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1、热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】一、物质的组成、性质和分类丁金属氧化物组成I非金属氧化物1.氧 化 物 V 酸性氧化物、性质1碱性氧化物两性氧化物I不成盐氧化物巧点妙拨：酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;非金属氧化物也不定都是酸性氧化物。如Mn2O7是金属氧化物;CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物.碱性氧化物定是金属氧化物;金属氧化物不定都是碱性氧化物。如MgCh是酸性氧化物，AI3O3是两性氧化物。2 .胶体F e(O H)3 胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和F eCb溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。原理：F e C L+S L L O F e S H
2、 兀 v s i i*+3 H C1警示误区1.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。2 .由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。3 .有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石一石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。4 .离子化合物中不一定含有金属离子。如 N H,C1属于离子化合物，其中不含金属离子。二、化学用语L 化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以
3、是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有所区别。过氧化钠的化学式是N a。，但不能写成N aO,在过氧化钠中实际存在的阴离子是0 产离子，且(N a*)：为 2：1,所以过氧化钠的化学式只能用N a。表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。2 .分子式用元素符号表示物质分子组成的式子。离子化合物等不是由分子组成的物质无分子式。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为N O,的分子可能是N O 2,也可能是N。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元
4、素的原子或离子数目的最简整数比，不是分子式。如C、SiO2 CsCk Na2c。3、2CaS（hH子等。三、以物质的量为中心的常用计量警示误区1.条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下（1.01X10,Pa、25时）等，1 mol某气体的体积是22.4 L,该气体所处的条件不定是标准状况。2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HzO、SOm、己烷、辛烷、CHCL等。3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl?、N?、0?等双原子分子，以及0：,、P,等。4.氧化
5、还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：N aG+H O Ck+NaOH：电解AgNOs溶液；Cu与S反应等。5.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6.摩尔质量：特殊物质如DzO、为2等。【典题对应】典 例1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.8 4消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染答案：C解析：A项碘酒是指单质碘的酒精溶液，酒精就是乙醇的俗称，正确；B
6、项84消毒液是氯气与氢氧化钠反应得到的溶液，其有效成分是NaClO,正确；C项浓硫酸不与石英（主要成分为二氧化硅）反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，错误；D项装饰材料释放的甲醛有毒，因此会造成污染，正确。命题意图：本题考查化学与日常生活密切的知识。综合考查溶液的组成，有效成分，物质的物理化学性质等基本识记内容，知识容量较大，但难度较小，内容比较基础。名师坐堂：日常学习中注意常见化学用语、基本概念、物质组成、物理化学性质、用途等知识点的积累及识记。典例2c02的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH,捕获C02生成重要化工产品三聚鼠酸的反应：OHN，、NNH3+CO2-I I
7、-*H2OH O-N-OH下列有关三聚氟酸的说法正确的是（）A.分子式为C aH sN sO sB.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：A项分子式应为C3H3NQ3,错误；B项该分子中没有非极性键，错误；C项正确；D项该反应不是中和反应，中和反应是酸与碱反应。命题意图：木题考查化学与STS、化学基本概念、物质结构、反应类型。结合元素化合物来考查化学基本概念的区别及联系，考查知识面广，但起点较低。名师坐堂：注重基础知识和一般规律的识记与训练，特别关注特例及易漏、易错、易混的知识点。【命题趋向】从近年考试情况来看，该部分命题新动向是：试题
8、主要以选择题的形式呈现。命题内容：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，侧重化学基本概念（同素异形体、同位素和核素、物质的分类、胶体）的类比与辨析突出对化学用语（原子结构、元素符号、化学式、结构简式）的准确理解与正确应用能力的考查；非选择题部分主要以结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。元素化合物物理性质、化学性质、用途以及溶液组成的考查。化学反应类型的集中或单独考查等。【直击高考】L下列试剂中，标签上应标注。）和 等 的是A.C2HSO H B.IIN O 32.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质C.氯化铉、次氯酸都属于强电解质3.
