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1、第二章 化学反应速率与化学平衡复习与测试学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N 2+3 H 2=2 N H 3 达到平衡状态的标志是A.N 2、氏、N H3 在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.v i H(N 2)=2v i s(N Hj)2.下列不能用平衡移动原理解释的是()A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B.H?、h、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室用排饱和N a C l 溶液的方法收集C l2D.由 N O2和 N 2O 4 组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅3 .比 与 IC 1 的
2、反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是-oEm反 应 ,反应,H2(g)+2IC l(gy HCl(g)+HI(g)+!Ci(g218I2(g)+2HCl(g)反应进7A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.凡 与 IC 1 的总反应速率快慢取决于反应D.反应 H2(g)+2IC l(g)=l 2(g)+2HC l(g)的 D H=-21 8 k J m o H4 .可逆反应m A(s)+n B(g)U p C(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A.T T2放 热 反 应B.T,T2吸 热 反 应
3、C.T(T2吸 热 反 应D.T2放热反应5.不能用勒夏特列原理来解释的选项是A.氨水应密闭保存，放置在低温处B.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.对H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D.饱和硫酸铜溶液投入CuSCU晶体，析出CUSO4 5H2。6.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为A.气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅C.固体物质量的多少 D.反应的剧烈程度A.A B.B C.C D.D8.此 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是试卷第2页，共10页A.催化剂a 的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B.催化剂a 能提高该反应
4、的平衡转化率C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）催化剂bD.催化剂b表面发生的反应为4N&+5O?=4NO+6H2O9.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是H2S催化剂 催化剂3HCHS6HCH30H 催化剂SHHHS 催化剂.CH3SH+H2O催化剂 H H2 9H HA.过程放出能量B.过程中，只形成了 CS 键C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应1 0.某温度下，在体积为2L 的刚性容器中加入Imol环戊烯（定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A.02min内，环戊烯
5、的平均反应速率为0.15molL【minB.环戊烯的平衡转化率为7 5%C.有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D.该反应平衡常数为5.4 mo l-L 1 1 .在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mo l A气体和5 mo l B气体，在一定条件下发生反应：3 A(g)+B(g)U2 c(g)+xD(g),达到平衡时，生成了 2 mo i C,经测定，D的浓度为0.5 mo l-L1,下列判断正确的是A.x=l B.达到平衡时，气体总的物质的量不变C.B的转化率为8 0%D.平衡时A的浓度为1.5 0 mo l.L 1 2 .下列叙述及解释正确的是A.2 N(Vg)(红棕色)U此0,
6、9)(无 色)A H 0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)2 H I(g)AW0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.2 c(s)+C)2(g)U2 co(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D.N2(g)+3 H2(g)2 N H,(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入0?,平衡向左移动1 3 .某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3 B U2 C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V
7、L,其中C气体的体积占1 0%。下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2 VL 原混合气体的体积为1.1 VL 反应达到平衡时气体A消耗掉0.0 5 VL 反应达平衡时气体B消耗掉0.0 5 VLA.B.C.D.1 4 .在 3个初始温度均为T 的容器中发生反应：2 s o 2(g)+C h(g)?2 s o 3(g)AH0。下列说法不正确的是()容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量(mo l)平衡时/(SO?)/mo lS020 2SO3I恒温恒容1.0 L2101.6I I绝热恒容1.0 L210a试卷第4页，共 1 0 页III恒温恒压0.5 L10.50bA.a 1.6B.b 0
8、.8C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v（I）2（g）#C 3 H Q（g）+H2O（g）反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯睛产率与反应温度的关系如图所示（图中虚线表示相同条件下丙烯精平衡产率随温度的变化）。下列说法正确的是5山督线区0.04 0 0 皿口5 0 077A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯精平衡产率B.图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯晴产率C.图中Y点丙烯月青产率高于X点的原因是温度升高导致反应I 建立的平衡向正反应方向移动D.图中X点丙烯睹产率与Z点相等(TI T2),则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率1 7.此 和 L
9、在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)#2 H I(g)AH=-ak J/m o l,己知：(a、b、c 均大于零)国ZE*GDc kJ/molo o下列说法正确的是A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B.断开2 m o i H I 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)k JC.相同条件下，l m o l H 2(g)和 I m o l b(g)总能量小于2 m o i H I(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 m o i Fh(g)和 2 m o i b(g)，充分反应后放出的热量为2 ak J1 8.一定条
