 七 节 苯 芳 香 烽 70C-80C+H O-SO3H262、S03H+H2O263、+3 通 264、C

26、 H3Ol+3 H O-N O22+3 H2O265、CH3CH36+3 H 0-S O a H f H 0 3 S p S 0 3 HSO,H+3H2O第 八 节 石 油 和 石 油 产 品 概 述 266、C16H34-C8H1 8+CSHI6267、C8HI8 C4H,O+C4H8268、C4H,O C H4+C3H6269、C4H,O C2H4+C2H6第 五 章 煌 的 衍 生 物 补 充 课 程 卤 代 煌 270、CH3CH2Br+H?O H-C H jC H,O H+HBrA271、C H 3cH 2Br+NaOH H；o CH 3cH,OH+NaBrA272、CH3CH2Br

27、+NaOH CH2=C H2 T+N a B r+H,0A273、CH2=CHC1+H2 型 J C H 3 c H 2。274、nCH?=CHC1 定 条 件 一 r jCHz CHC比 第 一 节 乙 醇 275、2Na+2C2H5O H-2 C2H5ONa+H2?276、Mg+2C2H5O H-(C2H5O)2Mg+H2?277、2A1+6C2H5O H-2(C2H5O)3A1+3H2 T2 7 8-2Cu+O,-2CuO279、CuO+C2H5OH fC 1 1+CH3CHO280、2C7H5OH+O,-2 C H3CHO+2H,O(278、279 结 合)A281、CH3CH2OH+

28、HBr CH3CH2Br+H2O282、C&C H Q H=C H,T+H,0170 C283、2CH,CH,O H CH,CH,-O-C H2-C H,+H,02 140C 3/J/284、C2H6。+3。2 2 c o 2+3 1 0285、乙 烯 水 化 制 乙 醉：CH2=C H?+H,O*_ C H iC H,O H2 2 2.定 T、P J 2286、卤 代 燃 水 解 制 乙 醇：CH3CH2Br+NaOH-CH3CH2OH+NaBr291、OH+3HBr287288、289、第 二 节 苯 酚+NaOH f o+H2O3 H O-N O2+3Ho SO3H+3H2Oso3H+3

29、HQ290、，8 2+电 0-0-，Hj+NaHCC)3292、|of0 H+Na2co3 f(o 0Na+N a H C O3293、2 2Na 2 G0Na+H2 T294、0+ci2-295、+凡。母 O H+HC1+HC1苯 酚 的 工 业 制 法 第 三 节 醛 296、CH3CHO+H2 CH3CH,OH 297、AgNO3+N H3-H20-AgOH 4 C H3C O O N H4+2Ag J+3NH3+H20300、CuSO4+2NaOH f Cu(OH)2 J+NaSO430k 2CH3CHO+CU(OH)2 C U2O J+2H2O+CH3COOH302、HCHO+H,C

30、 H3OHA303、HCHO+4Ag(NH3)2O H-N H4HCO3+4AgL+7NH3+2H2O304、酚 醛 树 脂 制 备 的 苯 环 式:307、nCfHsOH+nHCHO-fC6H,OHCH2i；+nH2O链 状 式：沸 水 浴 308、乙 焕 水 化 法 制 乙 醛：CH=CH+H2O CH3CHO309、乙 烯 氧 化 法 制 乙 醛：2cH 2=CHz+0,排 他 剂 2CH3CHOL 2 2 一 定 T、P 52CH3-C H-CH3+O2.色 剂 2CH3-C-C H3+2H,0I&I I310、2丙 醇 氧 化 制 丙 酮：H O第 四 节 乙 酸 311、CH3co

31、OH+HO C 2 H 3 c o O C 2 H$+凡 0A312、CH3COOH+H O-C H3 CH3COO fH?+2H2O CH3C O O-C H2314、2cH3cH0+0?傩 他 剂 2CH3coOH315、丁 烷 氧 化 法 制 乙 酸：2CH3CH2CH2CH3+5O2 U 4 C H3COOH+2H2O第 五 节 酯 316、HO-SO3H+CH3cH20H(浓.浊 ACICH20so3H+H2OA317、H O-N O2+C H3C H2O H C H3C H9O N O2+H2OA318、CH3COOC2H5+H2OC H3C O O H+H O-C2H5A319、

32、H2-OHCH OH+3C H 3 co O H(-浓 1 42 s 5|3ACH2-OHo+3H22，HHHCICIC321、320、fH?-O Hf H-OH+3G 7H 33coO H eCH2-OHCH2-OHf H-O H+3CI7H35COOH CI5H31C O O-C H+3H2O322、CH2-OH C1 5H3 1COO-CH2第 六 节 油 脂 CI 1 7 t H55 C O O-CJ H2 2C17H35C O O-C H2C17H33C O O-C H+3 H2-催 化 剂、定 T、PC17H35co0-CH323、C1 7H33COO-CH2C”35co0-CH

