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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学笔记整理1、化学科学的特点是熟悉分子和制造分子；2、英国科学家波义耳提出化学元素的概念（近代化学产生的标志）法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,推翻了“ 燃素说” （近代化学的革命性进展）英国科学家道尔顿提出原子学说；（为近代化学的进展奠定了坚实的基础）意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说；原子分子学说的建立是近代化学进展的里程碑；俄国科学家门捷列夫发觉元素周期律并绘制出第一张元素周期表；1965 年中国人工全合成的牛胰岛素,是世界上第一个人工合成的、具有生物活性的蛋白质；1981 年中国完成世界上首个人工合成有
2、完整生物活性的核糖核酸（酵母氨酸转移核糖核酸）3、化学变化不行以制造原子；如原子弹爆炸时原子种类和其数目变化的变化不为化学变化；4、“ 绿色化学” 是指在化学工业生产中不排放任何有害物质；5、同位素：具有相同的质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；如氕氘氚；6、钠 专题 ：钠的物理性质 ：钠为银白色、有金属光泽的固体,密度比水、四氯化碳小,比煤油大,熔点较低（低于标准大气压下沸水的温度）；硬度较小（可用小刀切割）；是热和电的良导体；钠的化学性质 ：可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强仍原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞的水反应的现象：金属钠漂浮在水面上,熔化成闪亮的小球并逐步
3、消逝,在水面上四处游动,有“ 嘶嘶” 的响声发出并有无色气体放出；无色酚酞变为红色；钠在常温下与氧气反应的现象：金属钠的表面由银白色变为灰色,失去金属光泽； （氧化钠）钠在加热下与氧气反应的现象：金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体；（过氧化钠） ；钠应先与酸反应再与水反应（钠过量时）,钠不能将金属从其盐溶液中置换出来；钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应；钠在盐的水溶液中先与其中的水反应,如生成的氢氧化钠能够连续参与反应就反应连续,反之就不能连续反应；化学方程式： 1：2、3、4、（工业制金属钛）金属钠应密封储存,少量的钠常储存在煤油中；（钠的密度比煤油大且不与煤油反应；）试验操作
4、特点：取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油中钠的用途：钠钾合金作导热剂、冶炼稀有金属、路灯所用高压钠灯光射程远、透雾才能强；金属钠长时间置于空气中最终产物为碳酸钠；【钠氧化钠氢氧化钠（潮解）十水合碳酸钠（风化）碳酸钠】【风化：指在室温下结晶水合物失去一部分结晶水或全部结晶水的现象,属于化学变化】【加热时失去部分或全部结晶水的变化也属于化学变化,但不属于风化；】【重点 ：钠粒被投入苯与水的混合溶液中的现象（注：苯的密度小于金属钠且不溶于水,该现象适用于任何钠粒被加入到水与另一种密度小于钠并不溶于水的液体中的情形）：钠粒处于苯和水的界面处并逐步变小,熔成闪亮的小球,移动并不停的做上下跳动；
5、（缘由略）】氧化钠及过氧化钠的性质：氧化钠：白色固体、碱性氧化物；与空气中的二氧化碳和水反应,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠：淡黄色固体、过氧化物,有强氧化性；与空气中的二氧化碳（放热反应）及水反应,与盐酸反应； 其中氧元素的价态为负一；常用于呼吸面罩和潜水艇的供氧剂；漂白剂；【过氧化钠投入紫色石蕊试液中的现象：溶液先变蓝,后褪色；化学方程式： 1、2、（谨记强氧化性） 】名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3、4、5、6、【要点： 氢气的验纯步骤：将小试管扣在导管上收集一小试
6、管反应产生的气体,并用大拇指堵住试管口移近酒精灯, 松开拇指点燃试管中的气体,当有稍微的爆鸣声时, 说明氢气纯洁； 】【规律 1：如 Wg 某物质在足量氧气中完全燃烧后的产物与过氧化钠反应后固体质量增加Wg；那么该物质中 C 和 O 的物质的量的比为 1：1；该物质的通式为（CO）x H y】【注： 规律 1 将条件与结果倒置也可成立,由此求混合气体中氧气体积时,如题目中未注明氧气是否足量、完全反应就需要分情形考虑,即氧气过量或该物质过量；】【规律 2：当二氧化碳与水同时与过氧化钠反应时,视为过氧化钠二氧化碳先反应完全后,再与水反应； 】【规律 3：相同状况下,水与二氧化碳的单一或两者的混合气
