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1、2 0 2 1 年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 0-1 6 Na-2 3 S-3 2 C 1-3 5.5 K-3 9 C a-4 0 M n-5 5一、选 择 题（本题包括2 0 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 6 0 分）1.（2 0 2 1 武汉）下列成语涉及化学变化的是A.滴水成冰B.木已成舟C.风吹草动D.钻木取火【答案】D2.（2 0 2 1 武汉）下列图示实验操作中，正确是A.6 0-5 0 1浒1一3 0-Jz【答案】A【解析】倾倒液体时,试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心；胶头滴管加液时，不能伸入试管内,更不
2、能接触试管内部。应垂直悬空在试管口正上方：给量筒读数时，视线应与液体的凹液面的最低处平视。3.（2 0 2 1 武汉）下列说法错误的是A.人体缺铁会引起贫血B.油锅着火最好用水浇灭C.肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D.棕叶飘香说明分子在不断运动【答案】B4.（2 0 2 1 武汉）下列有关化学用语的说法中，正确的是A.2 H 表示2个氢分子 B.硝酸筱中 阳离子是N%C.五氧化二磷的化学式为P。D.A 1”的结构示意图为）&【答案】C【解析】写在元素符号或者化学式前面的数字，表示原子或分子个数，所 以 2 H 表示两个氢原子；硝酸铉中含有NH；和 N0 J,其中NH：为阳离子;A 产的质子数不变
3、,为1 3,所以圆圈内数字应为+1 3。5.（2 0 2 1 武汉）将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：O表示氢原子，表 示氧原子，表 示氯原子）。物质甲乙丙T分子模型,$下列说法正确的是A.该反应体现了甲的氧化性 B.上表中涉及两种含氧化合物C.该反应中乙、丁的质量比为73：3 6 D.该反应中所有元素的化合价均发生了改变【答案】A【解析】如图可知，甲为析乙为H C 1,丙为C k,丁为压0,甲和乙反应生成丙和丁,即0 2+4 H C l=2 C k+2 H O据表可知，含氧化合物只有丁；该反应中消耗的乙和生成的丁的
4、质量比为（4 X 3 6.5）：（2 X 1 8）=1 4 6:3 6；该反应中只有氧元素和氯元素的化合价发生改变。6.（2 0 2 1 武汉）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正A.红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小B.向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C.向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D.氢氧化钢溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钢发生了反应【答案】B【解析】红磷燃烧时，若弹簧夹未夹紧，会导致一部分气体逸出，导致进入瓶内的水的体积偏大，测得空气中的氧气的体积分数偏
5、大；氧化钙加入饱和石灰水中，与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有部分溶质析出，导致石灰水中溶质质量减少，旦氧化钙与水反应放热，温度升高气体受热膨胀，推动玻璃弯管左侧液面降低；向广口瓶中滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠固体发生中和反应放出热量，会使气球变大，但也可能是稀盐酸挥发出氯化氢气体导致气球变大；由于碳酸钠会与二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠，所以使氢氧化钢溶液变浑浊的不仅是二氧化碳，也可能是二氧化碳气体附带的碳酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液发生反应生成了 碳酸铁沉淀。7.（2 0 2 1 武汉）某气体中可能含有C O?、0 八 N 2 中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼热的氧化
6、铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A.a点气体中一定含有N?和 C O?,可能含有6 B.b点气体中C O 和弗的分子数目比为2：1C.b点气体可能由三种分子构成 D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应【答案】B【解析】物质通过炽热的焦炭时，气体的分子数目增加n个，说明气体中含有氧气，发生的反应为&+2 C 处乱 2 C 0,说明氧气的分子数目为n个，并产生2 n 个的一氧化碳分子；通入足量的氧化铜，气体分数数目不变，则发生的反应为C O+C u O 遮C O z+C u,2
7、n 个一氧化碳分子转化为2 n 个二氧化碳分子；通入足量的碱石灰，气体分子减少2 n 个，说明二氧化碳全部被吸收，则原气体中还含有n个氮气分子未反应，原气体中一定含有氮气和氧气，不含有二氧化碳；b点的气体为2 n 个二氧化碳分子和n个氮气分子；该过程中发生了置换反应和合成反应，没有发生复分解反应。8.（2 0 2 1 武汉）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液
8、中可能含有两种阳离子【答案】D【解析】题中涉及金属的活动性顺序为A l Zn C u A g。若滤液呈无色，溶液中一定不含有A g,与 C ，溶液中最多只存在硝酸铝和硝酸锌两种溶质；向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀，说明滤液中A g 一并没有被全部置换出来，故滤渣中一定为纯净物，且为单质银；若滤渣由三种金属组成，一定是为Zn,C u,A g 这三种金属单质，滤液中不存在C u。滤液必不可能为蓝色：若向滤渣中加入稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中最多只有C u、A g 两种金属，若原废液中C u A g.两种离子恰好被完全置换出来，则滤液中可能只存在A l 、Zr T 两种金属离子、
