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1、高中化学(必修一)第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A.反应(1)放出的热量多 B.反应放出的热量多C.(1)、(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量2.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)2-8H2O 与 NH4cl的反应要吸收热量，在化学上叫作吸热反应。其原因是。A.反应物NH4cl所具有的能量比较低B.反应物Ba(OH)2-8H2O 所具有的能量比较低C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D.反应物所具有的
2、总能量低于生成物所具有的总能量低3.己知：25、lOlkPa时，1g%完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-142.9kJ/molB.H2(g)+1O2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-571.6kJ/molD.H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol4.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的4 H 偏小B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成ImolHzO的4 H 均为-5
3、7.3 kJ m or1C.已知冰的熔化热为6.0kJ-m ol1冰中氢键键能为20.0kJ-mol，假 设 Imol冰中有2moi氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏Imol冰 中 15%的氢键D.若 H2的燃烧热为a kJ m ol1,则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-a kJ-moL5.盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A 在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是第 1 页 共 8 页A/5 A 2ECA.A-F 的阳=-阻 B.A H,+A H,+A H,+
4、A H,+A H,+A H6=1C.C-F 的l A H U l A H i+A H a+A H e l D.AH,+AH2+AH3=-AH4-AH5-AH66.朋(N 2H 4)是一种高效清洁的火箭燃料。25、l O l k P a 时，0.25 m o l N 2H K g)完全燃烧生成氮气和气态水,放 出 1 3 3.5 k J 热量。下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为 N 2H 4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H2O(g)A H=-5 3 4 k J-m o r B.N2H4 的燃烧热 5 3 4 k J-m o r C.相同条件下，I m o l N 2H 4(g)所含
5、能量高于l m o l N 2(g)和 2m o l H 2O(g)所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键7.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用A H/和 A%表示，则 H 2(g)+；O 2(g)=H 2O(g)A/7/Q 1 k J/m o l ；2H 2O =2H 2(g)+O 2(g)A 2=+Q 2 k J/m o lA.QIQ2 B.QI=Q2 C.2QI 2moiI080U 377 UI mol N IIX 1)，Imol llfjp2nwl N )?mol 11忠)435 kJIm d Ng)+3mol 1印I mol Nlli(g)反陶过程A.N2与
6、 H2的键能数值总和为1080B.N2(g)+3H2(g).2N H3(g)+46 k JC.1 m o l H 2(g)的能量比2 m o l H(g)的能量低D.若使用催化剂会改变反应的热效应11.已知下列转化过程的热效应：3N,(g)+20,(g)+4H,(g)=2N,H.,(g)+2N O,(g)A/,N2H4(g)=N2H4(l)A H2 2 N O2(g)=N2O4(g)A/,0 2N2H4(1)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)根据上述信息，下列说法错误的是A.相同质量的N2H“(g)和 N 2H 式1),前者具有的能量高B.相
7、同质量的N O z(g)和 N?0式 g),破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多第 3 页 共 8 页C.2A/5=A/+2A/9+AH4D.2N2H4(D+2NO2(g)MH2O(l)+3N2(g)A H,则二、填空题12.已知:1 mol N?(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。ImolOg)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。ImolNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出电信)与O?(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_。三、计算题13.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF、是一种温室气体，其存储能量的能力是CO?的1200020000
8、倍。表中是几种化学键的键能：化学键N三NFFN-F键能(kJm oL)941.7154.8283.0写出利用N2和F2制备NF,的热化学方程式：。参考答案及解析：1.A【详解】由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放热多，答案选A。2.D【详解】反应物的总能量低于生成物的总能量,在反应时反应物就要吸收能量生成生成物，这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。3.B第 4 页 共 8 页【详解】已知：25、l O l k Pa 时，l gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9k J的热量，因 此 I m o l 氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8k J
