《高一必修一化学笔记整理文档.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修一化学笔记整理文档.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学笔记整理 1、化学科学的特征是认识分子和制造分子。2、英国科学家波义耳提出化学元素的概念（近代化学诞生的标志）法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，推翻了“燃素说”（近代化学的革命性进展）英国科学家道尔顿提出原子学说。（为近代化学的发展奠定了坚实的基础）意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑。俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。1965 年中国人工全合成的牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的、具有生物活性的蛋白质。1981 年中国 完 成世界上 首 个人工合成有 完 整生物活性的 核糖核酸（酵母氨酸转移核糖核酸）3、化学 变 化不
2、 可以 制造原子。如 原子 弹爆炸时 原子 种类 和 其数目变 化的 变 化不为化学 变 化。4、“绿色 化学”是 指在 化学工 业 生 产 中不 排放任何 有 害 物质。5、同位 素：具有 相同 的质子 数，不 同 中子 数同 一元素的不 同核 素 互 为 同位 素。如氕氘氚。6、钠 专题：钠 的物理性质：钠 为 银 白 色、有 金属光泽 的 固体，密度比水、四氯 化 碳小，比煤油 大，熔点较低（低于 标 准 大 气压下沸水 的 温度）。硬度较小（可用小刀切割）。是 热 和 电 的 良导体。钠 的化学性质：可与卤 素、硫、水、氧 气、酸、盐等反应【强还 原性】【以 化合 态存在】钠与滴 加
3、无色酚酞 的 水反应 的现象：金属钠漂浮在水面 上，熔 化成 闪亮 的 小球 并 逐渐消失，在水面 上 四处游动，有“嘶嘶”的 响声 发出并有 无色气体放 出。无色酚酞变 为 红色。钠在常温下与 氧 气反应 的现象：金属钠 的表 面由银 白 色变 为 灰色，失去金属光泽。（氧化 钠）钠在 加 热下与 氧 气反应 的现象：金属钠先熔 化 后 燃烧，产 生 黄色火焰，生成 淡黄色固体。（过 氧化 钠）。钠应先与酸反应再与水反应（钠过量时），钠 不 能将金属从其盐溶液 中 置换 出 来。钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。钠在盐 的 水溶液 中 先与其 中的 水反应，若 生成的 氢 氧化 钠能够继续
4、参 加 反应 则 反应继续，反之 则不 能继续反应。化学 方 程 式：1：2、3、4、（工 业 制 金属钛）金属钠应密封保存，少量 的 钠常保存在煤油 中。（钠 的 密度比煤油 大 且 不 与煤油反应。）实 验操作 特征：取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油 中 钠 的 用途：钠钾 合 金作导热剂、冶炼稀 有 金属、路灯所用高压钠灯光射 程 远、透雾能力强。金属钠长时间置于空气 中 最终产 物为 碳酸钠。【钠 氧化 钠氢 氧化 钠（潮解）十水 合 碳酸钠（风 化）碳酸钠】【风 化：指在室温下结晶水 合物 失去 一 部 分 结晶水或 全 部结晶水 的现象，属于 化学 变 化】【加 热时失
5、去部 分 或 全 部结晶水 的 变 化 也属于 化学 变 化，但 不 属于风 化。】【重点：钠粒被投入苯与水 的 混 合 溶液 中的现象（注：苯 的 密度小于金属钠且 不 溶于水，该现象 适用于任何钠粒被 加 入到水与另 一 种密度小于钠 并不 溶于水 的 液体 中的 情况）：钠粒处于苯 和 水 的界 面处 并 逐渐变小，熔 成 闪亮 的 小球，移动 并不 停 的 做 上 下跳动。（原 因略）】氧化 钠及过 氧化 钠 的性质：氧化 钠：白 色固体、碱 性氧化物。与空气 中的 二 氧化 碳 和 水反应，在 加 热条件下与 氧 气反应 生成 过 氧化 钠。过 氧化 钠：淡黄色固体、过 氧化物，有
6、强 氧化性。与空气 中的 二 氧化 碳（放热反应）及水反应，与盐酸反应。其 中氧元素的 价态 为 负 一。常用于呼吸面罩 和 潜水艇 的 供 氧 剂。漂 白 剂。【过 氧化 钠投入紫色石蕊试液 中的现象：溶液先变蓝，后褪色。（谨 记 强 氧化性）】化学 方 程 式：1、2、3、4、5、6、【要点：氢气的验纯步骤：将小试管扣在导管上收集一小试管反应产生的气体，并用大拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体，当有轻微的爆鸣声时，说明氢气纯净。】【规律 1：若 Wg 某物质在足量氧气中完全燃烧后的产物与过氧化钠反应后固体质量增加Wg。那么该物质中 C 和 O 的物质的量的比为 1：1。该物
