《2021年江西新余高三二模化学试卷-学生用卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西新余高三二模化学试卷-学生用卷.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年江西新余高三二模化学试卷-学生用卷可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Sb-122一、选择题（本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分）1、【来源】20 21年江西新余高三二模第7 题 6 分下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法褶锲的是（）江西省博物馆 浙江省博物馆 湖南省博物馆商 双面神人头像 战国 濠器 西汉 丝质素妙梅衣故言博捌院，歌 千里江山图A.AB.BC.CD.DD2、【来源】20 21年江西新余高三二模第8 题 6 分白藜芦醇是植物果实中的分泌物（结构如图），具有抗肿瘤、舒张血管
2、等功效。已知:与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。有关白藜芦醇下列说法嘉镇的是（）A.与足量浓澳水反应后的产物中含4个手性碳原子B.能发生氧化、取代和加成等反应C.苯环上的一氯取代物有4种D.分子中所有原子可能共平面3、【来源】2021年江西新余高三二模第9题6分4、【来源】2021年江西新余高三二模第10题6分X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化
3、关系如图所示（部分反应物和生成物及部分反应条件省略）。下列说法错误 的 是（）A.图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应B.由 Y 与 Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2C.沸点：丁 丙，是因为丁分子间存在氢键D.丙 与 N 能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:15、【来源】20 21年江西新余高三二模第11题 6 分乙苯）与 C l 2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I ,反应基本历程如下图H o下列说法不正确的是（）：14.5图1“图 中（A）的物定性大于（A.反 应 的 AH。，且 焰 变 大 小 关 系 为：B.由乙苯
4、制备CHCH,所需的活化能小于制备C.产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成反应过程中，有可能会产生等副产物6、【来源】20 21年江西新余高三二模第12题 6 分一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料（L iM n z O J L i具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以L iO H 的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）A.第一步接通 电 源 1选择性提取锂；第二步接通 电 源 2释放锂B.释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为L i
5、M n 2（）4-%=L il_xM n204+x L i+C.中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜D.当阴极室得到4.8 g L i O H 时，理论上阳极室 产 生 1.1 2 L气 体（标准状态下）7、【来源】2 0 2 1 年江西新余高三二模第1 3 题 6 分常温下，向 1 0 m L 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.l m o l I T】的氨水反应过程中-l gc（A g+）或一l gcA g（N H 3）打 与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）Lr KV Z二A.原硝酸银溶液的浓度是0.05mol IT】B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10
6、-4C.溶液b点NH的浓度小于溶液m点的NHt浓度D.溶液 m 点 C(NO3)(Ag+)+c(NHt)+0.01二、必考题(本大题共3小题，共43分)8、【来源】2021年江西新余高三二模第26题15分硫氧化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如下图所示：已知：CS?不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CSz；三颈烧瓶内盛放有CS?、水和催化剂。回答下列问题：(1)制备NH4SCN溶液：实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是实验开始时，打开K i，加热装置A、D,使A中产
7、生的气体缓缓通入D中，发生反应C S 2 +3 N H3 W N H 4S C N +N H 4H s (该反应比较缓慢)至C S 2消失。3水浴、加热&制备K S C N溶液：熄 灭A处的酒精灯，关闭K 1,移开水浴，将装置D继续加热至1 0 5 C,当N H 4H s完全分 解 后(N H 4H s =H 2 S T+N H 3 T)，打开K 2，继续保持液温1 0 5 C,缓缓滴入适量的K O H溶液，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 使 用K O H溶液会使产品K S C N固体中混有较多的K 2 S,工业上用相同浓度的K 2 c O 3,溶液替换K O H溶液，除了原料成本因素外，优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O 装 置E的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)制备硫氟化钾品体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、过滤、洗涤、干燥，得到硫氧化钾晶体。(4)测定晶体中K S C N的含量：称 取1 0.0 g样品，配成1 0 0 0 mL溶液。量
10、取2 0.0 0 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴F e(N C)3)3溶液作指示剂，用O.l O O O m o l L-iA g N C)3，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗A g N O3标准溶液2 0.0 0 m L。滴定时发生的反应：S C N-+A g+=A g S C N】(白 色)。则判断到达滴定终点的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 晶 体 中K S C N的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。9、【来源】2021年江西新余高三二模第27题14分Li4Ti501 2和LiFeP()4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、Si。？等杂质)来制备。工艺流程如下：r在 百 恒 回 瓯*沉 淀 成 疏“川”：磬粤谥310t兀8 离atm回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示.由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为。(2)“酸浸”后，钛主要以T iO C l/形式存在，写出相应反应的
12、离子方程(3)TiO2-XH20沉淀与双氧水、氨水反应40 m in所得实验结果如下表所示:温度。C 3035404550分析40 C时TiO2 THJO 耨化率/%9295979388TiO2-XH2O转化率最高的原(4)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol 广I，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0 x 10-5mol:九 此时是否有Mg3(P04)2沉淀生成？(列式计算说明理由)已知F e P O c M g 3(P 0 4)2 的 K sp 分别为1.3 X 1 0-2 2、1.0 X 1 0-2 4 。(5)写 出“高温煨