9、化学与生活密切相关。下列说法小正谶的是（A.乙烯可作水果的催熟剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂4.下列过程没有发生化学反应的是（）A.用活性炭去除冰箱中的异味C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保存水果）C.N aO Il D.IIC 1B.漂白粉、石英都属于纯净物D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物B.硅胶可作袋装食品的干燥剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.用热碱水清除炊具上残留的油污D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2C O3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的
10、CaCk与空气中的C O?反应生成CaC036.下列有关物质应用的说法正确的是（）A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分C施肥时，草 木 灰（有效成分为K 2 c。3）不能与N H.C 1 混合使用与N H.C 1 反应生成氨气会降低肥效DF e C h 溶液可用于铜质印刷线路板制作F e C h 能从含C i?.的溶液中置换出铜7 .生活处处有化学。下列说法正确的是（）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋
11、白质变成了氨基酸8 .下表中对应关系正确的是（）A光昭C H 3 c H 3+C I 2 兀3 c H 2 C I+H C IC H 2=C H 2+H C I C H3C H2C 1均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得。到葡萄糖均发生了水解反应CC l2+2 B r-=2 C r+B r2Z n+C u2+=Z n2+C u均为单质被还原的置换反应D2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+O 2 1C 12+H2O=H C 1+H C 1 O均为水作还原剂的氧化还原反应热 点 一参考答案1 .答案：B解析：A项乙醇为易燃物，不属于氧化剂；B项硝酸强氧化性物质，且属于腐蚀品，正确；
12、C项 N a O H具有腐蚀性，但不是强氧化剂：D 项 H C 1 不具有强氧化性和腐蚀性。2 .答案：A3 .答案：C解析：C项福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确。4.答案：A解析：A 项用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。5 .答案：C解析：A 项烧碱的主要成分是N a O H；B 项漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分C a(C 1 0)2 与空气中的C O?反应生成H C 1 0 (不稳定，易分解)；D 项印刷线路板发生的离子反应为 2 F e*+2 C u=2 F e +2 C t T,而不是F
13、e C k 能从含C u 的溶液中置换出铜。6.答案：D7 .答案：A解析：A项不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B项棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C项花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酷，错误；D 项豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误。8 .答案：B解析:A 项中C I M C I b 和H C 1 的反应为加成反应,错误;B 项中均为水解反应,B 正确;C 项Z n+C u =Z n +C u中 Z n 元素化合价升高，被氧化，错误；D 项两个反应中水中所含元素化合价未
14、发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，故错误。热 点 二 离子反应离子方程式【考点精要】一、离子方程式的书写及正误判断常见易错类型()滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：1 .强碱溶液(0)与可溶性的铝盐溶液(A-+)2 .强酸溶液或强酸的酸式盐溶液中H 与四羟基合铝酸盐溶液3 .不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液4 .多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同5 .含小一的溶液与含F e+溶液(二)定量离子方程式的书写1 .酸式盐与碱2 .离子定量沉淀3 .一种氧化剂与多种还原剂二、离子共存易错题
15、型1.一些弱酸酸式根,例如：H C O J、H P O 、H S H 2 P O J、H S O 3-既不能与0 旷大量共存,也不能与酎大量共存。2.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：A l(O H),-,S 、8广、C H Q 一 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe：、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生相互促进的水解反应。例如：3 Al（OH）+Al3+=4A1（OH）31 等。3.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2 HS，SO