33、2C11 f7 HHe0 0 CH,J J zC17H35C O O-C H+3H2O 浓 H2sO4今 3 G 7 H 3 5 C O O H+-O H324、CI7HCOO-CH2 C H,-O HC1 7H3 5COO-CH2,OHC17 1H/C O O-C1 H+3NaOH-3 c11 7/H35coONa+f H-O H325、CI7H35C O O-C H2 CH2-OH高 中 化 学 重 要 知 识 点 评 细 卷 结 一、俗 名 无 机 部 分：纯 碱、苏 打、天 然 碱、口 碱：N a2co3 小 苏 打：NaHC03大 苏 打：Na2S2O3石 膏（生 石 膏）：CaSO

34、4.2H2O 熟 石 膏：2CaSO4.H20 莹 石：CaF2重 晶 石：BaSCX,（无 毒）碳 镀：NH4HCO3 石 灰 石、大 理 石：CaC03生 石 灰：CaO 食 盐：N a C l熟 石 灰、消 石 灰：Ca（OH）,芒 硝：Na2s04 7%0（缓 泻 剂）烧 碱、火 碱、苛 性 钠：NaOH 绿 B：FaSO4 7H2O 干 冰：CO2 明 帆：KA1（SO4）2 12%0 漂 白 粉：Ca（C IO%、CaCI2（混 和 物）泻 盐：MgSCX1 7为 0胆 矶、蓝 矶：CuSO4 5 H,0双 氧 水：H2O2皓 帆：ZnSO4-7H2O 硅 石、石 英：SiO2 刚

35、 玉：A12O3水 玻 璃、泡 花 碱、矿 物 胶：Na2SiO3铁 红、铁 矿：Fe2O3 磁 铁 矿：Fe3O4黄 铁 矿、硫 铁 矿：FeS2铜 绿、孔 雀 石：Cu2（OH）2CO3菱 铁 矿：FeCO3赤 铜 矿：Cu2O 波 尔 多 液：Ca（OH）,和 CuSO4石 硫 合 剂：Ca（0 H）2和 S 玻 璃 的 主 要 成 分：Na2SiO.CaSiC、SiO2过 磷 酸 钙（主 要 成 分）：C a（H2Po”2和 C a S C U重 过 磷 酸 钙（主 要 成 分）：Ca（H2PO4）2天 然 气、沼 气、坑 气（主 要 成 分）：CH4水 煤 气：C O和 H 2 硫

36、酸 亚 铁 镂（淡 蓝 绿 色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶 于 水 后 呈 淡 绿 色 光 化 学 烟 雾：NO?在 光 照 下 产 生 的 一 种 有 毒 气 体 王 水：浓 HNO3与 浓 HC1按 体 积 比 1：3 混 合 而 成。铝 热 剂：Al+Fe2（）3或 其 它 氧 化 物。尿 素：CO（NH2）2有 机 部 分：氯 仿：CHCh 电 石：CaC,电 石 气：C2H2（乙 快）TNT：三 硝 基 甲 苯 酒 精、乙 醉：C2H5OH氟 氯 烧：是 良 好 的 制 冷 剂，有 毒，但 破 坏。3层。醋 酸：冰 醋 酸、食 醋 CH3COOH裂 解 气 成 分（石 油 裂

37、化）：烯 短、烷 烧、快 烧、H2S.CO2、C O等。甘 油、丙 三 醉：C3HQ3焦 炉 气 成 分（煤 干 储）：比、CH4、乙 烯、C O等。石 炭 酸：苯 酚 蚁 醛：甲 醛 HCHO福 尔 马 林：35%40%的 甲 醛 水 溶 液 蚁 酸：甲 酸 HCOOH葡 萄 糖：C6Hl2。6 果 糖：C6Hl2。6 蔗 糖：C12H22OH 麦 芽 糖：CI2H22OH 淀 粉：（CM 0O5）n硬 脂 酸：G7H35co0H 油 酸：C|7H33coOH 软 脂 酸：G5H31coOH草 酸：乙 二 酸 HOOCC O O H使 蓝 墨 水 褪 色，强 酸 性，受 热 分 解 成 CO