7、体与足量过氧化钠反应,所剩余气体的体积（即生成氧气的体积）等于原气体体积的一半；】7、氯气 专题 ：氯气的物理性质：呈黄绿色, 有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水得到浅黄绿色的氯水（氯气的水溶液）,难溶于饱和氯化钠溶液；故氯气泄漏时,应向逆风、高处,转移；氯气的化学性质： 【氯气分子为双原子分子,有毒性；】氯气与铁反应的现象：铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟,加入蒸馏水后溶液呈棕黄色；氯气与铜反应的现象：铜丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,加入蒸馏水后溶液呈蓝绿色；氯气与钠反应的现象：钠在氯气中燃烧,产生黄色火焰,并产生白色烟；氯气与氢气反应的现象：氢气在氯气中寂静的燃烧,发出惨白色火焰,瓶口
8、有白雾生成；（氢气与氯气的混合物在光照条件下会发生猛烈地爆炸）氯气与水反应现象：倒扣在水槽中盛满氯气的试管中液面逐步上升,水溶液呈浅黄绿色；氯气与碱反应生成氯化物,次氯化物和水；（歧化反应）可用淀粉 KI 溶液检验氯气；原理： （化学方程式）化学方程式： 1、2、3、4、5、6、7、（84 消毒液有效成分制取方法、氯气尾气处理）8、次氯酸 的性质：具有强氧化性（即漂白性）见光易分解；化学方程式：破坏有机质,使其颜色褪去；弱酸性：酸性极弱,比碳酸的酸性仍弱；9、氯水：分为新制氯水与久置氯水（成分性质与盐酸相像,缘由：方程式）；新制氯水成分：分子： 【氯分子 次氯酸分子 水分子】离子：【氯离子、氢
9、离子、次氯酸根离子、氢氧根离子】性质及作用：呈（淡）黄绿色、酸性、强氧化性、漂白性、杀菌、消毒；检验氯水化学性质的试验中：【（重点 ）：氯水与石蕊溶液的反应现象：石蕊溶液先变成红色然后红色消逝；】【新制氯水与滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液反应的现象：溶液逐步由红色变为无色；缘由：1、 新制氯水中的盐酸和次氯酸与氢氧化钠溶液反应,使溶液中的氢氧化钠全部被消耗,酚酞呈无色； 2、新制氯水中的次氯酸有漂白性,使红色褪去；检验方法：向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,如溶液变红,就为缘由1,如不变红,就为缘由2；】2、 氯水的储存方式：置于棕色试剂瓶中并在阴凉避光处密封储存；漂白粉的制备与使用：工业上经常用
10、石灰乳及氯气来制取漂白粉；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙； 其有效成分是次氯酸钙（漂白原理： 与空气中的水及二氧化碳反应生成次氯名师归纳总结 酸,向漂白粉中加入少量稀盐酸可以加快反应速率）；漂白粉必需密封储存；第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【将氯气制成漂白粉的主要目的：使其转化为较稳固的物质,便于贮存和运输；】【84 消毒液的有效成分为次氯酸钠,常用氢氧化钠与氯气反应制取；漂白原理同上】【二氧化氯可用于漂白与消毒,其漂白才能、 消毒才能、 安全性都强于氯气,被价格高限制】化学方程式： 1、（工业
11、制取漂白粉）2、3、（加快反应速率原理）【常见干燥剂：无水氯化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、五氧化二磷、氧化钙；】10、物质的量：表示含有肯定数目的微观粒子的集合体中粒子的多少；符号为 n,单位为摩尔（mol）,简称摩；为基本物理量之一；（微观粒子为分子、原子、质子、中子、电子等；）【应用化学式指明粒子种类,不使用】阿伏加德罗常数（符号为 NA）：6.02 1023 /mol；表示 1mol 任何微粒所含有的微粒数为6.02 1023；（0.012kg12C 中含有的碳原子数； ）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：N=n NA 11、摩尔质量：单位物质的量所具有的质量；符号为M ；单位为 g
12、/mol 或 kg/mol 1mol 任何物质的质量在以克为单位时在 数值 上都等于它相对分子质量或相对原子质量；质量与物质的量的关系为：m=M n 12、气体摩尔体积：影响物质体积的三个因素：微粒个数、 微粒间距、 微粒大小（气体分子间的平均距离比其分子直径大得多,故影响气体体积的因素为 ）在肯定的温度及压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体的摩尔体积；符号为 V m,单位为 L/mol 或者 . /mol ；其中标准情形下（简称 STP,指 0、 101kPa）1mol 任何气体所占的体积为 22.4L 故 22.4L/mol 为标准状况下的摩尔体积；气体体积、气体摩尔体积、物质的
