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1、化学实验基本方法一、常见物质的分离、提纯1.定义：(1)分离：把混合物中的各种组分分开，分别得到纯净物的过程。(2)提纯：把混合物中的杂质去掉，得到纯净物的过程。2 .分离、提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质；(2)不减：不减少被提纯物质的质量；(3)实验操作简单易行。3 .方法：(1)物理方法：过滤，结晶，升华，蒸馈，萃取，分液。(2)化学方法：沉淀法，气体法，洗气法，热分解法。二、分离提纯的基本操作1 .过滤(1)适用条件：分离互不相溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒。(3)注意事项：一贴二低三靠。滤纸与漏斗应紧贴无气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于
2、滤纸边缘；烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯内壁。2 .蒸发适用条件：分离互溶的固体和液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)注意事项有大量晶体析出，少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干。水溶液一般可选用，需要回收溶剂或溶剂有毒，不能直接排放时需要用蒸僧。3蒸储(1)适用条件：分离沸点不同的液液互溶体系或要回收溶剂、溶剂有毒不能直接排放的体系。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、(3)注意事项：加热蒸储烧瓶需要垫石棉网；蒸馈烧瓶内部需要加沸石；温度计的位置为温度计的水银球上沿刚好与支管的下管口
3、相齐平。冷凝水的通入方向是下进上出；收集时要弃去初始像分。4.萃取和分液(1)适用条件：萃取：分离两种互溶的液体，二者在另一种溶剂中有明显的溶解性差异。分液：分离两种互不相溶，密度也不同的液体。(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、梨形分液漏斗、烧杯。(3)注意事项：分液漏斗使用之前需要检漏；振荡过程中需要及时放气，下口向上倾斜，左手开活塞放气，若气体较多，应多次放气；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂不反应。常见萃取剂：CC14、苯、汽油。三、粗盐提纯1 .粗盐中杂质以及除杂方法杂质加入的试剂反应的化
4、学方程式Na2SO4(SO42-)BaCL溶液Na2s04+BaCL=BaSO4；+2NaClMgC12(Mg2+)NaOH溶液MgCh+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaClCaCh(Ca2+)Na2cCh溶液CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl2 .粗盐提纯步骤L*l沉淀FZU-1溶解.BaCl2溶液.NaOH溶液Na2cO,溶液过滤租盐*一|一液|盐生蒸发结晶3 .确定除杂试剂添加顺序(1)三种除杂试剂的添加顺序：Na2cCh必须要加在BaCL后面。(2)沉淀完全之后，再过滤出沉淀。(3)过滤后，添加盐酸。与知识清单：化学计量在实验中的应用一、物质的量L定义：是一个物理量，
5、它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。2注意：(1)物质的量是一个专有名词，不能拆分，不可拆成“物质量”或者“质量”等。(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团。(3)用摩尔描述微粒时，一定要指明微粒种类，可以用“名称”、“符号”或者“化学式(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质子、中子、电子个数，在对应去计算微粒总数。二、阿伏伽德罗常数L定义：国际上规定，Imol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，数值约为6.02x1023
6、,把Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为Na。2 .公式：微粒总数=物质的量x阿伏加德罗常数N=nx7Va三、摩尔质量L定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。常用的单位为g/mol(或g-mor*)o3 .取值：任何微粒的摩尔质量都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。4 .公式：物质总质量=物质的量x摩尔质量m=nxM四、影响气体体积的因素1 .影响物质体积三因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距。2 .对于固体和纯液体，影响体积的主要因素为：粒子大小、粒子数目。3 .对于气体，影响气体体积的主要因素为：粒子数目、粒子间距。五、气体摩尔体积1 .定
7、义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm,单位：L/mol或2 .适用对象：任何气体(单一气体、混合气体)3 .特殊情况：标准状况(0,lOlkPa)时，Vm=22.4L/mol4 .公式：气体总体积=物质的量x气体摩尔体积V=nxVm六、阿伏伽德罗定律及其推论1 .理想气体状态方程式：PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有的推论都可以根据PV=nRT”进行推导。2 .在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。(1)同温同压下，9V202同温同体积时，?=。?K2(3)同温同压等质量时，多与V2Ivi(4)同温同压时
8、，p2M2七、物质的量浓度1 .概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号CB,单位:mol/L或mol-Lo2 .表达式：cb=To如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是ImolLo八、溶液的配制1 .计算：计算所需溶质质量。2 .称量：用托盘天平称量药品。3 .溶解：将称量好的药品放入烧杯中，用适量蒸偏水溶解。4 .移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。溶解过程是在烧杯中进行的，烧杯无法确定溶液体积，故需要转移到容量瓶确定溶液体积。5 .洗涤：用少量蒸像水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。转移的时候
9、必须确保称量的溶质必须进入容量瓶中，故需要洗涤。6 .定容：将蒸僧水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管,滴加蒸倒水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液，一是要确定物质的物质的量，二是要确定溶液的体积，溶液的体积就是由定容瓶确定的（不能通过量筒确定体积），容量瓶定容的体积更加精密。7 .摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8 .贴标签九、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析步骤可能引起误差的原因因变量CnV称量需要使用游码且物质、祛码位置颠倒偏小偏低称量NaOH时使用滤纸偏小偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤
10、，并将洗涤液注入容量瓶中偏大偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸锵水一无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小偏低定容定容时仰视刻度线偏大偏低定容时俯视刻度线偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸锵水至刻度线偏大偏低第二章化学物质及其变化知识体系:枪炭分类方法。章节概述：本章包括三节内容，两个大的分类，从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习进一步系统化。分散系和胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质
11、表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度进行学习，主要涉及到胶体的丁达尔效应。从化学反应的分类来看，涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，即为在初中已经学习过的四大基本反应，这里主要是通过复习进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加;(3)反应中是否有电子转移。后两种分类是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，是本章的重点内容。物质的分类一、物质分类方法1 .单一分类法概念：对被分类的对象只用一种标准行分别归类的分类方法。2 .交叉分类法概念：将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法。3 .
12、树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。二、分散系相关概念1 .分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2 .分散质：分散系中分散成粒子的物质。3 .分散剂：分散质分散在其中的物质。4 .分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。（溶液）（胶体）（浊液）01nm1
13、00nm分散质粒子直径三、胶体1 .定义：分散质粒子直径在l-100nm之间的分散系。2 .本质特征：分散质粒子直径在l-100nm之间。3 .Fe(OH)3胶体的制备：原理：FeCh+3H2。CFe(OH)3(胶体)+3HC1(2)实验装置和操作：向沸水中逐滴加入1-2mLFeCh饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,即制得Fe(0H)3胶体(红褐色透明的液体)。4 .胶体的性质(1)溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离(形成沉淀或溶液分层)；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
14、2 2)丁达尔效应概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路这条光亮的“通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁达尔效应。应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动，这种现象叫作电泳。例如Fe(0H)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。(4)聚沉一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三
15、种：方法1加热方法2加电解质方法3加含异电性胶粒的胶体5 .胶体的应用(1)长江入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水(食盐电解质)后，由于食盐中和了胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚沉，逐渐形成的岛屿。(2)在制Fe(OH)3胶体时，不向FeCh溶液中滴加NaOH是因为FeCh与NaOH溶液反应容易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其聚沉。(3)俗语说：“卤水点豆腐，一物降一物“，就是指在豆浆(蛋白质胶体)中加入卤水(主要成分是Ca2+、Mg2+、C、SO42),使胶体聚沉，成为豆腐。(4)FeCb溶液可用
16、于伤口止血，就是由于电解质FeCh使血液胶体凝聚。(5)明矶KA1(SO412H2O之所以有净水作用，就是因为明矶中的AP+形成的A1(OH)3胶粒(带正电)与泥沙胶粒(带负电)互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉,达到了净水的目的。(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，若混用，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。离子反应一、电解质和非电解质1.电解质和非电解质对比2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)从电离角度认识酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物H2so4、HNO
17、3碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时，能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物NaCl、NH4CI注意：酸都能电离出H+,但能电离出H+的化合物不一定是酸，如：NaHSO4o3.电离方程式(1)定义：表示物质电离过程的式子。(2)强电解质完全电离：用“=”连接；弱电解质部分电离，用“二”连接。(3)多元弱酸的电离是分步进行的，应当分步书写而不能“一步到位”。(4)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子。例：NaHS04在熔融状态下的电离：NaHS
18、O4=Na+HSO4-,在水溶液中的电离:NaHSO4=Na+H+SO42-(5)溶液的导电能力自由离子的浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。二、强电解质和弱电解质1 .强电解质和弱电解质的对比三、离子方程式的书写2 .离子方程式：这种用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。2.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。(1)写：写化学方程式，必须根据客观事实；(2)拆：反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式;(3)删：删等式两边相同的离子；(4)查:检查离子方程式是否为最简式；检查离子方程式是否符合原子个数和电荷守恒、反应条件、沉淀符号、气体符号等。四、离子共存1 .
