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1、五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编5-离子反应及发生条件（含解析）一、单选题1.（2022.北京.高考真题）下列方程式与所给事实不相行的是A不A.力 口 热 NaHCOs 固体，产生无色气体：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO,tB.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3+4Hf=Fe3+NOT+2H2OC.苯酚钠溶液中通入C O 2,出现白色浑浊：ONa OH+CO2+H2O j +NaHCOjD.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：ACH3CHQH+CH3COOH=CH.COOCH.CH.+H.O-浓硫酸2.（2022.江苏高考真题）周期表中
2、IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ-mo），是常见燃料；Si、G e是重要的半导体材料，硅晶体表面Si。?能与氢氟酸（H F,弱酸）反应生成H A iR E S R 在水中完全电离为H+和SiE）1885年德国化学家将硫化铭（G eS j与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅错；下列化学反应表示正确的是A.Si。）与 HF 溶液反应：SiO2+6HF=2H+SiIv+2H2OB.高温下H2还原GeS”GeS,+H2=Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO：=PbSO4D.甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH
3、=890.3kJ mo3.（2022广东高考真题）下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO；-=HCO；+2 H qB.碱转化为两种盐：2OH+C12=C1O+C r+H2OC.过氧化物转化为碱：2Oj-+2H2O=4OH+O2TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO5+2H-=H2SiO3+2Na+4.（2022 浙江统考高考真题）下列反应的离子方程式手思砸的是A.盐酸中滴加 NaA。溶液：SiO；+2H+=H,SiO,；B.Na2cO3溶液中通入过量SO2：COt+2SO,+H2O=2HSO；+CO2C.乙醇与KCrq,酸性溶液反应：3CH
4、,CH2OH+2Cr2O+16H+3CH3COOH+4Cr3+l 1H,OD.澳与冷的NaOH溶液反应：BG+OHNBr+BrCT+H*5.（2022全国 高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2SfB.明研溶液与过量氨水混合：A13+4NH3+2H2O=A1O；+4NH；C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO；+CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1 :2混合：Ba2+2OH-+2H+SO：=BaSO+2H2。6.（2022.浙江.统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不足聊的是A.将
5、碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO,+Ca2+OH=CaCO3i+H2OB.将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH=NO；+NO2+H2OC.将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2CIO-SO；+2HC1OD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag（N H j；+2H2O7.（2021 江苏 高考真题）通过下列实验可从12，的CCL溶液中回收试卷第2页，共19页下列说法正确的是A.Na O H溶液与1 2反应的离子方程式：l 2+2 O H-=r+I O：+H 2 OB.通过过滤可将水溶液与C C L分离C.向加酸后的上层清液中滴加A
6、 g NC h溶液生成A g l沉淀，1个A g l晶胞(如图)中含1 4个rD.回收的粗碘可通过升华进行纯化8.(2 0 2 2江苏高考真题)室温下，用0.5 mo l-L“N a2 c。3溶液浸泡CaS CU粉末,一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ks p(CaS O 4 5 x l 0 Ks p(CaCO3)-3 x l 0-9o下列说法正确的是A.0.5 mo l U N a2 cCh溶液中存在：c(O H)=c(H+)+c(H CO；)+c(H2CO3)B.反应CaS CU+CO；U CaCCh+S O：正向进行，需满足*肥 乂1()4L/y X v-/J JC.过滤后
7、所得清液中一定存在：c(Ca2+)二K、CaCO J K(CaS O4)P二八2、且c(Ca2+H卬 人八2八D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2T+H2O9.(2 0 2 1 湖北统考高考真题)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+O H=H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+r=Ag UC.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2 A1+2 O H+6 H 2 O=2 A1(O H)4 1+3 H 2 TD.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CI O +CO2+H2O=H C1 O+H CO；1 0.(
