《2023年高考化学复习试题：专题六 化学反应速率与化学平衡 导航卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学复习试题：专题六 化学反应速率与化学平衡 导航卷.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题六化学反应速率与化学平衡导航卷 本试卷分第I卷（选择题）和第I I卷（非选择题）两部分，共6 0分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16N a23 M g 24 A l27 S 32 M n 55 F e56第I卷（选择题 共2 8分）一、不定项选择题（本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A 一定条件下反应 N 2+3H 2：F2 NH3 达到平衡时,3y j E（H2）=2 ui 2（N H3）（2015-江苏化学，11D）B.对于乙酸与乙醇的酯化反应（”（）,加入少量浓硫酸并加
2、热，该反应的反应速率和平衡常数均增大（2014江苏化学，11D）C.N 2（g）+3H 2（g）=2N H 3（g）A H 0,其他条件不变时升高温度，反应速率O（H 2）和 比 的平衡转化率均增大（2012江苏化学，10C）D.对于反应2 H 2 O 2=2 H 2 O+O 2 t ,加入M n C h或升高温度都能加快O 2的生成速率（2011 江苏化学，12D）2.（2015江苏化学，15）在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mo l C O2和0.2 mo l C O2,在 不 同 温 度 下 反 应C O2（g）+C（s =2 C 0（g）达
3、到平衡,平衡时C O 2的物质的量浓度C（C 02）随温度的变化如图所示（图中I、I I、I I I点均处于 9002 /t v曲线上）。下列说法正确的是（）A.反应 C O2（g）+C（s）=2 CO（g）的 A S。、A H 0B.体系的总压强总：息（状态H）2p总（状态I ）c.体系中 c（c o）：c（c o,状态n）v 2c（c o,状态i n）D.逆反应速率。逆：0逆（状态i）。逆（状态n i）3.（2015天津理综6）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mo lX（g）和2mo iY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)u3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、
4、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不氐哪的是()A.=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与 Y 的平衡转化率之比为1 ：1D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4mol-L-i4.(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)u f 2co(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：40.0445 550 650 T 800 925 温度用20.0己知：气体分压(p分)=气体总压(pQX体积分数。下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，。正、
5、。逆均减小，平衡不移动B.650 c 时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C.T C时，若充入等体积的C02和 C O,平衡向逆反应方向移动D.925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。=24.0p,65.(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g)?=CH30cH3(g)+H20(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A.该
6、反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I 中的CH30H体积分数比容器H中的小c.容器I 中反应达到平衡所需时间比容器in中的长D.若起始时向容器 I 中充入 CH30Ho.15 mo1、CH30cH3 0.15 mol 和 H2O 0.10m o l,则反应将向正反应方向进行6.（2013 江苏化学，15）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）u C O 2（g）+H2（g）,其正反应放热。现有三个相同的2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III,在 I 中充入1 mol CO和 1 mol H20,在II中充入1 mol C02和 Im olfh，在HI中充入
7、2 moic0 和 2 m0IH2C）,700 C 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、in中反应的平衡常数相同c.容器I 中c o 的物质的量比容器n 中的多D.容器I 中c o 的转化率与容器II中c o2的转化率之和小于17.（2012江苏化学，14）温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCLs反应PC15（g）U PC 13（g）+C12（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：1 S050150250350?(PC13)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A
8、.反应在前50 s 的平均速率v（PCh）=0.003 2 mol L-s-1B 保持其他条件不变升高温度平衡时c（PCL）=0.11 moLL L 则反应的 （）C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCb，反应达到平衡前正）0（逆）D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCb和 2.0 mol CL，达到平衡时，PC13的转化率小于80%第II卷(非选择题 共3 2分)二、非选择题(本题共2个小题)8.(16分)2015课标全国H,27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、C
9、O2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g=C H 30H(g)A/i=-9 9 kJ-mol-1CO2(g)+3H2(g)?=CH3OH(g)+H2O(g)为=58 kJ-mol-1(3)CO2(g)+H2(g)?=CO(g)+H2O(g)AH3=+41 kJ-mol-1回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随 温 度 变 化 关 系 的 曲 线 为(填 曲 线 标 记 字母)，其判断理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、图2(2)合成气组成(H2)/(CO+CO2)=2.6()时，体系中的C O平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2 所示。a(CO)值 随 温 度 升 高 而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图 2 中的压强由大到小为,其判断理由是 o9.(16分)2015课标全国I,28(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins 研究了下列反应：2Hl(g)=H 2(g)+b(g)=+11 kJ-mo 在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根 据 上 述 实 验 结 果，该 反 应 的 平 衡 常 数K的 计 算 式 为r/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(2)上述反应中，正反应速率为。正=正/(m 逆反应速率为0 逆=攵逆(%)式12)，其中 4%逆为速率常数贝U k逆为(以K和正 表示)若k正=0.002 7 min,在 f=40min 时，。正=min L(3)由上述实验数据计算得到。正x(HI)和。逆x(H2)的关系可用下图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。