19、定义：离子之间不发生任何反应即为共存。2 .常见反应的类型：(1)复分解反应生成沉淀：Ba2+SO42=BaSO4生成气态：2H+CO32-=H2O+CO2生成弱电解质：CH3coO+H+=CH3COOH(2)氧化还原反应：2Fe3+S2-=2Fe2+S三、有限制条件的离子共存1 .无色透明溶液：不能存在有颜色的离子；2 .酸性溶液不能存在与H+反应的离子；3 .碱性溶液不能存在与OH反应的离子；4 .酸性溶液或碱性溶液不能存在同时会与H+和OH反应的离子。氧化还原反应一、氧化还原反应的概念和本质1 .概念定义：有化合价变化的反应（判断的依据）。本质：有电子转移（得失或偏移）。2 .氧化反应：
20、化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1 .置换反应都是氧化还原反应。2 .化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。3 .分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。4.复分解反应都不是氧化还原反应。气化还原反应复分解反应三、氧化还原反应的两剂两产L概念：化合价升高的反应物我们称之为还原剂，相应得到的产物叫做氧化产物,化合价降低的反应物叫做氧化剂，相应得到的产物叫做还原产物。2.分析(1)氧化剂和还原剂可以是同一物质，也可以是不同物质；(2)氧化剂得到还原产物，
21、还原剂得到氧化产物；还原剂(具有还原性)一失电子(升价)T被氧化一发生氧化反应一氧化产物氧化剂(具有氧化性)一得电子(降价)一被还原一发生还原反应一还原产物口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反四、氧化还原反应的表示方法1.双线桥(1)定义：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(2)书写步骤：标变价、连双线、注得失。标变价：标出变价元素的化合价；连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素；注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数。例：失4eIC+2CuO=CO.+2CuI+得2X2e(3)注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头上必须注明“得”或“失”，
22、用axbe表示电子转移数。(a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。)得失电子总数相等。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化情况。2.单线桥(1)定义：表示不同元素的原子间电子的转移情况。(2)书写步骤：标变价、连单线、标电子。标变价：标出变价元素的化合价；连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素；标电子：箭头上面只标转移电子数。例：2e一MnQ+4HC1=MnCL+C2Hq(3)注意事项：箭头表示反应物中变价元素原子得失电子的情况(强调是反应物)。箭头上不需注明得或失”，只标电子转移数目。箭头方向表示电子转移的方
23、向(从还原剂到氧化剂)。五、氧化还原方程式的配平1 .氧化还原配平五步法(1)标变价(2)列升降需要寻找基准物。寻找基准物的两个要求：完全参与氧还反应；角标最大。(3)求总数求总数时，注意变价原子在物质中的角标要乘上。(4)配系数(配两剂两产的系数，使得失电子守恒)利用最小公倍数的方法，配变价物质的系数。(5)观察法(配其他物质的系数，使原子守恒)观察法配平时，注意配平顺序：先变后定，调氢氧平。2 .缺项配平(1)如果是化学后应方程式其缺项一般为水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-o(2)在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(比0、H+)或(H2O、0H),还应考
24、虑离子共存的问题。第三章金属及其化合物知识体系：。章节概述:本章主要分为五节，按知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。对金属元素及化合物这块内容可分成两部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。除了金属通性，也强调物质的一些特性反应。如钠与水的反应、铝的两性、三价铁和二价铁的氧化还原性等。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。金属的化学性质一、金属的存在及其通性1
25、 .金属的存在(1)地球上绝大多数金属元素是以化合态的形式存在，这是因为多数金属的化学性质比较活泼，易于其他物质发生反应。(2)金属元素在地壳中的含量地壳中排在前四位的元素依次为：氧(48.60%)、硅(26.30%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)。含量最高的金属元素是铝。2 .金属的物理通性状态外观导电性导热性延展性固态(除汞是液体)不透明有金属光泽良好良好良好(1)钠的物理性质颜色光泽状态熔点沸点硬度密度导电、导热性银白色有金属光泽固体97.81（低）882.9很软(小)比水小，比煤油大良好(2)钠的保存和取用：钠易与氧气和水反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水；取用那所需的