8、2 0 2 1北京 高考真题)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或灭)一亮”现象的是L 试剂a试剂b选项ABCD试齐L i aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2OA.A B.B C.C D.D11.（2021 北京 高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酰滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO+HzOUCH3coOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2。C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-2H2O=2A1O2+3
9、H2TD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SCh+2H2s=3SJ+2H2。12.（2021浙江高考真题）不熊牛砸表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H=CO2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2O H2SO3+OHC.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=Zn（OH）42-+H,TD.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO；+NH：N2T+2H2O13.（2021 广东 高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na?。?放入水中：Na,O2+H2O=2NaOH+O2TB.凡0 信）通过灼热铁粉：
10、3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2TD.S0?通入酸性 KMnO 溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO+4H*+2Mn2+14.（2021 湖南统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析AN a AP+、c i、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：A 产+4NH,H,O=A1O-+4NH：+2H,O试卷第4 页，共 19页BH K+.s2o r s o r不能大量共存，因发生反应：2 H+S2O=S J +SO,T +H2OCN a Fe3 SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应
11、DH N a C P、Mn O4能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D1 5.（2 0 2 1 全国统考高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO;+Ca SO4 Ca CO,+SOfB.过量铁粉力口入稀硝酸中：Fe +4H+N O；=Fe3+N O T +2 H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13+4OH=A1 O；+2 H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+s 2-=Cu SJ1 6.（2 0 2 1.浙江统考高考真题）下列反应的方程式不亚硕的是A.石灰石与醋酸反应：C O+2 C H 3 C O O
12、H=2 C H3COO-+CO2 T+H2 OB.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）驯 Ag（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2 NO-8H+=3Cu 2+2 NOT+4H2。D.明研溶液中加入少量氢氧化铁溶液：2 Al3+3SO：+3Ba 2+6OH-=2 Al（O H）31+3Ba SO4i1 7.（2 0 2 0 北京 高考真题）室温下，对 于 ILO.lm o W L“醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3c o O一的粒子数为6.0 2 x 1 0 2 2B.加入少量C H 3 c o O N a 固体后，溶液的pH 降低C.滴加N a O H
13、 溶液过程中，n（C H 3 c o O）与 （CH3c o OH）之和始终为O.lm o lD.醋酸与Na 2 c。3溶液反应的离子方程式为C O；-+2 H+=H2 O+CO2 T1 8.（2 0 2 0 江苏 高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是A.C1 2 通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H+Cr+CIOB.NCh 通入水中制硝酸：2 N O2+H2O =2 H+N O；+N OC.O.lm o l IJ i Na AlCh 溶液中通入过量 CO2：A1 O；+CO,+2 H2O =A1（O H）31+H C O；D.O.lm o LLT Ag NCh 溶液中力口入过量浓氨水：
14、Ag+NH3+H?O=Ag OH J+N H：1 9.（2 0 2 0 浙江高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是A.（N H j F e（S O j溶液与少量 Ba（O H）2溶液反应：SO；-+Ba2+=Ba SO4；B.电解Mg Cl?水溶液:通电2 Cr+2 H,O=2 OH+C1,T+H2 TC.乙酸乙酯与 Na OH 溶液共热：CH3c o OCH2 c H,+OH CH3c o CF+CH3c H2 0 HD.Cu SO,溶液中滴力口稀氨水：CIP+2 O H-=CU（O H）2 J2 0.（2 0 2 0天津.高考真题）下列离子方程式书写正确的是A.Ca CCh 与稀硝酸反
