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1、重庆市中考化学模拟检测试题（含答案）一、单选题1.下列关于物质用途的描述，错误的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.二氧化碳可用作气体肥料C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.氢氧化钠可用作食品干燥剂2.能量守恒是自然界的基本规律之一。下列能量转化过程中属于化学能转化为电能的是A.用潮汐发电 B.用电灯照明C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处3.注重安全与环保就是在保护我们的生命。你认为下列做法正确的是（）A.化学实验中产生的污染物较少，可以直接排放到下水道中B.在面粉厂、加油站等易燃易爆场所，应禁止吸烟C.为了防止造成空气污染，应禁止使用汽油、柴油等燃料D.稀释浓硫酸时，可缓慢将水沿
2、着容器壁缓慢倒入浓硫酸中4.四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。下列说法错误的是（）A.云南松为可燃物 B.可以喷洒干粉（NaHCCh）进行灭火C.雷击使温度达到云南松的着火点 D.开辟隔离带使可燃物与空气隔绝5.下图所示实验操作正确的是稀释浓硫酸 B.品倾倒液体药点燃酒精灯锌粒c.n取 用 固 体 药 品D.6.下列分类正确的是A.小苏打、烧碱、醋酸化 合 物 B.氯、碘、汞非金属元素C.塑料、合成橡胶、棉花有机合成材料 D.金刚石、生铁、不锈钢一一合金7.科学家研制出一一种，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为C H2O）,该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A.
3、物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B .物质乙中氧元素的化合价为-2价C.反应中新型催化剂的化学性质发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：38.下列有关实验现象的描述，错误的是0。A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色9.为抗击新冠肺炎疫情，过氧乙酸(CH3coOOH)消毒剂被广泛使用，以下是关于过氧乙酸的说法，正确的是A.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3B.过氧乙酸是氧化物C.过氧乙酸中氢元素的质量分数最大
4、D.过氧乙酸属于有机化合物10.有一包固体粉末可能由 NaOH、KNO3、CaCO3 Na2so4、CuCb、BaCb中的一种或几种组成。为了分析其成分进行如下实验：将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色。向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。下列有关说法正确的是A.沉淀一定是 CaCCh、BaSO4B.上述上层清液中一定含有的离子是K+、Na+、NO3-、C1-C.该固体中一定含有NaOH、CaCO3、BaCL、Na2so4,可能含有CuCl2KNO3D.该固体中一定含有CaCO3 Na2so4、BaCL,一定不含CuCL,
5、可能含有KNC3、NaOH11.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是A.经计算，所需氯化钠的质量为3gB.将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量C.量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小D.配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯12.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）A.性质与用途氧气有助燃性做燃料熟石灰呈碱性改良酸性土壤B.安全常识皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火用锅盖盖灭C.日常生活经验衣服上的圆珠笔油用汽油或酒精搓洗鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色D.物质与微粒构成氧气由氧气分子构成氯
6、 化 钠 由 Na+和 C1构成A.A B.B C.C D.D1 3.分析推理是学习化学的重要方法，下列推理不正确的是（）A.中和反应一定是生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B.单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质C.碱溶液能使酚醐试液变成红色，则能使酚醐试液变红的溶液一定是碱溶液D.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物1 4.下列实验方案的设计合理的是选项实验目的实验方案A鉴另ij CaCO3NaCUNH4NO3 CUSO4四种固体分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象B除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有浓硫酸
7、和饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤D分 离MgCL、NaCl固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体A.A B.B C.C D.D1 5.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2 时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到力。下列说法正确的是A.甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小B.要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法C.温度降低到1 C
8、时，甲、乙的溶质质量分数相等D.t2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液1 6.下列实验过程与图像描述不一致的是元质/g钙素量A.高温煨烧石灰石时间/s氯气的质量。BMgZn向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸0时间/s溶质质蚩值OC-室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生生石灰质量g氢气的质量小灰石D.有 MnO：7一 两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无/无 MnOl时间力二氧化锦的情况下反应二、填空题17.化学与科技、生产、生活密切相关。某学校的营养早餐配料标签如图所示,该配料中富含油脂的物质是一,当衣服上粘有油脂时.，可以用洗衣粉除去，其去污原理是配料：小麦粉、白