16、厂、I一和F 4+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnOJ、CmO广、NOJ、CUT与S-、HS，S032,HS03、Fe?+等不能大量共存；SO广 和S,-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S+SOr+6H+=3S 1 +3IM）反应不能大量共存。（注意：N（h-的强氧化性必须在酸性条件下才可以，而MnOJ、CIO一则不需要。）4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe与SC?T不能大量共存；F 一0一 不能大量共存。授之以渔-“沉淀三题”规范解题模板1.如何检验某离子是否完全沉淀？解题模板：（定性实验）将沉淀静置，取
17、上层清液少许于试管中，再滴加XXXXXX溶液，若无XXXXXX色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有XXXXXX色沉淀生成，说明沉淀未完全。（定量实验）将沉淀静置，向上层清液中继续滴加XXXXXX溶液，若无XXXXXX色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有XXXXXX色沉淀生成，说明沉淀未完全。例1.向含有SO1的溶液中滴加B ack溶液，如何证明so j一 已沉淀完全？规范答案：（定性实验）将沉淀静置，取上层清液少许于试管中，再滴加BaCL溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有白色沉淀生成，说明沉淀未完全。（定量实验）将沉淀静置，向上层清液中继续滴加BaCh溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已
18、经完全，若有白色沉淀生成，说明沉淀未完全。2.如何洗涤沉淀？解题模板：把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复以上操作23次。3.沉淀是否洗涤干净解题模板：取晕后一次洗涤滤淞少许于试管中，滴加少量xxxxxx溶 液（试剂），若出现XXXXXX（现象），则表明沉淀已洗涤干净。例2.如何证明氯化钢与硫酸钠溶液反应所得的硫酸专贝沉淀已洗涤完全？规范答案：取最后一次洗涤滤液加入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则说明滤液中有氯离子存在，没有洗涤干净，如果没有沉淀，说明已洗涤干净。【典题对应】典 例1下列离子方程式错误的是（）A.向 Ba（OH）z溶液中滴加稀硫酸：Ba2+20
19、ir+2H+S0i2-=BaS0i I+2H20B.酸性介质中 KMnOi氧化 H202：2MnOJ+5HO+6H+=2Mn2+502 t+8HQC.等物质的量的 M g C k、B a(O il)2 和 H C 1 溶液混合：M g2+2 0 ir=M g(O H)2 ID.铅酸蓄电池充电时的正极反应：P b S O，t+2 H2O-2 e-=P b 02+4 H+S 042-答案：C解析：(：项正确的离子反应方程式应为悔2+2+4 0 1 1 8(0 叽 1+2 玲 0,错误。命题意图：本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查，选题以元素化合物基础知识和生活中情境内容为背景。名师坐堂：高考
20、常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”、“适量”、“足量”、“少量”等。解此类问题时应做到：注 意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢 记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。典例2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在A l、N H；
21、、CV、S B.酸性溶液中可能大量存在N a.、C IO,S O 广、厂C.弱碱性溶液中可能大量存在N a 、K、C -、HC O D.中性溶液中可能大量存在Fe*、K C l-S O,2-答案：C解析：A项 A l 和 S 2-能发生相互促进的水解反应 2A 1+3S2-+6 H2O=2A 1(0H)31+3H2S t 而不能大量共存，错误；B项在酸性条件下，C IO-具有较强的氧化性，能把氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D 项中性溶液中，Fe 能发生水解反应 Fe +3H2O=Fe (0II)31+31门生成Fe(O H)3沉淀而不能大量共存，D 错误。命题意图：本题考查溶液
22、颜色、酸碱性等特定限制条件下的离子共存。名师坐堂：该类题型易出错的为给定条件下的离子共存和氧化还原型的离子共存，解决此类题目时还要注意：注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”等修饰性语言。注意审题时的隐含条件“一色二性三特殊”颜色“无色溶液”一定不含有色离子 C u Fea Fe2 M n O 等”，“透明溶液”不一定无色。酸碱性a.由水电离产生的c(O H)或 c(M)=10 m o l L 的溶液可能显酸性也可能显碱性。b.指示剂显示某一颜色时能确定溶液的酸碱性。c.与 A 1反应放出氢气的溶液可能显 酸 性(不能有N 0,)，也可能显碱性。特殊反应是否能发生氧化