7、质的通式为（CO）x H y】【注：规律 1 将条件与结果倒置也可成立，由此求混合气体中氧气体积时，若题目中未注明氧气是否足量、完全反应则需要分情况考虑，即氧气过量或该物质过量。】【规律 2：当二氧化碳与 水同 时与过氧化钠反应时，视 为过氧化钠二氧化碳 先 反应完全后，再 与 水 反应。】【规律 3：相同状 况 下，水 与二氧化碳的 单 一或 两者 的混合气体与足量过氧化钠反应，所剩余 气体的体积（即生成氧气的体积）等于原 气体体积的一 半。】7、氯 气 专 题：氯 气的物 理性 质：呈黄绿色，有 刺激性 气 味 的气体，密度 比 空 气大，能溶于水得到浅黄绿色 的 氯水（氯 气的 水溶液）
8、，难溶于饱 和 氯 化钠 溶液。故氯 气 泄漏 时，应 向逆风、高处，转 移。氯 气的化学 性 质：【氯 气分 子 为 双原子 分 子，有 毒性。】氯 气与 铁 反应的 现象：铁丝 在 氯 气中燃烧，生成 棕黄色烟，加 入蒸馏水 后 溶液呈棕黄色。氯 气与 铜 反应的 现象：铜丝 在 氯 气中燃烧，产生 棕色烟，加 入蒸馏水 后 溶液呈蓝绿色。氯 气与钠反应的 现象：钠在 氯 气中燃烧，产生 黄色火焰，并产生 白色烟。氯 气与氢气反应的 现象：氢气在 氯 气中 安静 的燃烧，发出苍白色火焰，瓶 口有 白雾 生成。（氢气与 氯 气的混合物在 光照 条件 下会发 生 猛烈地 爆 炸）氯 气与 水
9、反应 现象：倒扣在 水槽 中 盛满氯 气的试管中 液面逐渐 上 升，水溶液呈浅黄绿色。氯 气与 碱 反应生成 氯 化物，次氯 化物和 水。（歧 化反应）可用 淀粉 KI 溶液检 验 氯 气。原理：（化学 方程 式）化学 方程 式：1、2、3、4、5、6、7、（84 消毒液 有 效 成分 制取方法、氯 气 尾 气 处理）8、次氯酸 的 性 质：具 有 强 氧化 性（即 漂白性）：破坏 有 机 质，使其颜色褪去。见光易 分 解。化学 方程 式：弱酸性：酸性极弱，比碳 酸 的 酸性还弱。9、氯水：分为 新制氯水 与 久 置 氯水（成分 性 质与 盐酸相似，原因：方程 式）。新制氯水 成分：分 子：【
10、氯 分 子 次氯酸 分 子 水 分 子】离子：【氯离子、氢 离子、次氯酸根离子、氢氧 根离子】性 质 及作 用：呈（淡）黄绿色、酸性、强 氧化 性、漂白性、杀菌、消毒。检 验 氯水 化学 性 质的 实 验中：【（重 点）：氯水 与 石蕊溶液 的反应 现象：石蕊溶液先变 成 红色然 后 红色消失。】【新制氯水 与 滴 有 无色酚酞 的氢氧化钠 溶液 反应的 现象：溶液逐渐 由 红色变 为 无色。原因：1、新制氯水 中的 盐酸 和 次氯酸 与氢氧化钠 溶液 反应，使溶液 中的氢氧化钠全 部被消耗，酚酞呈无色。2、新制氯水 中的 次氯酸 有 漂白性，使红色褪去。检 验 方法：向已褪色 的 溶液 中
11、滴 加氢氧化钠 溶液，若 溶液变红，则为 原因 1，若不 变红，则为 原因 2。】2、氯水 的 保存方 式：置 于棕色 试 剂瓶 中并在 阴凉避光处密封保存。漂白粉 的 制备 与 使 用：工业 上 常常 用 石灰乳及氯 气 来制取漂白粉。漂白粉 的 主 要成分是 氯 化钙 和 次氯酸钙。其 有 效 成分是 次氯酸钙（漂白原理：与 空 气中的 水及 二氧化碳反应生成 次氯酸，向漂白粉 中加 入少 量 稀盐酸 可 以 加 快 反应 速率）。漂白粉必须密封保存。【将氯气制成漂白粉的主要目的：使其转化为较稳定的物质，便于贮存和运输。】【84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，常用氢氧化钠与氯气反应制取。漂白
12、原理同上】【二氧化氯可用于漂白与消毒，其漂白能力、消毒能力、安全性都强于氯气，被价格高限制】化学方程式：1、（工业制取漂白粉）2、3、（加快反应速率原理）【常见干燥剂：无水氯化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、五氧化二磷、氧化钙。】10、物质的量：表示含有一定数目的微观粒子的集合体中粒子的多少。符号为 n，单位为摩尔（mol），简称摩。为基本物理量之一。（微观粒子为分子、原子、质子、中子、电子 等。）【应用化学式 指明 粒子 种类，不使用】阿伏 加 德罗 常数（符号为 NA）：6.02 10/mol。表示 1mol 任何 微粒 所 含有的微粒数为 6.02 10。（0.012kgC 中含有的 碳 原子
