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1、2021高考化学模拟卷07化 学（考试时间：5 0 分钟 试卷满分：1 0 0 分）可能用到的相对原子质量：N a 2 3 S 3 2 C l 3 5.5 F e 5 6 A s 7 5一、选择题：本题共7 个小题，每小题6分。共 4 2 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用的材质为F eOB .矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8.中国传统文化中蕴
2、藏丰富的化学实验知识，下列有关说法不正确的是（）A.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸镭B.本草经集注中记载鉴别硝石（K N O。和朴消（N a z S O ）的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应。C.肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，“渍”指浸泡溶解，“绞”指的是过滤D.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”9.长春西汀临床用来上改善脑梗塞后遗症、脑出血后遗症、脑动脉硬化症等诱发的各种症状。其结构简式如图，关于该化合物说法不正确的是/IA.长春西汀能与盐酸反应B.长春西汀既属于芳香族化合物也属于酯 尸
3、 八 二C.1 个长春西汀分子中只含有1 个手性碳原子 二 一 D.长春西汀的分子式为C22H2此。21 0.下列实验操作规范且能达到目的的是（）ABCD用氢氧化钠溶液滴定氯气的净化 提纯混有少量GH.,的 C H,收集N O 气体醋酸溶液A.A B.B C.C D.D1 1.科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中N H,的新方案，其原理如图所示，下列说法不正确的是（）电源A.Fe 在尾气处理中起催化作用B.反应一段时间后阴极区的p H 减小C.电路中每转移0.3 m ol e,理论上可处理0.I m ol 氨气1）.阳极区反应为2 为3-6 e-=N z+6 H*1 2.甲、乙、丙
4、、丁元素都是短周期元素，甲元素的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。甲、乙元素的某种同位素之间的转化如下：加乙+）一 甲+丙。由甲、丁元素组成的双原子分子和乙元素常见单质分子等物质的量时所含电子数相同。下列说法错误的是（）A.代表中子，丙代表;HB.甲、乙、丙、丁元素能组成离子化合物C.简单氢化物的沸点：丁甲乙D.最高价氧化物对应水化物的酸性：乙甲1 3.实验测得等物质的量浓度N a H C O s 和 N a 2 c 溶液的p H 随温度变化如图所示.下列说法正确的是（）A.N a H C O：；、N a 0 3 两溶液中离子种类相同B.M点之前，升温p H 减小，主要原因是
5、升温促进水的电离C.N点时N a H C O s 已经完全分解D.若将N点溶液恢复到2 到 C,pH=8.6 2二、非选择题：共 58 分，第 2 6 2 8 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共 43分。2 6.(1 4分)四氯化锡(Sn C L),常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与锡粉(主要成分为Sn,还有少量的C u 和 A s)反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。可能用到的有关数据如下:物质SnSn C hC u C l2A s C h熔点/2 32-336 2 0-1 8沸点/2 2 6
6、 01 1 49 9 31 30请回答以下问题：(D A 装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是,b瓶中的试剂是。(2)氮气保护下，向 B装置的三颈瓶中加入适量Sn C L 浸没锡粉，通入氯气发生反应。生成Sn C L i 的 化 学 反 应 方 程 式 为。其 中 冷 凝 水 的 入 口 是,e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是(3)得到的粗产品经C 装 置 提 纯,应 控 制 温 度 为 C。锡粉中含铜杂质致B中产生C u C L,但不影响C中产品的纯度，原因是 o(4)Sn C L 产品中只含有少量A s C L 杂质。取 1 0.0 0 g 产品溶于水中,用0.0 2 0 0 0 m
7、o l L 的 K M n O,标准溶液滴定，终点时消耗K M n O,标准溶液6.0 0 mL。测定过程中发生的相关反应有A s C L +3H20 =H,A s O3+3H C 1 和 5H3A s O3+2 K M n O.,+6 H C l=5H：；A s O 1+2 M n C l2+2 K C 1 +3H Q。该滴定实验的指示剂是一 一,产品中Sn C L 的质量分数为%(保留小数点后一位)。2 7.(1 4分)高纯碳酸锢(Sr C O j 是一种重要的工业原料，广泛用于生产锢铁氧体磁性材料。以天青石(主要含有Sr SO i 和少量C a C 03,M g C O s 杂质)为原料
8、生产高纯Sr C O：,的流程如图：盐酸隹炭 _ _ _ J天 青 石 一|焙烧|一碎 一co 1脱硫1已知氢氧化锢在水中的溶解度：水、N H#-滁杂1趁热过滤1 I结;1 1器片一】沉 慢滤渣 用 泄co3高婉碳酸锂温 度()01 02 03 04 06 0809 01 0 0溶 解 度(g/1 0 0 mL)0.9 11.2 51.7 72.6 43.9 58.4 22 0.24 4.59 1.2(1)天青石、焦炭混合粉碎的目的是(2)焙烧时S rS O,被过量的焦炭还原为可溶性的S rS,写出S rS O,与焦炭反应的化学反应方程式(3)“脱硫”方法：用 F e C M 溶液吸收酸浸产生