23、还原反应、络合反应、相互促进型水解反应等。【命题趋向】纵观近几年高考卷，2015 年高考离子反应专题应以离子方程式的书、离子共存写为主，以选择题或II卷非选择题的形式呈现，结合元素化合及反应原理的相关知识来书写离子方程式（或判断正误），但难度相对较大，考查一般以给定环境和部分反应物、产物书写离子方程式或者化学方程式。【直击高考】1.下列解释事实的方程式不正硼的是（）A.测 0.Im o l/L 氨水的 p H 为 11：N H；,H20 N H.,+0HB.将 N a 块放入水中，产生气体：2N a+2H2O=2N a O H+H,tC.用 C u C k 溶液做导电实验，灯泡发光：C u C
24、 l“通电工u +2C lD.A l 片溶于 N a O H 溶液中,产生气体:2A 1+2O H-+2H2O=2A 1O 2+3H2 t2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.N a*、C a2 C l、SO 产B.F e2 S032、C IOC.M g2 N H；、C l SO/D.K F e 、N O 3、SC N 3.下列有关F e z（SO,工溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K F e2 C e Hs O H,B r 可以大量共存B.和 K I溶液反应的离子方程式：E e：，+2I=F e2+LC.和 B a （O H）2 溶液反应的离子方程式：F e3t+S042+B a2t
25、+30H=F e（0H）3 I +B a S0ND.1L 0.Imo l/L 的该溶液和足量的Zn 充分反应,生成11.2gF e4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用 K IO s 氧化酸性溶液中的 K I：5 r +I03-+3H20=312+6O HB.向N H,HC C h溶液中加过量N a O U溶液并加热:N HJ+O A N H 3 t +H20C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+N H3 HQ=HS0+N HjD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：A g+2H+3N（V =A g+N O t +H Q5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
26、A.0.1 mo l 的 N a O H 溶液：K*、N a+、SO 广、C O/-B.0.1 mo l 的 N a 2c O 3溶液：K+.B a、N O 3,C l-C.0.1 mo l i F e C h溶液：K N Hj、SC N-D.c（H+）/c（0f T）=l X 1 0 的溶液：C a2+N a+C 10 N 03-6.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 13+3O H-=A 1（O H）3IB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(0H)2+CO32=CaCO；t I+20IPC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气C12+20/=C10+Cl+1L0D.
27、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6仁=2 Fe+3压t7.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H20=Na+20H-+H2 tB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32_+2H+=H2SiO3 IC.0.Olmol 广 场。160。2溶液与0.02mol Ea(OH)2溶液等体积混合:N H J+A 产+2S0广+2Ba2+40H=2BaS0 J +A1(OH)31 +NL H20D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N(V+6H*qFe3+3N02 t+3HQ8.(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HC03-+0ir=C032-+1L0B.二
28、氧化硫通入次氯酸钠溶液：S02+C10+20H-=so.r+cr+H20C.硫化钢加入稀硫酸：BaS+2H.=HzS t+BaD.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al203+20H=2A102+H209.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()A.MnOJ、K+、Na+、SO/-B.Na+,K+,HC(V、Cl-C.Mg、NHj、CF N03-D.B a/、K+,S2c SO?-1 0.某工业废水中含有CN和 CrQ广等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1 )步骤中，CN.被 C 1 0 氧 化 为 C N O 的离子方程式为。