9、的热量，所以热化学方程式为H 2(g)+102(g)=H20(l)A H=-285.8k J/m o L答案选B。4.C【详解】A.用铜丝代替玻璃搅拌器，由于铜会导热，测得出的温度偏低，因此测得的AH偏大，故 A错误；B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成I m o l H z O 和溶液的AH均为-57.3k J-m o L,若生成了沉淀，则 H不为-57.3k J-m o L,故 B错误；C.已知冰的熔化热为6.0k J-m o L,冰中氢键键能为20.0k J-m o l ，假 设 I m o l 冰中有2m o l 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 m o l 冰
10、中6H曾二x 100%=15%的氢键，故 C正确；D.若 H 2的燃烧热为a k J n o l l 生成水为液态水，因此燃烧热的热化学方程式H?(g)+；O 2(g)=H2O(l)A H=-a k J m o l -1，故 D 错误。综上所述，答案为C。5.B【详解】A.根据题图可知，F-A的A H=A H 6,贝IJ A-F的A H=-A H 6,故 A正确；B.循环一周后，反应热之和为0,由图可知，A H+A H?+A H,+A H4+为+&(=(),故 B错误；C.F-C 的 A H=A H 6+A H|+A H”则 C-F 的 A H=(A H 6+A H 1+A H 2),所以 c
11、 F 的 IAHITAHI+AH/AH/故 C正确；D.ATD的AHSHI+AH/AH-DTA的A H=H q+A H s+A H o，二者的绝对值相等，符号相反，故 D正确；故选B o6.A【详解】A.由已知25、lO lk P a 时，0.25m o lN2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5k J 热量，则 I m o l脚燃烧放出的热量为534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A H=-534k J.m o l,故 A 正确；B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，用为单质，故
12、 B错误：C.由 N2H 4(g)+O 2(g)=N2(g)+2H 2O(g)A H=-534k J.m o，可知该反应是放热反应，所以 1 m o lN2H g)和 1 m o l第 5 页 共 8 页0 2(g)所含能量之和高于1 m o l N2(g)和2 m o l氏0值)所含能量之和，故C错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，故D错误；故选A。7.C【分析】发生反应的物质越多，反应过程中吸收或放出的热量就越多。等质量的同一种物质含有的能量：气态液态固态。【详解】相同温度时，由H 2(g)+；C h(g)=H 2O(g)“尸-Q i
13、k J/m o l,该反应为放热反应，为 0。等物质的量的气态水含有的能量比液体水含有的能量多，物质由气态转化为液态会放出热量，相对于反应2H 2O(l)=2H 2(g)+C)2(g)A/2=+Q 2k J/m o l,发生反应吸收的热量要少一些，则反应热关系有：2QIV Q 2,故合理选项是C。8.C【详解】A.根据图示，C(s)+2 H,(g)=C H4(g)A H =8 9 0.3-9 65.1 =-74.8(k J-m o P1),A 错误：B.根据本题所给信息无法得出1 m o l C(s)完全燃烧释放的能量，B错误；C.根据图示，C O(g)+1 o2(g)=C O2(g)A H=
14、8 54.5-9 65.1=-l 10.6(k J/m o l),说明 CO的燃烧热A H =-110.6k J m o r ,C 正确；D.根据图示可以得出I m o l C O(g)和g m o l O2(g)具有的能量大于1 m o l CO2(g)的能量，但不能得出1 m o lC O(g)具有的能量大于1 m o l CO2(g)具有的能量，D错误；故选C。9.C【详解】A.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此热化学方程式中的计量数可以是分数系数，A错误；B.出 燃烧在0 2中燃烧产生液态水与液态水分解产生H 2和0 2是两个相反过程，能量变化数值相等。燃烧放热
15、，则水分解会吸热，所以由方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)A/7/-571.6 k J-m o F1,可知2 H2O(l)=2H 2(g)+O2(g)A/2=+571.6k J m o l,B 错误；C.放热反应AHVO,吸热反应A，。比 在O 2中燃烧产生水时放出热量，则液态水分解产生H 2和 为吸热反应，A 4 2大于零，C正确；第6页 共8页D.水分解变为H 2与 0 2的反应是吸热反应，D错误；故合理选项是C。10.C【详解】A.由图中可知，g m o lN三 N 与m o lH-H 的键能总和为10 8 0 k J,则 N2与 H 2的键能数值总和不等于 10 8
16、0,A不正确；B.从图中可以看出，;m o lN2+1 m o lH?1 m o lNH.s,放热(314+377+435-10 8 0)k J=46k J,则N2(g)+3H2(g).2NH 3(g)+9 2k J,B 不正确；C.H?(g)断裂共价键生成2H(g),需要吸收热量，所 以 1 m o lH 2(g)的能量比2 m o lH(g)的能量低，C正确；D.若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D不正确；故选C。11.D【详解】A.物质由气态转化为液态时放热，因此相同质量的N?H4(g)和 N R式1),前者具有的能量高，A正确；B.由2 N O 式 g)=N2
17、。式 g)A/3 2(g)和 N,O 式 g),破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多，B正确；C.由盖斯定律可知2x =+2 x +，故2AH$=乩+2附+型+肛，C正确；D.将 D项中反应编号为，根据盖斯定律，一=，因此4 A/,=%(),故D错误；故选D。12.N2(g)+O 2(g)=2NO(g)A/=+18 0 k J/m o l【详解】氮气和氧气化合生成一氧化氮的热化学方程式为：N2(g)+O 2(g)=2NO(g)AH;断 裂 lm o lN2(g)和I m o l 0 2(g)中的化学键吸收的总能量为9 46k J+49 8 k J=1444 k J,形成2m o i N
18、O(g)中的化学键释放出的总能量为 632k J x 2=1264 k J,所以该反应的焰变A H =1444 k J/m o l-1264 k J/m o l=18 0 k J/m o l,该反应的热化学方程式为：N2(g)+O 2(g)=2NO(g)A/=+18 0 k J/m o l13.N2(g)+3F,(g)=2NE,(g)A H =-29 1,9 k J m o l【详解】N2(g)+3F2(g)=2NF,(g),公公反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的第 7 页 共 8 页AH=(941.7+154.8x3-283.0 x6)kJ mol-1=-291.9 kJ.mor1 o第8页 共8页