15、应：CO；+2 H+=H2O+CO2 TB.Fe SCh溶液与滨水反应：2 Fe2+Br2=2 Fe3*+2 BrC.Na OH 溶液与过量 H2 c 2 O4 溶液反应：H2C2O4+2 OH=C2Oj+2 H2OD.C6Hs ONa 溶液中通入少量 CO2：2 C6H5O-+CO2+H,O=2 C6H5OH+CO；-2 1.（2 0 2 0全国高考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用 Na z SCh 溶液吸收少量 C1 2：3SO；-+C1 2+H2 O=2 HSOJ+2 Cr+SO：一B.向 Ca Cb 溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=Ca CO31+2
16、 H+C.向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe C1 3：2 Fe3+H,O2=O2 T +2 H+2 Fe D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与Na OH溶液混合：NH；+OH-=NH,H2O2 2.（2 0 2 0.浙江统考高考真题）不熊正确表示下列变化的离子方程式是A.Ba CCh 溶于盐酸：Ba CO3+2 H+=Ba2+CO2 T +H2OB.Fe Cb 溶液腐蚀铜板：2 Fe 3+Cu=2 Fe 2+Ci?+rv0-fvHC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：+C O 2+H 2 O 2 I勿 +C O32-D.醋酸钠水解：C H3C O O+H2O C H3c oO H+O F T2 3
17、.（2 0 1 8 海南高考真题）下列化合物中，能与Na 2 c Ch溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na OH溶液的是A.Mg Ch B.Ca（NO3）2 C.Fe SO4 D.AICI32 4.（2 0 1 9江苏高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀 Na OH 溶液吸收 Cb：C1 2+2 0 H-=C1 0-+Cr+H20试卷第6页，共1 9页B.用铝粉和Na OH溶液反应制取少量H2：A1+2 OH=A I O2+H2TC.室温下用稀 HNCh溶解铜：Cu+2 NO +2 H+：=CU2+2 NO2T+H2 OD.向 Na a Si Ch 溶液中滴加稀盐酸：Na2Si
18、 O3+2 H+=H2Si O3i+2 Na+2 5.（2 0 1 9 天津高考真题）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解Mg(OH),+2NH：=M g2+2NH3.H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe+3H,O=Fe(OH)N +3H*C二氧化硫使酸性高镭酸钾溶液褪色3so2 +2MnO：+4H+=3SO,+2Mn 2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H,0A.AB.BC.CD.D2 6.（2 0 1 9 北京 高考真题）探究草酸（H2 c 2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下,0.
19、1 m o l-L 1 H2 c 2 O 4 的 p H=1.3)实验装置试剂a现象Ca（0 H）2溶 液（含酚献）溶液褪色，产生白色沉淀，-草酸少量N aHCO3溶液产生气泡酸性KM n O 4溶液紫色溶液褪色a试剂aC2 H5 0 H和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2 c 2 O 4有酸性，Ca(O H)2+H2 C2 O 4 =C a C2O 4 1+2 H2OB.酸性：H2 c 2。4 H2 c。3，N aHCCh+H2 c 2 O 4=N aHC2 O 4+CO 2 T+H2 OC.H2 c 2 O 4具有还原性，2 M n O,+5
20、Cq；+1 6 H+=2 M n 2+1 0 CO 2 T+8 H2。D.H2 c 2 O 4 可发生酯化反应，HO O CCO O H+2 c 2 H5 0 Hq浓硫酸2 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O2 7.（2 0 1 9 浙江高考真题）不胆正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5 S O 2+2 H2O+2 M n O 4=2 M n2+5 S O 3-+4 H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2 F +2 H+H2O 2=l 2+2 H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：S i O32+2 H+一H2S i O31D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3 C
21、u2+2 F e F e3+3 Cu2 8.（2 0 1 8浙江校联考高考真题）下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：CO 3+2 CH3CO O H=2 CH3CO O +H2 O+CO 2 TB.高镭酸钾与浓盐酸制氯气的反应：M n O4-+4 Cr+8 H+=M n2+2 Cl2T+4 H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：S O 2+H2 O+CI O =S O42-+C1+2 H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O H+Ca2+HCO3=CaCO3i+H2O2 9.（2 0 1 9浙江统考高考真题）能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4 r+O
