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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题六 化学反应速率与化学平稳 导航卷 1D A 项,到达平稳时,v逆NH3v正H23 2,错误； B 项,使用催化剂 浓硫酸 和加热能加快化学反应速率,但加热,使酯化反应逆向移动 正反应放热 ,生成物浓度减小,反应物浓度增大,K 值减小,错误； C 项,该反应为放热反应,升高温度,平稳逆向移动,H2 的转化率减小,错误； D 项,升温可使化学反应速率加快,而加入的 MnO 2 是催化剂,也能使化学反应速率加快,正确； 2BC A 项, CO2gCs=2COg气体的物质的量增加的反应,故 S0,观看图像知,随着温度的上升,cCO2减小,平稳为正
2、移,就 H0,错误； B项,相同温度下,图中点所在曲线对应的cCO2高,表示通入 0.2 mol CO 2,就点所在曲线表示通入 0.1 mol CO 2,点和点的 cCO2相等,由图知参与反应的 CO2 的物质的量：点大于点的2 倍,且该反应为气体分子数增多的反应,同时点的温度比点高, 所以体系的总压强 p 总：p 总状态 2p 总状 态 ,B 项正确；C 项,状态和, 温度相同, 中 CO2 的投料量是中 CO2 投料量的 2 倍,假设恒容时两平稳等效, 就有 cCO,状态 2cCO,状态 ,但成比例增加投料量,相当于加压,平稳向逆反应方向移动,所以 cCO,状态 v 逆状态 ,错误； 3
3、DA 项,由题意可知两种条件下X、Y、Z 的初始物质的量不同,而最终平衡状态相同, 就两种条件下建立的平稳为温度、容积不变时的等效平稳, 故满意名师归纳总结 反应前后气态物质计量数之和相等,就1m3,m2,正确； B 项,温度不第 1 页,共 9 页变,平稳常数不变,正确； C 项,X、Y 的初始物质的量之比为12,依据方程式可知参与反应的X、Y 的物质的量之比也为12,故 X 与 Y 的平稳转化率之- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 比为 11,正确；D 项,由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变,所以其次次平稳时气体的总物质的量为4 mol,就
4、 Z 的物质的量为 4 mol 10%0.4 mol,Z 的浓度为 0.4 mol 2 L0.2 mol L1,错误； 4BA 项, CsCO2g2COg的正反应是气体物质的量增加的反应,由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器,充入惰性气体容器体积扩大, 对反应体系相当于减小压强,故v正、v逆均减小,平稳正向移动,错误；B 项,由图可知,650 时假设设起始时 就CO2的体积为 1 L,平稳时 CO2消耗的体积为 x,2x 100%40.0%,x0.25 L,CO2 的转化率为 25%,正确； C 项,由图1x2x可知, T 时平稳体系中CO 和 CO2 的体积分数均为50%,故假设恒压时充入等
5、体积的 CO2和 CO 两种气体平稳不发生移动,错误；D 项, 925 时, CO 的平稳分压 pCOp 总 96.0%,CO2 的平稳分压 pCO2p 总 4%,依据化学平稳常数的定义可知p 2COp总 96%2Kp23.04 p 总,错误； pCO2p总 4.0%5AD 比照容器、 ,可知起始时物质的量都是 0.20 mol,容器温度降低,CH3OCH3 平稳时的物质的量增大, 说明平稳正向移动, 故正反应是放热反应, A项正确； B 项,容器的投料量是容器的两倍,相当于加压,但题给反应是气体体积相等的反应,两者建立等效平稳,CH3OH 体积分数不变,错误； C 项,名师归纳总结 - -
6、- - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 容器的温度比容器高,温度高,化学反应速率快,到达平稳时间短,错误；D 项,容器中,2CH3OH CH3OCH3H2O c始/molL1 0.20 0 0 c转/molL1c平/molL1cCH3OCH3cH2OK4,c 2CH3OHQccCH3OCH3cH2Oc 2CH3OH2 3T1,上升温度,平稳向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,D 错误； 3C 对于给定反应,平稳常数只是温度的函数,温度相同,平稳常数相同,A 正确；由中放出的热量,可知参与反应的NH3 的体积分数为0.5 3.51 7；N2为 0
7、.25 mol,就有因和建立的平稳为等效平稳,故 B 正确；中 N2转化了 0.15 mol,放出的热量为 92.6 kJ mol1 0.15 mol13.89 kJ,C 不正确；假设容器的体积为 0.5 L,就体积增大,压强减小,平稳向逆反应方向移动, 就平稳时放出的热量小于 23.15 kJ,D 正确； 4BDA 项,依据化学方程式可知10 min 时 nSO20.8 mol,vSO22 mol2 L 0.06 molL1min1,正确； B 项,由等效平稳,假设通入2 mol 10 minSO3,平稳时 SO3的转化率为 40%,削减投料量,相当于减压,平稳向逆反应方名师归纳总结 - -