9、。二、非选择题9.(2 0 2 1 武汉)化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。请回答下列问题：(1)碳酸钙可用作补钙剂，它 的 化 学 式 为。(2)淀粉的化学式为(C6H,oO5)其中C、H、0 三种元素的原子个数比为一(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为C H D ,甲烷燃烧的化学方程式为点燃【答案】(1)C a C 03(2)6：1 0：5 (3)CH4+20,CO2+2H2O1 0.(2 0 2 1 武汉)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/C01 02 03 04 05 0溶解度/gNa C l3 5.73 5.83 6.03 6.33 6.63 7.0KN03
10、1 3.32 0.93 1.64 5.86 3.98 5.5请回答下列问题：(1)3 0 时，硝 酸 钾 的 溶 解 度 为。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可 采 用 的 一 种 方 法 是。(3)5 0 时，将 8 0.0 g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则 a点 溶 液 中 溶 质 的 质 量 为。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.2 0 时，向 4 0.0 g 质量分数为2 5%的氯化钠溶液中加入1 0.0 g 氯化钠，可得到4 0%的氯化钠溶液D.4 0 时，分别
11、向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等【答案】(1)4 5.8 g (2)加溶剂(或加水或升温或加K NO 的不饱和溶液等合理即可)(3)1 8.5 g (4)A B D【解析】(1)据表可知，3 0 时硝酸钾的溶解度为4 5.8 g；(2)据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可通过升温或加溶剂或加不饱和的硝酸钾溶液等方法实现；(3)设溶质质量为x,则原溶液中溶剂质量为(8 0-x)g,由图可知，当溶剂质量消耗I L 5 g 时，图线刚好H I 现拐点，恰好该溶液达到饱和状态。由表可知，该溶液在5 0 下的溶解度为每1 0
12、0 g 水中最多能溶解3 7gX 3 7氯化钠，则-=,解得x=1 8.5,故 a点中溶质质量为1 8.5 g ；(4)据表可知氯化钠的溶解80-X-11.5 100度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大：若要除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采取加热水溶解配成硝酸钾饱和溶液，降温使K NO s 结晶出来的方法提纯硝酸钾；2 0 氯化钠的溶解度为3 6 g,则饱和溶液中溶质质量分数为 36 x 100%=26.5%,所以不可能得到4 0%的氯化钠溶液；两个饱和溶液中的溶100+36剂不同，加入等量的水，稀释的倍数不同，所得溶液的质量分数可能相同。1 1.(2 0 2 1 武汉)有一包白色固体
13、，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。实验操作及现象实验结论及分析取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A(1)固体样品中一定含有_ _ _ _ _ _,一定不含有_ _ _ _ _ _ _ O向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B.再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _o滤液C中一定含有的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ (写离子符号)(3)
14、为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是【答案】(1)C u S O 4 K 2 c。3、B a C l z/6)Ba(NO,X+CuSO4=BaSO4+Cu(NO,)2LrU 2、IJ Q.2.、N.a.、n(3)另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有N a O H【解析】(1)该固体成分在只有铜离子在溶液中显蓝色，所以固体中一定含有Cu S O，Ba Ck与Cu S O”不能共存，则溶液中无B a C L 加入稀硝酸无气泡产生，溶液中无K 03；(2)向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B,再向滤液B中加入硝酸银溶液，
15、产生白色沉淀，则加入的试剂甲 应 为 硝 酸 钢，硝 酸 钢 与 硫 酸 铜 反 应 生 成 硫 酸 钢 白 色 沉 淀，反 应 的 化 学 方 程 式 为B a（N O3）2+C u S O4=B a S O4+C u（N O3）2；在溶液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，过滤得到的滤液c 中含有硝酸钢、硝酸铜、硝酸、硝酸钠。故一定含有的阳离子有C/、Ba N a、H.；（3）溶液中还有氢氧化钠未鉴定，溶液中一定含有铜离子，取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色氢氧化铜沉淀，则说明样品中含有N a O H。12.（2 02 1 武汉）实验室有一包白色固体，其成分为
16、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如 图 1 所示，取 3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用 p H 传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.4 8 g。（1）a点溶液呈_ _ _ _ _ _ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）a b 段溶液p H 降低，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （写一个即可）。（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁 架 台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 o【探究二】测量样品与硫酸反应生