9、砂糖、花生油、鸡蛋、食盐、碳酸氢镀、苯甲酸钠第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜C2H2FJ,它美观耐用，该材料属于（填字母）。a复合材料b金属材料c有机高分子材料冰箱里放活性炭除异味主要利用其 性;C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60由_ _ _ _ _ _（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为1 8.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中
10、常用的调料铁强化酱油，主要目的是为了预防 O（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题:图中标识的物质，属 于 金 属 材 料 的 是（写出一种即可）。使 用 铝 合 金 做 内 筒 的 优 点 是 （写出一点即可）。某品牌饮 料 的 空 易 拉 罐 应 收 入 （域 可回收”或“不可回收”）筒中。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式 o（3）将一定质量的铁粉加入到Al（N03）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后
11、过滤，得到滤液和滤渣。下列有关 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有AF+、Fe3 NO3-C若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3 Fe2 Cu2+,可能有Ag+1 9.根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0830 40 50 60 70温度也(1)向2
12、0的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20C,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量(填“增大”“不变”或“减小”)o(2)混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至2 0 C,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是(填字母)OA 析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C 上述方法可以将两种物质完全分离(3)将甲、乙饱和溶液从6 0 c 降温到4 0,溶质的质量分数是：甲乙(填“”、“=、“V”)。(4)等质量的甲、乙饱和溶液从3 0 C 升温到6 0,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量 (填“相等”或 不相等”)。三、
13、简答题2 0.化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题。(1)喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与 有关。(2)爸爸买了硫酸镂化肥准备给菜地施用，小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施用，其原因是 o(3)凡凡在网上购买了纯棉卫衣，她选择的衣服面料优点是(答一点即可)。(4)影视舞台上经常见到云雾缭绕、使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 o(5)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用 的方法降低水的硬度。四、流程题2 1.氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、琲子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(Z n O)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下:
14、盐酸草酸锌（ZnCiO4）草酸镶酸液锌块高纯氧化锌（1）“酸溶”所 达 到 的 目 的 是 将 锌 块 转 化 为 可 溶 于 水 的（填产物名称），该反应属于（填基本反应类型）。（2）由 草 酸 钱 推 测 草 酸 的 化 学 式 为。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为 o（3）“操 作A”的名称是；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种钱态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器（填名称），然后再与（填物质化学式）混合、研磨，能嗅到氨味。（4）“操 作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 o2 2.废旧干电池属于有害垃圾
15、，回收和利用废旧干电池非常重要。废旧干电池中含有锌皮、铜 帽（含C u、Z n）、石墨、M n O2 N H 4 c l等物质，兴趣小组同学回收废旧干电池的部分物质流程如图所示。（已知：2 CU+2 H 2 S C）4+O 2=2 CUS O 4+2 H Q）废旧干电池水过滤|C u、Zn 1|溶 液H过量的物质A过滤,田仕H I物质B什一声俘【1底铜ZnSO*溶液请回答下列问题：过滤操作中，玻 璃 棒 的 作 用 是，溶 液I一定所含的溶质是（写化学式）。加入物质A需要过量，过 量 的 作 用 是,将得到的ZnSO4溶液经过_ _ _ _ _（填操作名称）得到ZnSO4固体。（3）溶 液I加
16、入过量物质A 一定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是,固体II加 入B的化学方程式是 o（4）回收得到的NH4cl属于（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）。向NH4C1溶液滴入NaOH溶液，产 生 的 气 体 是（填化 学 式）。五、实验题2 3.下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题:（1）实验室加热氯酸钾制氧气可以选择的发生和收集装置是（填字母代号）。如果选用如图装置收集氧气，气体应从（填“a”或b”）端导入。(2)某化学小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锌，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生