13、数。）物质的量、阿伏 加 德罗 常数与粒子数的 关系：N=n NA 11、摩尔质量：单位物质的量 所具 有的质量。符号为 M。单位为 g/mol或 kg/mol 1mol 任何 物质的质量 在以克 为单位 时在 数 值 上都 等 于 它相对 分子质量 或相对 原子质量。质量与物质的量的 关系 为：m=M n 12、气体摩尔体 积：影响 物质体 积 的 三个因素：微粒 个 数、微粒 间距、微粒 大小（气体分子 间 的 平均距离比 其分子 直径大得 多，故影响 气体体 积 的 因素 为）在 一定的 温度及压 强 下，单位物质的量的气体 所占 有的体 积叫做 气体的摩尔体 积。符号为 Vm，单位为
14、L/mol或者/mol。其中 标准情况下（简称 STP，指 0、101kPa）1mol任何 气体 所占 的体 积 为 22.4L 故 22.4L/mol 为 标准状况下 的摩尔体 积。气体体 积、气体摩尔体 积、物质的量的 关系是：V=Vm n 气体摩尔体 积 的 大小 与 温度 和 压 强有 关且研究对象是 气体，可 以是 单一气体 或混 合气体。阿伏 加 德罗 定 律：同 温 同 压下，相 同体 积 的 任何 气体含有 相 同数目的分子。阿伏 加 德罗 定 律 的 推论：同 温 同 压下，气体的分子数与其体 积 成 正比。温度，体 积相 同的气体，压 强与其分子数成 正比。分子数 相等，温
15、度相 同的气体，压 强与其体 积 成反 比。同 温 同 压下，气体的 密度 与其 相对 分子质量（实际是 摩尔质量）成 正比。同 温 同 压下，相 同 提及 的 任何 气体的质量与其摩尔质量成 正比。同 温、等 体 积，等 质量的 任何 气体的 压 强与其摩尔质量成反 比。物质的量与 压 强 相 同的气体，其体 积 与 热 力学 温度 成 正比。气体的摩尔质量 M 于 标准状况下 的气体 密度 的 关系：M=22.4 g/mol 13、物质的量浓 度：以 单位体 积溶 液中含 溶 质 B 的物质的量表示 溶 液 组 成的物理量，称为 该溶 质的物质量浓 度。符号为cB，常用的单位为 mol/L
16、或 mol/。物质的量浓 度 的表 达 式为nB=V cB 一 般情况下 V（混）V1+V2 注：此处 V 指溶 液体 积 而 非溶 剂体 积，含 结晶 水的化合物 溶 于水 时 其 溶 质不为 结晶 水合物。在标准状况下，一定体 积 的 氨 气 溶 于水 后形 成的 氨 水 溶 液，其 溶 质的物质的量全 由氨 气 计算。【浓 度 与 密度 的 变 化 关系】若溶 液的 密度大 于 1g/c（硫酸、硝 酸、氯化钠 溶 液），则 溶 液的质量分数 越大，其 密度就越大。反之 若小 于 1g/c（氨 水，酒精溶 液），则 溶 液的质量分数 越大，其 密度就越小。【规律：两种不同质量分数（相同溶质
17、）的溶液等体积混合，若溶液的浓度越大，密度越大，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半，反之则小于他们和的一半。无论溶液的密度怎样变化，等质量混合时，所得溶液的质量分数都等于他们和的一半。（和：溶液质量分数和）】14、容量瓶简介与用途、注意事项。用途为配置一定体积浓度准确的溶液。型号分为 1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml 等 容量瓶的标识说明当该温度下瓶内液体的凹液面最低处与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的体积相等。注意事项：a、使用前必须检查是否漏水。b、选择型号适合的容量瓶。c、溶解稀释时有放热现象的溶液，应在烧杯中溶解稀释后冷 却至室 温 才转
18、移到 容量瓶内。d、不 可 容量瓶内溶解溶质和 长期储存 溶液。e、用 过 的容量瓶 要洗净晾干并 在瓶 口 与瓶 塞 处 夹 上小 纸条，防止 瓶 口 瓶 盖粘连。使用容量瓶配置 氯 化 钠 溶液 步骤：计算称 量 溶解 移 液 洗涤 定容 摇匀 分瓶【定容的 具 体 步骤：当凹液面上 升至离 瓶中刻度线 12cm 处，改 用 胶头滴管逐滴加 水，眼睛平视 凹液面。直至 液面最低处与刻度线相 平。】误差 分 析：氯 化 钠 溶解时放热 故 应在烧杯内冷 却至室 温 再移 液，否则 会 使配置的溶液浓度偏 低。（若溶于水 吸 热则使配置的溶液浓度 偏高。）【注：浓度：物 质的量浓度】移 液时用
