2021年新高考广东化学高考真题.pdf

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1、2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物学*名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺

2、等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，嫦娥五号 采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的2Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H 互为同位素4.化 学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生

3、成CO2和 HO5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息B利用海水制取漠和镁单质B L可被氧化、Mg?+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷煌B,可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）7.测定浓硫酸试剂中H2sO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒

4、液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应移取20.0 0 m L待测液，用0.10 0 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）8.鸟口票吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCI表示）。已知GHC1水溶液呈酸性,下列叙述正确的是（）A.0.0 0 1mol/LGHCl水溶液的pH=3B.0.0 0 1 mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

5、D.G H G 水 溶 液 中:c（OHH+c（C）=c（GH+）+c（G）9.火星大气中含有大量CO?,一种有CO?参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放 电 时（）A.负极上发生还原反应 B.CO?在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能10 .部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2 所示。下列推断不合理的是（）A.a 可与e 反应生成bB.b 既可被氧化，也可被还原C,可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D.可存在b c d e 1的循环转化关系11.设 人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Im olCHC

6、L,含有C C1键的数目为3NAB.IL l.O m o l/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2L N O 与U.2 L O 2 混合后的分子数目为NAD.23 g N a 与足量H2O反应生成的H 2分子数目为八12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8 个电子。下列说法不正确的是（选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的N O 2降温探究温度对平衡移动的影响C将浪水滴入K I溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余N aC l固体放回原试剂瓶节约试剂

7、13.一种麻醉剂 的分子结构式如图3 所示。其中，X 的原子核只有.1个质子；元素Y、Z、W 原子序数依)W E WI I IW Y Z Y Y WI I IX X w图3A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W Z YC.原子半径：Y W ED.ZW?中，Z的化合价为+2价14.反应X=2Z经历两步：X f Y；Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间，的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是()3、一OE)、。t/s图4A.a为c(X)随f的变化曲线B.4时，C(X)=C(Y)=C(Z)C.J时，Y的消耗速率大于生成速率D.%后,c(Z)=2q)-c(Y)15.宏观辨识与微观探析是化学学

8、科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2。？放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2 TB.H?O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C.钢丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2TD.SO2通入酸性 KM11O4 溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn2+16.钻(C o)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是()i室 n室 HI室图5A.工作时，I 室和n室溶液的pH均增大B.生成I m o l C o,I 室溶液质量理论上减

9、少16 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变,通电 AD.电解总反应：2 c+2 H 2。2 c o +T MH+二、非选择题：共 5 6 分。第 17 19题为必考题，考生都必须作答。第 2 0 2 1题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共 4 2 分。17.（15 分）含氯物质在生产生活中有重要作用。17 7 4 年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是M i l。？）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。18 10年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为c h l o r i n e（中文命名“氯气（1）实验室沿用舍勒的方法制取C l2的化学方程式为。（2

10、）实验室制取干燥C 12 时，净化与收集CL 所 需 装 置 的 接 口 连 接 顺 序 为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 己分解。检验此久置氯水中C存在的操作及现象是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对A g C l 溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中 离 子 浓 度 的 增 大 而 增 大；离 子 浓 度 一 定 时，稀 溶 液 电 导 率 随 温 度 的 升 高 而 增 大。2 5 时，JKs p（A g C l）=1

11、.8 x l O-10o提出猜想 猜想a：较高温度的A g C l 饱和溶液的电导率较大。猜想b：A g C l在水中的溶解度s（4 5）s（3 5）s（2 5）。设计实验、验证猜想 取试样I、I I、I I I （不同温度下配制的Ag C l饱和溶液），在设定的测试温度下,进行表1中实验1 3,记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/Q i S/c m)1I ：25的Ag C l饱和溶液25A,2II：3 5的Ag C l饱和溶液3 5A13III：45的Ag C l饱和溶液45A3数据分析、交 流 讨 论25的Ag C l饱和溶液中，c（C l ）=m o l/L。实验结果为八3人2

12、人一小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有。优化实验 小组同学为进一步验证猜想b,在实验1 3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/C电导率/(p S/c m)4IB15B2实验总结 根据实验1 5的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是。18.（13 分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（A1）、钥（Mo）、银（N i）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：含 Ni 固体 X-AlAs已 知：25C H寸，H 2c