13、量的关系是：V=V m n 气体摩尔体积的大小与温度和压强有关且讨论对象是气体,可以是单一气体或混合气体；阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子；阿伏加德罗定律的推论：同温同压下,气体的分子数与其体积成正比；温度,体积相同的气体,压强与其分子数成正比；分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比；同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比；同温同压下,相同提及的任何气体的质量与其摩尔质量成正比；同温、等体积,等质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比；物质的量与压强相同的气体,其体积与热力学温度成正比；气体的摩尔质量M 于标准状况下的气体密度 的关
14、系： M=22.4 g/mol 13、物质的量浓度：以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量表示溶液组成的物理量,称为该溶质的物质量浓度；符号为 cB,常用的单位为 mol/L 或 mol/ . ；物质的量浓度的表达式为 nB=V cB 一般情形下 V（混）V1+V2 注：此处 V 指溶液体积而非溶剂体积,含结晶水的化合物溶于水时其溶质不为结晶水合物；在标准状况下, 肯定体积的氨气溶于水后形成的氨水溶液,【浓度与密度的变化关系】其溶质的物质的量全由氨气运算；名师归纳总结 如溶液的密度大于1g /c . （硫酸、硝酸、氯化钠溶液）,就溶液的质量分数越大,其密度就第 3 页,共 13 页越大；反之如
15、小于1g /c . （氨水,酒精溶液） ,就溶液的质量分数越大,其密度就越小；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【规律 ：两种不同质量分数 （相同溶质） 的溶液等体积混合,如溶液的浓度越大,密度越大,就混合溶液的质量分数大于它们和的一半,反之就小于他们和的一半；无论溶液的密度怎样变化,等质量混合时,所得溶液的质量分数都等于他们和的一半；14、容量瓶简介与用途、留意事项；（和：溶液质量分数和） 】用途为配置肯定体积浓度精确的溶液；型号分为 1000ml、500ml、250ml、100ml、 50ml 等容量瓶的标识说明当该温度下
16、瓶内液体的凹液面最低处与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液的体积恰好与瓶上标注的体积相等；留意事项 ：a、使用前必需检查是否漏水；b、挑选型号适合的容量瓶；c、溶解稀释时有放热现象的溶液,应在烧杯中溶解稀释后冷却至室温才转移到容量瓶内；d、不行容量瓶内溶解溶质和长期储存溶液；e、用过的容量瓶要洗净晾干并在瓶口与瓶塞处夹上小纸条,防止瓶口瓶盖粘连；使用容量瓶配置氯化钠溶液步骤：运算称量溶解移液洗涤定容摇匀分瓶【定容的详细步骤：当凹液面上升至离瓶中刻度线12cm 处,改用胶头滴管逐滴加水,眼睛平视凹液面；直至液面最低处与刻度线相平；】误差分析 ：氯化钠溶解时放热故应在烧杯内冷却至室温再移液,否就会使配
17、置的溶液浓度偏低；（如溶于水吸热就使配置的溶液浓度偏高；）【注：浓度：物质的量浓度】移液时用玻璃棒引流且引流时玻璃管下端应靠在容量瓶内壁上,以防止溶液洒出及容量瓶倾倒,且引流时玻璃棒应靠在容量瓶刻度线的下方；（如移液时有溶液洒落到外面,必需重新配置溶液,否就会使配置的溶液浓度偏低；）洗涤时（ 23 次,冲洗对象为烧杯内壁及玻璃棒）洗涤液要全部倒入容量瓶内,否就会使配置的溶液浓度偏低；定容之前必需先将溶液摇荡匀称,用胶头滴管滴加时应将眼睛于凹液面齐平处读数（仰视 读数时会使所配溶液的浓度偏低,俯视时会使所配溶液的浓度偏高）,如加水定容时超过了 刻度线,就不行将超出部分重新吸出,必需重新配置,否就
18、会使配置的溶液浓度偏低；摇匀后瓶内液面低于刻度线时不行再加水,否就会使配置的溶液浓度偏低；使用经洗涤后未干燥的容量瓶对所配溶液物质的量浓度无影响；拿容量瓶时,手指应持在瓶颈刻度以上部分,以免手温影响使配置的溶液浓度偏低；15、元素与物质的分类 化合态 （即以化合物形式存在）与游离态 （即以单质形式存在） ：元素在自然界的存在外形；【二氧化硅由原子构成,一般情形下酸都由分子组成,碱、盐都由离子构成；】【定义及分类学问点整理】某一价态的元素总有肯定的对应性质；硝酸为氧化性酸；亚硫酸为中强酸 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物：可以和酸、碱反应都生 碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和