10、件下存在反应：CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、I I、I I I,在 I 中充入I m o l C O和 I m o l 比0,在 I I 中充入 I m o l C O2 和 I m o l H2,在H I 中充入 2 m o i C O 和 2 m o i H2O,7 0 0 C 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.两容器中正反应速率：1 nc.容 器 1 中 c o 2 的物质的量比容器n中 c o 2 的少D.容 器 I 中 CO的转化率与容器I I 中 CO2的转化率之和大于
11、1试卷第6页，共 1 0 页二、填空题1 9.图 I、n 依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图(1)图 I 中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是。图 II中，催 化 效 率 最 高 的 温 度 为(填 A 或B”)点所对应的温度。(3)图 n 中，A 点到B 点曲线急剧下降，其原因是。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12C和 75的水浴锅内，20min后取出，转入25的水浴锅中保温，试 管 中 反 应 速 率 加 快 的 为(填“甲”或乙”)。20.碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究:实验试剂：I
12、moLLKI 溶液、0.Imol-IT1 H2sO4溶液、0.2mol-L-1 H2sOa溶液、0.Imol L 1H2s0“溶液、蒸储水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，K I溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验:实验编号温度/3040506070显色时间/S16080402010回答下列问题：该实验的目的是探究 对反应速率的影响。由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10,反应速率增大为原来的倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对K I溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验:序号加入试剂变色时间加入.试剂I1 0 m L蒸储水长时间放置，未见明显变化1 0 m
13、 L 1 m L-KI 溶液5 滴淀粉I II I Il O m LO l m o i r1晚。4 溶液1 0 m L0-2 m o l-V H 2 s。4 溶液放置3 m i n 后，溶液变蓝放 置 I m i n 后，溶液变蓝I V1 0 m L-lmolLK 2s溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：写出实验I I 发生反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。实验I、II、III所得结论：O增大实验II反 应 速 率 还 可 以 采 取 的 措 施。实验I V 的作用是。21.t C 时，将 2mo i 气体A和 Imo l 气体B充入容积为2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：2
14、A(g)+B(g)=x C(g),2mi n 时化学反应达到限度(温度仍为t),此时B还有 0.6 mo l,并测得C的浓度为0.6 mo l/L。请回答下列问题：(1)判 断 该 反 应 达 到 限 度 的 标 志 是。a.容器中的压强保持不变b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c.容器内混合气体的密度保持不变d.A的百分含量保持不变e.B和 C的物质的量浓度之比为1：x(2)x=,从反应开始到达到限度时，用 B表示该反应的平均反应速率V(B)=;试卷第8 页，共 10页(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率(填“增大”、减小或不变”)(4)化学反应达到限度时，A的转化率为。
15、三、实验题2 2.某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mo l/L)铁的形态温度/K14.00块状29 324.00粉末29 332.00块状29 342.00粉末3 13(1)若四组实验均反应1 分钟(铁有剩余)，则 以 上 实 验 需 要 测 出 的 数 据 是。(2)实验 和(填 实 验 编 号)是 研 究 盐 酸 的 浓 度 对 该 反 应 速 率 的 影响；实 验 1和 2 是研究 对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组
16、别可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t|t2速率变化的主要原因是 o12T 3 速 率 变 化 的 主 要 原 因 是。(5)实 验 1产生氢气的体积如图丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a 变为曲线b的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。内 A.CuO粉末B.NaNC h 固体 C.NaC l 溶液D.浓 H2s O4(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+n Y(g)U p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0 3m i n内，各物质的物质的量的变化如下
17、表所示:物质XYZQn（起始）/m o l0.71.0n（2 m i n 末）/m o l0.82.7 0.82.7n（3 m i n 末）/m o l0.8已知：2 m i n 内 v(Q)=0.07 5 m o l/(L-m i n),v(Z)：v(Y)=l：2。请回答下列问题：2 m i n内Z的反应速率v(Z)=起始时 n(Y)=、n(Q)=。化学方程式中 m=、n=、p=、q=对于该反应，能 增 大 正 反 应 速 率 的 措 施 是(填 序 号)。A.增大容器容积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度试卷第10页，共10页参考答案：1.C【分析】N 2+3 H 2 U 2
18、N H 3 为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【详解】A.该反应为可逆反应，所以N 2、H?、N%在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故 A错误；B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故 B错误；C.该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C正确；D.v式N 2)=2v 速(NHJ速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故 D错误；故选C
19、。2.B【详解】A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意；B.对于反应H 式 g)+12(g)u 2H I(g),由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(L)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；C.C 12在水中存在如下平衡：C L+H q u H+C r+H C l O ,在饱和N a C l 溶液中，c(C )增大，促使平衡逆向移动，降低C 12溶解度，故可以用排饱和食盐水收集C 12,C能用平衡移动原理解释，不符合题意；D.体系中存在平衡：2N O2(g)U N zO4