38、2和 水，使 KMnCU酸 性 溶 液 褪 色。二、颜 色 铁：铁 粉 是 黑 色 的；一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的。Fe2+浅 绿 色 Fe3O4 黑 色 晶 体 Fe(0H)2 白 色 沉 淀 Fe3+黄 色 Fe(0H)3 红 褐 色 沉 淀 Fe(SCN)3 血 红 色 溶 液 FeO 黑 色 的 粉 末 Fe(NH4)2(SO4)2 淡 蓝 绿 色 Fe2O3 红 棕 色 粉 末 FeS 黑 色 固 体 铜：单 质 是 紫 红 色 Cu2+蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红 色 CuSO4(无 水)一 白 色 CuSO4.5H2O 蓝 色 Cu2(OH)2cO3

39、绿 色 CU(OH)2 蓝 色 CU(NH3)4SC4 深 蓝 色 溶 液 BaSO4、BaCO3、A g2cO 3、C aC C h、A g C l、Mg(0H)2、三 浪 苯 酚 均 是 白 色 沉 淀 A1(OH)3白 色 絮 状 沉 淀 H4SiO4(原 硅 酸)白 色 胶 状 沉 淀 C L 氯 水 黄 绿 色 F2 淡 黄 绿 色 气 体 Br,深 红 棕 色 液 体 12 紫 黑 色 固 体 HF、HCk HBr、H I均 为 无 色 气 体，在 空 气 中 均 形 成 白 雾 CCI4 无 色 的 液 体，密 度 大 于 水，与 水 不 互 溶 KMnO4.紫 色 M nO/紫

40、 色 Na2O2一 淡 黄 色 固 体 Ag3Po4 黄 色 沉 淀 S黄 色 固 体 AgBi 浅 黄 色 沉 淀 Agl黄 色 沉 淀 Ch淡 蓝 色 气 体 S02无 色，有 刺 激 性 气 味、有 毒 的 气 体 SO?一 无 色 固 体(沸 点 44.8 C)品 红 溶 液 红 色 氢 氟 酸：HF 腐 蚀 玻 璃 N2O4.NO 无 色 气 体 N 02 红 棕 色 气 体 NHj 无 色、有 刺 激 性 气 味 气 体三、现 象:1、铝 片 与 盐 酸 反 应 是 放 热 的，Ba（0 H）2与 NH4cl反 应 是 吸 热 的；2、N a 与 H2O（放 有 酚 儆）反 应，熔

41、 化、浮 于 水 面、转 动、有 气 体 放 出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰 色 反 应：N a 黄 色、K 紫 色（透 过 蓝 色 的 钻 玻 璃）、C u 绿 色、Ca砖 红、Na+（黄 色）、K,（紫 色）。4、C u 丝 在 C b 中 燃 烧 产 生 棕 色 的 烟；5、%在 C k 中 燃 烧 是 苍 白 色 的 火 焰；6、N a 在 C b 中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 烟；7、P 在 C b 中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 色 烟 雾；8、SO2通 入 品 红 溶 液 先 褪 色，加 热 后 恢 复 原 色；9、N%与 HC1相 遇 产 生 大 量 的 白 烟；1

42、0、铝 箔 在 氧 气 中 激 烈 燃 烧 产 生 刺 眼 的 白 光；11镁 条 在 空 气 中 燃 烧 产 生 刺 眼 白 光，在 CO?中 燃 烧 生 成 白 色 粉 末（M g O）,产 生 黑 烟；12、铁 丝 在 C b 中 燃 烧，产 生 棕 色 的 烟；13、H F 腐 蚀 玻 璃：4HF+SiO,=SiF4+2H2O14、Fe（O H）2在 空 气 中 被 氧 化：由 白 色 变 为 灰 绿 最 后 变 为 红 褐 色；15、在 常 温 下：Fe、A l 在 浓 H2SO4和 浓 HNO3中 钝 化；16、向 盛 有 苯 酚 溶 液 的 试 管 中 滴 入 FeCb溶 液，溶

43、 液 呈 紫 色；苯 酚 遇 空 气 呈 粉 红 色。17、蛋 白 质 遇 浓 HNC3变 黄，被 灼 烧 时 有 烧 焦 羽 毛 气 味：18、在 空 气 中 燃 烧：S 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 H2 淡 蓝 色 火 焰 H2S 淡 蓝 色 火 焰 CO 蓝 色 火 焰 C H4 明 亮 并 呈 蓝 色 的 火 焰 S 在 中 燃 烧 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰。19.特 征 反 应 现 象：白 色 沉 淀 红 褐 色/（。”卜 20.浅 黄 色 固 体：S 或 Na2C）2或 AgBr21.使 品 红 溶 液 褪 色 的 气 体：SO2（加 热 后 又 恢 复 红 色）、Cl2

