《高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积实战训练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积实战训练.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品教案可编辑1.1 物质的量气体摩尔体积实战训练1.高考集萃 NA代表阿伏加德罗常数。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NA。()(2)2015课标全国卷 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。()(3)2015课标全国卷 密闭容器中2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。()(4)2015课标全国卷60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。()(5)2015课标全国卷235 g核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n 裂变9038
2、Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA。()(6)2015四川高考2.0 g H182O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA。()(7)2015四川高考标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(8)2015四川高考50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA。()(9)2015江苏高考若 H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4 6.02 1023。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析(1)18 g D2O 与 18 g H2O 的物质的量
3、分别为0.9 mol和 1 mol，质子数分别为9NA和 10NA，错误；(2)过氧化钠与水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子 0.2NA，正确；(3)NO 与 O2反应生成 NO2，生成的 NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，错误；(4)1 mol丙醇中含有11 mol共价键，错误；(5)235 g核素235 92U为 1 mol，由核反应方程式知，净产生的中子数为9 mol，错误；(6)H182O 和 D2O 的摩尔质量均为20 g/mol，所含中子数均为10,2.0 g H182O 和 D2
4、O 的混合物共0.1 mol，所含中子数为NA，正确；(7)标准状况下5.6 L CO2为 0.25 mol，与足量Na2O2反应时转移0.25 mol 电子，错误；(8)浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算转移的电子数，错误；(9)2H2O2=2H2OO2，生成 1 mol O2时转移 2 mol e，错误。2 2015广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()精品教案可编辑A23 g Na与足量 H2O 反应完全后可生成nA个 H2分子B 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子C标准状况下，22
5、.4 L N2和 H2混合气中含nA个原子D 3 mol单质 Fe 完全转变为Fe3O4，失去 8nA个电子答案D解析根据 2Na 2H2O=2NaOHH2可知，23 g Na与足量 H2O 反应生成0.5 mol H2，A 项错误；Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O 只生成 SO2，不会生成SO3，B 项错误；标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C 项错误；3 mol Fe生成 Fe3O4(Fe 32O3 Fe2O)时，有 2 mol Fe升高到 3 价，1 mol Fe 升高到 2 价，共失去8 mol电子，D 项正确。
6、3 2014大纲全国卷NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A 项，1 mol FeI2与足量 Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，错误；B 项，硫酸钾溶液中阴离子为SO24和少量 OH，2 L 0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO24)1 mol，所带电荷为 2 mol，即 2NA，错误；C 项，Na2O2由
7、Na和 O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中含离子总数为 3NA，错误；D 项，丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2,42 g 混合气中氢原子个数为42 g14 g mol12NA6NA，正确。4 2014四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA精品教案可编辑B室温下，1 L pH 13 的 NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO3=2HNO34N2 9
8、H2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析A 项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成 H2的分子数约为0.27NA，错误；B 项，该 NaOH溶液中 OH总共有 0.1NA，但 OH主要来自于NaOH电离，水电离出n(OH)1013mol/L 1 L 10 13 mol，错误；C 项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为 O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，错误；D 项，根据反应方程式可知，反应中只有 N 元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2
9、)中有 5 mol来自 NH4，有 3 mol来自NO3，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，正确。5 2014江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NAD 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案A解析设 1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为(x/32)2(y/48)30.1 mol，A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移 0.2NA个电子，D 项错误。