17、装置由B改为C,其理由是_ _ _ _ _ _ _ _；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成3%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g;在稀释过程中，除了烧杯外，还 需 要 用 到 的 仪 器 有 (填数字序号)。量 筒 药 匙 试 管 酒 精 灯 滴 管 玻璃棒2 4.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验(装置气密性良好，实验前弹簧夹Ki、上处于关闭状态)。资料：CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。(1)实
18、验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么?(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。(3)打 开 活 塞I I,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞I I,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象。(4)实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。六、计算题2 5.为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取 固 体 混 合 物26.2g,向 其 中 加 入219.6g水，使其完全溶解配制成混合 溶 液。将200g 一定
19、溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等 份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：试分析计算。次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8(1)m的值为(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结 果 保 留0.1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。2 6.某兴趣小组对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸2 0 g,稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加
20、入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)。请计算：(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 go(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少？(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。则此时应逐滴加入10%的硫酸 克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。答案1.D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；B、二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料，不符合题意；C、熟石灰能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；D、氢氧化钠腐蚀性较
21、强，不能用作食品干燥剂，符合题意。故选D。2.C【详解】A、潮汐发电是将机械能转化为电能，选项A 不符合题意；B、电灯照明是将电能转化为了内能和光能，选项B 不符合题意；C、干电池作电源是将化学能转化为了电能，选项C 符合题意；D、电动机带动水泵将水抽到高处，则是将电能转化为机械能，选 项 D 不符合题意。故选C。3.B【详解】A、化学实验用品不能直接排放到下水道中，可能会造成污染或者腐蚀下水道，故 A 不符合题意；B、在面粉厂、加油站等易燃易爆场所，应禁止吸烟，以免发生爆炸，故 B 符合题意；C、为了防止造成空气污染，应减少使用汽油、柴油等燃料，不能禁止，故 C 不符合题意；D、稀释浓硫酸时
22、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发，不能将水注入浓硫酸中，故 D 不符合题意。故选Bo4.D【详解】A、云南松能被点燃，故云南松是可燃物，故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，水能将温度降至着火点以下，可以达到灭火的目的，故不符合题意；C、雷击使温度达到了云南松的着火点，从而引发火灾，故不符合题意；D、开辟隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不是与空气隔绝，故符合题意。故选D。5.B【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符
23、合题意；B、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。故选Bo6.A【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，烧碱是氢氧化钠，由氢、氧、钠三种元素组成的纯净物，属于化合
24、物，醋酸化学式为C H 3coO H,是由氢、氧、碳三种元素组成的纯净物，属于化合物，A 选项物质分类正确，符合题意；B、氯、碘、属于非金属元素，汞是金属元素，B 选项物质分类不正确，不符合题意；C、塑料、合成橡胶是有机合成材料，棉花是天然的有机材料，C 选项物质分类不正确，不符合题意；D、金刚石是由碳原子直接构成的，是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，生铁是铁和碳组成的合金，不锈钢是由铁、铝等组成的合金，D 选项物质分类不正确，不符合题意。故选 A。7.D【分析】催化剂由该反应过程的微观示意图可知，反应的化学方程式为CH2O+O2=CO2+H2O。【详解】A、根据微观示意图可知，物质甲化学
25、式为C H z。，为甲醛，其分子甲醛分子构成，故 A不正确；B、根据微观示意图可知，物质乙是氧气单质，单质的化合价为0,则氧元素的化合价为0,故 B不正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，则反应中新型催化剂的化学性质不变，故 C不正确；催化剂D、根据微观示意图可知，反应的化学方程式为CHO+OZ COZ+H2。，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为3 0:1 8=5:3,故 D正确。故选D。8.B【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；D、一氧化碳
