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1、2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺
2、等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.2H燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为 20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧
3、生成2CO和2H OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、2Mg可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与2SiO反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K
4、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应7.测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.8.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH3B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGH
5、ClD.GHCl水溶液中：(OH)(Cl)(GH)(G)cccc9.火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应B.2CO在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系11.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.31mol CHCl含有CCl键的数目为A3NB.1L
6、1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2NC.11.2 L NO与211.2 L O混合后的分子数目为AND.23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数目为AN12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的2NO降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂13.一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多
7、8 个电子。下列说法不正确的是（）A.4XEZ是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.2ZW中，Z的化合价为+2 价14.反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（）A.a为 Xc随t的变化曲线B.1t时，XYZcccC.2t时，Y的消耗速率大于生成速率D.3t后，0Z2Yccc15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHOB.2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3HC.钢丝插
8、入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHD.2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn16.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，室和室溶液的pH均增大B.生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2222Co2H O2CoO4H 通电二、非选择题：共 5656 分。第 17191719 题为必考题，考生都必须作答。第 20212021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42
9、42 分。17.（15 分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是2MnO）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取2Cl的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥2Cl时，净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电
10、导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 C时，10spAgCl1.8 10K。提出猜想猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想 b：AgCl在水中的溶解度45 C35 C25 Csss。设计实验、验证猜想取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表 1 中实验 13，记录数据。表 1实验序号试样测试温度/C电导率/S/cm1：25 C的AgCl饱和溶液251A2：35 C的AgCl饱和溶液352A3：45 C的AgCl饱和溶液453A数据
11、分析、交流讨论25 C的AgCl饱和溶液中，Clc_mol/L。实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4和 5。请在答题卡上完成表 2 中内容。表 2实验序号试样测试温度/C电导率/S/cm4_1B5_2B实验总结根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。18.（13 分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一
12、种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25 C时，23H CO的7a14.5 10K，11a24.7 10K；8sp4BaMoO3.5 10K；9sp3BaCO2.6 10K；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO的形态存在。（1）“焙烧”中，有24Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_。（3）“沉钼”中，pH为 7.0。生成4BaMoO的离子方程式为_。若条件控制不当，3BaCO也会沉淀。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中234HCO:MoOcc_（列出算式）时，应停止加入2BaCl溶液。（4）滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y
13、，Y为_。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_（填化学式）气体，再通入足量2CO，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19.（14 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。4CH与2CO重整是2CO利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）422CH(
14、g)CO(g)2CO(g)2H(g)1Hb）222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)2Hc）42CH(g)C(s)2H(g)3Hd）22CO(g)CO(g)C(s)4He）22CO(g)H(g)H O(g)C(s)5H（1）根据盖斯定律，反应a的1H_（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A.增大2CO与4CH的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高4CH的平衡转化率D.降低反应温度，反应a e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，4CH分解形成碳的反应历程
15、如图 7 所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。（4）设rpK为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以0p（0100 kPap）。反应a、c、e的lnrpK随1T（温度的倒数）的变化如图 8 所示。反应a、c、e中，属于吸热反应的有_（填字母）。反应c的相对压力平衡常数表达式为rpK _。在图 8 中A点对应温度下、原料组成为24CO:CH1:1nn、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时2H的分压为40 kPa。计算4CH的平衡转化率，写出计算过程。（5）2CO用途广
16、泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修 3：物质结构与性质（14 分）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 I 可与氧化汞生成化合物。（1）基态硫原子价电子排布式为。（2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为。（3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第周期第B 族。（4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有。A.在 I 中 S 原子采取 sp3 杂化B.在中 S 元素的电负性最大C.在中 C-C-C 键角是 180D.在中
17、存在离子键与共价键E.在中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb取代后形成。图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。图 9c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为；该晶胞中粒子个数比 Hg：Ge：Sb=。设 X 的最简式的式量为
18、Mr，则 X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。21.选修 5：有机化学基础（14 分）天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示65C H）：（1）化合物中含氧官能团有_（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：Z ，化合物Z的分子式为_。（3）化合物能发生银镜反应，其结构简式为_。（4）反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。（5）化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：a）能与3NaHCO反应；b）最多能与 2 倍物质的量的NaOH反应；c）能与 3 倍物质的量的Na发生放出2H的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及22HOCH CH Cl为原料合成的路线_（不需注明反应条件）。