17、成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00g 样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为2 2 0m L （该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 （精确到0.1%）o（5）下列因素会 导 致 所 测 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 偏 小 的 是 （填标号）。A 探究一中加入的稀盐酸量不足 B 探究一中蒸发时有液体溅出C 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留【答案】(1)碱 性(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(或Na2co3+2HCl=2NaCl+
18、CC)2 T+H2O)(3)玻璃棒、酒 精 灯(4)38.0%(5)C【解析】(1)a点时p H 7,为 碱 性；(2)稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应可也可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致pH 下降，化学方程式为NaOH+HCkNaCl+H?。或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 T+H2O；(3)蒸发需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等；(4)3.00g 样品与足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的质量是：0.2 2 0L X 2.00g/L=0.44g,设样品中碳酸钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是X,所造成固体增加的质量是mNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
19、t +H2O 增加1 06 1 1 7 44 1 1 7-1 06=1 1x 0.44g m117 _ x 44 _ 0.44g44 0.44g 11 mx=l.1 7g,m=0.1 1 g3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用 pH 传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。设 样 品 中 氢 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应 所 生 成 氯 化 钠 的 质 量 是 y,所 造 成 固 体 增 加 的 质 量是：3.48 g-3.00g-0.l l g=0.37g；NaOH+HCl=NaCl+H2,O 增
20、加)in40 58.5 58.5-40=1 8.5y 0.37g58.5 y-=-y=L 1 7g18.5 0.37 g3.0 0 g样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 是：3.48 g-l.1 7g-l.1 7g=l.1 4g,样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 是：L xlO O%=38%3.0g(5)俯视读数，读数偏大，造成生成气体的体积偏大，进而导致计算中算得的N a O,的质量偏大，因而测得氯化钠的质量分数偏小。1 3.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化镒制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。加适量水氯化钾二氧化镜*溶解加热季 化U i充分反应足量水*操作I）操作I I 氯化钾
21、（1）上述制取氧气 反应属于渡渣（填基本反应类型）。三工二氧化镜图2图1（2）计算所用氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量。【答案】（1）分解反应(2)32.5g【解析】（1）在二氧化锚的催化作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应类型为分解反应。（2）氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化镐,溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化镒，质量为8.0 g,得到的溶液为氯化钾溶液解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为xMnO22KC1O3 A2452KC1+3O2 T149x100.0g X 14.9%245 x西=府广5g加热前氯酸钾、二氧化镒混合物的总
22、质量-24.5g+8.Og=32.5g答：加热前氯酸钾、二氧化钵混合物的总质量为32.5g。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：9 0分钟 满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137第I卷（选择题共4 0分）一、选择题（本大题共2 0小题，每小题2分，共4 0分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2 B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021 广西北部湾）下
23、列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色 B,导热性 C.延展性 D,易锈蚀【答案】D2.（2021 广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021 广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021 广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐 B.面粉 C.泥土 D.
24、花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021 广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）才 A.滴加液体 B.倾倒液体 C.取固体药品 D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镶子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021 广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气 B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物 D,空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.