29、(2)步骤的反应为80厂+行 2072-+f一$0厂+Cr计+出0(未配平)，则每消耗0.4molCr转移_mol e 0(3)含 C r 废水可以加入熟石灰进一步处理，目 的是。(4)在 25下，将 am olL 的 NaCN溶液与0.Olmol 匚,盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7,则a 0.01(填“”、V”或“=)；用 含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(5)取工业废水水样于试管中，加入N a O H溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2s 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是热点二 参考答案1 .答案：C解析：
30、A项氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B项 Na 性质非常活泼，可与水反应放出H z,正确；C 项电离本身不需要通电，故方程式错误；D 项 A 1 可与Na OH 溶液反应放出氢气，正确。2.答案：C解析：A项 Ca?+与 S O.结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B 项 F e?+与 H 、C 1 0 因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C 项 4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D 项F 3+与 S O T 发生络合反应而不能大量共存，错误。3 .答案：D解析：A 项三价铁与苯酚发生络合反应生成显紫色的物质，不能共存；B项电荷不守恒，错误；C项不符合配比关系，错误；D 项根
31、据守恒，含有铁的物质的量为0.2mol,故足量与足量Zn反应生成0.2mol铁，为 1 1.2g,正确。4 .答案：C解析：A项：定要注意酸性溶液中不能出现0旷；B项：NH NCQ,溶液中H COs-也能与Na OH 反应；C项：过量二氧化硫气体入冷氨水只能得到酸式盐；D 项：得失电子不守恒。5.答 案:A解析：B选项中的CO产与B a 因生成沉淀而不能大量共存；C 项中F e*与 因氧化还原、与S C M 因发生络合反应而不能大量共存；D 项中题干给定条件实为c(H+)=lmol 的强酸性环境，射与C 1 0 因生成弱电解质而不能大量共存。6 .答案：C解析：A 选项中氨水是弱电解质，应写成
32、分子式，错误；B 选项中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 选项中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。7 .答案：C解析：A项的电荷不守恒,A项错误;醋酸是弱酸,不能拆，B项错误;NH 4 A l(SOJZ与 B a(0H)2以 1:2的比值混合，0旷恰好与NH J 和 A-+完全反应，C 项正确；硝酸与过量F e 反应得到的是F e 十 ,D 项错误。8 .答案：B D解析：A选项中反应还应该有Ca CCh 生成，C 选项中还有B a S O,生成，故 A 选项、C 选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为C 1 0 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。9 .答案：C解析：
33、本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中Mn OJ 为紫色,B中 H COJ 为弱酸酸式根离子,在强酸性条件下不能大量共存;H CO；i+H+=H2O+CO2t ；D中 B a 2+S 0；=B a S 0 N 二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg 或 NH J 均不能跟和 N03-反应，所以选C。1 0.答案：(1)CN-+C1 0-=C N 0 +C r(2)2.4(3)调节废水p H,使其转化成Cr (OH)3 沉淀除去(4)(1 00a-l)X 1 0 7 m o l L-(5)C u2+2 O i r=C u(O H)2 I ,C u(O
34、H)2(s)+S2-(a q)=C uS(s)+2 0 H (a q)解析：本题以工艺流程为我体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。(1)步 骤 中，CV被 C 1 C T 氧化为C N O,则因为是在碱性环境中，故 c i o-只能被还原为C 1一,反应式为：C N-+C 1 0-=C N 0 _+C r o(2)根据0.4 m o l C M)厂转化为C r+即可计算出转移电子的物质的量。(4)反应后测得溶液p H=7,则可推知N
35、a C N 过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出C N和 H C N 的浓度，进而计算出=(1 0 0 a-l)X 1 0-7 m o l L (5)蓝色沉淀为C 色0 H 淀C uS(s)比C u(0 H)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。反应方程式为:CU2+2 0 H =CU(0 H)2 I ；C u(O H)2(s)+S2-(a q)=C uS (s)+2 0 H-(a q)热 点 三 氧化还原反应【考点精要】化合价：种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。1 .单质中元素的化合价为零；分子中各元素化合价代数和为零;离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。2 .