13、 o 3 的=4.5xl（，Ka2=4.7 xl（）T；（Ba M o O j=S.S xl O-8；K s p（Ba C C）3）=2.6x10-9；该工艺中，p H 6.0时，溶液中Mo元素以M o O：的形态存在。（1）“焙烧”中，有N a?M o O 4生成，其中Mo元素的化合价为。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为 o(3)“沉钥”中,pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为。若 条 件 控 制 不 当，BaCO3也 会 沉 淀。为 避 免BaMoO4中 混 入BaCO3沉 淀，溶 液 中c(HCO；):c(MoO；)=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(4)滤液HI中，主

14、要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。往滤液HI中添加适量NaCl固体后，通入足量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)气体，再通入足量C O 2,可析出Y。(5)高纯AlAs(碎化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2。？刻蚀液与下层GaAs(碎化铁)反应。耳。2刻蚀液光刻掩膜光叫掩膜0致密保护膜GaAs-AlAsGaAsGaAsAlAsGaAs该氧化物为。已知：Ga和A1同族，As和N同族。在Hz。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 o19.(14

15、分)我国力争于20 30年前做到碳达峰，20 60年前实现碳中和。CH与CO2重整是CO?利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)U 2CO(g)+2H2(g)AH,b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)4d)2CO(g)-CO2(g)+C(s)e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)AW5(1)根据盖斯定律，反应a的”=(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下 列 说 法 正 确 的 有。A.增大CO?与CH&的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部

16、分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高C H 4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，C H 4分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分 步进行，其中，第步的正反应活化能最大。图7（4）设 为 相 对 压 力 平 衡 常 数，其表达式写法:气体的相对分压等于其分压（单位为k P a）除以P。（为=1 0 0 k P a）。反应a、c、e的I n K；随:（温度的倒数）的变化如图8所示。反应a、c、e中，属于吸热反应的有.（填字母）。反应c的相对压力平衡常数表达式为Kp=在 图8中A点对应温度下、原料组成为（C C）2）

17、：（C H 4）=l:l、初始总压为1 0 0 k P a的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H 2的分压为4 0 k P a。计算C H,的平衡转化率，写出计算过程。（5）C O 2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途:（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.选修3：物质结构与性质（1 4分）很多含筑基（-S H）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物I I。OHSHOCHS HCH2S 1。/喋CHS HC H S H1C H-S1C H S HC H,O HCH-OHCHS O3N aIVi

18、 nm(1)基态硫原子价电子排布式为(2)H2S.C H 4、H 2 O的沸点由高到低顺序为(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第,周期第HB族。(4)化合物H I也是一种汞解毒剂。化合物I V是一种强酸。下列说法正确的有.A.在I中S原子采取s p 3杂化B.在I I中S元素的电负性最大c.在m中c-c-c键角是1 80 D.在i n中存在离子键与共价键E.在I V中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物1与化合物H I相比，水溶性较好的是.（6）理论计算预测，由 汞（H g）、倍（G e）、睇（S b）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料

19、。X的晶体可视为G e晶 体（晶胞如图9a所示）中部分G e原子被H g和S b取代后形成。图9b为G e晶胞中部分G e原子被H g和S b取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是图9c为X的晶胞，X的晶体中与H g距离最近的S b的数目为.粒子个数比H g：G e：S b =设X的最简式的式量为M,则X晶体的密度为.g/c m5(列出算式）。；该晶胞中2 1选修5：有机化学基础（1 4分）天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物V I的路线如下（部分反应条件省略，P h表示-C 6 H 5）：OHOHOH（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。（2）反应的

20、方程式可表示为：i+n=n i+z,化合物z的分子式为。（3）化合物I V能发生银镜反应，其结构简式为 o（4）反 应 中 属 于 还 原 反 应 的 有,属于加成反应的有 o（5）化合物V I的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中任意一种的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _条件：a）能与N aH C C）3反应；b ）最多能与2倍物质的量的N a O H反应；c ）能与3倍物质的量的N a发生放出H2的反应；d ）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOC H2 cH2 cl为原料合成（不需注明反应条件）。