25、（2021 广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银Hg B.酒精C2H50HC.生石灰-C a O D.熟石灰-C a C O j【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是C a（O H）2。8.（2021 广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.N e：表示通气 B.C&0：表示6 0个碳原子C.2 N：表示2个氮分子 D.F e3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C 6 0表示1个该物质分子中含有6 0个碳原子，2 N表示2个氮原子，F/+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021 广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理
26、方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打1 1 9火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。1 0.（2021 广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（F eT i C h）中钛元素的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。1 1.（2021 广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭
27、能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。1 2.（2021 广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C l 6 H l 8。9）的说法正确的是（）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是3
28、5 4 gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由1 6个碳原子、1 8个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由1 6个碳原子、1 8个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不 是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（1 2 X 1 6）：（1 X 1 8）：（1 6 X 9）=3 2：3：2 4,则绿原酸中碳元素的质量分数最大。1 3.（2021 广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH Y；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Y 表面有银白色物质析出，而 Z 没有变化，说明活动性是YZ
29、；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021 广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、SO；、MnO4B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl-C.pH=ll 溶液中 Zn2+、Ba2 N O、ClD.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH；、SO；、NO；【答案】B【解析】A 组溶液中MnO；呈紫红色，不是无色溶液；C 组 p H=ll溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D 组 Ba?+与SO：不能共存，生成硫酸钢白色沉淀。18.（2021 广西北部湾）一瓶含有Na+、C l OH
30、、CO：的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）过滤 滴加足量Ag N C h 溶液 滴加足量B a （N 0 3）2 溶液 滴加足量M g （N C h）2 溶液A.B.C,D,【答案】C【解析】检验c r、O H ,c o；分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸馍溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是。19.（2021 广西北部湾）下列说法正确 是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石
31、灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.N a C L 的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8 的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；N a+、C L 的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8 的粒子不一定是离子，如乐原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021 广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可
32、能含有碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）固体质量gB C0加入稀硝酸的质量gA.B-C段对应溶液p H 逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C 点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、N a+、B a2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有
33、难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钢、硫酸钢；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钢；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸铁；BfC段对应溶液pH逐渐变小；A-B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钏，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、N a+、B a2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸铁，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第U卷（非 选 择 题 共6 0分）二、填
34、空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共2 6分）21.（2021 广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说 明 分 子。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C 3 H 6）,1,聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该 食 谱 中 富 含 糖 类 的 食 物 是。从营 养 均 衡 上 看 还 应 补 充 的 食 物 是。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X
35、T，则 X 的化学式为 o【答案】（I）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭 维 生 素（4）02【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C 3H 6）n 聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6 n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为。2。22.（2021 广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你 认 为 有 利 于 爱 护 水 资 源 的 是 （填写字母编号）.A
36、.全民提高节约用水意识B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生C.抑制水中所有动植物的生长D.对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常 用 的 方 法 是。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：溶 解 度 随 温 度 升 高 而 降 低 的 物 质 是。t 3 C时，A物 质 的 溶 解 度 是。以 下 说 法 正 确 的 是。A.将A的溶液由t 2 C降温到tC,一定有晶体析出B.在t 3%：时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t r C,所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C.t/C时将A、B、C三种物
37、质各5 g分别加入2 0 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B AD.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t 2 C升温到t 3%：,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）A B D （2）煮沸（3）C 5 0 g CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）溶解度随温度升高而降低的物质是C；t 3 C时，A物质的溶解度是5 0 g；将A的溶液由t f C降温到t/C,没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t 3 C时;C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质