22、2+2 H2O =2 I2+4 O H-B.少量三氧化硫与氨水反应：S O 3+N H3 H2 O =N H4+HS O4-C.N a 与 C1 1 S O 4 水溶液反应：2 N a+Cu?+=Cu+2 N a+D.（N H4）2 s O 4和 F e S O 4混合溶液与足量 N aO H 反 应:F e2+2 O H=F e （O H）2j3 0.（2 0 1 8江苏高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和 N a2 c o 3 溶液与 CaS O 4 固体反应：CO 32+CaS O 4 CaCO3+S O42-B.酸化 N al Ch 和 N ai 的混合溶液：+I O
23、 3 +6 H+=l 2+3 H2。C.KC1 O 碱性溶液与 F e（O H）3 反应：3 C1 O +2 F e（O H）3=2 F e O42-+3 Cr+4 H+H2O通电D.电解饱和食盐水：2 c+2 H+=Cb T+H2 T二、多选题3 1.（2 0 2 2 湖南高考真题）下列离子方程式正确的是A.Cl 2通入冷的 N aO H溶液：C12+2 O H=C1+C1 O +H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O，：I O；+5 I+6 H+=3 I2+3 H2OC.F e S O&溶液中加入 H2 O 2 产生沉淀：2 F e2+H2O2+4 H2O=2 F e（O H
24、）3+4 H+D.N aHCC）3 溶液与少量的 Ba（O H%溶液混合：HCO；+Ba2 t+O H=BaCO,I+H2O3 2.（2 0 1 9 海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A.向 F e Br z 溶液中通入过量 CI 2：2 F e2+Ch=2 F e3+2 CrB.向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO32+CO 2+H2O=2 HCO 3-试卷第8页，共1 9页C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3 H2O2+r=I O 3+3 H2 OD.向硫化钠溶液中通入过量S O 2：2 S2+5 S O2+2 H2O=3 S J.+4 HS O 3-三、实验题3 3.（2 0
25、 2 2 北京 高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镭化合物的反应资料：i.MM+在一定条件下被CI 2 或 CI O 氧化成M n O 2（棕黑色）、M n O：（绿色）、M n O；（紫色）。i i.浓碱条件下，M n O；可被O H-还原为M n O：。i i i.C b的氧化性与溶液的酸碱性无关，N aCl O 的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）序号物质aC中实验现象通入0 2 前通入C 1 2 后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化I I5%N a OH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀I
26、 I I4 0%N a OH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是.（2）通入C b 前，n、i n 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为(3)对比实验I、n通入CL后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是(4)根据资料i i,i n 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入C 1 2 导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将M n O：氧化为M n O4。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，但通过实验测定溶液的碱性变化很小
27、。取 I I I 中放置后的1 mL悬浊液，加入4 m L 4 0%N a O H 溶液，溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶 液 紫 色 变 为 绿 色 的 离 子 方 程 式 为,溶液绿色缓慢加深,原因是M n C h 被(填“化学式”)氧化，可证明I I I 的悬浊液中氧化剂过量；取 I I 中放置后的1mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_O从反应速率的角度，分析实验I I I 未得到绿色溶液的可能原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、工业流程题3 4.(2 0 2 2 北京高考真题)白云石的主要化学成分为C a M g(C C)3)2,还含有质
28、量分数约为 2.1(F e 2(1.0(l Si O2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知:物质Ca(OH)2M g9H%CaCO3MgCO,%5.5 x 1 0-5.6 x l0-1 23.4 x 1 0-96.8x 1 0-(1)白云石矿样煨烧完全分解的化学方程式为(2)N H4c l用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。试卷第1 0 页，共 1 9页n(NH4Oyn(CaO)氧化物（MO）浸出率/%产品中CaCO.3纯度/%产品中M g杂质含量/%（以 MgCO,计）CaOMgO计算值实测值2.1：198.41.199.199.72.2：198.81.598.799.