26、仪器和用品有镜子、小刀、玻璃片、滤纸等。切割后剩下钠要迅速放回试剂瓶中。二、金属的化学性质通常情况下，金属原子的最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。1 .与非金属反应金属K、Ca、NaMg、AlFe、CuPt、Au反应情况极易反应生成致密的氧化膜在干燥的空气中不易被氧化不反应2 .与非氧化性酸的反应Zn+H2s。4=ZnS04+H2TMg+2HCl=MgCL+H2f3 .与盐溶液的反应Cu+2AgNOs=Cu(NO3)2+2Ag2A1+3CuSO4=AL(SO4)3+3Cu注意：由于K、Ca、Na的活动性很强，易于水发生反应，故不能与盐溶液直接发生反应。4 .金属与
27、氧气反应用烟 泥三角 三脚架实验操作（1）钠与氧气的反应实验步踝用镶子从煤油中取出一下块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油在滤纸上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化把那放在舟墉中加热实验现象钠块表面呈灰色露出银白色切面，具有金属光泽；银白色表面变暗钠先受热融化为小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体实验结论钠的性质活泼，需隔绝空气保存钠质软，能被小刀切割；常温下极易与氧气反应。化学反应方程式：4Na+O2=2Na2O（白色固体）钠的熔点低，受热易融化；受热时与氧气剧烈反应。化学反应方程式：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）煤油(2)镁、铝与氧气反应常温下，镁、铝在空气中能与氧气
28、反应生成致密的氧化膜并覆盖在金常温属表面，组织内部的金属与空气接触，从而防止金属被进一部氧化。这就是铝、镁具有抗腐蚀性且能在空气中稳定存在的原因。用砂纸打磨后的镁条在酒精灯上点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光：2Mg+Ch点燃2MgO现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。加热原理：铝表面的氧化膜若用砂纸或酸液除去后加热，则又生成的氧化膜。氧化膜(AI2O3)熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，是液态铝不能滴落)。(3)铁与氧气反应铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热：3Fe+2O2点燃Fe3O45 .金属与水反应(1)钠与水的反应实验结论：常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。实验
29、过程实验现象结论与解释钠熔成闪亮的小球钠的熔点低，该反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的气体推动小球运动发出“嘶嘶”响声，且钠很快消失钠与水反应剧烈钠浮在表面上钠的密度比水小反应后溶液颜色变红有碱性物质生成钠和水反应的现象可以简记为5个字：浮、熔、游、响、红。钠与水反应的实验可以反映钠的五个特点：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上）、熔点低（熔化成小球）、还原性强（与冷水剧烈反应）。（2）铁粉与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点用火柴点燃肥皂泡，听到了爆鸣操作及现象燃，听见噗声，产生淡蓝色声，证明生成了H2火焰，证明生成了H2实验结论高温时，铁能与水蒸气发生反应，
30、反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+4H2湿棉花的作用是在受热时提供反应所需要的水蒸气；实验说明酒精灯的火焰用网罩套住，可以使加热效果更好；肥皂水在该实验中可以起到收集氢气的作用6 .金属与酸反应金属的活动性顺序中，排在氢前面的金属能与非氧化性酸发生置换反应，生成盐与氢气，金属越活泼，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与非氧化性酸发生置换反应。(1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验操作三二NaOH溶液型铝片nu0快速反应放出气体；铝片逐渐溶解；将点燃的木条放入试管口,实验现象发出爆鸣声化学方程式2A1+6HC1=2A1CL+3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
31、3H2t离子方程式2A1+6H+=2AF+3H2T2A1+2OH+2H2O=2NaA102+3H2T实验结论铝既能与酸反应，也能与强碱反应，据此可区别铝与其他金属(2)铝与氢氧化钠溶液反应分析铝跟强碱溶液反应可认为分为三个阶段进行：第一步，NaOH溶解铝表面的氧化膜：AI2O3+2H2O=2NaAlO2+3H2O第二步，失去保护膜的铝跟水反应：2A1+6H2。=2A1(OH)3+3H2T第三步，NaOH溶解A1(OH)3：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T由以上分析得知两点：一是铝并不直接与碱反应，不是NaOH将A1氧化的，强碱只溶解氧化膜和氢氧化铝的作用；二是如果没有碱溶
