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1、2021年河南洛阳高三二模化学试卷-学生用卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 CI-35.5 Fe-56 Ni-59一、选择题（本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分）1、【来源】2021年河南洛阳高三二模第7题 6 分化学与生活密切相关。下列说法格镇的是（）A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B.酸雨是指pH Y X WB.M、N,R三种分子中，M、N属于非极性分子C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物4、【来源】2021年河南洛阳高三二模第10题6分下图为有
2、机物M、N、Q的转化关系，有关说法木定病的是（）wax Cl OHM N QA.M生 成N的反应类型是加成反应B.可用酸性KM11O4溶液区分N与QC.N的同分异构体有8种D.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72 L H25、【来源】2021年河南洛阳高三二模第11题6分2020-2021学年四川成都高新区成都外国语学校（高新校区）高二下学期期中第15题2分将 H2S 和空气的混合气体通入FeC b、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS 不溶于水）。下列说法正确的是（）o.A.过程发生化合反应，由弱酸反应得到强酸B.过程中，发生反应的离子方程式为：S2-
3、+2Fe3+=S+2Fe?+C.过程中，标准状况下 11.2 L 02参加反应转移 2 moi 电子D.在中 Fe3+作还原剂，在中 Fe3+是氧化产物6、【来源】2021年河南洛阳高三二模第12题 6 分某废水中含有一定浓度的Ni2+和 C 1-,图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+（制单质Ni）的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH 与保回收率之间的关系。下列说法不正询 的 是（）T 10 5 moll.0 I moll.0.1 mol/L 废水盐依（含N i,a 40 阴 极 流（&水）pH图乙U回收率,OA.阳极反应式为2H2。-4e-=02 T+4H+B.当浓缩室l
4、L 0.1 m o l L-i盐酸变为1L0.5 moi 广】盐酸时，阴极回收得到11.8 g 银c.通电后阴极区域的c r 通过交换膜b 向浓缩室迁移D.交 换 膜 a 为阳离子交换膜7、【来源】2 0 2 1年河南洛阳高三二模第1 3题6分下图为室温下某二元酸H 2 M溶液中H 2 M,H M-,M 2-的浓度对数Ige随p H的变化图像。下列分析错误的是（A.该二元酸溶液浓度为0.1 0 1 mol-L-1B.pH =1.8 9 时，B H 2 M)=c(H M-)C(M 2-)C.pH =7.0 时，lgc(M2)-Igc(H M-)=-0.7 7D.在N a H M溶液中，水的电离受
5、到抑制二、非选择题（本大题共3小题，共43分）8、【来源】2 0 2 1年河南洛阳高三二模第2 6题1 5分硫氟化钾（KS C N）俗称玫瑰红酸钾，是-种用途广泛的化学药品，也是中学实验室的常见药品。某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：已知：N H 3不溶于C S 2，C S 2密度比水大且不溶于水，N*S C N在高于1 7 0 C时易分解。C S2+2 N H3，N H 4 S C N +H 2 S，该反应比较缓慢。水浴加热 制 备N%S C N溶液制备N H4S C N溶液装置如下图：仪 器 a 的名称为 ,装置中橡皮管的作用是_ _ _ _ _ _
6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验开始时打开Ki，关闭K 2,加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入N H 3,并持续通入N2，通 入 N2的作用是 （填编号）。a.搅拌作用 b.减缓反应速率 c.将多余的CS2排出一段时间后，当 CS2完全反应，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是,B 装置的作用是。制 备 KSCN溶液 关 闭 K ,
7、打开K 2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，即可制得KSCN溶液。写出装置A 中生成KSCN的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氟化钾晶体。样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入
8、装有FeCb溶液的试管中，并没有观察到溶液明显变红的现象，请分析可能的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O KSCN的探究实验甲、乙两同学用实验室配制的KSCN溶液做下列探究实验.同学甲想检测Fe304中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液
