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1、2017年湖北省宜昌市中考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题1分，满分18分）1（1分）下列气体中能供给呼吸的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气2（1分）下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是（）A苹果汁B矿泉水C纯牛奶D西瓜汁3（1分）下列实验操作错误的是（）A倾倒液体B读取液体体积C稀释浓硫酸D检查装置气密性4（1分）2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题的是（）A工业废水处理后再排放 B使用共享自行车代替汽车出行C开发利用各种清洁能源 D大量使用农药提高家作物产量5（1分）我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是（）A羊毛B
2、锦纶C腈纶D涤纶6（1分）建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A甲醛溶液保鲜食物B问题食盐禁止销售C亚硝酸钠调味食物D霉变花生洗净食用7（1分）下列物质的化学式写法错误的是（）A氧化镁写为MgOB氧化锌写为ZnOC氧化铁写为FeOD氧化钙写为CaO8（1分）下列物质属于纯净物的是（）A铁矿石B自来水C蒸馏水D不锈钢9（1分）KClO3中Cl元素的化合价是（）A+4B+5C+6D+710（1分）下列化学肥料属于复合肥料的是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO311（1分）下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A实验中蜡烛熄灭、实
3、验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C实验中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧12（1分）下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（）A氢氧化钠B氯化钠C硝酸铵D蔗糖13（1分）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2X+CaCl2+2H2O，则X为（）ACaClOBCa（ClO）2CCa（ClO）3DCa（ClO）414（1分）除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是（） 实验目的实验方法A除去CO中混有的少量
4、CO2通过灼热的氧化铜粉末B除去O2中混有的H2O将气体通过氢氧化钠溶液C除去KCl中混有的MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的K2CO3加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶AABBCCDD15（1分）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（） 实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1A第1次和第2次产生氢气的质量不同B第2次和第3次剩余固体中均有铁C第3次充分反应后溶液中溶质只有FeC
5、l2D生铁样品中铁的质量分数为97.5%16（1分）取一定量的Al、Fe放入Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Fe B滤液中一定含有Cu（NO3）2C滤渣中一定有Al D滤液中一定没有Fe（NO3）217（1分）在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是（）A向盐酸中加水稀释 B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液 D向盐酸中加入氢氧化钡溶液18（1分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（）A保护金属资源B归纳物质性质有计划、合理开采金属矿物加强金属制品的回收再利用钢铁表面
6、刷上油漆，防止钢铁生锈汽油、洗涤剂都能溶解油污铁丝、红磷都能在空气中燃烧氢气、一氧化碳都能还原氧化铜C关注实验安全D鉴别常见物质不能把鼻孔凑到容器口闻药品不能用手接触药品不能尝任何药品的味道区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象AABBCCDD二、填空题（共2小题，每小题1.5分，满分6.5分）19（1.5分）用化学符号表示：（1）磷元素 ；（2）氮气 ；（3）3个二氧化硫分子 20（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图回答问题： （1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为 ，该元素在元素周期表中位于第 周期。
7、（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是 ，图3中用到的碳单质是 ，图4中用到的碳单质是 ；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 。（3）CO和CO2是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是 。CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是 。三、解答题（共3小题，满分7分）21（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）0时，三种物质溶解度最小的是 ；（2）t2时，甲物质的溶解度是 g；（3）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2，有固体析出的是 ；（4）t2时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温
8、到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量为 g。22（2.5分）我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷（1）甲烷在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式是 （2）从微观进一步认识化学反应如图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图该化学反应中不发生变化的粒子是 （填字母序号）：A碳原子 B氢原子 C氧原子 D甲烷分子 E氧分子该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 （填字母序号）A16g 甲烷和64g 氧气 B8g 甲烷和32g 氧气C20g 甲烷和64g 氧气 D16g 甲烷和96g 氧气23（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”
9、其模拟流程如下：（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 ；（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；（3）反应B的化学方程式是 ；（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 四、解答题（共2小题，满分9分）24（5.5分）如图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题 （1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是 ；（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和 （填字母序号）；（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，利用上述仪器组装发生
10、装置，需要用到的仪器是 （填字母序号）（4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是 （用化学方程式表示），实验中，小杨观察到石灰水中持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原因是 25（3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告【实验目的】探究物理变化和化学变化【实验过程】 实验操作实验现象、分析或结论实验一步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察现象：晶体为蓝色步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎现象： 步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快分析：原因是 步骤四：向上述两支试管中
11、各滴加少量氢氧化钠溶液现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成分析：（1）该反应的化学方程式是 ；（2）该对比实验得出的实验结论是 实验二 用木炭还原氧化铜现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊分析：（1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是 ；（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化五、探究题（共2小题，每空0.5分，满分5.5分）26（5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习探究活动一：认识工具如图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质
12、，物质的溶解性均未标明部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32K+甲乙丙Ba2+丁戊（1）认识符号：NO3名称是 ；（2）写化学式：丙物质的化学式是 ；（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）；（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）27（2.5分）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小
