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1、五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编6-离子反应的应用（含解析）一、单选题1.（2 0 2 2 湖北统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1利。/七1 氨水中：Ag Cu2 N O；、SO；-B.在0 松/.口氯化钠溶液中：Fe3 Ba2 H C O；C.在0.1 昭/.醋酸溶液中：S O：、N H：、Br H+D.在O.l w R.L硝酸银溶液中：K*、C广、Na*、CO：2.（2 0 2 2.全国统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有N a 2 s o4、N a 2 s o、N a2S2O3和N a 2 c O 3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到
2、无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加Ba Cl?溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.N a2S O4 N a2S2O3 B.N a 2 s o 3、N a2S2O3 C.N a 2 s o 4、N a 2 c o 3D.N a2S O3 N a2CO33.（2 0 2 2 广东高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca、M g?+和S O；,所用试剂包括Ba Cl 2以及A.N a 2 c o 3、N a O H、HC1 B.N a 2 c o 3、HCK K O HC.K 2 c o 3、HN O,、N a O H D.N
3、 a 2 c o 3、N a O H、HN O,4.（2 0 2 1 重庆 统考高考真题）2 5。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.l.O m o L L-i 氯 化 钢 溶 液 中:M g 2+、K+、Br S O：B.L O m o L U 硫酸中：Al3 N a，Cl N O；C.p H=l l 的氨水中：F e2 N a+、N O；、CIOD.p H=l 的 硝 酸 中:F e3 K+、h S O：5.（2 0 2 1.福建 统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.0.2 m o l-L 的 N H4 c l 溶液：N a,、K，、S O；、S i
4、 O；B.O.l m o L L 的F e d 溶 液:N H：、C a 、B r、S CN-C.O Zm o L L?的 H2 s o 4 溶 液:Mg、Fe*、N O；、ClD.O.l m o L L 的 Ba（O H）2 溶液：N a，、K，、C l、CIO6.（2 0 2 1 天津统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.p H=l 的溶液：F e2 M g 2+、S O；、N O3B.p H=12 的溶液：K+、N a+、N O；、C O；C.p H=7 的溶液:N a+、Cu2 S2 ClD.p H=7 的溶液:AF+、K+、Cl ,HCO j7.（2 0 2
5、 1 湖南统考高考真题）K IC3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6 I2 +11K CI0 3+3 HQ=6 K H（I0 3）2+5 K O+3 C12?。下列说法错误的是A.产生2 2.4 L（标准状况）3 时，反应中转移l O m o l e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的C1?制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在8.（2 0 2 1 湖南.统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析AN a Al3 Cl N H 3 H 2。不能大量共存
6、，因发生反应：Al3+4 N H3-H2O=A1O；+4 N H；+2 H2OBH+K+s2o r s o r不能大量共存，因发生反应：2 H+sq；-=s J +s o,T +H2O试卷第2页，共 4页CNa+F e S O：、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na c r、Mn O4能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D9.（2 0 2 0 江苏.高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.l m o l LT氨水溶液：Na K OH N O；B.O.l m o b L 盐酸溶液：Na+、K S O：、S i O：C.（Mm o l LKMi i
7、C h溶液：N H：、Na N O；、ID.0.1 m o l L/Ag NO3溶液：N H；、Mg2 C l S O；1 0.（2 0 2 0全国统考高考真题）某白色固体混合物由Na C l、KC 1、Mg S C U、C a C C h中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KC 1、Na C l B.KC 1、Mg S O4C.KC k C a C O3 D.Mg S O4 Na C l1 1.（2 0 1 9.江苏.高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A
8、.0.1 m o l l Na OH 溶液：Na K C O；、A1 O；B.0.1 m o LLT F e C L溶液：K Mg2 S O；、Mn O；C.0.1 m o l L-K2 c C h 溶液：Na+、Ba2 C I、OHD.0.1 m o LL-H 2 s O4 溶液：K NH；、NO；、H S O；1 2.（2 0 1 9浙江高考真题）白色固体混合物A,含有KC 1、C a C O3 Na 2 c o 3、Na2S i O3C 1 1 S O4中的几种，常温常压下进行如下实验。_ H,o国 无色溶液B|国 无色气体D混合物A噩 HNO.-足量川 固 而 飞 阉 蓝 色 溶 液E
9、用 白 色 固 体F，下列推断不正酶的是A.无色溶液B的p H N7B.白色固体F的主要成分是H 2 S Q3C.混合物 A 中有 NazSiCh、C11SO4 和 CaCChD.在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NCh)2溶液，过滤；再滴加AgNCh，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KC1试卷第4页，共4页参考答案：1.C【详解】A.氨水显碱性，会与Ag+、C u 反应，不能大量共存，A项错误；B.F e3 I.会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中S O：、NH：、Br H，均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不
10、能大量共存，D项错误；答案选C。2.A【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na 2 s 2 O3,发生反应S 2 O；+2 H+=S 1+H 2 O+S C)2 T，离心分离，取的上层清液，向其中滴加Ba C b溶液，有沉淀生成，则沉淀为Ba S O4,说明固体中存在Na 2 s C h,不能确定是否有Na 2 s C h和Na 2 c o 3,Na 2 s O3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na 2 c。3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na 2 s 2 O3与过