19、 玻璃棒引流且引流 时 玻璃管 下 端 应 靠 在容量瓶内 壁 上，以防止 溶液 洒出及 容量瓶倾倒，且引流 时 玻璃棒 应 靠 在容量瓶刻度线的下 方。（若 移 液时有溶液 洒落到外 面，必须 重新 配置溶液，否则 会 使配置的溶液浓度 偏 低。）洗涤 时（23 次，冲洗对 象为烧杯内 壁及玻璃棒）洗涤 液 要全 部 倒入 容量瓶内，否则 会 使配置的溶液浓度 偏 低。定容之前必须 先将 溶液 摇荡均匀，用 胶头滴管滴加 时应 将眼睛 于凹液面 齐平 处 读 数（仰视读 数时 会 使所配溶液的浓度 偏 低，俯视 时 会 使所配溶液的浓度 偏高），若 加 水定容时 超过了刻度线，则不 可将超出
20、 部分 重新吸出，必须 重新 配置，否则 会 使配置的溶液浓度 偏 低。摇匀 后瓶内液面低于刻度线时不 可再加 水，否则 会 使配置的溶液浓度 偏 低。使用 经洗涤 后 未干燥 的容量瓶 对 所配溶液 物 质的量浓度无 影响。拿 容量瓶时，手指 应 持 在瓶颈刻度 以 上部分，以免手 温 影响 使配置的溶液浓度 偏 低。15、元素 与 物 质的分 类 化合 态（即以 化合 物形式存 在）与 游离态（即以单 质 形式存 在）：元素 在 自然界 的 存 在 形态。【二氧 化 硅由原子构成，一 般情况 下 酸 都 由 分 子组成，碱、盐 都 由离子构成。】【定 义及 分 类知 识 点整理】某 一 价
21、态 的 元素总 有一定的 对 应 性 质。硝酸 为 氧 化 性酸。亚硫酸 为中 强酸 酸性氧 化 物：能 与 碱 反应 生成盐 和水的 氧 化 物。两 性氧 化 物：可以 和 酸、碱 反应都 生 碱性氧 化 物：能 与 酸 反应 生成盐 和水的 氧 化 物 成盐 和水的 氧 化 物。（如氧 化 铝、氧 化 锌）不 成盐（中 性）氧 化 物：不 能 与 酸 和 碱 反应 生成 相应 价态 的 盐 和水的 氧 化 物（CO、NO）正盐：只由金属离子 和 酸根离子构成 的 盐。酸式盐：电离 时 生成氢离子，酸根离子 和 金属离子 的 盐 碱式盐：电离 时 生成氢氧根离子，酸根离子 和 金属离子 的
22、盐 16、分 散系【包括 溶液、胶 体、浊 液】与 胶 体 分 散系 的定 义：一种 物 质（或几 种 物 质）以微粒 的 形式 分 散到另 一种 物 质中所 形成 的混合 物。组成：分 散 质 被 分 散成粒子 的 物 质。分 散剂粒子 分 散 在 其 中的 物 质。【如氯 化 钠 溶液 即 为一种分 散系，分 散 质为溶质 氯 化 钠，分 散剂 为溶 剂 水】胶 体：为分 散 质 粒 度在 1100nm 之 间 的一种分 散系。（1nm=-1 10 9 m）【溶液分 散 质 粒 度 1nm。浊 液的分 散 质 粒 度 100nm】【胶体与溶液的本质区别：分散质粒子的直径不同。】【粒度：颗粒
23、（微粒）的大小，球体颗粒的粒度一般用直径表示。】胶体分为三种（常见胶体）：固溶胶（固态；有色玻璃，烟水晶）液溶胶（液态；淀粉溶液、氢氧化铁胶体）气溶胶（气态；烟、云、雾）【浊液分为乳浊液和悬浊液；溶液分为饱和溶液以及不饱和溶液。】其他性质：均匀、透明或半透明。较稳定，能透过滤纸而不能透过半透膜。应用：1、农业生产：土壤保肥作用。土壤里中含有的粘土腐殖质常以胶体的形式存在。2、医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质。3、日常生活：制作豆腐（胶体的 聚沉，加入盐卤）。豆 浆、牛奶、粥、明 矾净 水。【盐卤：主要成 分有 氯 化 镁、硫酸钙（制豆腐 重要成 分）、氯 化 钙 及 氯 化
24、 钠等】4、自然现象江河入海口 形 成 的三 角洲。【原理：海 水中的电 解 质 使江河泥沙所 形 成 的胶体 发 生 聚沉。】5、工 业生产：制有色玻璃、冶金工 业利用电泳 原理选矿，原油脱 水，利用电泳 原理除去矿物 粉 尘，进行 电泳电 镀。17、丁达尔效 应：定 义：可 见 光通 过胶体 时，在 入射光 的 侧面可 以 观察到 明 亮 的 光路 的 现象。原因：胶体 对可 见 光 的散 射造成。【胶体本 身并 不 发光。】【丁达尔效 应为 物理变 化，是 一种用 来鉴 别胶体和溶液的 物理手段，能 说 明胶体的大小 范围】【要点：泥 水过滤 后 的滤液 也 有 丁达尔效 应。】【氯 化
25、铁胶体的制 备】原理：（化学 方程 式）操 作过 程：应 先 用 洁净 的 烧杯取少量蒸馏 水（约 20ml），用 酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯 中 逐滴滴加氯 化铁溶液，继续加热至 液体 呈 透明的 红褐 色，停止加热。注意事项：1、制 备时 不 可 用玻璃 棒搅拌，因 为 搅拌时会减弱 胶粒 对 电 荷 的 吸附 能 力，使 胶粒 容易碰撞结合成更 大的颗粒而 沉降。2、不 可滴加 或一 次 性 加入 过 多 的 氯 化铁溶液，防止因 溶液 浓 度过大而直 接 生 成 氢氧化铁 沉 淀。【检验 胶体制 备成功 的 方法：让 一 束可 见 光通 过 所 制 得 的胶体，若从入射光侧面可观察到