13、杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。步骤一步骤二步骤三假设一有白色沉淀生成假设二无白色沉淀生成溶液变红溶液变为无色假设三无白色沉淀生成无明显现象无明显现象（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 ；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 ；（任写一种可能的组成，用化学式表示）（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有
14、 种。六、解答题（共1小题，满分6.5分）28（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数2017年湖北省宜昌市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题1分，满分18分）1（1分）下列气体中能供给呼吸的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气【考点】69：氧气的用途【专题】522：氧气、氢气的性质与用途【分析】根据氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸，进行分析判断即可
15、【解答】解：氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键2（1分）下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是（）A苹果汁B矿泉水C纯牛奶D西瓜汁【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活【分析】根据人体生命活动过程中需要的糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐等营养素的来源进行分析【解答】解：A、苹果汁中富含水和维生素；B、矿泉水中富含水和矿物质；C、纯牛奶中富含丰富的蛋白质；D、西瓜汁中富含糖类和维生素。故选：C。【点评】本考点考查了元素与人体健康
16、的关系，基础性比较强本题与实际生活联系比较密切，应该好好把握本考点主要出现在选择题和填空题中3（1分）下列实验操作错误的是（）A倾倒液体B读取液体体积C稀释浓硫酸D检查装置气密性【考点】42：测量容器量筒；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分
17、析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4（1分）2017年6月5日“世界
18、环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题的是（）A工业废水处理后再排放B使用共享自行车代替汽车出行C开发利用各种清洁能源D大量使用农药提高家作物产量【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【专题】521：空气与水【分析】根据已有的环境保护的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、工业废水处理后再排放能保护环境；B、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境；C、开发利用各种清洁能源能保护环境；D、开发利用各种清洁能源产量会造成环境的污染；故选：D。【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。5（1分）我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于
19、天然纤维的是（）A羊毛B锦纶C腈纶D涤纶【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，故选项正确。B、锦纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。C、腈纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。D、涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直
20、接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键6（1分）建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A甲醛溶液保鲜食物B问题食盐禁止销售C亚硝酸钠调味食物D霉变花生洗净食用【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】528：化学与生活【分析】A根据甲醛有毒来分析；B根据问题食盐中含有对人体有害的物质来分析；C根据亚硝酸钠有毒来分析；D根据黄曲霉毒素有毒来分析【解答】解：A甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误；B问题食盐中含有对人体有害的物质，故正确；C亚硝酸钠有毒，不能用于食物调味，故错误；D霉变花生中含有黄曲霉毒素，有毒，不能食用，故错误。故选：B。【点评】化学
21、来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质7（1分）下列物质的化学式写法错误的是（）A氧化镁写为MgOB氧化锌写为ZnOC氧化铁写为FeOD氧化钙写为CaO【考点】D1：化学式的书写及意义【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：A镁元素显+2价，氧元素显2价，所以氧化镁的化学式为MgO，故正确；B锌元素显+2价，氧元素显2价，所以氧化锌的化学式为ZnO，故正确；C铁元素显+3价，氧
22、元素显2价，所以氧化铁的化学式为Fe2O3，故错误；D钙元素显+2价，氧元素显2价，所以氧化钙的化学式为CaO，故正确；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键8（1分）下列物质属于纯净物的是（）A铁矿石B自来水C蒸馏水D不锈钢【考点】A5：纯净物和混合物的判别【专题】516：物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、自来水、不锈钢都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、铁矿石是铁的化合物和杂
23、质的混合物，故选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；D、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9（1分）KClO3中Cl元素的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】D6：有关元素化合价的计算【专题】191：化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显
24、2，钾显+1价，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯中氯元素的化合价：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力10（1分）下列化学肥料属于复合肥料的是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO3【考点】9J：常见化肥的种类和作用【专题】527：常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥
25、，故B错。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类11（1分）下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C实验中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；H4：灭火
26、的原理和方法【专题】213：化学与能源【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的；结合二氧化碳的性质，进行分析解答。【解答】解：A、实验中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确；B、实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误；C、在实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧
27、化碳隔绝了空气，故C正确；D、实验中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。12（1分）下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（）A氢氧化钠B氯化钠C硝酸铵D蔗糖【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题【解答】解：氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选：A。【点评】此题是对物质
28、溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现象必须熟悉，属基础性识记知识考查题13（1分）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2X+CaCl2+2H2O，则X为（）ACaClOBCa（ClO）2CCa（ClO）3DCa（ClO）4【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子个数不变和2Ca（OH）2+2Cl2X+CaCl2+2H2O可知，每个X中含有1个钙原子和2个氯原子和2个氧原子，X是氯
29、化钙，化学式是Ca（ClO）2。故选：B。【点评】只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式中反应物和生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类14（1分）除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是（） 实验目的实验方法A除去CO中混有的少量CO2通过灼热的氧化铜粉末B除去O2中混有的H2O将气体通过氢氧化钠溶液C除去KCl中混有的MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的K2CO3加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【专题】167：物质的分离和提纯；53