11、量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na 2 s o 4、Na 2 s 2 O3,答案选A。3.A【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详解】粗盐中主要成分为N a Cl。除去Ca 2+选用CO：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为N a+,即选用N a 2 c O 3除去Ca 2+,同理可知，除去M g 2+需选用N a O H,除去S O：需选用Ba Ch,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，Ba CL先于N a 2 c Ch加入，利用N a2CO3除
12、去Ca?+和多余的Ba Cb,因N a 2 c o 3、N a O H均过量,成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入H C L至溶液中不再有气泡产生，以此除去N a 2 c。3、N a O H,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。答案第1页，共5页4.B【详解】A.Ba?+与SO：生成BaSO,不能大量共存，A 项错误；B.该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B 项正确；C.Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C 项错误；D.硝酸是强氧化剂会与具有还原性的1-发生氧化还原反应，不能大量共存，D 项错误；答案选B。5.D【详解】A.NH,Cl是强酸
13、弱碱盐，().2moi 1,的NH,C1溶液显酸性，H+与SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存，A 不符合题意；B.O.lmoLL?的FeCh溶 液,Fe3与SC N 生成Fe(SCN%不能大量共存，B 不符合题意；C.0.2mol-Li的H2s o4溶液，Fe、NO；共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存,C 不符合题意；D.0.1010卜匚的82(0m 2溶液，Ba?*、OH、Na*、K*、C、C 能大量共存，D 符合题意；故选D。6.B【详解】A.pH=l的溶液中，NO；在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO,、CO；
14、均不能发生反应，能大量共存，故 B 正确；C.pH=7的溶液中，Cu2 S2一会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO；会发生双水解，不能大量共存，故 D 错误；故选Bo7.A【详解】A.该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5 价，即 6L 60e-,又因方程式中6L 3c1 2,故 3 cb 6 0 e-,即 C S O e：所以产生22.4L(标准状况)C b即 ImolCL时，反应中应转移20 moi e A 错误；答案第2 页，共 5 页B.该反应中K CI O 3 中氯元素价态降低，K C1
15、O 3 作氧化剂，L中碘元素价态升高，L作还原剂，由该方程式的计量系数可知，1 I K C1 O 3-6 I 2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 1 1:6,B 正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D.食盐中1 0,可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、r 发生归中反应1 0#5 1+6 H+=3 l 2+3 Hq 生成1 2,L再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1 0 1 的存在，D正确。故选A o8.B【详解】A.A 伊和N H3 H2O生成A 1(O H)3 沉淀而不是生成A I O2,故 A错误；B
16、.S 2。：和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2 H+S20 f =S l+S O 2 f+H2 O,故 B 正确；C.Fe 3+做催化剂促进H2 O 2 分解，不能大量共存，故 C 错误；D.在酸性条件下M n O；能将CI-氧化为C 3 不能大量共存，故 D错误；答案选B。9.A【详解】A.在 O.l m o l/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B.在 O.l m o l/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存，B不选；C.例 O；具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，c不选；D.在 O.lmol/L 硝酸
17、银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A o1 0.B【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含C a C 0 3,排除C选项；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有K C 1；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有M g S C U，综合以上分析，混合物由K C 1 和 M g S C U 两种物质组成，故选B。答案第3页，共 5页II.A【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离
18、子相互间不反应，且与0H不反应，能大量共存；B.MnCU-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO3z一发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSCh-不能大量共存，同时酸性条件下NCh-表现强氧化性会将HSCh一 氧化而不能大量共存；故选Ao【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项;离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如A伊与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题
19、中的附加条件的影响，如NCh一在酸性条件下会表现强氧化性等。12.C【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C,B中肯定不含C iP+,但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中CM+转化为沉淀，A中必含有CuSO4,又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有NazSiCh，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是C02,可能是CaCCh和硝酸反应，也可能是Cu2+和CQF双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此,不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在,但两者至少存在一种。【详解】A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有K C L则pH=7；若含有Na2cO3或硅酸钠或两者均有，则C03”和硅酸根离子水解使溶液显碱性，p H 7,故无色溶液pHN7,A项正确；B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为HzSiCh，B项正确；C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是C02,可能是CaCCh生成的，也可能是Na2cCh与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的C 0 2,因此，固体C中不一定含有CaCO3,C项错误;D.检验c r可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钢去除硫酸根，再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A含有K C 1,证明C1-即可，D项正确。答案第4页，共5页故答案选c。答案第5页，共5页