26、高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。故选B。点睛：棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有特殊的气味。9.D【详解】A、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比=(1 2 x 2):(l x 4):(1 6 x 3)=6:l:1 2，故选项错误；B、氧化物的概念是：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素的叫氧化物 过氧乙酸含三种元素，故 B错误；C、在一个过氧乙酸分子中,2个碳原子的相对原子质量和是2 4,3 个氧原子的相对原子质量之和是4 8,而 4个氢原子的相对原子质量之和是4,因此在过氧乙酸中,氧元素的
27、质量分数最大,氢元素的质量分数最小,故C错误；D、过氧乙酸是含碳元素的有机化合物，故D正确。故选：D。10.C【分析】将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色，由于碳酸钙不溶于水，不溶物中可能含有碳酸钙，氯化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢白色沉淀，不溶物中可能含有硫酸钢，氯化铜能与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，不溶物中可能含有氢氧化铜，向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生，一开始无现象，应该是稀硝酸与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和水，故一定含氢氧化钠，一段时间后，沉淀部分消失，有气泡产生，碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，有气泡
28、产生，故一定含碳酸钙，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，硫酸钢与稀硝酸不反应，沉淀部分消失，说明沉淀中一定含硫酸钢，故固体一定含氯化钢、硫酸钠，沉淀中可能含氢氧化铜，故固体中可能含氯化铜，由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾。【详解】A、由以上分析可知，沉淀中一定含碳酸钙、硫酸钢，可能含有氢氧化铜，不符合题意；B、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，氯化锹与硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠，故上层清液中一定含有的离子是：Na+、Cl,O H-,不符合题意；C、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸
29、钙、氯化饮、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，符合题意；D、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，不符合题意。故选C。11.C【详解】A、所需氯化钠的质量为：100gX8%=8g,不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，不能直接放在托盘上进行称量，应将氯化钠放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、量筒量水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的质量偏大，溶液偏大，溶质质量不变，则溶质质量分数偏小，符合题意；D、配制溶液时，步骤为：计算、称量、量 取（量筒、胶头滴管）、溶 解（烧杯、玻璃棒），不需要酒精灯，不符合题意。故选C。12.D【详解】A.氧气有助
30、燃性，可以助燃剂，不能作燃料，熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，归纳不完全正确，故不符合题意；B.皮肤沾上浓硫酸，应该大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，炒菜时油锅起火，应该用锅盖盖灭，归纳不完全正确，故不符合题意；C.服上的圆珠笔油，可以用汽油或酒精搓洗，鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），不能用观察颜色鉴别，因为颜色相近，归纳不完全正确，故不符合题意；D.氧气，是由氧气分子构成，氯化钠是由Na+和C1-构成，归纳完全正确，故符合题意。故选D。13.C【详解】A、中和反应一定是生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故A正确。B、单质是由同种
31、元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质正确，比如氧气和臭氧是由氧元素组成，但却是混合物，故B正确。C、碱溶液能使酚献试液变成红色，但能使酚酬试液变红的溶液不一定是碱溶液还有可能是盐，比如碳酸钠可以使酚献变红，C选项错误。D、有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳含碳元素却是无机物，D正确。故选：C14.A【详解】A、分别取少量固体于试管中，加入适量水，不溶于水的是碳酸钙，溶于水呈蓝色的是硫酸铜，溶于水温度降低的是硝酸镀（硝酸镀溶于水吸热），剩下的是氯化钠，设计合理，符合题意；B、除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，应先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去
32、氯化氢气体，再通过浓硫酸，干燥气体，否则，气体会从碳酸氢钠中带出水蒸气，不符合题意；C、向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，可得氢氧化铁，不是氢氧化亚铁，不符合题意；D、依次加入水和适量Ca（OH”溶液，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤，滤液中为氯化钙和氯化钠的混合物，引入了杂质，不能得到氯化钠，沉淀中为氢氧化镁，向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁，不符合题意。故选A【点睛】除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不 减（不能将原物质反应掉）、不 繁（整个过程不繁
33、琐）。15.C【详解】A、从图中可以看出，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度降低而增大，两者溶解度受温度影响较为明显，选项A错误；B、乙物质溶解度随温度降低而增大，所以从较高温度的饱和热液降低温度，其溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此降低温度乙无法析出，选 项B错误；C、t2时甲的溶解度大于2 0 g,乙的溶解度为2 0 g,所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，降温至trC时，甲的溶解度降低，但是此时甲的溶解度仍然大于2 0 g,因此不会有甲固体析出，所以此时还是20g甲溶解在100g水中，而乙的溶解度增大，所以此时乙也没有析出，还是