44、（加 热 后 不 恢 复 红 色）22.有 色 溶 液：Fe?+（浅 绿 色）、Fe?+（黄 色）、Cu2+（蓝 色）、MnO；（紫 色）有 色 固 体：红 色（Cu、Cu?。、Fe2O3）,红 褐 色 Fe（O H）3 黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）蓝 色 CU（OH）2 黄 色（Agl、Ag3Po4）白 色 Fe（0H）2、CaCO3,BaStV AgCk BaSO3 有 色 气 体：Cl2（黄 绿 色）、N O2（红 棕 色）四、考 试 中 经 常 用 到 的 规 律:1、溶 解 性 规 律 见 溶 解 性 表；2、常 用 酸、碱 指 示 剂 的 变 色 范

45、围:指 示 剂 P H的 变 色 范 围 甲 基 橙 4.4黄 色 酚 酰；10.0红 色 石 蕊 8.0蓝 色 3、在 惰 性 电 极 h,各 种 离 子 的 放 电 顺 序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Ai?+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失 电 子 的 能 力）：S2 r Br 含 氧 酸 根 注 意：若 用 金 属 作 阳 极，电 解 时 阳 极 本 身 发 生 氧 化 还 原 反 应（Pt、A u除 外）4、双 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写：（1）左 边 写 出 水 解 的 离 子，右 边 写 出 水 解

46、产 物；（2）配 平：在 左 边 先 配 平 电 荷，再 在 右 边 配 平 其 它 原 子；（3）H、0 不 平 则 在 那 边 加 水。例：当 Na2co3 与 A1C13 溶 液 混 和 时：3 CO32+2A13+3H2O=2AI（OH）3 I+3CO2 t5、写 电 解 总 反 应 方 程 式 的 方 法：（1）分 析：反 应 物、生 成 物 是 什 么；（2）配 平。例：电 解 KC1 溶 液：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2K0H 配 平：2KC1+2H,O=H2 t+Cl2 t+2K0H6、将 一 个 化 学 反 应 方 程 式 分 写 成 二 个 电 极 反 应

47、的 方 法：（1）按 电 子 得 失 写 出 二 个 半 反 应 式；（2）再 考 虑 反 应 时 的 环 境（酸 性 或 碱 性）；（3）使 二 边 的 原 子 数、电 荷 数 相 等。例：蓄 电 池 内 的 反 应 为：Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试 写 出 作 为 原 电 池（放 电）时 的 电 极 反 应。写 出 二 个 半 反 应：Pb-2 e-PbS04 Pb02+2e-PbS04分 析：在 酸 性 环 境 中，补 满 其 它 原 子：应 为：负 极：Pb+SO42-2e-=PbS04正 极：Pb02+4H+SO42+2e-=PbS04+2H2O注 意：当

48、 是 充 电 时 则 是 电 解，电 极 反 应 则 为 以 上 电 极 反 应 的 倒 转：为：阴 极：PbS04+2e=Pb+SO42 阳 极：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO427、在 解 计 算 题 中 常 用 到 的 恒 等：原 子 恒 等、离 子 恒 等、电 子 恒 等、电 荷 恒 等、电 量 恒 等，用 到 的 方 法 有：质 量 守 恒、差 量 法、归 一 法、极 限 法、关 系 法、十 字 交 法 和 估 算 法。（非 氧 化 还 原 反 应：原 子 守 恒、电 荷 平 衡、物 料 平 衡 用 得 多，氧 化 还 原 反 应：电 子 守 恒 用 得 多）8、

49、电 子 层 结 构 相 同 的 离 子，核 电 荷 数 越 多，离 子 半 径 越 小；9、晶 体 的 熔 点：原 子 晶 体 离 子 晶 体 分 子 晶 体 中 学 学 到 的 原 子 晶 体 有：Si、S i C、SiC2=和 金 刚 石。原 子 晶 体 的 熔 点 的 比 较 是 以 原 子 半 径 为 依 据 的：金 刚 石 SiC Si（因 为 原 子 半 径：S i C 0）.10、分 子 晶 体 的 熔、沸 点：组 成 和 结 构 相 似 的 物 质，分 子 量 越 大 熔、沸 点 越 高。11、胶 体 的 带 电：一 般 说 来，金 属 氢 氧 化 物、金 属 氧 化 物 的

50、胶 体 粒 子 带 正 电，非 金 属 氧 化 物、金 属 硫 化 物 的 胶 体 粒 子 带 负 电。12、氧 化 性：MnC）4-cl2Br2Fel2S=4（+4 价 的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含 有 Fe3+的 溶 液 一 般 呈 酸 性。14、能 形 成 氢 键 的 物 质：H2O、NH3、HF、C H 3cH 20H。15、氨 水（乙 醇 溶 液 一 样）的 密 度 小 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 小，硫 酸 的 密 度 大 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 大，98%的 浓 硫 酸 的 密 度 为：1.84g/cm3。16、离 子 是 否