26、 一条 明 亮 的 光路，则 说 明能 发 生 丁达尔效 应，证 明 已 制 得了 胶体。】18、电泳：在 外 电 场 的作用 下，胶体微粒 向 直 流 电 源阳极 或 阴极 定 向移动 的 现象。【电泳 现象说 明胶粒 带 电 荷且 同种胶粒 带 同种电 荷】【胶体 带 电的 原因 与 规律：】1、吸附 及 吸附 作用：吸附是指物 质（主要是 固体 物 质）表 面吸住周围介 质（液体或气体）中的分子或离子的 现象。吸附 作用和 物 质的表 面积 有 关，且 表 面积越 大，吸附 能 力越强。（因 胶体粒子 细 小而 具 有 巨 大的表 面积，故 能 吸附 溶液中的离子 带 电。）【规律：一般
27、 金属 氢氧化 物、金属 氧化 物 的胶粒 吸附阳 离子，带正 电 荷。非金属 氧化 物，金属硫 化 物 胶粒 吸附阴 离子，带负 电 荷。由于被吸附 离子与 未被吸附 离子，数量相等 电性 相反，整个 胶体 仍呈 电中性。胶体较为稳定的 原因 为：胶体粒子 带 有同种电 荷互相排斥 不 易聚集。】电离：电 解 质在溶 于 水或 受热熔 化 时，解 离 出 能 够自由移动 的离子的过 程。（部 分胶体粒子 可通 过表 面基团 的电离而 带 电。如硅酸 胶体 解 离 出 氢离子 带负 电 荷。）19、胶体的聚沉：定义：胶体颗粒在适当条件下相互结合成粒度大于100nm的颗粒沉积下来的过程。【胶体聚
28、沉的方法及原理】原理：中和胶体粒子的电性。加快胶体粒子的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶体粒子聚集而沉淀下来。方法：、加入电解质：通过增加胶体中粒子的总浓度，从而减少或中和原来胶体所带电荷，使其失去稳定性，由于分子的布朗运动，在相互碰撞时就可实现聚集沉降。【一般情况下，加入电解质时高价离子比低价粒子使胶体凝聚的效率大（Na+Fe3+）】【电解质的概念见下第 23 点】【布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象】、加入与胶粒带相反电荷的胶体：作用 与相 同。、加热胶体：通过 能量升 高而使胶体粒子运动加 剧，使其碰撞机会增 多、对 粒子的吸附作用 减 弱，导致 胶体稳定性 遭到 减 弱，从
29、而使胶体凝聚。20、渗析：定义：利用半透膜 分离胶体中的 杂 质分子或离子，提纯、精制交替 的 操作。渗析常用 的 半透膜：动 物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶 棉薄膜、玻璃纸。【检验 胶体 是否纯净 的方法：将半透膜移 入 蒸馏水 中 浸泡 一 段 时 间后取出，向蒸馏水 中 滴 加硝酸银溶液，观察 现象。若有白色 沉淀 生 成，则胶体不 纯净，反 之 则 为纯净。】（氟 离子：氢氟酸 的 酸根。硫 离子：氢硫酸 的 酸根。氯 离子：氢氯酸 的 酸根 溴 离子：氢溴酸 的 酸根。碘 离子：氢碘酸 的 酸根。）21、电解质与 非 电解质：电解质：在 水溶液 或 熔化状态 下 能导 电的 化 合 物
30、。（本身能 电离）【常 见电解质 类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（熔化 时 能导 电）、水等】非 电解质：在 水溶液 和 熔化状态 下 都 不 导 电的 化 合 物。【常 见 非 电解质 类别：多数非金属氧化物、多数有 机 物、非金属氢化物。】注：1、单 质 既 不 是 电解质 也 不 是非 电解质。2、能导 电的 物 质不一定 是 电解质。电解质 本身 不一定 能导 电。导 电原 因：电解质 溶 于 水 或 受 热 熔化能 电离 出自 由 移 动的离子，且 离子在电 场 的 作用 下 发生定 向移 动【其实质 是存 在 自 由 移 动的离子。金属导 电的实质 是金属内部存 在 自 由 移
31、动的电子】影响 电解质 溶液导 电 能力 的 因素：1、自 由 移 动离子的浓度 2、离子所带电荷的 多 少 3、溶液 的 温 度。（皆 成 正 比）【浓度：即单位 体积中 自 由 移 动的离子 数目】强 电解质与 弱 电解质：强 电解质定义：在 水溶液 中 能够完全 电离的电解质。包括：强酸、强碱 与 绝 大 多数盐。弱 电解质定义：在 水溶液 中 只部 分电离的电解质。包括：弱酸、弱碱、两 性 氢氧化物、水、极 少 数盐 记：醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、氢氟酸、磷酸、【重 点：弱、非 电解质，难溶、易挥发物 质、单 质、氧化物等 在离子方程 式 中 应写化 学 式。】。【两 性 氢氧化物
