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1、雅礼中学 2023 上学期第一次月考试卷 高二化学 C.4SiH的相对分子质量比4CH大，范德华力更强，故4SiH的热稳定性强于4CHD.原子半径GeSiC的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9.下列说法正确的是（）A.键角：3342CHBFNHH OB.键和键比例为7:1 C.2N与22O互为等电子体，221molO中含有的键数目为 2NAD.4SiH、4CH、4P的空间构型为正四面体形，键角都相同 10.下列说法中不正确的是（）A.X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B.价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C
2、.杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的 p 轨道可用于形成键D.一元有机酸 R-COOH（R-是直链烷基）中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X和Y是原子序数大于 4 的短周期元素，mX和nY两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小，mX的离子半径比nY大B.mX和nY的电子所占用的原子轨道的类型和数日都相同C.电负性：XYD.第一电离能：XY12.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法
3、不正确的是（）A.工业上常用中解法制备元素 W 的单质B.Z 的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C.X 分别与 Y、Z、W 形成的简单化合物中均含有共价键D.四种元素中电负性最大的是 Y，第一电离能最小的是 W13.晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：某些位置的2Ni空缺，另有某些2Ni被3Ni取代，其组成可表示为0.97NiO，则其中3Ni和2Ni的离子个数比为（）A.3:2 B.6:91 C.2:3 D.91:6 14.“杯酚”（）能够分离提纯 C60和 C70，其原理如图所示。下列说法错误的是
4、（）A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作 1”是过滤，“操作 2”是分液 C.“杯酚”与 C60形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 15.向盛有天蓝色4CuSO水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中由于不存在任何沉淀，所以反应前后2Cu浓度保持不变 B.溶液呈天蓝色是因为存在224Cu H O，该离子的空间结构为正四面体形 C.深蓝色的配离子为234Cu NH，说明234Cu NH比224Cu H O稳定 D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有244Cu H OSO晶体析出 第
5、 II 卷（非选择题）16.（13 分）短周期元素 X、Y、Z、W 中，X 元素的原子最外层电子排布为 ns1，Y 元素的原子价电子排布为ns2np2，Z 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，W 元素原子的 M 电子层的 p 能级中有 3 个未成对电子。（1）Z 原子的电子排布式为_，若 X 为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X 与 Z形成的化合物中的共价键属于_键（填“”或“x”）。（2）当n2时，Y 在元素周期表的位置为_，YZ2属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）当n3时，YZ2晶体属于_晶体；在 Y 的含氧酸盐中，Y 和 Z 结合成44YZ四面体，44YZ的四面体结构
6、单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子（如图 b），则其中 Y 与 Z 的原子数之比为_.（4）若 X 元素的原子最外层电子排布为 2s1，Y 元素的原子价电子排布为 3s23p2，X、Y、Z、W 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）.17.（14 分）A、B、D、E 四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E 三种元素在周期表中的相对位置如图所示，只有 E 元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由 A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有 M 分子同时
7、含有三种元素：W 为 A、B 两元素组成的 18 电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质：X 分子含有 10 个电子。它们之间的转化关系如图所示。图 图 请回答下列问题：（1）Z 的化学式为_；X 分子的空间构型为_。（2）E 的单质与水反应的离子方程式为_。E 元素可分别与钙（Ca）、钛（Ti）元素形成化合物，其中 CaE2的熔点为 782C，沸点 1600C，TiE4的熔点为-24.1C，沸点为 136.4C，两者熔沸点差别很大的原因是_。（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为_。（4）将一定量的 A2、
8、B2的混合气体放入 1L 恒容密闭容器中，在 200C 下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为 0.4mol，其中 A2为 0.1mol，B2为 0.1mol。则该条件下 A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。18.（14 分）已知 X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，而 R 为过渡元素。Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，Z 元素的基态原子中有 2 个未成对电子，基态 W 原子的价层电子排布式为1nn1nsnp，X 与 W为同主族元素。基态 R 原子的 M 能层全充满，且其核外有且仅有 1 个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态 R 原子核外价层电子排布式为_。（2）固态
9、 XZ2的晶胞中，每个 XZ2分子周围等距且紧邻的 XZ2分子有_个。（3）元素 Y 的简单气态氧化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素 X 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）R 元素与 Y 元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示（黑球代表 R 原子），则该化合物的化学式是_。（5）下列有关的叙述中错误的是_。a、单质 W 属于共价晶体 b、Y 的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形 c、基态 W 原子的核外电子占据的最高能层符号为 M d、硅的电负性处于碳和磷之间，因此其是一种“类金属”（6）X 的最高价氧化物的分子中含 键与 x 键的数目之比为_。19.（14 分）铁及其化
10、合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：图 1 图 2（1）基态3Fe和2Fe中成单电子个数之比为_。（2）某铁的配合物结构如图 1 所示，可由33(CH)SiCl 与5225K Fe(C H)(CO)CO混合加热制得。55C H表示环戊二烯负离子（每个碳原子上都结合了一个氢原子），已知分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则55C H中的大键应表示为_。该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_种。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 a pm。铁氰骨架组成晶胞中的 8 个小立方体，Fe 粒子在小立方
11、体顶点，CN-在小立方体的棱上，两端均与 Fe 相连，小立方体中心空隙可容纳 K+，如图 2 所示（CN-在图中省略）普鲁士蓝中2Fe与3Fe个数之比为_；该晶胞的化学式为_。若所有铁粒子为等径小球，则K与2Fe之间最近距离为_pm；该晶体的密度为_gcm-3（阿伏加德罗常数为 NA）2023 年上学期第一月考化学参考答案 1.C2.A3.C4.D5.D6.A7.C8.C9.C10.D11.B 12.C 13.B 14.B15.C16.（除标注外每空 2 分，共 13 分）（1）4221s 2s 2p，（1 分）（2）第二周期 IVA 族；非极性；（3）共价；1：3（4）OPSiLi17.（每空 2 分，共 14 分）（1）2NO；V 形（2）22ClH OHClHClO；2CaCl为离子晶体，4TiCl为分子晶体，熔沸点比离子晶体低得多（3）2422N H4OH4eH O=N4（4）75%40018.（每空 2 分，共 14 分）（1）1013d 4s（2）12（3）高于3NH分子间存在分子间氢键（4）3Cu N（5）d（6）1：119.（每空 2 分，共 14 分）（1）5：4（2）65 3（3）1：126KFe(CN)3a4303A122810a N