20、(g),加压体积缩小，导致c(N C 2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(N O 又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；故答案选B。3.C【解析】根据图象，反应：H2(g)+2IC l(g)=H C l(g)+H I(g)+IC l(g),H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：H C I(g)+H I(g)+I C l(g)=I2(g)+2 H C l(g),H I 中一1 价 I 与 I C 1中+1价 I 发生氧化还原反应,反应物总能量大于生成物的总能量，推出该
21、反应为放热反应，据此分析；【详解】A.根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故 A说法正确；答案第1 1 页，共 1 0 页B.反应中H?中 H 的化合价升高，IC1中部分I 的化合价由+1价-1价，反应为氧化还原反应，反应H I中一1 价 I 与 1C1中+1 价 I 发生氧化还原反应生成卜，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故 B 说法正确；C.活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与 IC1的总反应速率快慢取决于反应，故 C 说法错误；D.AH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据
22、图象，总反应为放热反应，热反应方程式为 H2(g)+2ICl(g)=L(g)+2HCl(g)A/=-218kJ-mol 故 D 说法正确；答案为C。4.D【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知TI T 2,由图可知升高温度，C 的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。5.C【详解】A.氨水存在平衡：NH3+H2O#NH3H2O,反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行，A 不选；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B 不选；C.对 H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深
23、是因为体积缩小，颜色加深，C 选；D.饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSCU晶体，析出CUSO4 5H2O,D 不选。答案为C。6.C【详解】A.其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A 可以利用；B.其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B 可以利用；C.对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C 不可以利用；D.反应越剧烈，反应速率越大，D 可以利用。答案选C。7.A【详解】A.葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锌酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A 错误；B.碳酸氢钱受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳
24、和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥N%,B 正确；C.该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C 正确；D.氯水能与漠化钠发生反应产生B 0 CCL能萃取NaBr溶液中的B n从而变色，故可以证答案第12页，共 10页明非金属性氯大于澳，D 正确；故答案选A。8.D【详解】A.催化剂a 的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A 错误；B.催化剂a 不能提高该反应的平衡转化率，选项B 错误；C.催化剂a、b减少了该历程中的最大能垒（活化能），选项C 错误；
25、催化剂bD.根据图中信息可知，催化剂b 表面发生的反应为4NH3+5C）2 4 N O+6H2。，实现了氨的催化氧化，选项D1E确；答案选D。9.C【详解】A.根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故 A 错误；B.根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了 0-H 键和C-S键，故 B 错误；C.由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-0 H,反应类型为取代反应，故 C 正确；D.催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故 D 错误：故答案选：C.10.D【详解】A.根据图中信息可知,容器内起
26、始总压为l.OxIOSPa,2min时总压为1.20 x10,P a,平衡时总压为1.25xl（）5 p a,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比（必=互），即2 P13mol 1,0 x10 sn2 1.20 xl05=3.6mol,列“三段式”如下C,Hs(g)+12(g)UC5H6+2/(g)起始量 120 0变化量 XXx 2x2加末 1-x2-xx 2x列方程：l-x+2-x+x+2 x =3.6mol,则 x=0.6mol,v=f=0.15mol L_1 min-1,t 2Lx2minA 项正确;B.平 衡 时,*卷掾5m明列，三段式，如下:答案第13页，共 10页C5H8(g)+L
27、(g)uC5S H66+2 印(g)1 ,1200起始量变化量 yy2y平衡量 1-y2-yy2y1 y+2 y+y+2y=3.75m ol,则y=0.75m ol,环戊烯的平衡转化率为a =0-7 5 m o lxlOO%=75%,B 项正确;ImolC.该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度,减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C 项正确;D.该反应平衡常数 K=1.5molV*O.75mol2L J*2L0.25mol 1.25mol-x-2L 2L=2.7molL-1D 项错误;故选D。11.B【分析】达到平衡时，生成了 2moi C,经测定，D
28、的浓度为0.5molL L 生成D 为0.5mol/Lx4L=2mol,生成C、D 的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2,A减少了 3mol,平衡时A 的物质的量为6mol-3mol=3mol,B 减少了 Im o l,平衡时B 的物质的量为5mol-lmol=4molo【详解】A.由分析可知，x=2,A 错误；B.反应前气体的总物质的量为6moi+5mol=lImol,达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=l Im o l,气体的总物质的量不变，B 正确；C.B 的 转 化 率 为 界 xl00%=20%,C 错误
29、；5 molD.平衡时A 的物质的量为6moi-3mol=3mol,浓度为怨=0.75mol/L,D 错误；4L答案选B。12.D【详解】A.缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C.C 为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D.合成氨时保持压强不变，充入。2,则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。答案第14页，共 10页1 3.A【详解】设起始A和 B
