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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物 胶体浊液有机化合物物质纯洁物化合物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化复原反应的关系：置换反应肯定是氧化复原反应,复分解反应肯定不是氧化复原反应,化合反应、分解反应可能是氧化复原反应3、氧化复原反应本质：电子的转移得失或者偏移特点：化合价的升降判定氧化复原反应的依据概念：升化合价- 失电子 - 氧氧化反应-仍复原剂降化合价 - 得电子 - 仍氧化反应- 氧复原剂表
2、示方法：单线桥双线桥失去 2e- 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n 单位：摩尔-12、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用NA 23mol3、微粒与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、质量与
3、物质的量的关系：公式：n=mM6、体积与物质的量的关系：公式：n=VVm7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= nBV10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算 m=c v M . 称量 . 溶解 . 转移 . 洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶. 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小nm 10-72、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶
4、液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸 碱 盐 水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H 2SO4 HNO 3强碱 NaOH KOH CaOH 2 Ba OH 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱水五、物质的别离与提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 如： KCl 和 KNO3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的别离 主要仪器：蒸馏烧瓶
5、 冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4 2-检验 : 加 BaNO3 2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸名师归纳总结 NH4 + 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现红色 Fe3+3SCN- =FeSCN 3第 2 页,共 19 页Al3+检验：加入NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝- - - - - - -精选学习资料 -
6、- - - - - - - - 七、原子结构质子 Z 原子核1、原子A ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数=原子序数1 1H 21H 3 1H 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称八、离子反应1、发生的条件： 1生成难溶物2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤： . 写 . 改强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式；其余保留化学式 .删 . 查 电荷守衡,原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：- 碳酸钙溶于盐酸CO3 2-+2H +=CO 2 +H2O Cl 2与水反应 H 2O+Cl2=2H +
7、Cl-+ClO铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性 1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3白雾产 2和非金属如H2反应： H2 + Cl 22HCl 燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有生； 3和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质： 弱酸性、不稳固性、强氧化性氯水易见 光 分 解 方 程 式 2HClO=2HCl+O2,保 存 的 新 制 氯 水含、
8、,久置氯水主要成分为； 4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是 有效成分是；漂白粉发生作用的是；3. 氯气的试验室制法：反应原理： MnO+ 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓H2SO4吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取 1 2KI + C12 =2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I23 2KBr + Cl2 =
9、2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应名师归纳总结 现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该第 3 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液 碱性； 化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H,离子方程式为 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2 ；与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O 2 Na2O24钠的用途制取纳的重要化
10、合物 作为中子反应堆的热交换剂 钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO Na2CO3 +H 2O+CO 2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与 NaOH反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3 固体 NaHCO 3充分 加热 Na 2CO3 溶液 NaHCO 3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先显
11、现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是 Al2O3 1物理性质 银白色金属固体,密度 2.70g/cm3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性 2化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的复原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al 2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO4 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2 唯
12、独的一个铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2 O3 焊接铁轨 , 制难熔金属2Al 2O3 两性氧化物与硫酸反应 Al 2O3+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al OH 3 两性氢氧化物名师归纳总结 与酸反应 Al OH3+3HCl=3AlCl3+3H2O 第 4 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与氢氧化钠反应 Al OH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 离子反应 :
13、AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al OH 3 Al 2O3+3H2O Al OH 3试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl 3+ 3NH3H2O= Al OH 3 +3 NH 4Cl +离子方程： Al 3+ 3NH3H2O= Al OH3 +3 NH44 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO42 12H2O 易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为Al 3+3H2O=AlOH3+3H,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧 +化铝具有 吸附性 吸取了水中悬浮物 而下沉；转化关系 试验室制取用
14、氨水 AlCl 3 AlOH 3 HCl Al 2O3 电解Al NaOH NaOH NaAlO2Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O NaAlO2+CO 2+2H2O=AlOH3 +NaHCO加热2AlOH 3 Al 2O3+3H2O 通电2Al2O34Al+3O2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电导热性延展性,能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O 2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS 与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反
15、应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe 3+的检验 : 与 KSCN反应显现血红色溶液名师归纳总结 Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化第 5 页,共 19 页Fe 2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=FeOH3 +3NaCl 与酸反应： Fe OH 3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2FeOH3Fe2O3+3H2O - - -
16、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氢氧化铁：制备: FeCl +2NaOH=FeOH +2NaCl 与酸反应： Fe OH +2HCl=2 Fe Cl +3H2O 在空气中氧化：4FeOH+ O2+2H2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反应 3. 电化学爱护法铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2 Fe Fe Cl2FeCl 3 三、硅及其化合物1物理性质：耐高温可作光导纤维2SiO2化学性质：不活泼
