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1、2022年湖北省武汉市中考化学试卷一、选 择 题（本题包括8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共 24分）1.（3 分）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其 中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的 是（）2.A.熔点高C.难溶于水B.D.（3 分）下列图示实验操作中，错误的是（）点燃酒精灯B.可燃性常温下呈固态滴加液体过滤D.称量氯化钠603.（3 分）化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）A.软水和硬水可用肥皂水区分B.糖类和油脂能为人体提供能量C.化肥和农药可以任意施用D.回收废弃塑料可以节约资源4.（3 分）碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的
2、主要成分之一，下列有关说法正确的是（）A.NaHCO3中的阳离子为Na+2B.NaHCOs中碳元素的化合价为+2价C.I 2 8氧原子的结构示意图为D.NaHCOs中含有一种金属元素5.（3 分）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法错误的是（）O oA.分子数目保持不变B.体现了氢气的还原性C.生成物中氮气和水的分子个数比为1：2D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：156.（3 分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a
3、 b cC.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与7.（3 分）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应I、II为初中化学常见的物质和反应。反应I 反应n甲-乙-丙下列说法错误的是（）A.若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物B.若反应n 属于中和反应，则甲、乙可以均为碱c.若反应i、n均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物D.若反应I、I 均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质8.（3分）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分
4、数，进行了如下实验：I .取2 0.0 0 g该溶液，加入过量的氯化锹溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量 为 1.9 7 g。1 1 .向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图0 2 4.0 0 硫酸镁溶洒的质量信下列说法正确的是（）A.该溶液中碳酸钠的质量分数为1 0.6%B.若 x=2.9 1,则 a 点对应的溶液中只有一种溶质C.若 x=2.3 3,则该溶液部分变质D.实 验 1 中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钢二、非选择题（本题包括5 小题，共 2 6 分）9.（4分）如图所示实验可以探究燃烧的条件。
5、氧气（1）仪器a 的名称为 （填“烧杯”或“试管”）。（2）实 验 1 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 （填标号）。A.可燃物B.氧 气（或空气）C.达到可燃物的着火点（3）实验2 通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5）,该反应的化学方程式为 o10.（4 分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。温度/020406080溶解度/g 氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4回答问题:（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
6、 （填“增大”或“减小”）。（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是。（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20时，将 136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需 加 水 的 质 量 为。（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。A.40时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B.60时，将 100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析 出 11g硝酸钾C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大D.将 80C时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20,所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大1 1.（6 分）某化工
7、厂以废金属（主要成分为F e和 C u,表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。废金属f氧 化 一NaNOi、一B过里盐 酸 空 气适里NaOH溶液沉铁过滤f 滤渣乙f FeCb溶满滤液甲适量盐酸已知：NaNCh易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为:NaN094FeC12+4HCl+O2 4FeC13+2H2O回答问题:（1）废金属属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。（4）“滤液
8、甲”中一定含有的溶质是 o（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是。1 2.（6分）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）已知：点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。illFnniTHi-二装置丁内收集到气体的密度为p g/m L o部分实验步骤:I.装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。n .点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。i n.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。实验测得数据：装
9、置甲、内硬质玻璃管内固体质量分别增加m i g、m2g：装置乙质量增加m 3 g;最终装置戊量筒里水的体积为V m L。回答问题：（1）空气中能供给呼吸的气体是 （填化学式）。（2）装置中硬质玻璃管内观察到的实验现象是 o（3）装置内硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。（4）步 骤 I 中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是 o（5）空 气 中 氧 气 的 质 量 分 数 为 （用 m i、m 2、m 3、p、V 的代数式表示）。1 3.（6 分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入1 00.0g稀硫酸，恰好完全反应，得 到 1 04.0g溶液。回答问题：（1）稀硫酸的 p H 7 （填“V”“=”或（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。