32、定义：既能 与 酸 或 强碱 反 应生 成 盐 和 水 的 氢氧化物（如氢氧化铝）】电离：电解质 溶 于 水 或 受 热 熔化 时，解离 出能够自 由 移 动的离子的过程。注：电解质的电离无 需 通电，条件 为溶 于 水 或 受 热 熔化，电离 能量 来 源为水 分子或热的 作用。电离可 用 电离方程 式表示。如：离子反 应：有 离子 参 加的 化 学反 应【酸、碱、盐 在 水溶液 中的反 应都为 离子反 应。】注：1、电解质在水溶液中的反应实际上就是其粒子之间的反应。2、酸、碱。盐之间发生的复分解反应实质上是离子交换反应。发生条件是生成难溶物质、挥发性物质或弱电解质，使某些离子的浓度减小。离
33、子方程式：用实际参加反应的符号来表示离子反应的方程式。【书写格式略】22、氧化还原反应：氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的反应。【反之为非氧化还原反应】特征：元素化合价变化。实质：电子的转移。氧化反应：反应物所含元素化合价有升高的反应。【同一个反应中氧化反应和还原反应必 还原反应：反应物所含元素化合价有降低的反应。然同时发生，因得失电子必同时进行。】【置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应。】【化合反应与分解反应不一定为氧化还原反应。】氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低【得到电子（电子偏近）】的反应物【被还原】常见氧化剂：活泼非金 属单 质：氧 气、氯气 含
34、较 高价 态 元素的含氧酸：硝 酸、浓 硫 酸 含有 较 高价 态 元素的盐：高 锰 酸 钾、氯 酸 钾、氯 化 铁 过氧化物：过氧化 氢、过氧化 钠。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高【失 去 电子（电子偏离）】的反应物【被氧化】常见还原剂：活泼金 属单 质：钠、钾 非金 属单 质：碳单 质、氢气 含有 较 低价 态 元素的氧化物和盐：一氧化 碳、二 氧化 硫、碘 化 钾、亚硫 酸 钠、硫 酸 亚铁等【氧化 产 物：还原剂失 去 电子被氧化的 产 物。还原 产 物：氧化剂得到电子被还原的 产 物。】【氧化还原反应中，电子转移的 总数 与化合价升高或降低的 总值 是 相等 的。】氧化性：
35、指能 使其 他 元素化合价升高，发生氧化反应的性质【氧化剂】指 得电子性质 及能力。还原性：指能 使其 他 元素化合价降低，发生还原反应的性质【还原剂】指 失电子性质 及能力。【越容易 得电子的物质，氧化性 越强。越容易 失 去 电子的物质，还原性 越强。】【物质的氧化性还原性 强 弱 比较】重要 表格使用方 法：物质氧化性 由第 一小 组至第五 小 组递 减、还原性 由第十 小 组 到 第六 小 组递 减。【第 一小 组 的物质 能 与 第七 到 第十 小 组 的物质反应 将 其氧化成 对 应的物质，并 被还原成 第六 小 组 的物质。第二 小 组 的物质 能 与 第八 到 第十 小 组 的
36、物质反应 将 其氧化为 对 应物质 并 被还原成 第七 小 组 的物质。以此类推。例如 酸性条件 下 的高 锰 酸 根 离子 能将氯 离子氧化为 氯气并被还原为 锰 离子。】【离子方程式：】该 表格 仅 为 通 常 情况下适 用，特 殊情况 应特 殊考虑。一 般情况下，同一 种 元素 从 低价 态 到高价 态 的氧化性 逐渐增强，还原性 逐渐 减弱。第 一小 组（以下均 为 酸性条件 下）高 锰 酸 根 离子 次氯 酸 根 离子 重铬 酸 根 离子 氯 酸 根 离子 第六 小 组 锰 酸 根 离子 锰 离子 氯 离子 氯气 铬 离子 第二 小 组 氯气 硝 酸 根 离子（酸性条件）第七 小 组
37、 氯 离子 二 氧化 氮 铵根 离子 一氧化 氮（以 上为常见）第三 小 组 溴单 质 第八 小 组 溴 离子 第四 小 组 铁 离子 第九 小 组 亚铁 离子 第五 小 组 碘单 质 第十 小 组 碘 离子 规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，高价态氧化产物所对应的氧化剂的氧化性大于低价态氧化产物所对应的氧化剂的氧化性。当不同的氧化剂作用于同一还原剂且当氧化产物价态相同时。反应条件越复杂，其所对应的氧化剂的氧化性越弱。由金属活动性顺序从左到右，单质失去电子能力减弱，还原性逐个减弱。【与其相对应的金属离子从左到右得电子能力增强