29、50.062.4：199.16.095.297.62.20备注：i、MO浸出率=（浸出的MO质量/燃烧得到的MO质量）xl（）O%（M 代表C a或Mg）ii、CaCO,纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCOs纯度。解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是。沉 钙 反 应 的 离 子 方 程 式 为。“浸钙”过程不适宜选用n（N H Q）:n（CaO）的比例为。产品中CaCO,纯 度 的 实 测 值 高 于 计 算 值 的 原 因 是。“浸镁”过程中，取固体B 与一定浓度的（NHJSO,溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸镭，MgO的浸出率随储
30、出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从 化 学 平 衡 的 角 度 解 释 浸 出 率 增 大 的 原 因 是。（4）滤渣C 中含有的物质是。（5）该 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是。35.（2022.辽宁统考高考真题）某工厂采用辉锐矿（主要成分为Bi2s3,含有FeS,、SiO2杂质）与软锈矿（主要成分为MnO?）联合焙烧法制各BiOCl和MnSO4,工艺流程如下：金属Bi辉锄矿一软镒矿一（过量）滤液-赞滤 液 a 调pH=2.6-N BiOCl沉淀化 I 水解滤液（MnCL.FeCl 溶液）已知：焙烧时过量的MnO,分解为M n/i FeS?转变为;金属活动性：Fe(H
31、)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀PH完 全 沉 淀PHFe2+6.58.3Feu1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为 oa.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度(2逮 口3在空气中单独焙烧生成的2。3 ,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3户酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充 分 浸 出Bi?+和M n?+;。(4)滤 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(5)生 成 气 体A的离子方程式为 o(6)加 入 金 属B i的目的是 o(7)将100kg辉钿矿进行联合焙烧，转 化 时 消 耗1
32、.1kg金 属B i,假设其余各步损失不计,干 燥 后 称 量BiO Q产 品 质 量 为32kg,滴 定 测 得 产 品 中B i的质量分数为78.5%。辉钿矿中B i元 素 的 质 量 分 数 为。36.(2022全国统考高考真题)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2,PbO和Pb。还 有 少 量Ba、Fe、A l的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现专铅 官 一一些难溶电/g的回收7a2coT脱硫T滤液由质的溶O3 H度积倬Ac、X酸浸滤渣,数如下:02表：NaOH1沉铅滤液 一a PbO难溶电解质PbSO44PbCO3BaSO4BaCO3试 卷 第1
33、2页，共19页K“2.5 x 1 07.4 x 1 0-”1.1 x 1 0”。2.6 x 1 0一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的p H 如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(O H)2A 1(O H)3P b(O H)2开始沉淀的p H2.36.83.57.2完全沉淀的p H3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中P bS O,转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,用沉淀溶解平衡原理解释选择N a2cO s 的原因 o在“脱硫”中，加入N a2c0,不能使铅膏中B aS O 完全转化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HA c),还要加入HzO?。(i)能被
34、H Q?氧 化 的 离 子 是；5)凡。2促进了金属P b在醋酸中转化为P b(A c)2,其 化 学 方 程 式 为；(i i i)H2O2也能使P b(力转化为P b(A*,H2O2的作用是。(4)“酸浸”后溶液的p H 约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。3 7.(20 22山东 高考真题)工业上以氟磷灰石 C a 5 F(P O j,含S i O?等杂质 为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：(1)酸解时有H F 产生。氢氟酸与S i O 反应生成二元强酸H?S i F6,离子方程式为 部分盐的溶度积常数见下表。精 制 I 中，按
35、物质的量之比n(N a2co3)：n(S i 玲)=1:1加入 Na2cCh脱氟充分反应后，c（Na）=mo l.L1;再分批加入一定量的BaCO,首 先 转 化 为 沉 淀 的 离 子 是。BaSiRNa2SiF;CaSO4BaSO41.0 x104.0 x10-69.0 x10-4l.OxlO-10（3）S0；浓度（以SO,%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、&P 0“浓度（以P Q%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100、ROs%为 4 5 的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X 的 操 作 单 元 是；一定温度