30、3：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和
31、二氧化碳，再充分反应后，蒸发结晶，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15（1分）某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量2.61.20.1A第1次和第2次产生氢气的质量不同B第2次和第3次剩余
32、固体中均有铁C第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D生铁样品中铁的质量分数为97.5%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】根据给出的数据进行分析，结合对应选项分析，而不要急于求算。【解答】解：第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g2.6g=1.4g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g1.2g=1.4g，而第三次减少的固体为1.2g0.1g=1.1g，所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余。剩余的固体为碳，质量为0.1g。A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等。错误；B、第二实验后铁有剩余
33、，而第三次实验后剩余的只有碳没有铁。错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2错误；D、生铁中铁的质量分数为100%=97.5%正确；故选：D。【点评】结合需要解答的问题对数据进行分析，而不是急于按照化学方程式计算。本题的D完全可以按照先前的分析排除ABC后直接选D，而不需要计算。16（1分）取一定量的Al、Fe放入Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有FeB滤液中一定含有Cu（NO3）2C滤渣中一定有AlD滤液中一定没有Fe（NO3）2【考点】85：金属的化学性质【专题】524：金属与金属材料【分析】理
34、解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为铝铁铜，向溶液中加入一定量的Al、Fe，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，说明加入的铁是过量的，故选：A。【点评】此题考查了金属活动顺序表中铝、铁、铜的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。17（1分）在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是（）A向盐酸中加水稀释B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液D向盐酸中加入氢氧化钡溶液【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与
35、pH值的关系【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中，进行分析判断。【解答】解：图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中。A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能大于7，故选项错误。B、向盐酸中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，不可能大于7，故选项错误。C、向盐酸中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，混合溶液始
36、终显酸性，不可能大于7，故选项错误。D、向盐酸中加入氢氧化钡溶液，符合把碱性溶液滴加到酸性溶液中，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。18（1分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（）A保护金属资源B归纳物质性质有计划、合理开采金属矿物加强金属制品的回收再利用钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈汽油、洗涤剂都能溶解油污铁丝、红磷都能在空气中燃烧氢气、一氧化碳都能还原氧化铜C关注实验安全D鉴别常见物质不能把鼻孔凑到容器口闻药品不能用手接触药品不能尝
37、任何药品的味道区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象AABBCCDD【考点】6U：一氧化碳的化学性质；7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作用；8I：金属资源的保护；AE：物质的鉴别、推断；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【专题】144：物质的性质与用途；182：物质的鉴别题；524：金属与金属材料；531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据保护金属资源的措施进行解答；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气中不能燃烧，进行解答；C、根据药品的取用“三不”原则进行解答；D、根据氯酸钾为白色、高锰酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴
38、别硬水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，进行解答【解答】解：A、根据保护金属资源的措施，故正确；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；C、根据药品的取用“三不”原则，故正确；D、根据氯酸钾为白色、高锰酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴别硬水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，故正确。故选：B。【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，要分清物质的用途是由那种性质决定的二、填空题（共2小题，每小题1.5分，满分6.5分）19（1.5分）用化学符号表示：（1）磷元素P；（2）氮气N2；（3）3个二氧化硫分子3SO2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【专题】51
39、3：化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号为：P；（2）氮气属于气态非金属单质，其化学式为：N2；（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；故答案为：（1）P；（2）N2；（3）3S
40、O2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易20（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图回答问题： （1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为6，该元素在元素周期表中位于第二周期。（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是金刚石，图3中用到的碳单质是石墨，图4中用到的碳单质是活性炭；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。（3）CO和CO2是碳的两种氧化物。CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是2CO+O22CO2。CO2
41、可制作饮料，其和水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C7：碳的化学性质【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）根据原子的结构示意图中各部分的含义、碳的名称、电子层数=周期数分析回答；（2）根据常见的碳单质的结构和用途分析回答；（3）根据化学方程式的书写解答即可。【解答】解：（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为6，该元素在元素周期表中位于第二周期；（2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是金刚石，图3中用到的碳单质是石墨，图4中用到的碳
42、单质是活性炭；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。（3）CO可作燃料，与氧气反应生成二氧化碳，其在空气中燃烧的化学方程式是2CO+O22CO2。CO2可制作饮料，二氧化碳与水生成碳酸，其和水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；故答案为：6；二；金刚石；石墨；活性炭；碳原子的排列方式不同；2CO+O22CO2；CO2+H2O=H2CO3。【点评】本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质的性质，同时考查了根据题中信息结合所学知识书写化学方程式和分析、解决问题的能力。三、解答题（共3小题，满分7分）21（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（
43、1）0时，三种物质溶解度最小的是甲；（2）t2时，甲物质的溶解度是80g；（3）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2，有固体析出的是丙；（4）t2时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t1，析出甲物质15g，则t2时，加入甲物质的质量为75g。【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0时，三种物质溶解度最小的是：甲；（2）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲物质的溶解度是80g；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2，有固体析出的是丙；（4）t1时，甲物质的溶解度是60g，所以t2时，将一定质量甲物质加到100