9、中滴入少量KSCN溶液检验是否有F e3+,结果溶液没变红，请分析原因 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用离子方程式表示）。同学乙往FeCk和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计下图装置进行探究。Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN
10、的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中澄清石灰水变浑浊，F中收集到的气体为（填化学式），C中还有的现象为o同学乙由此推测出，当滴加氯水过量时，红色褪去的原因是SCN-具有强还原性被氧化了。9、【来源】2021年河南洛阳高三二模第27题13分镉（Cd）位于元素周期表第五周期U B,和锌、汞同族。镉可用于制作某些光电子组件，碳酸镉（CdCO3）可作活纶的中间体和绝缘材料、色素的助熔剂等。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：NOH石灰乳H,SO,洞 pH-5 KMM).I回答下列
11、问题：（1）“溶解”时，为了提高镉的浸出率，可以采取的措施是。（答一条即可）（2）“滤 渣1”的主要成分除Cu（OH）2还有 （填化学式）。“除铁镭”时 KMnO4的还原产物是MnOz，该步骤中除锯的离子方程式为。(4)除铁时先加入适量的KMn()4 溶液，其目的是 ，还需要加入ZnO调节溶液p H 的范围为。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下金属置子2Fe3,CdJ,开始沉淀的pH1.5沉淀完全的pH2.88.39.5(5)“置换”中镉置换率与黑黑温的关系如右图所示，其中Z n的理论用量以溶液中Cd?+的量为依据。实际生产中XXS比值最佳为1 3,不宜超过该比例的原因是_ _ _
12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)“熔炼”时，将海绵镉(含镉和锌)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，将镉从反应釜下口放出。镉反应的化学方程式是o(7)重金属Cd2+对环境影响较大，企业外排水常常采用阳离子交换树脂法来测定沉淀Cd2+后溶液中 Cd2+的剩余含量，其原理为：Cd2+2NaR=2Na+CdR2(NaR为阳离
13、子交换树脂)。常温下，将沉淀后过滤的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，溶液中Na+增加了0.046g贝 ij Cd(OH)2 的 Ksp=。10、【来源】2021年河南洛阳高三二模第28题 15分甲烷是重要的化石燃料，二氧化碳是主要的温室气体，科学家巧妙利用甲烷和二氧化碳的性质，不但可以生产很多重要的化工原料，同时也实现了低碳经济。回答下列问题：(1)乙快可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料，甲烷催化裂解是工业上制备乙焕的方法之一，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解制乙焕。若用，、C、B 和I-:分别表示C H 4、C
14、2 H 2、H 2和固体催化剂，在固体催化剂表面C H 4的裂解过程下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是(填 标 号)，其理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在恒容密闭容器中充入a m o l甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面C H4的转化率 a(C H4)与温度(t o)的关系如右图
15、所示，片后C H4的转化率突减的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)C H 4-C O 2催化重整不仅可以得到合成气(C O和H 2)，还对温室气体的减排具有重要意义。在标准状态下，由元素最稳定的单质生成l m o l纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成烯。各物质的标准摩尔生成焰如下表：物质CH,
16、co,COH3则制备合标准摩尔生成均/(kJm o l)|75394-1110成气的反应C H4(g)+C O2(g)=2 C O(g)+2 H 2(g)在标准状态下的反应热 Hk J/m o U(3)利用工业废气中的C O 2 可以制取甲醇:C O2(g)+3 H2(g)C H3O H(g)+H2O(g),一定条件下往恒容密闭容器中充入1 m o l C 02和 3 m o l H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应H与反应I I I,相同时间内C O2的转化率随温度变化如图所示：r z n 兀，温度,K)催化剂效果最佳的反应是(填“反 应 I”、“反应H”、“反应H I”)b 点 1;(