32、解A1(OH)3的作用，铝与水几乎不反应。因此，在铝和氢氧化钠反应中，还原剂是铝，氧化剂是水而不是NaOH,NaOH没有氧化性。同时，ImolH2O只得到Imol电子。钠及其化合物一、氧化钠和过氧化钠1 .Na2O与H2O、CO2的反应NazO是一种白色固体，易与水、CO2等反应，其反应的化学方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3o2 .Na2O2与H2O反应实验操作实验现象现象解释实验结论备一.NaQ5有大量气泡产生过氧化钠与水剧利后在过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T带火星的木条复LM、有氧气产生试管
33、底部温度升直反应放热溶液先变红后褪色有碱生成，反应过程中有强氧化Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，NazCh在反应中既作氧化剂，又作氧化剂，且二者比例为1：1,切记H2O不是还原剂，该反应每产生ImolCh就转移2mol电子。3 .Na2O2与CO2的反应过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。4.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(NazO)过氧化钠(NazCh)组成结构由Na+与。2-构成，n(Na+):n(O2)=2:l由Na+与022-构成，n(Na+):n(O2.)=l:l氧元素化金价-2-1类别碱性氧化物过
34、氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与h2o反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与CO2反应Na2O+CO2=Na2cO32Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2与H+反应Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+4H+=4Na+H2O+O2t转化2Na2O+O2=2Na2O2用途E工3左后儿从生可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供用于制备氢氧化钠等氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气)二、碳酸钠和碳酸氢钠1 .碳酸钠和碳酸氢钠性质对比化学式Na2cChNaHCCh俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，比NaHCCh的溶
35、解度大八次翻讪拙人易溶于水（溶解吸热）物质Na2co3NaHCCh碱性Na2co3、NaHCCh溶液均成碱性，且Na2c。3溶液的碱性比NaHCCh溶滴强，加舲班.前者的纣存明显山后者诿、热稳定性稳定，加热时不易分解不稳定，加热易分解与NaOH溶NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2n与澄清石灰水出现白色沉淀：Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH出现白色沉淀：Ca(0H)2+NaHCCh(少量)=CaCO3+NaOH+H2O与CO2Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3与盐酸Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCCh+HCl=NaCl+H2O+
36、CO2TNaHCCh与酸反应的剧烈程度强于Na2c03与钙盐、领Ca2+(Ba2+)+CO32-=CaCO31(BaCO3)无明显现象转化、t0CO?+HqOs.XT“d233、固体加热，加入NaOH溶液世5用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺”纯丁业发酵剂、灭火器，医疗上用干泊国雁H+名2 .注意事项(1)定量关系Na2cCh2HC1CO2NaHCChHC1CO2规律：相同质量的Na2cCh和NaHCCh与足量盐酸反应，前者消耗的酸多，产生的气体少；相同物质的量的Na2cCh和NaHCCh与足量盐酸反应，前者消耗的酸多，二者产生的气体的量相等。(2)反应剧烈程度将等质量的Na2c。3、NaH
37、CCh固体分别加入盐酸中，NaHCCh比Na2c。3反应剧烈。(3)滴加顺序不同则反应及现象均不同向Na2cCh溶液中逐滴加入盐酸，反应分步进行，开始无气泡产生，后来开始产生气泡：Na2co3+HCI=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCkNaCl+CChT+EhO。向盐酸中逐滴加入Na2cO3溶液，一开始即有气泡产生：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O。Na2cO3溶液与盐酸反应，滴加顺序不同，实验现象不同；NaHCCh溶液与盐酸反应，滴加顺序不同，实验现象相同。相互滴加法可以鉴别Na2cCh溶液和盐酸(不用其他任何试剂)。三、焰色反应1 .概念：很多金属或它们的化合
