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1、2021高考化学模拟卷05化学试卷（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Sb 122一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共4 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述涉及氧化还原反应的是（）A.牙膏中添加氟化物用于预防制齿B.梦溪笔谈中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C.消防官兵把正在泄漏CL的钢瓶投入盛有石灰水的池子中D.用氯化铁溶液净化污水8化合物。J工 小。是合成药物片螺素的中间体，下列有关该化合物叙述错误（）A.分子式为C?用他 B.能够发
2、生加成反应C.苯环上的一氯取代物共6种 D.能与新制氢氧化铜悬浊液反应9.下列实验操作或装置正确的是（）A.A B.B C.C D.DABCDueMOI除性高询甲_ _|/6饱和浓HfOfW三 三 巨 盐 水蒸发除去苯甲酸中的乙醇提纯混有少量CzH 的CH,实验室纯化工业乙酸乙酯氯气的净化10.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烧的取代反应，机理如图所示。A.2、5是催化剂B.过程、及总反应中原子利用率均为100%C.过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D.5 为 CIhCONHz 时，1 是 HN1 1.单液可充电电池如图所示，其反应原理为H z+2A gCl(s)2A g(s)+2HC1
3、。下列说法正确的允 也是()AgCllAgB.放电时,溶液中H*向B电极移动C.充电时,B电极上发生的电极反应式：Ag-e=Ag1D.充电时,当A电极生成Imollh时，电解质溶液减轻2g12.H2A是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2A溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节p H,加水控制溶液体积为2 0 0 m L o 测得溶液中微粒的6(x)随 p H 变化曲线如图所示，6(x)=(凡A)+c后，+c(f)，x 代表微粒 H z A、H A 或 A：下列叙述正确的是A.曲线1是 H A 的变化曲线B.H 2A 的电离常数 K=1.0X 10 122C.在 b 点
4、，C(A2)+2C(O I T)=c(H A )+c (H+)D.在 c 点,c(H A )=0.06 m o l/L13.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是X、/X/XIIX Z Y -M -V -XII IM XA.Y、Z、M的最价氧化物对应的水化物都是强酸B.X 均可分别与Y、Z、M形成的18 电子化合物C.X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物D.原子半径：M Y Z X二、非选择题：共 5 8 分，第 26 28 题为必考题，每
5、个试题考生都必须作答。第 35 36 题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共 4 3分。26.(14 分)连二亚硫酸钠(N a S O j 俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 N a H S O s 还原法制备保险粉的流程如下：SOj痔 粉 I8SNMJH溶 冠 _ _黑卜谶图4/詈译工一I沉淀ACO,已 知:N a 2s 2(h 遇 K M n C h 酸性溶液发生反应:5 N a2S204+6 K M n O l l 时，Z n(O H)z 转化为Z n O 产，为了使Z n 沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的p H 范围是(25 时 Ks p Z n(O H)2=
6、1.0X 1017,35 时 L 与 K.的变化可忽略)。(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g 保险粉样品溶于冷水中，配 成 100m L 溶液，用移液管取出25 m L 该溶液于锥形瓶中,用0.1 0m o l -L 的酸性K M n O,溶液滴定,重复上述操作2次，平均消耗K M n O”溶 液 1 8.00 m L 滴定终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ o该样品中N a z S Q 的质量分数为(杂质不参与反应)。若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_ _ _ _ _ _ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)2 7.(1 4 分)试 剂 级 N a C l
7、 可用海盐(含泥沙、海藻、K C a2 M g2 Fe3 S O：等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：海生川 培炒|f 其 解 除 杂 一 滤液 T 操作X f 饱和溶液 乌咆&卜 NaCl(1)焙炒海盐的目的是(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步 骤 1B a C C 溶液so：步骤2步骤3(3)操作*为 _ o用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备H C 1 气体，并通入N a C l 饱和溶液中使N a C l 结晶析出。已知：C rO：+B a 2+=B a C rO 4 1（黄色）C rO j +3 Fe2+8H+=C
8、 产+3 Fe3+4 H2O设计如下实验测定N a C I 产品中S O；的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品ng,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c,m o l L B a C 1 2 溶液 V i m L稍显浑浊目的：_ _ _ _ _ _。继续滴加过量c 2 m o i L _1 K 2 C 1 O 4 溶液V2 m L产生黄色沉淀目的：沉淀过量的B a?*。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用 c 3 m o i L FeS O 4溶液滴定至终点，消耗FeS C U 溶液V 3 m L结论：S O；的质量分数为_。(列算式)2 8.(1 5分)氨基甲酸镂(H 2 N C
9、 O O N H 4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸钱的分解实验进行探究。已知：I.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH|=92.4kJ-moII.C(s)+O2(g)CO2(g)AH2=-393.8kJ morIII.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(S)AH3=-645.7kJ mor回答下列问题：写 出 N H z C O O N H,分解生成阳与气体的热化学方程式：。(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66恒温恒容时，下列能够说明该反
10、应已达到化学平衡状态的是_ _ _ _ _ _(填标号)OA.容器内总压强不再改变 B.2v正(NIL)=v(C02)通C.c2(NH3)C(C02)的值不再改变 D.N H：,的体积分数不再改变某温度下，该反应平衡时容器内总压强为P，写出该反应的压强平衡常数的计算式K“=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数)。随着温度升高，逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”),其 主 要 原 因 是。某温度下，达到平衡后，欲增加NHs的平衡浓度，可 采 取 的 措 施 有(填 标 号)。A.加 NHOONHi B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走C O?取一定量的氨基甲酸核固体放在一
11、个带活塞的密闭真空容器中，在 25.下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨 基 甲 酸 铉 固 体 的 质 量 (填“增加”，“减少”或“不变”).(3)已知：N H2C00NH1+2H2 N H1HC03+NH3 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸锈溶液测定水解反应速率，得到c(NH0(r )随时间的变化趋势如图所示。计算25.0时，06m in氨基甲酸镀水解反应的平均速率。(-)选考题：共 15分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学一一选修3：物质结构与性质(15分)VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)BS3常用于制造
12、火柴，P 和 S 的第一电离能较大的是As4s4俗称雄黄，其中基态A s原子的核外电子排布式为 Ar,有_ _ _ _ _个未成对电子。P、S、A s电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 是。(2)NH3,PH、ASH3中 沸 点 最 高 的 是，其 主 要 原 因 是。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCh和 PC1,其中气态PCh分子的立体构型为研究发现固态PC15和 PBr5均为离子晶体，但其结构分别为 P C 1 J PCL 和 P B r jB F,分析PCI5和PB“结构存在差异原因是_ _ _ _ _ _。(4)睇酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,a=B=y=90,则：睇 酸 亚 铁 的 化 学 式 为。晶体的密度为_ _ _ _ _g cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)熟地毗喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F 是合成(D B 的分子式；F 中含氧官能团的名称是一(2)C-D 的 反 应 类 型 为；D的 结 构 简 式 是。(3)写出A-B 的化学方程式；(4)C的核磁共振氢谱有_ _ _ _ _ _ _ 组吸收峰；E和 F 同分异构体(填“是”或“不是”兀I )为 原 料 合 成 该 化 合 物 的 流 程(其 他 无 机 及 有 机 试 剂 任 选)。HjCT CH,