36、下，石膏存在形式与溶液中RO,%和S0，的关系如图乙所示，下列条件能 实 现 酸 解 所 得 石 膏 结 晶 转 化 的 是（填标号）。A.65、P a%=1 5、SO3%=15 B.80、P2O5%=10 SO3%=20C.65、P2O5%=1 0 SO3%=30 D.80、P2O5%=10,SO3%=1038.（2020北京 高考真题）MnCh是重要的化工原料，山软镒矿制备MnC）2的一种工艺流程如图：研磨一过量较浓H2s。4,过量铁屑_、,2+*“，、+纯化、，2 M-+电解一、/八软锦矿-J J -Mn2*溶出液-Mn2纯化液-MnO2溶出（20）资料：软锦矿的主要成分为MnCh，主要
37、杂质有AI2O3和 SiCh全属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+试卷第14页，共 19页开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M n C h 与H 2 s。4 反应。溶出溶出前，软锌矿需研磨。目 的 是 一。溶出时，Fe 的氧化过程及得到M+的主要途径如图所示：MnO2 Mi?+Fe-Fe2 1s Fe3IIIi.步骤I I 是从软镭矿中溶出M n?+的主要反应，反应的离子方程式是一。i i.若 Fe?+全部来自于反应Fe+2 H+=Fe2+H2T，完全溶出M n?+所需Fe 与 M n O2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于
38、2,原 因 是 一。(2)纯化。已知：M n C h 的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入M n O2,后加入N H3 H2O,调溶液pH4,说明试剂加入顺序及调节pH的原因：一o(3)电解。M i?+纯化液经电解得M n Ch。生成M n C h 的 电 极 反 应 式 是。(4)产品纯度测定。向 a g产品中依次加入足量b gN a 2 c 2。4 和足量稀H 2 SO 4,加热至充分反应。再用c m o L L T K M n CU溶液滴定剩余N a 2 c 2。4 至终点，消耗K M n O 溶液的体积为d L(己知：M n O z 及 M n O；均被还原为M n2+O相对分子质量：
39、M n O2-86.9 4；N a 2 c 2 O N 34.0)产品纯度为一(用质量分数表示)。五、结构与性质39.(2 02 2.江苏.高考真题)硫铁化合物(Fe S、Fe SZ 等)应用广泛。(1)纳米Fe S可去除水中微量六价铭Cr(V D。在p H=4 7的水溶液中，纳米Fe S颗粒表面带正电荷，Cr(V I)主要以HC R、Cr 2 0 M 0 0 亍等形式存在，纳米Fe S去除水中Cr(V I)主要经过“吸附-反应沉淀”的过程。已知：Ks p(Fe S)=6.5?I O-1 8,Ks pFe(O H),=5.0?一”；H 2 s 电离常数分别为叫=1.1?，12=1.3?-1 3
40、,在弱碱性溶液中，Fe S与Cr O 孑反应生成Fe(O H b、C K O H%和单质S,其离子方程式为在弱酸性溶液中，反应FeS+H =iF e2+H S的平衡常数K 的数值为。在pH=47溶液中，pH 越大，FeS去除水中Cr(Vl)的速率越慢，原因是。(2)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS?晶体的一个晶胞中S；的数目为,在FeSZ晶体中，每个S 原子与三个F e 紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了 FeS2晶胞中的F e和位于晶胞体心的S；(S；中的S-S 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S；己省略)。如 图 中 用 将 其 中 一
41、个 S 原子与紧邻的Fe2+连接起来CHD st Fe2+(3)FeS?、FeS在空气中易被氧化，将 FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS?的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800时，FeSN氧化成含有两 种 元 素 的 固 体 产 物 为(填 化 学 式，写出计算过程)。六、原理综合题40.(2022江苏高考真题)氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。(l)“CuC l-H q热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4 个步骤，其过程如图所示。试卷第16页，共 19页：.-HC(g)CuCl(s)AEC X DT 溶解|T电解|T热泉解 i
42、热？解HjCg)02(g)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl；溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl；转化为CuCl：。电 解 时 阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价 变 化 的 元 素 有(填 元 素 符 号)。“Fe-HCO H q 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO?制得的NaHCO,溶液反应，生成H?、HCOONa和 F eQ,；FeQ4再经生物柴油副产品转化为Feo实验中发现，在300时，密闭容器中NaHCO,溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO；生成并放出H
43、2,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.随着反应进行，FeCC)3迅速转化为活性Fe,O-x,活性FesO内是HCO；转化为HCOO的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤I 可描述为在其他条件相同时，测得F e的转化率、HCOO的产率随C(H C O j变化如题图所示。HCOO的产率随UHCO?)增加而增大的可能原因是0 0.3 0.8 1.3 1.8cfHCOp/mol-L-1(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“F e-H C O；-HQ热循环制氢和甲酸”的优点是4 1.(20 21 浙江高考真题)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回
