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1、化学方程式及知识点总结化学方程式及知识点总结领世培优整理的第 101 份资料希望是附丽于存在的，有存在，便有希望，有希望，便是光明。鲁迅1化学方程式化学方程式及知识点总结及知识点总结目录目录一、 高一化学方程式 总结.1二、 氯的化学方程式：.3三、 氯的离子方程式：.4四、 铝的化学反应方程式.5五、 铜的化学反应方程式.5六、 铁的化学方程式.6七、 高中常用的离子方程式.7八、 化学知识点总结.9一、一、 高一化学方程式高一化学方程式 总结总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 =
2、 CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H
3、2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(7) Na 的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(8) Fe 及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe
4、 + CuSO4 = FeSO4 + Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO42f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Oh)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(
5、9) Al 及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF =
6、SiF4 + 2H2h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(10)Cl 及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCld)氯气与水反应：C
7、l2 + H2O = HCl + HClOe)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11)N 及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2
8、 = 2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCld)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH
9、)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3g)氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 +2H2O3i)(13)S 及其化合物的化学反应方程式a)SO2 + CaO = CaSO3b)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2Od)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4
10、(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2h)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oj)(14)N 及其化合物的反应方程式a)NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2c)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(15)硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅a)Si +
11、2F 2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2b)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c)粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温= Si（纯）+ 4HCl二、二、 氯的氯的化学方程式：化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)Si(粗)+2Cl2 = SiCl46)C+2Cl2 = CCl47)C
12、l2 +H2= 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)Cl2 +PCl3= PCl510)Cl2 +2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)Cl2 +2FeCl2= 2FeCl313)Cl2+Cu = CuCl214)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)Cl2 +2NaI= 2NaCl+I216)5Cl2+I2+6H2O= 2HIO3+10HCl17)Cl2 +Na2S =42NaCl+S18)Cl2 +H2S = 2HCl+S19)Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4+2HCl20)Cl2 +H2O2 =2HCl+O221)KClO
13、3 与浓 HCl 发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11 个 Cl 由-1 到-1，未变。（HCl）5 个 Cl 有-1 到 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。22)下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2OCl2C. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD.2HClO2HClO2选 B, 逐一解释下A.氯元素 由 0 价变为
14、-1 价，被还原。B. 氯元素 由-1 价变为 0 价，被氧化。C.氯元素由 0 价变为-1 和+1 价，既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1 价变为-1 价，被还原。三、三、 氯的离子氯的离子方程式：方程式：1)Cl2 + H2O=Cl- + H+ +HClO2)Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- +H2O3)Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- +H2O4)Cl2 + 2I-=2Cl- + I25)Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl- + SO42- + 4H+6)Cl2 + H2S=2Cl- + 2H+ +S7)Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-（向
15、FeBr2 溶液中少量 Cl2）8)3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量 Cl259)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时）10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）11)Cl2 + 2I-=2Cl- + I212)Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-（向FeI2 溶液中通入少量 Cl2）13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ +2I2
16、 + 6Cl-（足量 Cl2）14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ +3I2 + 8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）15)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +Cl2+ 2H2O16)Cl- + Ag+=AgCl17)ClO- + H+=HClO18)ClO- + SO2 +H2O=2H+ +Cl- + SO42-19)ClO- + H2OHClO + OH-四、四、 铝铝的化学反应方程式的化学反应方程式1)铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2)铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气体3)铝
17、和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al
18、(OH)3 沉淀+NaCl11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3 沉淀3(NH4)2SO414)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、五、 铜的化学反应方程
19、式铜的化学反应方程式1) Cu62Cu+O2 加热加热 1373K2CuO4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=加热=CuO
20、+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)22) 铜的化合物铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜3) 硫酸铜硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）（c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K 时,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）六、六、 铁的化学方程式铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 = 2FeCl
21、32)铁与硫反应Fe + S = FeS3)铁与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H24)铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H25)铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3(稀，过量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O6)铁和稀硝酸反应 2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O7)铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8)氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O9)氧化
22、铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314)氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl =
23、FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O7Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO417)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl18)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19)铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+
24、 + H220)铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23)氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl七、七、 高中常用的离子方程式高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO
25、42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+
26、H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7) 向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3N
27、H4Cl(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2ON
28、aOH+ NaHCO3=Na2CO3+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ NA2CO38(14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+
29、4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O 一+CO2+H2O= HCO3+HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O 一+CO2+H2O
30、=Ca CO3+2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3 溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+
31、 BaSO4(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH 一+ NH4+HCO3 一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33)Cl2 通入 NaOH 溶液： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2 溶液
32、中通入 Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(40)实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42)少量的 CO2 通入澄清石
33、灰水中：CO2+ Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43)足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ OH=2HCO3(44)少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45)足量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ OH=2HSO3(46)AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag+ 2 NH3H2O= Ag(NH3)2+ 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+ Fe =3Fe2+9(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2(50)FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe
34、2H2O22H=2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52)Na 与 CuSO4 溶液反应 ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53)Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(54)O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH(55)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56)Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+
35、H2O(58)Al(OH)3 与 HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ H2SiO3(61)Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3+ CO32(62)Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(63)SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42+2 Cl(64)SO2 通入溴水中溴水褪色：SO2
36、 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+=NH4+H2O(66)向 Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 HCO3 一(67)向 Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2+ H2O(68)向 Na2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 HSO3 一(69)向 Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 SO2+ H2O(70)向 Na AlO2 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O +H+ Al(OH)3(71)向 Na AlO2 溶液中滴入过量稀
37、盐酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O(72)Ca(HCO3)2 与硝酸反应：H+ +HCO3 CO2+ H2O(73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+ H2O(76)AlCl3 水解显酸性 ：Al3+3H2O = Al(OH)33H+(77)Na2CO3 水解显碱性 ：CO32H2O = HCO3OH(78)(NH4)2SO4 水解显酸性：NH4+H2O = NH3H2OH+(79)AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+ + 3AlO
38、2+6H2O4Al(OH)3(80)Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+ 3CO2(81)Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应 ：Fe3 + 3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HclO(次氯酸)(83)NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3 CO2+ H2O(84)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(85)水与少量 CO2反应：CO2H2OHCO3+ H(86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H
39、2I2Fe2I23H2O(87)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O(88)电解饱和食盐水2Cl2H2O = Cl2H22OH(89)电解 CuSO4 溶液2Cu2+2H2O = 2CuO2+4H10(90)明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O(91)明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀 Al3+ 2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+ Al(OH)3(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH+2OH = H2O+NH3H2O(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(
40、OH)+(H+)=H2O八、八、化学知识点总结化学知识点总结【高考化学知识点高考化学知识点“化学之最化学之最”】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br8、熔点最小的金属是 Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N10、导电性最强的金属是 Ag11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe1
41、4、组成化合物种类最多的元素是 C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K17、地壳中含量最多的金属元素是 Al18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水【高考化学高考化学 50 个小知识点个小知识点】1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯
42、烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。115、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质
43、不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子
44、。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、 金属氧化物一般为碱性氧化物， 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物， 如： Mn2O7、 CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶
45、体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键
46、。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子， 键有极性， 分子一定有极性(极性分子);键无极性， 分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有 10e-
47、的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，如 He、副族元素等。40.原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，如 Cr、B 族元素等。41.A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。1242.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共
48、价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。【高考化学知识点之元素化合物高考化学知识点之元素化合物】1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
49、3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3
50、+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、 AgNO3、 NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处