13、烧 中由F e P 04制备L i F e P 04的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时L i+由 N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，充电时N极电极反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,放电时M极每增重7 g,负载中转移电子数为 o负载LiFcPO/FcPO,L i/TiO S iM iQ i?1 0、【来源】2 0 2 1 年江
15、西新余高三二模第2 8 题 1 4 分研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：(N O 2 有较强的氧化性，能将S O 2 氧化成S O 3，自身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图1、图 2 所示，则 N 02氧化S 02生成S O3(g)的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
16、_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AW=-759.8kJ-mor1,若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的 体 积 分 数 随 喘 的 变化曲线如图3。n(CO)，MNO)图 3a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为 若 喘 =0.8,反应达平衡时，电 的体积分数为2 0%,则NO的转化率为。(3)利用现代手持技术传感器探究压强对2NC)2(g)=N204(g)平衡移动的影响。压强在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在0s
17、、12s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。图4 B、E两点对应的正反应速率大小为为 (填“大于”、“小于”或“等于”)与。E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为 o(4)反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的基的连乘积成正比，如基元反应mA(g)+n B(g)U p C(g)的“速率方程”可表示为v =k cm(A)-cn(B)(k 为速率常数)。实验测得
18、低温时某反应的速率方程为v =k c2(N 0 2)，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,以下机理中与其速率方程符合的反应机理是(填 编 号)。第一步反应第二步反2NO,=N,O4（）NJO4+2CO=2NO+2CO：（慢反应）02NOj NOS+NO（慢反应）NO,+CO=NO,+C O,（快fij）三、选考题(本大题共2小题，每小题15分，选做1小题)【化学选修3：物质结构与性质】1 1、【来源】2 0 2 1 年江西新余高三二模第3 5 题 1 5 分化 学 一 选 修 5:物质结构与性质氮、磷、碑、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设
20、中有着许多独特的用途。I .如 L i F e P()4 是新型锂离子电池的电极材料，可采用F e C h、N H H P O、L i C l和苯胺等作为原料制备。(1)基态铁原子的价电子排布式为 ,N H,H 2 P。4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。F e C l3的熔点为3 06 C,沸点为3 15 C,F e C l3的晶体类型是 。aNH.)和 N H 4 H 2P。4中的N原子杂化方式分别为。(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是(5)I I .氮、磷、碑、锦等第VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。白磷在氯气中燃烧可以得
21、到P C 13和 P C 15,其中气态P C 15分子的立体构型为。(6)研究发现固态P C 和 P B r5均为离子晶体，但其结构分别为 P C 14+P C 16-和 P B r4+B r-,分析P C 和 P B“结构存在差异的原因是 。(7)睇酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、c n m,a =。=y =9 0 ,则：锦酸亚铁的化学式为。晶体的密度为 g -c m-3(设 NA，为阿伏加德罗常数的值)。【化学选修5：有机化学基础】12、【来源】2021年江西新余高三二模第3 6 题 15 分法匹拉韦；H.是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献
22、研究也证实了其对新型冠状病毒(2019 n C o V)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：溶渣已知：1OR,(?)/R IH)一定条件 /R H R H O=R.足 奈 九%，H。(1)法匹拉韦包含的含氧官能团名称;F的分子式为。(2)B的化学名称为。(3)A可以与N a 2c O 3 溶液反应产生C02,则 B与 N a O H 溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)依据整个反应流程判断反应的目的是 _O(5)写出符合下列条件的(”O 丫 人OH的同分异构体G的结构简OC,H,式：_1 m o l G和足量钠反应生成2 m o l H2;OH不考虑核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为l:2 o(6)补充下列合成路线：合成E分三步进行，为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充中间产物1、中间产物2和E的结构简I、【答案】c；2、【答案】A;3、【答案】B;4、【答案】D;5、【答案】C;6、【答案】B;7、【答案】D
24、;8、【答案】(1)碱石灰;使反应物N&和 CS 2 充分接触，并防止发生倒吸。；(2)A N H4S CN +K O H=K S C N +N H3 T +H20 K 2 cO 3 能与N H4S C N 反应产生更多C02和 N H3气体，有利于残留在装置中的H 2 s 逸出除去反应过程中产生的H 2 s 和 N H 3，以免污染环境(3)蒸发浓缩;冷却结晶；(4)滴入最后一滴A g N 0 3 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 9 7.0%9、【答案】(1)1 0 0 C,3 h;F e T O3+4 H+4 C1-=F e2+T iO Cl j-+2 H2O;(3)低于4 0
25、 C,T iO2-XH20转化反应速率慢，超过4 0 C,双氧水分解与氨气逸出导致T iO2 x%。转化率下降；(4)F e3+恰好沉淀完全 c(P O 厂)=m o l/L =1.3 x 1 0-1 7m o l/L3?cM g3(P 04)2=(等)x(1.3 x 1 0 T 7)2 =i 6 9 x I O 。K s p =1.0 x 10-2 因此不会生成M g3(P O4)2 沉淀高温(5)2 F e P 04+L i2CO3+H2C204=2 L i F e P 04+H20 T +3 CO2 T;(6)L i4T i5P O1 2 4-3 L i+3 e-=L i7T i5O1
26、2;A/A;1 0、【答案】(1)N O2(g)4-S O2(g)=S O3(g)+N O(g)A H =-4 1.8 kJ/m o l;(2)d(4)N O2 4-CO =N O +CO 2；1 1、【答案】3 d6 4 s 2;N;(2)分子晶体；(3)s p 3、s p3;(4)苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺中N 原子容易形成分子间氢犍，其熔点偏高;(5)三角锥；(6)B r 半径较大，无法形成 P B r 6；F e(S bO3)2与 792-7abcxiO2 1NA1 2、【答案】(1)羟基、肽 键(或 酰 胺 键)；C7H4O3N3CI；(2)2-氯乙酸;(3)ClCH2COOH+2NaOH 飞(4)保护醛基；HOCH.CH,OHHocn；YILOII9“卅、一O二Q；O N 11 COOHCH,HOCH2coONa 4-NaCl+H20；H COOOI.COOCH,