17、宓 v()(填“”、“”、。若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c 点高的原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c点时总压强为p,该反应的平衡常数=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总 压 x物质的量分数)。(4)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如电源右图所示，电解生成C H 3 0 H 的
18、过程分为3步：通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(C 1 )Q 与吸附在电极上的C H】反应生成H C 1 和 C H 3 c l在碱性电解液中，C H 3 c l 转化为目标产物C H 3 0 H步骤的电极反应式为 ,维持电流强度为1.5 A,装置工作2小时，理论上可制得C H 3 0 H 的质量为 g o (己知F=96 5 0 0 C/m o l)三、选考题(本大题共2小题，每小题15分，选做1小题)【化学一选修3：物质结构与性质】1 1、【来源】2 0 2 1 年河南洛阳高三二模第35题 15分铝、锌、铁，铜等在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(l)
19、Z n 2+电子排布式为,C u 的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为 锌 的 沸 点(9 07 C)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Z n 与 C u 的能量变化如图所示：+746kjmol_ 1+1958kJ-moL _C u(g)飞 C u+(g)?C u2+(g)+906kjmol-i+1733kjm or1Z n(g)*Z n+(g)了 Z n2+(g)试解释步骤吸收能量大于步骤的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O在 C u 催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中碳氢键之间的夹角(填“大于”“等于”或“小于”)120；甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来并填在答题卡上。?fIICH OI I金属锌采取如右图所示堆积方式：该堆积方式类型为 堆积。ZM+可形 成 Z n(N H3)6 SO4 络合物，l m o l Z n(N H 3)6 2+配离子中含 a 键 m o L其配体中心原子的杂化方式是。A嗦:(4)F eC l3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分
21、子存在的F eC l3的结构式为。（5）F e 和 N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如右图所示。六棱柱底边边长为x c m,高为y c m,晶胞的密度为p g-c m-3,则阿伏加德罗常数NA的值为 （列出计算式即可）。【化学一选修5：有机化学基础】12、【来源】2021年河南洛阳高三二模第36题 15分磷酸氯喳是一种抗疟药物，临床发现它对新冠肺炎有疗效，被国家卫健委推荐用于治疗新冠肺炎。磷酸氯哇的有效成分为氯喳，一种合成氯唾路线如下图所示。NO.制得的氯喳与磷酸反应即可得到磷酸氯喳（与磷酸形成有机盐，增大在水中的溶解度）。已知：。和1 0 0 属于芳香化合物，其性质均类似于苯；,x（R i
22、 R 2 为烷基，R 为烷基或氢。）回答下列问题：（I）化合物A的化学名称为 。（2）写出一种含六元环（不含苯环）的 C 的芳香同分异构体结构简式(3)化合物D中含氧官能团的名称为 。(4)反应的反应类型是。(5)根据步骤中的反应结果，分析推测化合物F中两个氯活性的差异(6)反应中，在l.O m ol硝基苯中通人不同量的氯气5.0 h,产品含量如表1所示。根据反应物的性质，说 明 产 品 含 量 随 氯 气 量 的 增 大 先 增 大 后 减 小 的 原 因 。(7)根据表1和表2,为步骤选择合适的反应条件并说明理由 。表1氯气的量与产品含量的关系叙气的 IIM lI0.660.080.720
23、.740.76产品含/%71.273.374.874.172.0衣，汉应时间与产品含量的关系反应时间h|3.03.54.04.55.0产品含/%170.973.174.574.774.8(8)步骤在实验室中通常用钢碳催化氢气进行还原，在实际工业生产中使用铁粉和盐酸还原，分析还原剂的庆演A _(9)以6为原料合成七)(无机试剂任选)1、【答案】B;2、【答案】D;3、【答案】C;4、【答案】C;D;5、【答案】C;6、【答案】B;7、【答案】C;8、【答案】(1)分液漏斗；保持恒压，便于液体顺利流下a溶液不再分层；吸收尾气，防止污染空气9(2)N H4SCN +K O H=K SCN +H20
24、+N H3 T原样品中加入的K O H过量，与F e Cl3溶液发生复分解反应生成F e(O H)3红褐色沉淀9(3)F e +2 F e3+=3 F e2+N 2；有红褐色沉淀生成99、【答案】(1)将矿石粉碎或充分搅拌；Ca S 04；(3)3 M n2+2 M n O J +2 H2O =5 M n O2 i+4 H+;(4)将 F e2+氧化为 F e3+;2.8 pH (3)羟基、酯基；(4)取代反应；(5)含氮环上氯活泼；(6)氯发生二取代；(7)0.7 2 mo 1,4 h；4 h后产品含量增加不多效率不高；(8)杷法原子利用率高，钳贵；铁法成本低，有杂质氯化亚铁;6、(n,a0 1