38、，离子的氧化性逐个增强】重点：由非金属活动性顺序从左到右，单质得电子能力减弱，氧化性逐个减弱。非金属活动性顺序：氟、氧气、氯气、溴、碘、硫、磷、碳、硅、氢气。【与其相对应的非金属离子从左到右失电子能力增强，离子的还原性逐个增强】（原因：以氟元素和氯元素比较为例，其为主族中的同族元素，可知两元素原子的最外层电子数相等且氯原子比氟元素多一个电子层，又已知每个原子核都有一定的 吸附 能力，可 推 知距 离原子核越 远 的电子层得到的 吸附 力越 小。故 相同 状况 下氟原子最外电子层的 吸附 能力高于氯原子，所以 更容易 得到电子 被 还原。同 理 可得氯离子比氟离子 更容易 失电子 被 氧化）重点
39、：判断 原子 及 离子 半径 时所 参考 的对 象 为电子的 运 动 范围，且可 依照上述 原 理判断，电子层数且核外电子数相同时，对电子 束缚 能力较强 者（核 内 质子数较大），原子 半径 较 小。【某 元素 处 于最高价态时 只 有氧化性，处 于最低价态时 只 有还原性。（因 无法再 得 或 失电子）】（规律 1：设某 物质中 含 有 若干种 元素。若这些（个）元素都 处 于其最高价态，则 该 物质 仅具 有还原性。反 之，若 其都 处 于最低价态，该 物质 仅具 有还原性。若这些 元素中 并 非所有元素都 处 于最高价态 或 最低价态。或 有元素 处 于中 间 价态。则 该 物质 既
40、有氧化性、又有还原性。）（规律 2：主族元素化 合 价一 般 规律：最高 正 价=最外层电子数 最低 负 价=最外层电子数-8（金属元素 无负 价，最低价为 0）（规律 3：氧化还原反应中 若 反应物中 存 在多 种 两两能 互 相 发生 反应的物质，考虑 其反应 先后 顺序时。氧化性最强的和还原性最强的应 先发生互 相 发生 反应。归 中反应 及归 中规律：【高价+低价=中 间 价】同 种 元素在不同的反应物中有两 种 不同的价态，反应 后转 化为中 间 价态。其产物的价态不相互交换，也 不相 互交叉，表现特征 为价态相 互向 中 间靠近，遵守临位转 化 规律。临位转 化 规律：一 般情况
41、下大多 说 氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的价态变化 是临位转 化的，即向 相 邻 的价态变化，而不 是跳跃 性的 转 化。【注意要 点】1、跳位转 化 规律：若 氧化还原反应时，遇 到强氧化剂 或 强还原剂时，则 会被 氧化为高价态或 还原 至 低价态。此 时不 遵守临位转 化 规律。2、含 不同价态同 种 元素的物质在 发生 氧化还原反应时，元素价态的变化一定 遵循归 中 规律。【知 识 点 整理】【概念：若某些 离子相 互之间 反应能 生成难 电离物质，则 这些 离子不能在 溶液 中大 量共存。】【常见难 电离物质：次 氯 酸、醋酸、碳 酸、亚 硫 酸、氢硫 酸、氢氟 酸、水、难溶 氢氧
42、化物】【概念：溶液 中碳 酸 氢 根 与氢氧 根 不能 共存。离子 方程式：】【常见 在 水 中 会发生 氧化还原反应而不能 共存 的离子】1、铁 离子：碘、硫离子 2、酸 性条件下高 锰酸根：碘、硫、氯、溴、亚 硫 酸根、亚铁 离子。3、酸酸 性条件下 硝酸根：碘、硫、氯、溴、亚 硫 酸根、亚铁 离子。4、次 氯 酸根：碘、硫、氯离子、亚铁 离子。23、铁 专题：铁 的物 理 性质：纯净 的 铁 为 光亮 的 白色固体（铁粉 为 黑色固体），密度 较大（大于 水）；能 被磁铁吸引。熔 点为 1535、沸 点为 2750 具 有 良好 的 延展 性与 导热 性，导 电性比 铜、铝差。铁 的化学
43、性质：【可与氧气、氯气（现象见第 7 点）、硫等非金属单质和 酸、盐 反应】【中等活泼的金属，自然界中存在其游离态及化合态。】【单质铁只有还原性。】主要以矿石的形式天然存在：黄铁矿（二硫化亚铁）赤铁矿（氧化铁）磁铁矿（四氧化三铁）【注：括号内为主要成分】【陨铁：铁在自然界的单质形态】铁元素在地壳中的质量分数为 4、65%。【地壳元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙】重要反应离子方程式：1、2、3、4、5、铁的氧化物、氢氧化物物理、化学性质：含铁元素化合物的颜色：黑色的氧化亚铁粉末、红棕色的三氧化亚铁粉末、黑色的四氧化三铁晶体。白色的氢氧化亚铁固体、红褐色的氢氧化铁固体、橘黄色的六水合三氯化铁晶体
