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1、 生活中常见的有机物-乙醇教学设计 一、指导思想与理论依据：新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，本节课从古诗入手，活动课堂气氛，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究
2、中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。二、教学内容分析：乙醇是新课标人教版高中化学必修 2 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物中的第一课时的内容。在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解
3、决问题的能力。并为有机化学基础(选修 5)的学习打下坚实的基础。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。三、学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态
4、，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。四教学目标设计：知识与技能：1了解乙醇的物理性质及用途 2掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。过程与方法：1采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长，培养学生实验的动手能力，培养学生的探
5、究能力和水平。2在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。情感态度与价值观：1让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。2学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。3通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。五、教学重难点 教学重点的分析与确定：根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子
6、结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。教学难点的分析与确定：在有机化学反应中，重点学习官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。六、教学过程设计：(1)教学流程图：(2)教学资源预设：球棍模型 运用 Chem3D绘制 C2H6O的球棍模型以及比例模型，同步展示在 PowerPoint课件中。学生知道乙醇分子式为 C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装 C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。实验仪器及药品 无水乙醇、金属
7、钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台(带铁架)、火柴、透明塑料袋等。由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。信息技术的应用 1)绘制有机物模型 运用 Chem3D绘制 C2H6O的球棍模型以及比例模型，同步展示在 PowerPoint课件中。2)展示微观过程，理解化学反应本质 本节课的实验由学生
8、分组演示，然后应用多媒体技术展示乙醇与钠反应、催化氧化的反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点。3)利用问卷星制作问卷，调研教学效果与反馈 使用问卷星制作问卷，并在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。4)利用教学公众号，进行教学设计迭代和课后服务 在笔者的教学公众号上进行教学设计的迭代更新，以及公布课后练习、教学课件、教案、微课视频等课程资源，做好课后服务。(3)问题情境的预设
9、：C2H6O的同分异构体的球棍模型：这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。定量实验探究乙醇的结构式 这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。乙醇和水都可以跟钠反应 通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。乙醇的催化氧化实验 通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化(4)学生活动的规划：小组讨论。根据学生已有的生活常识培养学生的合作探究能力。学生思考并回答问题，培养学生的思维能力和表达能力。学生组装球棍模型，培养学生的动手能力，以及将微观分子模型化。学生实验。培养学生的动手操作能力，观察现象的能力，知识迁移能力，化学知识的应用能力，培养
10、学生的迁移能力。(5)教学过程：教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。你能吟几句吗你知道酒的主要成分是什么你对它有哪些认识 交流讨论，学生自由回答 创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题 一、乙醇的物理性质 结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容【投影】一、乙醇的物理性质：学生归纳、总结、回答 让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个色、态、味、密度(跟水比)、熔沸点、溶解度 系统的认识。二、乙醇的分子结构 1分子式：【投影】二、乙醇的分子结构：1分子式：学生回答 C2H6O 2结构式：【投影】2结构式：让学生根据乙醇分
11、子式，推测乙醇的结构。【投影】乙醇分子结构的探究 问题 1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【动手操作2 人一组】每人插出 1 个乙烷(C2H6)分子的球棍模型【观察球棍模型思考与交流】问题 2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键 问题 3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1 个 O 原子(即得到 C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。【投影】(图一)(图二)【定量实验探究乙醇的结构式】一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为 2:1【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一 分子的结构式为：学生回答 乙烷 学生自己动手插 C2H6的球棍模型 学生交流 C2H6
12、O 的可能的结构有两种 学生进行数据分析 培养学生的迁移能力和动手操作能力 利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识 3结构简式 3结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 4官能团：4官能团：羟基 介绍：连接羟基的碳为-C 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)、碳碳双键 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。【投影】问题 1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物 问题 2：乙醇