34、20g乙溶解在100g水中，因此甲和乙都是20g溶质溶解在100g水中，因此形成溶液的质量分数相等，选项C正确；D、t2时甲的溶解度大于2 0 g,乙的溶解度为2 0 g,所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，选项D错误。故选C。【点睛】溶解度随温度升高而增大的物质形成的饱和溶液，升高温度变为不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质形成的饱和溶液，升高温度仍为饱和溶液。16.C【详解】A、高温燃烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故钙元素的质量不变，不符合题意；B、向等质量的镁、锌中分别加入
35、足量稀硫酸，Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T,镁的相对原子质量小于锌，故最后镁生成氢气的质量大于锌，不符合题意；C、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质的质量逐渐减小，冷却至室温的过程中，溶质质量又逐渐增大，待冷却至原温度时，由于消耗了水分，溶质质量小于原来质量，符合题意；D、两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化镒的情况下，有二氧化锦的生成氧气的速率较快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。故选C。点燃1 7 .花生油 乳化 c 吸附
36、 分子 2 H 2+O 2 2 H 2 O【详解】（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；（2）聚氟乙烯是一种塑料，属于有机高分子材料，故选c；（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；C 6 0由分子构成；占燃（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+02=2比0。18.缺铁性贫血 铁质外筒或铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气F e2O3+6 HC l=2F eC L+3 H2。A【详解】（1）人体缺铁易患贫血，所以食用铁强化酱油，主要目的是为了预防贫血；（2）金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金
37、属于金属材料；铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；某空易拉罐应收入可回收筒中；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式F e2O3+6 HC l=2F eC b+3 H2O；(3)将一定质量的铁粉加入到A l (NOj)3、C u (NO?)2、A gNC h三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；B.若滤渣中含
38、有银、铜、铁，则滤液中一定含有A H+和F e2+、N03-,错误；C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A F+、F e2+,可能有A g+和C M+,错误。故选A o19.减小 B 相等【详解】(1)向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20,由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小：(2)A.由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误B.由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一
39、定是硝酸钾饱和溶液，故B正确；C.上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。(3)由溶解度曲线可知，在6 0,甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将甲、乙饱和溶液从6 0 降温到4 0 ,甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲乙。(4)由溶解度曲线可知，在3 0、6 0,甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从3 0 升温到6 0,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。故答案为(1)减小；(2)B；(3)；(4)相等。2 0 .温度 钱态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效 吸水性好或透气性强 干冰 煮沸【详解】(1)喝汽水会
40、打嗝，这是因为气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度降低；(2)爸爸买了硫酸铉化肥准备给菜地施用，小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施用，其原因是草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，镀态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效；(3)凡凡在网上购买了纯棉卫衣，纯棉主要成分是纤维素，她选择的衣服面料优点是吸水性好或透气性强；(4)影视舞台上经常见到云雾缭绕、使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是干冰，干冰升华，会吸收热量；(5)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用煮沸的方法降低水的硬度。2 1.氯化锌 置换反应 H 2 c 2 O 4 Z n Cb+(N H
41、 4)2 C2 O 4=Z n C2 O 4 1+2 N H 4 c l 过滤研钵 Ca(0 H)2 Z n C2 O 4:=Z n O+CO T+CO 2 T【详解】(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌，因为锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应；(2)由草酸镂推测草酸的化学式为H 2 c 2。4,酸应该含有氢元素。“锌沉淀”过程中发生反应为氯化锌与草酸筱反应生成草酸锌沉淀和氯化核，其反应的化学方程式为Z n Cb+(N H 4)2 C2 O 4=Z n C2 O 4 1+2 N H4Cl；(3)“操作A”后分成沉淀和溶液，所以“操作A”的名称是过滤；溶液X结晶