30、的体积分别为a、bA+3BU 2C起始体积ah0改变体积5%V1 5%V1 0%V平衡体积a-5%VZ?-1 5%V1 0%Va-0.0 5 V+b-0.1 5 V+1 0%V=V,a+b=l/V。原混合气体的体积为1.1 V L,反应到平衡消耗气体A体积为0.0 5 V L,消耗B的体积为0.1 5 V L,故选A。1 4.B【详解】A.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则 a 0.8,故 B错误；C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大,则平衡时，以 S C h 表示的正反应速率
31、：v(I)I I,A不正确；B.由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比I I高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：i 并测得 c 的浓度为 0.6 m o l/L,则 1：x=0.2：0.6,解得 x=3,则该2 反应的化学方程式为2 A(g)+B(g)=x C(g)开始 n(m o l)2 1 0转化 n(m o l)0.8 0.4 1.2平衡 n(m o l)1.2 0.6 1.2(l)a.该反应为反应前后气体体积不变的反应，则任何时刻体系的压强都不变，所以不能根据容器中的压强不变判定平衡状态，a错误；b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1,为不同物质
32、的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，b正确；答案第1 7页，共1 0页C.反应前后气体的质量、体积恒定不变，故不能根据容器内混合气体的密度不变来判定化学是否达到平衡状态，C错误；d.A 的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，c 正确；e.由上述分析可知，B 和 C 的物质的量浓度之比为1：2,不等于1：3,因此此时反应不处于平衡状态，e 错误；故合理选项是bd；QAmol(2)根据上述分析可知,x=3,用 B 表示该反应的平均反应速率v(B)=2L=01 mol/(L min)；2mm 保持温度不变，增大容器体积，气体的压强减小，使物质的浓度降低，则正反应速率减小；(4)化
33、学反应达到限度时，A 的 转 化 率 为 中=竺 绊 100%=40%。2moi22.(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)1 3 固体表面积的大小(3)1 3(4)铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)0.05molLfm inT 2.3mol 3mol 1 4 2 3 CD【分析】(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2)研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实 验 1和 2 铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响
34、分析判断；(5)曲线a 变为曲线b 反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；Ac(6)根据v=7计算0 2min内Z 的平均反应速率v(Z)；根据Z 的反应速率计算Y 的反应速At率，根据 n=vA tV 计算Y、Q 参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算 X 的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。【详解】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应
35、进行1分钟收集到氢气的体积；(2)对比实验数据可见，实 验 1和 3 温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的答案第18页，共 10页浓度不同，所 以 1 和 3 是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验I 和 2 盐酸浓度和体系温度相同，但铁块的形状不一样，所以实验1 和 2 是研究固体表面积的大小(或者铁的形态)；故答案为：1,3,固体表面积的大小：(3)由图象可知，t 越小用的时间越少，则反应速率为a b c d,由表中数据可知，4 中的温度高于1、2、3,则 4 中反应速率大于1、2、3；1、2、3 中 1、2 的浓度大，则反应速率 2 和 1大于3,2 中的接触面积大，则反应
36、速率2 1,所以反应速率为4 2 1 3,所以c、d 分别为1和 3；故答案为：1；3；(4)由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，tl t2内，铁与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，故答案为：铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；时间t2 t3,随着反应的进行，盐酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢；(5)A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但氢离子的物质的量减少，气体体积变小，故 A 错误；B.加入NaNO3固体，导致氢离子与硝酸根离子构成硝
37、酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，故 B 错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，故 C 错误；D.加入适量浓H2s04导致氢离子的浓度变大，反应速率加快，故 D 正确；故答案选D；(6)对比X 的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。2min内 Z 的平均反应速lmol-0.8mol率 v(Z)=-2L-=0.05mohLminT;2min故答案为0.05molL，emin*；v(Z)：v(Y)=l：2,则 v(Y)=2v(Z)=2x0.05molLTmin7=0.1molLTmin 参加反应的 n(Y
38、)=0.1 mobL-1 Tnin-1 x2Lx2min=0.4mol,则反应初始时 n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；2min 内 v(Q)=0.075mol*L-lemin-1,参加反应的 n(Q)=0.075mol*L_,x2Lx2min=0.3m ol,则反应初始时 n(Q)=2.7mol+0.3mol=3mol；故答案为2.3moL 3mol；0.8mol-0.7molv(X)=2L o.025m ol.min”；同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速2min答案第19页，共 10页率之比等于其计量数之比,所以 m：n：p：q=0.025molL minH：O.l
39、mohL Tnin：O.OSmobL_1,min1：O.OVSmobL,min-1-1 ：4：2：3,即 m=l、n=4、p=2、q=3；故答案为1,4,2,3；A.增大容器体积，各组分浓度减小，正、逆反应速率均减小，故 A 错误；B.移走部分Q 的瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，之后正反应速率开始减小，直至达到新的平衡，故 B 错误；C.通入大量X,反应物X 的浓度增大，正反应速率增大，故 C 正确；D.升高温度，正、逆反应速率均增大，故 D 正确；故答案选CD。【点睛】本题考查化学平衡计算及外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，熟练掌握化学反应速率计算有关公式，题目难度不大。答案第20页，共 10页