36、化 合物中元素正负化合价的代数和为零。对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负是由共用电子对的偏移来决定的，共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。警示误区1 .金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 F e?+可被还原为F e?+。2 .某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如 2 丛 0=24t +。2 1 ,氢元素被还原而氧元素被氧化。3 .强氧化剂与强还原剂不一定
37、能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。巧点妙拨1 .认真审题，看清反应物的性质：如金属跟氧化性酸（硝酸、浓硫酸）的反应、二氧化钵和浓盐酸的反应中酸所起的作用并不是单一的氧化性和还原性，还兼有酸性作用，因此参加反应的酸不全是被氧化或被还原。2 .氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物是一种的反应，氧化剂和还原剂的比例要从产物判断；氧化产物和还原产物的比例要从反应物判断。授之以渔-守恒法解决氧化还原计算问题守恒法解决连续、复杂的计算时，不需要按所有情况讨论，也不用按反应一步步进行计算，而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，寻
38、找某一不变的物理量及对应关系，利用三大守 恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）来计算，使题目变得简单明了，提高了解题的速度和准确度。氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒，特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数）。电子守恒法解题的关键是找准用有氧化剂得电子总数和所有还原剂失电子总数,在多氧化剂和还原剂、多种元素化合价发生变化的题目中尤为重要。【典题对应】典 例 1F 列应用不涉及氧化还原反应的是（A.N a 曲用作呼吸面具的供氧剂C.工业上利用合成氨实现人工固氮答案：DB.工业上电解熔融状态A L 0 3 制备A 1D.实验室用N H C 1 和 C a（O H）z 制备N
39、 H：解析：A有单质O z 生成；B有单质A 1 生成；C有单质七和N 2 反应。命题意图：结合元素化合物的制备及用途考查氧化还原反应基本概念的理解，难度较小。名师坐堂：紧扣氧化还原反应概念中有元素化合价的变化这一关键点是解题的根本。A、B、C三个选项中均出现了至少生成一种单质或至少有一种单质参加反应，必定有元素化合价的变化。典例2 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出N O 物质的量最多的是（）A.F e O B.F e203 C.F e S O i D.F e30（答案：A解析：要使稀硝酸放出N O,则必需有低价态的铁元素，由化学式可知F e O 中+2 价的铁元素的质量分数最大，质量相
40、等的情况下，+2 价的铁元素的物质的量最大，所能提供的电子最多，根据电子守恒，硝酸得电子多，放出的N O 必然多。命题意图：本题考查氧化还原反应中的电子守恒的理解及应用名师坐堂：掌握元素化合价的求解方法，抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，根据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，利用得失电子守恒来计算，题目便可迎刃而解。【命题趋向】1 .基本概念的直接考查主要包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的元素，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离了。2 .化 学计算的考查根据三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒），特别
41、是电子守恒，求反应转移的电子数，反应物或者产物的物质的量。【直击高考】1.已知：将 C L 通人适量K OH溶液,产物中可能有K C1、K C1 O、K C1 0;t,且 c（C）/c（Cl（F）的值与温度高低有关。当（K 0 H）=a m o l 时，下列有关说法错误的是（）A.若某温度下，反应后 c（Cl ）/c（C1 0 ）=1 1,则溶液中 C（C）/C（C103-）=1/2B.参加反应的氯气的物质的量等于l/2 a m o lC.改变温度，反应中转移电子的物质的量俱的范围：l/2 a m o l W0 W 5/6 a m o lD.改变温度，产物中K C1 0 3 的最大理论产量为l
42、/7 a m o l2.用高铁酸钠（Na z F e OD 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。己知反应F e203+3 Na202=2 N a2F e 0f+Na20,下列说法正确的是（）A.Na?。?既是氧化剂又是还原剂 B.F e Q 在反应中得到电子C.3 m o l Na 发生反应，有 1 2 m o l 院转移 D.Na z F e O”能杀菌消毒是因其具有强氧化性3.钢铁 发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到1 3 0 反应。其过程可以用如下化学方程式表示 3 F e