38、量最多的还是C溶液；t/C时将A、B、C三种物质各5 g分别加入2 0 g水中充分溶解，A物质只能够溶解2 g,B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t 2 C升温到t 3 C,C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。2 3.（2021 广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。1 H氢1.0082 He4.0033 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne20.1811 Na12 Mg1
39、3 A114 Si15 P16 S17 C118 Ar钠镁铝5磷硫氯M22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95（1）磷 原 子 的 相 对 原 子 质 量 是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号 元 素 的 离 子 符 号。（3）写出由五个原子构成且含有1 0个 质 子 的 分 子 的 物 质 是 （写名称）。（4）由原子序数为8、1 1、1 6三 种 元 素 组 成 的 盐 是 （写化学式）。【答案】（1）3 0.97非金属（2）02 （3）甲烷（4）N a 2 s。4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是3 0.97,它属于非金属元素
40、。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离 子 符 号 是（3）由五个原子构成且含有1 0个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH 4。（4）由原子序数为8、1 1、1 6三种元素组成的盐是N a 2 s 0 4。2 4.（2021 广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。图】图2（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代 表 的 物 质 是 （写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 不同。（2）从微观角度分析，图3中过程表示 的过程，写出图3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。【答案】（1）石 墨 排 列 方 式（2）水
41、分子分解为氢原子、氧 原 子2 H Q财2 H-t +0 4【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H Q驷21b t +02 t o25.（2021 广西北部湾）已知A G为初中化学常见的七种物质。其中A E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“一”表示相连的两种物质
42、之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生（1）物质D的名称是 o（2）D-A的基本反应类型为 反应。（3）B-F发生反应的实验现象是（4）物质C所属物质类别是。（5）写出G-B的化学方程式。【答案】（1）水（2）化 合（3）产 生 气 泡（4）单 质（5）H 2S 0,+B a C k=B a S 0,I+2H C 1【解析】（1）A E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A,A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活
43、泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G-B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H 2S 0,+B a C k=B a S 0 J +2H C E三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和2 7题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021 广西北部湾）“二氧化碳排放力争于203 0年前达到峰值，努力争取206 0年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列
44、问题：（1）控制C O2的排放，目的是为减缓 效应。加压水洗法可捕集C O2,是因为压强增大时C O2在水中的 溶 解 度。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则 需 将 灶 具 进 风 口 （填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温 室 增 大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧 化 硫（或S O 2）调大【解析】（1）控制C O 2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集C O 2,是因为压强增大时C O 2在水中的溶解度增大。（2）II常
45、生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。2 7.（2021 广西北部湾）某工厂生产高镭酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（2）“电解室”反应中，反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化 的 元 素 有 （写元素符号）。（3）生 产 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是 （写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：。（5）取4 7.4 g高锯酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气。计算剩余固
46、体中氧元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）。A【答案】（1）物理变化（2）M n、H （3）K O H （4）2 M n O2+4 K O H+O2=2 K2M n O4+2 H2O （5）3 6.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，镭元素由+6一+7,氢元素由T-0,化合价发生了变化的元素是M n、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有,A是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是2 M n O 2+4 K O H+O 2=2 K 2 M n O 4+2 H 2。（5）设参加反应的高锌酸钾的质量为x,生成的镭酸钾的质量
47、为y,二氧化锌的质量为z。2KMn（）4 K2MnO4+MnO2+C2 t3 1 6 1 9 7 8 7 3 2x y z 3.2 g316 二 197 二 87 二 32x y z 3.2g解得：x =3 1.6 g,y=1 9.7 g,z=8.7 g。未分解的高锦酸钾的质量为4 7.4 g -3 1.6 g=1 5.8 g高钛酸钾中氟元素的质量为4 7.4 g 1 0 0%=1 9.2 g158由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为1.2院3.2g义IOO%Q 3 6.2%。47.4g-3.2g四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学羹式2分，其余每空1分，共1 6分）28.（202
48、1 广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：破石灰（含氢氧化钠和生石灰）一三二A B C D E F G H（1）图中标号仪器名称是 o用 A装置制取氧气的化学方程式是 0选择C装置收集氧气是因为。集满氧气的集气瓶应_ _ _ _ _ _ （填“正 或 倒）放在桌面上。（2）用装置F和装置（填序号）收集并测量0 2 体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管（填“a”或 b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化镀和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH 3）。若要制取并收集于燥的氨气，正 确 的 装 置 连 接 顺 序 是 （填字母代号）。【答案】（1）酒精灯 2 K C I
49、 O 3*2KCI+30 2 T 氧气不易溶于水 正（2）I b （3）A H E （或 A H F）【解析】（1）图中标号仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化钵，化学方程式是2 K C I O 3 M n o 2 K C I +3 02 1；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；-z集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和 装 置 I 收集并测量0 2 体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b 端通入。（3）实验室常用加热氯化铁和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH 3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是A H E （
50、或 A H F）。29.（2021 广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用己学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【分析讨论】小 刚 设 计 的 实 验 方 案（填“可行”或“不可行”），说明理由：实验步骤实验现象实验结论将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