《2023年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学复习试题：专题四 化学反应与能量 冲刺卷.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题四化学反应与能量冲刺卷 本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016Na23 Mg24 Al27 S32 Mn55 Fe56第 I 卷(选择题 共 30分)一、选择题（本题共10小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.2015年 2 月美国研究人员将CO和O 附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K,成功观察到CO与O 形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是（）A.CO、CO2均属于酸性氧化物B.形成化学键时需吸收能量9。一 电C.钉催化
2、剂可以改变该反应的焰变D.CO与O 形成化学键过程中有电子转移2.某温度时，刈 与 H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.1 mol N2与3 mol也 充分反应可以放出92 kJ的热量B.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该反应的熔变减小D.正反应的活化能等于逆反应的活化能3.下列叙述正确的是（）A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 稀溶液中,H*（aq）+OH-（aq）=H2O（l）=53.7 kJ mol 若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.C（石墨，s）=
3、C（金刚石，s）AH=+1.9 kJ-moP1,则说明金刚石比石墨稳定D 反应 2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 298 KMg+X?(g)0(L。目-364 Mgl2(g)-524 MgBn(s)y-641 MgCl2(s)-l 124 MgF2(s)-12001.反应过程时能自发进行，则它的”(),A S 04 .右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.由M g C b制取Mg是放热过程B.热稳定性：M g l 2 M g B r2 M g C l2M g F?C.常温下氧化性：F 2 C I 2 B F 2 0,”2 0,”5
4、 公H的是()A.S(s)+O2(g)=S O2(g)AH,；S(g)+O2(g)=S O2(g)AH2B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)AH,；2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H2C.H2(g)+C1 2(g)=2 HCl(g)AHi；1 H2(g)+1 ci2(g)=HCl(g)A/2D.CO(g)+1 o2(g)=CO 2(g)AH,；2 CO(g)+O 2(g)=2 CO2(g)A28.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()A.A-F,”=一 6B.AHi +A H2+A W3+A W4+A/5 +A H6=1C.C-F,|AW
5、=|AWI+A/2+AH6|D.|AHI+A/2+AH3|=|A/4+AH5+AH6|9.已知同温同压下，下列反应的焙变和平衡常数分别表示为(1 )2 S O2(g)+O2(g)?=i 2 S O3(g)=1 9 7 k J m oK=a(2)2 N O(g)+02(g)=2 N O2(g)A/7 2 =-1 4 4 k J m o r K2=b(3)N O2(g)+S O2(g)?=S O3(g)+N O(g)K3=c下列说法正确的是()A.m=5 3 cz=a/bB.m 2 6.5 2c=abC.m=-1 7 0.5 2c=abD.m=2 6.5 (?a!b1 0.已知：2 cH3 0 H
6、(g)+3 O 2(g)=2 CO 2(g)+4 H2。2 co(g)+O2(g)=2 CO 2(g)H 2 2 H2(g)+O 2(g)=2 H2 O A H 3 2H2(g)+O 2(g)=2 H2O(g)A/4 CO(g)+2 H2(g)=CH3 0 H(g)A H 5下列关于上述反应焰变的判断正确的是()A.AH,0,A H2 A H4C.“I=A“2 +2 A“3 一D.2 A H5+A HI 0第 II卷（非选择题 共30分）二、非选择题（本题共2 个小题）11.（1 5 分）1.已知某反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）,反应过程中的能量变化如图所示。Ml iC(g)+D(
7、g)仄面+B（G 一0 反应过程回答下列问题：该反应是（填“吸 热”或“放 热”）反 应，该 反 应 的”=（用含Ei、Ei的式子表示），1 mol气体A 和 1 mol气体B 具有的总能量比1 m ol气体C 和 1 m ol气体D 具有的总能量_（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）o 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则 E i和&的变化是：Ei（填“增 大”、“减 小”或“不变”，下同），&,H_II.已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A/7i=-25kJ-mol1；3Fe2O3（s）+CO（g）=2 F e3O4（s）+C
8、O2（g）AH2=-47 kJ-mol-1；Fe3O4（s）+CO（g）=3F eO（s）+CO2（g）AW3=+19 kJ-mol-1。写出FeO（s）被 CO还原成Fe和 CO2的热化学方程式：。12.（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Cu()/CuCI24IICl(g)+()2(g)o-2C l2(g)+2IL()(g)I.已知：400 CAH=-115.6kJmol 1H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-184 kJ-molQ 0 4+2瑞 尸 也+H2与02反应生成气态水的热化学方程式是 o(2)断开1 m o l H O键所需能量
9、为 k J oI I.已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3 H2(g)A H=+2 0 6.2 k J-m o P1 CH4(g)+CO 2(g)=2 CO(g)+2 H2(g)A H=+2 4 7.4 k J-m o P1 又知C H4的燃烧热为8 9 0.3 k J m o Fo 利 用 上 述 已 知 条 件 写 出 甲 烷 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CR(g)与 出0(。反应生成C O2(g)和 H2(g)的 热 化 学 方 程 式 为 高温下H2O 可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表 示 的 物 质 依 次 是,等物质的量的A、氏 化学能较低的物质是 o