44、。浅绿色的七水和硫酸铁晶体。注：氧化铁俗名铁红、四氧化三铁俗名磁性氧化铁、七水合硫酸铁俗名绿矾。氢氧化亚铁被氧化的现象：白色固体在空气中迅速转化为灰绿色最后变为红褐色（氢氧化铁）化学方程式：制取氢氧化亚铁原理：亚铁盐中 加入碱溶液。离子方程式：现象：溶液 中有白色 絮状 物 生 成，静置一段时间 后 振荡 后固体变为灰绿色，最后变为红褐色。【制取 时防止 氢氧化亚铁被氧化的 措施】【原则：排尽且隔绝 氧气】实验所用 硫酸亚铁 溶液 要 新 制，且 铁粉应 过 量；制取硫酸亚铁 溶液 化学方程式：铁粉 过 量的原 因（在硫酸亚铁 溶液 中 加 铁粉、铁 钉 的原 因）：防止溶液 中的亚铁离子被氧
45、化（离子方程式：）氢氧化 钠溶液 应 煮沸除去 氧气后 冷却待用。应 用长胶头滴管吸 取氢氧化 钠溶液，并将滴管伸入 硫酸亚铁 液面下挤出溶液。事先 在硫酸亚铁 液面上加少 量 苯 以 隔绝 氧气。【苯 的 密度小于 水 且 不 溶于 水】【检验 铁离子】向溶液 中 滴加 KSCN（硫 氰 化 钾）溶液，若滴加 后 溶液呈血 红色，则 该溶液 中存在铁离子。离子方程式：常用于印刷路线版 的反应：高炉炼 铁反应 1、2、铁元素 与人 体 健康知识点整 理：铁元素 是生 物体中含量最 高 的 生命必须微 量元素。血 红 蛋 白分子的 载 氧 功能是 其其中含有的亚铁离子 给予 的【若 亚铁离子被氧
46、化为铁离子 会使血 红 蛋 白分子 丧失载 氧 能力从 而 使人 体 缺 氧】主要 源 自 食 物的亚铁离子 常 在 小肠 的 十 二 指肠 被 吸收。【食 物 来源：动 物 血、肝、骨髓 及 蛋 黄、菠菜、红 枣、大豆、芝麻】维生 素 C 具 有氧化性，适 量 服用 有 利于 铁元素 吸收。24、碳 及其化合物 专题：同 素 异 形体：由同一种 元素 组 成的不 同 单质 互称 为 该 元素的 同 素 异 形体。【形成原 因：形成单质的原子 个 数 排列 方式不 同。】【同 素 异 形体的物理性质不 同，化学性质 相似。金属元素 无同 素 异 形体】碳 的有 关同 素 异 形体的 特殊 物理
47、性质：（【】号内为 组 成物质的原子 排列 方式）金 刚 石。无 色 透明 的 正八面 体晶体，自然界中天然存在最 坚硬 物质 且 不 导电。【正 四 面 体的空 间 网状 结构，碳 原子 间 以 共价键结 合】石 墨：深 灰色 鳞片状 晶体，为最 软 的矿物 之一且导电 性 良好。【六 边 形 平面 层状 结构，同层上碳 原子 间 以 共价键结 合】C60：灰黑色固体 且 不 导电。（由美、英国 三名 科 学 家发 现 且科 学 家们因此获得诺贝尔奖）【由 60 个 位 于球 的 表面 的 碳 原子 构 成的形 似足球 的分子，原子 呈正 五 边 形 或正 六 边 形 排列】【零散知识点整
48、理】C60家族被命名为“富勒烯”工业制取一氧化碳的化学方程式：方解石主要成分为碳酸钙；白云石主要成分为碳酸镁钙；菱镁矿的主要成分为碳酸镁。菱铁矿的主要成分为碳酸铁。菱锌矿的主要成分为碳酸锌。德国化学家维勒用无机化合物氰酸氨合成有机化合物尿素【突破有机物与无机物的界限】反应 规律：碳酸盐+二氧化碳+水=碳酸氢盐。离子方程式：【故由此反应 规律 可得：当二氧化碳与碱 溶液 反应时，若二氧化碳相对于碱过量，则反应的化学方程式可表示为：二氧化碳+碱=（相应的）碳酸氢盐】例：【重点：碳酸钠与盐酸反应时注意】当参加反应的盐酸为 相对 少量时，反应的生成物为碳酸氢钠和氯化钠。由此可得鉴别碳酸氢钠和碳酸钠的方
49、法：【离子方程式：】分别取少量样品于试管中配置成溶液，逐 滴 加 入稀 盐酸，立即 有 气体产 生的溶液中溶 质 为碳酸氢钠；开始阶段 无 明显现象且 加 入 一 定 量盐酸 后才 有 气体产 生的溶液中的溶 质 为碳酸钠。因 此，当 向等 物 质 的量的碳酸钠与碳酸氢钠中 滴 加盐酸时，只 有当盐酸相对于碳酸钠过量时，两种 方式 最终产 生的二氧化碳的物 质 的量 才 有可 能 一 致。否 则 前者 相对 较 少。【：该理论 可用于 在“不 添 加 任何 试 剂 的 前提下 鉴别碳酸钠和盐酸溶液”的 题目】【等质 量 等形状 的碳酸氢钠和碳酸钠与 足 量酸反应，前者 反应 速率（剧烈 程 度
50、）较大。】特殊题目 规律：将 二氧化碳 通入 氢氧化钠溶液中 充 分反应 后向 溶液中逐 滴滴 加盐酸。（一 般情况下 X 轴 表示加 入 盐酸的 体积，Y 轴 表示 产 生二氧化碳 气体 的 质 量）由此 判断 溶 质 成分：设开始产 生 气体 的点 横坐标 为 a，气体恰好全部放出后 的点 横坐标 为 b。若 a=0 则溶 质只 有碳酸氢钠；若 b=2a，（a0）则溶 质只 有碳酸钠；若 b2a0 则溶 质 为碳酸钠和碳酸氢钠。25、氮及其 化合物 专题 雷雨肥庄稼 有 关 方程式 1：2、3：4、氮气 的物 理性质：【氮气约占空气体积 的 78%】无 色、味、毒 的 气体且密度略小 于