38、物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。2 .实验步骤操作：洗烧一蘸烧一洗(1)将的丝用盐酸洗涤后在无色火焰上灼烧至无色；(2)蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钻玻璃观察);(3)将的丝再用盐酸洗涤后灼烧至无色。3.几种常见金属元素焰色反应的颜色金属钠钾锂钙锯钢铜颜色黄色紫色(透过蓝色钻玻璃)紫红色砖红色洋红色黄绿色绿色(1)焰色反应是物理变化。(2)焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。(3)焰色反应可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法不是化学方法。铝及其化合物一、氧化铝1 .物理性质AI2O3为白色固体，难溶于水，熔
39、点很高(2050),也很坚固，是一种比较好的耐火材料。2 .化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，能与酸或强碱反应生成盐和水。(1)与酸反应：AI2O3+6H+=2Al3+3H2。(2)与强碱反应：A12O3+2OH-=2AIO2+H2O二、氢氧化铝1 .物理性质A1(OH)3是白色固体，几乎不溶于水，但其胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2 .化学性质(1)两性氢氧化物：像A1(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。(2)A1(OH)3是典型两性氢氧化物，在强酸或强碱溶液里都能溶解。与强酸反应：A1(OH)3+3H+=AP+3H2O与强碱反应
40、：A1(OH)3+OH=A102+2H2O(3)氢氧化铝的热稳定性A1(OH)3的热稳定性较差，将A1(OH)3加热后，可分解为AL03和比0。2Al(OH)39Al2O3+H2O(4)氢氧化铝的制备实验室制法实验步骤实验现象实验结论取一支试管，加入10mL0.5mol/LAh(SO4)3溶液，然后滴加氨水至过量生成白色胶状沉淀，当氨水过量时，沉淀不减少AL(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3j+3(NH4)2SO4用铝盐或偏铝酸盐制A1(OH)3时，都不能用强碱或强酸，因为A1(OH)3可溶于强酸、强碱，制备时常用弱碱NH3，H2O或弱酸碳酸。工业制法向NaAlCh溶液中通入CO2
41、；NaAKh+CCH足量)+2比0=NaHCO3+Al(OH)31(5)氢氧化铝的用途A1(OH)3胶体能聚集水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，并能吸附色素，因此可以用于水的净化。明矶可作净水剂的原因是明矶溶于水生成A1(OH)3胶体A1(OH)3是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。铁及其化合物一、铁的氧化物物质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFezChFesO4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价+2+3+2、-3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定
42、6FeO+O2=2Fe3（）4稳定稳定与H+反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O氧化性均可与Al、CO、H2等反应FexOy+2yAlSxFe+yAhO?用途FezCh常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是FezCh）是炼铁原料LFe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。2 .Fe3O4可看成FeOFezCh,所以在书写FesCU与盐酸反应的方程式时可将其看作FeO、FezCh分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。3 .从价态上分析：FeO有还原性
43、，FezCh有氧化性，FesCh既有氧化性又有还原性。二、铁的氢氧化物l.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较物质Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁物质类别二元(弱)碱三元(弱)碱铁元素化合价+2+3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O稳定性不稳定，在空气中易被氧化(白一灰绿一红褐)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3不稳定较Fe(OH)2稳定,受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2.铁的氢氧化物的制备项目Fe(OH)3Fe(OH)2实验操作NaOH溶液B后一FeCI,溶液NaOH溶液FeSO4溶液实验现象生成红褐色沉淀首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式实验结论FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO44Fe(