17、, 耐腐蚀不与水酸 除 HF反应 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF酸与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO与碱反应 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 试验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料3硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽硬而脆的固体；作半导体,芯片,太阳能电池；SiO2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl4 2 SiCl 4+2H2=Si+4HCl 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、
18、化学性质 1与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H 2SO3的不稳固性2H2SO3 +O2=2H2SO4 2复原性 2SO 2+O2 2SO3原理： 与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固暂 3漂白性： SO2 能使品红溶液褪色时性漂白氯水 永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性 3 、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由： SO2 来源：主要化石燃料及其产品的燃烧；次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识名师归纳总结 常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 温室效应：
19、 CO2光化学烟雾： 氮的氧化物臭氧层空洞：第 6 页,共 19 页氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 2SO32SO2 与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 3SO3 转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化 冲洗3浓硫酸的强氧化性浓硫酸滴到皮肤上处理：
20、先用抹布抹去；再用大量的水与铜反应： 2H2SO4浓 +Cu CuSO 4+SO2 +2H2O 被复原的硫酸占反应硫酸的 1/2 与碳反应： C+2H2SO4浓 SO2 + CO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化S O2 SO2O2 O2 SO3 H2ONaOH H 2SO4Na2SO4H 2SO3 BaCl2 BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式： N2含有三键所以比较稳固2、氨气的性质唯独显碱性的气体（ 1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3H2O不稳固,受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3 H2O NH4 +OH NH3H2O NH3 +H
21、2O 氨水中有 分子： NH3 H2O NH 3 H2O 离子： NH4 + OH- 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸,硝酸,盐酸反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3+HNO 3=NH4 NO3白烟NH3+H +=NH4 + 名师归纳总结 3、铵盐铵盐易溶解于水第 7 页,共 19 页 1受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH4HCO NH3 +H2O+CO 2 2铵盐与碱反应放出氨气用于试验室制氨气及NH4 +的检验NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制
22、取：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO 4NH3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O 2NO与氧气反应生成 NO2 2NO+O 2= 2NO23用水吸取 NO2 生成硝酸 3NO 2 + H 2O 2HNO3+NO 性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu NO 32+2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3 稀=CuNO 3 2+2NO +4H2O C+ 4HNO 3 浓= CO2 +2NO2 +2H2O NH 3 N2 NO NO 2 HNO 3化学 2 NH 4NO 3原子结构与周期表一、核
23、外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子氦原子是 2 个；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电
24、子电子排布出现周期性变化 除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如： Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ； 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化 同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强 Na Mg Al Si P S
25、 Cl 金属性： NaMgAl 非金属性： Cl S PSi ,金属性逐步减弱 非金属性逐步增强 5元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强,反之也如此；金属性： NaMgAl ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH MgOH2 AlOH 3；强,反之也如此；元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越非金属性： Si P S Cl,H3PO4 是弱 酸, H2SO4 是 强 酸, HClO4 是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4;名师归纳总结 元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小
26、于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中 化学键放出的总能量之差；四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化复原反应 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极电极反应锌- 铜原电池+ 负极： Zn-2e2
27、+ -=Zn正极：2+2- 总反应： +2+有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分：CH4 二、甲烷1、结构：分子式：CH4结构式：电子式名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正四周体 三、甲烷存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； HH 2CO3第 12 页,共 19 页2CH3COOH+Na 2CO32CH3COONa+H 2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - -
28、 - - - - - - - 2酯化反应 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH3CH2OH+CH 3COOH催化剂 CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用： 1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（ 2）吸取挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2 CH2- n- CH 2=CH 2CH 3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH 2BrCH 2Br CH3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯七、酯 油脂 酯的结构： RCOOR 油：植物油液态不饱和高级脂肪酸
29、的甘油酯 油脂 脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用 2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类糖类单糖：葡萄糖C6H12O6C6H10O5 n 二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素2、性质 葡萄糖 1氧化反应名师归纳总结 葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制 Cu OH 2反应红色沉淀第 13 页,共 19 页证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 2人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C6
30、H12O6+6O2=6CO2+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO淀粉 1水解 2颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、组成元素： C 、H、O、 N等,有的有 S、P 2、性质 1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大 2盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出 4颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应 5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味 6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸 氨基酸的结构通式：化学与生活专题一干净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告一、空气质量评判包括：
31、二氧化硫空气污染指数：依据空气中二氧化硫SO2、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物 SO2、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物等污染物的浓度运算出来的数值；首要污染指数即位该地区的空气污染指数二、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 1缘由：全球化石燃料用量猛增排放出大量的 收 CO2才能下降；CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧削减,吸2、主要危害：1冰川熔化,使海平面上升2地球上的病虫害增加3气候反常；海洋风暴增多 4土地干旱,沙漠化面积增大；3、掌握温室效应的措施 1逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,削减化石燃料的燃 烧；2进一步植树造林、护林、转化空气中的 CO2 2、酸雨名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页