9、的气体，请 写 出 吸 收 时 的 离 子 方 程 式;(4)“除杂”方法：将溶液升温至9 5 ,加 N a O H 溶液调节p H 为 1 2。9 5 时水的离子积&=L 0 Xl()T2,后p M g(0 H)2 =L 2 Xl()T,则溶液中 c (M g?+)=_。若p H 过大，将导致氢氧化锢的产率降低，请 解 释 原 因 -“趁热过滤”的目的是，“滤渣”的主要成分为一。(6)“沉锯”中反应的化学方程式为。2 8.(1 5 分)S O,、C O、N O x的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：(D N O z有较强的氧化
10、性，能将S 0 2 氧化成S 0”自身被还原为N O。已知 1：2 s O z(g)+02(g)2 s O 3 (g)A =-1 9 6.6 k J mol-12 N 0 (g)+02(g)=2 N 02(g)A j%=1 1 3.0 k J mol则 N O?氧化S O 2 的 热 化 学 方 程 式 为。(2)汽车尾气中的N 0 和 C 0 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 C0和 N0按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(1或 4)，发生反应2 N 0(g)+2 C 0(g)wN z(g)+2 C 0 z(g)A H 0,达到平衡时,所得的混合气体中含N2的体积分数随
11、n(C 0)/n(N 0)的变化曲线如图1 所示。2二二二二二二二二；F三Hl4P11二二二二二ZA.K二二二一D二一二.，：.二2IC6I2oA4IOo O 0.2 0 4 O 6 0 8 I O 1 2c(molL)1 2(填或 J”)o 图 1 中 a、b、c、d中对应NO转化率最大的是。若n(C O)/n(N O)=l,3 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、N?的体积分数为20%,该温度下反应的平衡常数K p 为(用 平 衡 分 压 代 替 平 衡 浓 度 计 算，分压=总压X物质的量分数)。为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的C O和 N O,在一定条
12、件下发生反应2N 0(g)+2C 0 (g)合 N z (g)+2C 02(g)AH,根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率-浓度关系曲线：u正c (N O)和 u 逆c (C 02)o则 u 逆c (C 02)对应图2 中曲线(填“甲”或 乙降低反应体系温度，反应一段时间后，重新达到平衡，C O?和 N O 相应的平衡点分别为(填字母)。(3)用钙钠双碱工艺 脱 除 S02：用 N a OI l 溶液吸收S02生 成 N a 2s 0 s 溶液；用 C a O使 N a OH 溶液再生。C a O在水中存在如下转化:C a O(s)+H20(1)=C a(OH)2(s)-C a2*(a q)+
13、20 H (a q 从平衡移动的角度,简述过程N a OH 再生的原理。25 时，氢氧化钠溶液吸收SO?,当 得 到 p H=9 的吸收液，该吸收液中c(SO；)：C(HSO3)=。(已知 25 时，亚硫酸 K a 尸 1.3 X 1 0 2 K a2=6.2X 1 0 7)(4)可用下图装置将雾霾中的N O、SO?转化为(N H M SO”,则阴极的电极反应式为 o(NH.).SO,而(NH,).SO,福洛淞(二)选考题：共 1 5 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学一一选修3：物质结构与性质(1 5 分)20 20 年 1 1 月 2 4
14、日，长征五号运载火箭携嫦娥五号月球探测器在文昌发射升空，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿(主要成分为T i O”F e zO s 等)，月壤中还含有硅、铝、钾、领、锂、锄、错、铭和稀土元素等。(1)钛是2 1世纪重要的金属。基态T i 原子的价电子排布式为(2)铝和铁是目前用量最大的金属。在周期表中，与 A 1 的化学性质最相似的邻族元素是一，该元素的氯化物的空间构型为一。氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因一。(3)T i C L 在常温下是一种无色液体，熔点为2 5 0 K,沸点为4 0 9 K,其固体的晶体类型为(4)B a T i O 3组成元
15、素的第一电离能由大到小顺序是;B a C Q,热分解温度比C a C()3高的原因是，C O：中心原 子 的 杂 化 方 式 为，与其互为等电子体的粒子有(写出一种分子和一种离子)。(5)F e S 晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a p m,阿伏加德罗常数的值为N.,其晶体密度的计算表达式为g c m Fe2+0036.化学选修5：有机化学基础(15 分)天然有机物F(，O H如图路线合成。一：。匕 Q 入 c _*O H D C C.D M A P 片 ()A B C0 0 0HDEF已知0(/X，)具有抗肿瘤等生物活性，可通过O空气.10(D A 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为,C
16、 f D的 反 应 类 型 为。(2)同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳，上述A到 F 六种物质中含有手性碳原子的是_ _ _ _ _ _ _(填标号)。(3)写出反应A-B的化学方程式：_ _ _ _ _ _o(4)D-E 的反应中有副产物X(分子式为CMHMO?)生成，写出X的结构简式：.(5)A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：能与F eC l3溶液发生显色反应 分子中含有2 种不同化学环境的氢(6)写出以0)和三一 C(X K H,为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图 _ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。