13、和哪种无机物在结构上有相似的性质 学生交流回答 便于学生对有机的学习方便引入-C 培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力 三、乙醇的化学性质 1乙醇与金 属 钠 反应【学生实验】实验步骤:1.在一只大试管中取 2 mL的无水乙醇。2 再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3 在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。4气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。学生实验 记录实验现象 小 组 交 流 讨论，由学生分析，教师补充。C2H5-O-H和H-O-H
14、均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生小组学习意识 培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式 注意：小组内成员的分工与合作。实验操作等规范性、安全性 注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。水 乙醇 金 属 钠 的变化 气 体 燃 烧现象 检验产物 【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性【投影】1 完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2反应类型：【flash 演示】乙醇的断键位置：【教师
15、板书】剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。完成方程式 2乙醇的氧化反应(1)作燃料 乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003 年投产的吉林 60 万完成方程式 了解乙醇的新用途 吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式【教师板书】(2)乙 醇 的催化氧化【学生实验】实验步骤：1 点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2 移开火焰迅速将铜丝放入盛有 3ml乙醇的试管中。3重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液
16、体的气味。纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项：1.小组内成员的分工与合作 2 实验过程中注意观察铜丝颜色的变化 3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】知识支持 乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【投影】1 分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2铜丝在整个反应中起什么作用(催化剂)学生实验 观察现象 小组交流，完成乙醇催化氧化 的 总 反 应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写
17、化学方程式，注意方程式的配平。这是本节内容的重点，也是本节内 容 理 解 的 难点，采用实验探究讨论引导分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降 低 分 析 的 难度。利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。3 完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4反应类型：【flash 演示】乙醇的断键位置：【教师板书】乙 醇 与 人体 的 健 康关 系 生 活 中 化学 【图片展示】乙醇在人体中代谢的示意图【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长
18、期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。倾听 了解饮酒的危害 学以致用 帮助学生树立青少年不饮酒的意识(3)乙 醇 被强 氧 化 剂氧 化 生 活 中 化学【资料展示】生命不能承受之“醉”酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。【投影】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬
19、酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。倾听 思考 学以致用 化学与生活密不可分 四、乙醇的用途 教师完善 学生归纳、交流总结 知识系统化 小结【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识 你的问题是否得到了解决 你是否还有新的问题 学生整理 为以后的学习铺垫 练习 1 把质量为 m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是()A.稀硫酸 B.酒精 C.石灰水 D.一氧化碳 2 能用来检验酒精中是否含有水的试剂()A.五水硫酸铜 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 学生练习 知识巩固 6学习效果评价设计：在课后组织学生以小组为单位，使用问卷
20、星制作问卷，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。学生小组活动评价标准 符合 基本符合 不太符合 不符合 我们小组成员讨论时都积极思考，踊跃交流自己的见解 我们小组在演示实验时，注意分工与合作 我们小组在做实验时，注意操作上的规范性 我们自我感觉学习效果较好，掌握了本节课的内容 学生自我评价标准 符合 基本符合 不太符合 不符合 我尊重别人的见解，并虚心向同学学习同时发表自己的见 解 我积极参与实验活动 我认真听讲、认真思考并做好笔
21、记 我能理解老师设计问题的意图 这节课我思路清晰、顺畅 这节课我一直在积极主动地参与课堂的学习 七、板书设计 板书设计：第三节 生活中常见的有机物 乙醇 一、乙醇 （一）乙醇的物理性质（二）乙醇的分子组成和结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。乙醇的官能团：OH（羟基）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物（三）乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O（
22、2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 八教学反思：就本课来说，有以下体会：(1)基于学生已有认知开展教学 食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活化学生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。点燃 Cu 或 Ag (2)运用信息化教学手段提升教学效益 充分利用多媒体信息化教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。微信教学公众号上推送、分享本节课的教学资源，包括课件、教学设计、微课视频、实验视频等，进行网络教学、答疑，使教师从重复的答疑中释放更多时间和精力在教学研究中，同时打破地域与时间的限制，让更多孩子享受到更好的优质教育资源。