42、所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铉态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器研钵,然后再与C a(0 H)2混合、研磨，产生氨气，能嗅到氨味；(4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解会生成氧化锌，一氧化碳和二氧化碳，其反应的化学方程式为Z n C 2 C U=高 温Z n O+C O f+C O 2 T o2 2.引流 C u S O 4、Z n S O4 把C u S O 4中的铜全部置换出来 蒸发Z n+C u S O4=C u+Z n S O4 Z n+H2S O4=Z n S O4+H2 T 氮肥 N H3【详解】(1)过滤操作中
43、，玻璃棒的作用是引流，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，溶 液I一定所含的溶质是硫酸铜和硫酸锌；(2)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入物质A(锌)需要过量，过量的作用是把C u S O 4中的铜全部置换出来，将得到的Z n S C U溶液经过蒸发得到Z n S O4固体；（3）溶 液I加入过量物质A （锌）一定发生反的反应：锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，应的化学方程式是：Z n+C u S O4=C u+Z n S O 4,固体I I加入B （稀硫酸）发生的反应：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Z n+H2S O4=Z n S O4+H2
44、T ；（4）回收得到的N H 4 cl中含有氮元素，属于氮肥；向N H 4 cl溶液滴入N aO H溶液，氯化核和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，产生的气体是氨气。2 3 .AD或A F a 可以控制加入过氧化氢溶液的速率 2 0 0 【详解】（1）加热氯酸钾制取氧气，反应物是固体，且需要加热，发生装置选择A；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集；如果用右图装置收集氧气，a端为进气口，b端为出气口；（2）把发生装置由B改为C,优点是可以控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应的速率；设：将5 0 g溶质质量分数1 5%的过氧化氢溶液稀释成3%,需要加水的质
45、量为x,根据溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：5 0 gx i 5%=（5 0 g+x）x 3%,x=2 0 0 g；在稀释的过程中，除烧杯外，还需要用到量筒、滴管、玻璃棒。2 4 .搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应 打开活塞I和弹簧夹K”逐滴滴加稀盐酸，同时鼓入氮气，直至A中溶液恰好由红色变成无色 打开活塞H,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞I I,打开K 2。锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。因此有白色沉淀生成 取反应后的溶液，滴加氯化钢溶液（或氯化钙
46、溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠【详解】（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚醐显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去：当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；故为：打开活塞I和弹簧夹K i,逐滴滴加稀盐酸，同时鼓入氮气，直 至A中溶液恰好由红色变成无色；（3）打开活塞H,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞H,锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流 入B中，然
47、后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化银溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。2 5.（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.4 5g,所以第三 次 的m=1.4 5x 3=4.3 5,且第四次为恰好完全反应。故填：4.3 5（2）设硫酸镁的质量为X,生成的硫酸钠的质量为y。M g S O4+2 Na O H=Na 2 s o d+M g（O H）211 2 0 1 4 2 58x y 5.8 g1 2 0 1 4 2 58-X y 5.8 gx=1 2 g ；y=1 4.2 g固 体
48、混 合 物 中 硫 酸 镁 的 质 量 分 数 为1 0 0%a 4 5.8%；故填：4 5.8%2 6.2 g（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为板量募|就、晟1。=71%；故填：加%【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.4 5g,所以第三次的m=1.4 5x 3=4.3 5,且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】见答案。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。26.(1)解：设需要加水的质量为x
49、20gx98%=(20+x)xlO%x=176g答：要加水的质量是176g,(2)设污水中所含NaOH的质量分数是y,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8049g x 10%80gxy98 _ 49g x 10%80-80gxyy=5%答：污水中所含NaOH的质量分数是5%。(3)取 80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应，钠元素全部转换为硫酸钠；取 80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。再逐滴加入10%的硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不会发生改变。在变质前后钠元素的质量没有发生改变，那么最终都转化为硫酸钠，硫酸钠的质量应该相等，那么硫酸根的质量也相等，硫酸根都来自稀硫酸，稀硫酸质量也相等；所以变质前后，消耗的稀硫酸质量不变还是49g。