44、答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量S O?：Cu(s)+2H2s o式1)=Cu S O4(s)+S O2(g)+2 H q A H=-11.9 kJ-m oP1,判断该反应的自发性并说明理由_ _ _ _ _ _ _。(2)己知 2S C)2(g)+O 2(g)=2s C)3(g)A H=-19 8 kJ mor1o 8 50K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的S O?和。2,当反应达到平衡后测得S O 2、。2和S O 3的浓度分别为6.0 x 11)-mo.口、8.0 x 10mol L 和4.4x 10-2mol-L 该温度下反应的平衡常数为 o平衡时S O,的 转 化 率
45、为。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下 列 说 法 正 确 的 是.A.须采用高温高压的反应条件使S O?氧化为S O?B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和S O?的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收S O,以提高吸收速率接触室结构如图1所示，其 中 屋4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是。A.a,-b,B.b,a,C.a 2 f b?D.b,a,E.a：3 F.b,a4 G.a 4f b 试卷第18 页，共 19 页转化率%温度图200ffilIIIIIIIIIIIIII3对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应
46、速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2sC2（g）+O2（g）U2so式g）的转化率与最适宜温度（曲线I）、平衡转化率与温度（曲线H）的关系曲线示意图（标明曲线I、H）。（4）一定条件下，在NazS-H2so.-HQ?溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4,同时观察到体系由澄清一浑浊f澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。I.S2-+H+=HSII._;HI.HS+H:02+H+=S J+2HQ；IV.。参考答案：1.B【详解】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成F
47、e2+,B错误；C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B 2.A【详解】A.由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H?S i R 和水，反应的离子方程式为S i O 2+6 H F=2 H+S i*+2 H 2。，故 A 正确；B.硫化错与氢气共热反应时，氢气与硫化锚反应生成错和硫化氢，硫化氢高温下分解生成见硫和氢气，则反应的总方程式为G eS 2 =G e+2 S,故 B错误；高温C.铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电
48、子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应P b O 2+2 e.+S O：+4H+=P b S O4+2 H q,故 C错误；D.由题意可知，I m o l 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为8 9 O.3 k J,反应的热化学方程式为 C H4(g)+2 O?信)=。0 2 但)+2 凡0(1)A H-8 9 0.3 k J/m o l,故 D 错误；故选A。3.B【详解】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为:C O 2+O H =H C O；,故 A 错误；B.氯气通入N a O H 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为
49、：C I 2+2 O H =C I +C I O +H 2 O,故 B 正确；C.钠的过氧化物为N a z C h,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里N a 2 C)2 不能拆答案第1 页，共 2 6 页成离子，故 C 错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 D 错误；故选B。4.D【详解】A.盐酸中滴加NazSiO,溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SiO；+2H+=H?SiO34，A 正确;B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，N a 2 c 溶液中通入过量SO?发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO；+2SC)2+H20 2Hs
50、O3+CO”B 正确；C.乙醇与K/CrQ,酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O?-被还原为C产，该反应的离子方程式为3cH3cHzOH+ZCr?。；+16H*3CH3COOH+4Cr3+l 1H2O,C 正确；D.类比氯气与碱反应可知，浪与冷的NaOH溶液反应生成溟化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H q,D 不正确。综上所述，本题选D。5.D【详解】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 N O 2,反应的离子方程式为4H+2N0；+S2=S+2NO2T+2H20(浓)或8H+2NO；+3S2-=3S