43、+Na NO2+5 Na OH=3 Na2F e O2+H2O+NH3 t 6 Na2F e O2+Na N02+5 H20=3 N a2F e20,+NIL t +7 Na OH Na F e O2+Na2F e20 i+2 H Q F e；)Oi+4 Na OH下列说法正确的是()A.反应不是氧化还原反应 B.该生产过程不产生任何污染C.整个反应过程中，每有5.6 g F e 参加反应转移0.8 m o l 电子 D.反应中的氧化剂是Na N024 .将0.1 9 5 g锌粉加入到2 0 m L 的0.1 0 0 m o l L MOJ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A.M B
44、.H C.M3+D.M02+5 .次 磷 酸(H3 P Oz)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)H 3 P 是一元中强酸，写出其电离方程式。(2)H F Oz 和 N a ll2 P 0?均可将溶液中的A g 还原为A g,从而可用于化学镀银。H 3 P 中，P元素的化合价为。利用LP Oz 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填化学式)。6 .硫酸钠-过氧化氢加合物(N a2S 0,川 曲 才 3)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7 7 0 0 g样品，配制成1 0 0 m L溶液
45、A。准确量取2 5.0 0 m L溶液A,加入盐酸酸化的B a C k 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5 8 2 5 g。准确量取2 5.0 0 m L溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.0 2 0 0 0 m o l L-KM n O,溶液滴定至终点，消耗KM n O”溶液2 5.0 0 m U H202与 KM n O,反应的离子方程式如下：2 M n O.,+5 H202+6 H+-2 M n2+8 H.0+5 02 t(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，M n O 被还原成M n O?,其离子方程式为：O7 .硫酸亚铁镂(N H M F e(S 0 3 6 H。较硫
46、酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁锈在5 0 0 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁镀隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有F e O和 F e G,气体产物可能有N H：,、S 03,压 0、2和。(2)为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁锈至分解完全。A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目 的是o实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则 C中发生的反应为(用离子方程式表示)。(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是:4 F e2*+02+(4+2%)HzO：2 F e Q册0 +8 H 硫
47、酸亚铁镀溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _热点三参考答案1 .答案：D解 析:A项若反应后c(C l-)/c(C l(T)=ll,令 KC 1、KC 1 O分别为llm o l、I m o l,据得失电子守恒可得 KC lOa 为 2 m o l,则溶液中c(C)/c(C 1 0/)=l/2,正确；B 项据原子守恒/?(KOH)=a m o l=/2(K
48、)=n(C l)=2 n(C l2),则“(C L)=l/2 a m o l,正确；C 项采用极限法分析，当全部生成KC h KC 1 0 时发生的反应为C L+2 K0 H=KC l+KC 1 0+H Q,则 .=l/2 a m o l,同理，当全部生成 KC 1、KC 1 0 3 旺时发生的反应为3 c l2+6 K0 H=5 KC l+KC 1 0 3+3 H 2 0,则 m=5/6 a m o l,综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：l/2 a m o l Wn,W5/6a m o l,该项正确；D 项改变温度，产物中K C1 Q,的最大理论产量即无K C1 0生成，发生
49、如下反应：3 C12+6K O H=5 K C 1+K C1 03+3 H20,则 K CI O 3 的物质的量为 l/6a m o l,故该项错误。2 .答案：D解析：该反应中铁元素价态升高，所以F e Q 是还原剂，N a z O z 中氧元素价态降低，是氧化剂，则 A项错误；1 m o l F e2()3 完全反应，失去6 m o l e ,故 3 m o l N a z O z 反应转移6 m o l e,则 B、C 项错误。3 .答案：D解析：中F e是还原剂，N a N O z 为氧化剂，是氧化还原反应，A 错；中N a N O?是氧化剂，N a a F eO?是还原剂，D对；整个
50、反应过程中产生的N H a 污染环境,B错；由元素守恒可知3 F e-F eA.3 m o l0 8F e转移8 m o l 电子，则 0.1 m o l F e参加反应生成F e。转移卞m o l 电子，C 错。4 .答案：B解析：根据得失电子守恒可计算：0.1 95 g 锌粉(0.003 m o l)失去的电子为0.006m o l；M O/中 M的化合价为+5,设其降低为+x价，则有：(5-)X 0.02 X0.1=0.006,解得产2,故 B 选项正确。5 .答案：(1)H 3 P o2=H*+HZP0J +1 RF O”正 盐 碱 性解析：(1)元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质