8、 - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 向移动, SO3 的转化率增大,错误； C 项,由 B 项分析可知 SO3 转化 0.8 mol,吸取的热量为0.8 mol 2 mol 196 kJ78.4 kJ,正确； D 项,方法一：现投料量均为原平稳量的一半, 相当于减压, 平稳向逆反应方向移动, v 正v 逆,错误；方法二：c 2SO32 c 2SO32K,QcK,c 2SO2cO22c 2SO2cO22向逆反应方向建立平稳,v 正v 逆,错误； 5AC A 项,从图像看,随着温度上升,平稳时甲醇的量削减,说明上升温度时平稳逆向移动,所以正反
9、应为放热反应,正确；B 项,该反应为气体体积减小的反应,在高压下,甲醇的量增多,从图中知,作一等温线发觉,p1对应的甲醇的量最多,所以 p1最大,错误； C 项,M 点表示平稳时甲醇的物质的量为,CO2g3H2g CH3OHgH2Og,起始 /mol 1 0 0 平稳 /mol转化 /molK 102,正确； D 项,N 点相对于 M 点,N 点没有到达平稳,且 N 点中甲醇的量比平稳时量小,所以平稳应正向移动,即v正v逆,错误； 6B因甲、丙为恒容容器, 0.1 mol N2O4 完全转化可得到0.2 mol NO2,故甲、丙两容器中的化学平稳为等效平稳, 反应开头后乙容器中的压强大于甲容器
10、中的压强,而压强越大,越有利于平稳向生成N2O4 的方向进行,故 B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D 错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多,由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因名师归纳总结 平稳移动使 NO2 浓度减小的程度,因此,平稳时乙中NO2 的浓度大于甲中NO2第 7 页,共 9 页的浓度,但由于甲、丙两容器内的化学平稳为等效平稳,甲、丙中NO2 的浓度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应相等, A 错；由甲、丙中的化学平稳为等效平稳知,假设平稳时甲中 NO2 的转化率为 50%,就丙中 N2O4
11、的转化率也为 50%,C 错； 7BC对于、,温度相同,中O2 的转化率高,说明平稳向正反应方向移动,说明中的压强大,体积小V2p1,B 项正确；对于、,的温度高,平稳应向正 反应方向移动, 但 O2的转化率不变, 说明压强减小, 即 V3V1,C 项正确；D 项,由于题给反应是气体物质的量减小的反应,成比例的增加投料量相当于加压,平衡向正反应方向移动, O2 的转化率增大,错误； 8【具体分析】 1a 项,vH2正vNH 3逆23,没有到达平稳； b 项,v 正v 逆,到达化学平稳； c 项,该反应的反应物和生成物均为气体,体积固定,密度是常数,不能判定是否到达平稳；d 项, v正v逆,到达
12、化学平稳；2将反应得：CO2g 2NH3g=CONH22sH2OlH 130.98 kJmol 1,2 mol CO2 完全合成尿素的 H 261.96 kJmol1；3CO24H2CH42H2O；由图可知上升温度,nCH4减小,说明平稳向逆反nA应方向移动, K 值减小； vH 24vCH44tA4nAmol L1min 1；答案1bd2261.96 kJ/mol 3CO24H2CH42H2O KcCH4c cCO2c 2H2O4H2减小4nA VtA mol/L min 9【具体分析】 1CO 的燃烧热为 H283 kJ mol1,即 1 mol CO 燃烧生成名师归纳总结 CO2 气体放
13、出 283 kJ 能量,由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式；2第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 温度上升, K 值减小,即反应为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量；25 时反应 NiCO 4gNis4COg的平稳常数 K5 10 1 42 10 5；80 ,反应到达平稳时, nCO0.3 mol,就 CO 的浓度为 1 mol/L,由 K2,解得 NiCO 4 的平稳浓度为 2 mol/L；80 时,某时刻 NiCO 4、CO 的浓度均名师归纳总结 为 0.5 mol/L ,即 QccNi CO40.5c4CO48K,此时反应逆向进行, v正第 9 页,共 9 页v逆；3一氧化碳复原金属氧化物时,lgcCO越小,反应程度越大,越cCO2简单发生该反应, 所以最简单被复原的是氧化亚铜,800 时 lgcCO6,cCO2就平稳常数 KcCO210 6；cCO答案 12COgO2g=2CO2g2大于 2 105 2 mol/L H566 kJ mol1小于800 3Cu2OCO= CO22Cu10 6- - - - - - -