19、水的氧化物 成盐和水的氧化物； （如氧化铝、 氧化锌）不成盐（中性）氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物（CO、NO）正盐：只由金属离子和酸根离子构成的盐；酸式盐：电离时生成氢离子,酸根离子和金属离子的盐碱式盐：电离时生成氢氧根离子,酸根离子和金属离子的盐16 、分散系【包括溶液、胶体、浊液】与胶体分散系的定义： 一种物质（或几种物质） 以微粒的形式分散到另一种物质中所形成的混合物；组成：分散质被分散成粒子的物质；分散剂粒子分散在其中的物质；【如氯化钠溶液即为一种分散系,分散质为溶质氯化钠,分散剂为溶剂水】名师归纳总结 胶体：为分散质粒度在1100nm之间的一种分散系；（1nm
20、= -1 109 m）第 4 页,共 13 页【溶液分散质粒度1nm ；浊液的分散质粒度100nm 】- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【胶体与溶液的本质区分：分散质粒子的直径不同；】【粒度：颗粒（微粒）的大小,球体颗粒的粒度一般用直径表示；】胶体分为三种（常见胶体）：固溶胶（固态；有色玻璃,烟水晶）液溶胶（液态；淀粉溶液、氢氧化铁胶体）气溶胶（气态；烟、云、雾）【浊液分为乳浊液和悬浊液；溶液分为饱和溶液以及不饱和溶液；】其他性质：匀称、透亮或半透亮；较稳固,能透过滤纸而不能透过半透膜；应用： 1、农业生产：土壤保肥作用；土壤
21、里中含有的粘土腐殖质常以胶体的形式存在；2、医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分别蛋白质；3、日常生活：制作豆腐（胶体的聚沉,加入盐卤）；豆浆、牛奶、粥、明矾净水；【盐卤：主要成分有氯化镁、硫酸钙（制豆腐重要成分）4、自然现象江河入海口形成的三角洲；、氯化钙及氯化钠等】【原理：海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉；】5、工业生产：制有色玻璃、冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水,利用电泳原理 除去矿物粉尘,进行电泳电镀；17 、丁达尔效应：定义：可见光通过胶体时,在入射光的侧面可以观看到光明的光路的现象；缘由：胶体对可见光的散射造成；【胶体本身并不发光；】【丁达尔效应为物理变化,
22、是一种用来鉴别胶体和溶液的物理手段,能说明胶体的大小范畴】【要点：泥水过滤后的滤液也有丁达尔效应；】【氯化铁胶体的制备】原理：（化学方程式）操作过程：应先用干净的烧杯取少量蒸馏水（约20ml ）,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加氯化铁溶液,连续加热至液体呈透亮的红褐色,停止加热；留意事项 ：1、制备时不行用玻璃棒搅拌,由于搅拌时会减弱胶粒对电荷的吸附才能,使胶粒简单碰撞结合成更大的颗粒而沉降；2、不行滴加或一次性加入过多的氯化铁溶液,防止因溶液浓度过大而直接生成氢氧化铁沉淀；【检验胶体制备胜利的方法：让一束可见光通过所制得的胶体,如从入射光侧面可观看到一条光明的光路,就说明能发生丁达尔
23、效应,证明已制得了胶体；】18 、电泳：在外电场的作用下,胶体微粒向直流电源阳极或阴极定向移动的现象；【电泳现象说明胶粒带电荷且同种胶粒带同种电荷】【胶体带电的缘由与 规律 ：】1、吸附及吸附作用：吸附是指物质（主要是固体物质）表面吸住四周介质（液体或气体）中的分子或离子的现象；吸附作用和物质的表面积有关,且表面积越大,吸附才能越强；（因胶体粒子细小而具有庞大的表面积,故能吸附溶液中的离子带电；）【规律 ：一般金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,带正电荷；非金属氧化物,金 属硫化物胶粒吸附阴离子,带负电荷； 由于被吸附离子与未被吸附离子,数量相等电性相反,整个胶体仍呈电中性；胶体较为稳固
24、的缘由为：胶体粒子带有同种电荷相互排斥不易集合；】电离：电解质在溶于水或受热熔化时,解离出能够自由移动的离子的过程；（部分胶体粒子可通过表面基团的电离而带电；如硅酸胶体解离出氢离子带负电荷；）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆19 、胶体的聚沉：定义：胶体颗粒在适当条件下相互结合成粒度大于【胶体聚沉的方法及原理】原理：中和胶体粒子的电性；100nm 的颗粒沉积下来的过程；加快胶体粒子的热运动以增加胶粒的结合机会,使胶体粒子集合而沉淀下来；方法：、加入电解质： 通过增加胶体中粒子的总浓度,从
25、而削减或中和原先胶体所带电荷,使其失去稳固性,由于分子的布朗运动,在相互碰撞时就可实现集合沉降；【一般情形下,加入电解质时高价离子比低价粒子使胶体凝结的效率大（Na+ Fe3+ ）】【电解质的概念见下第 23 点】【布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规章运动的现象】、加入与胶粒带相反电荷的胶体：作用与相同；、加热胶体： 通过能量上升而使胶体粒子运动加剧,使其碰撞机会增多、对粒子的 吸附作用减弱,导致胶体稳固性遭到减弱,从而使胶体凝结；20 、渗析：定义：利用半透膜分别胶体中的杂质分子或离子,提纯、精制交替的操作；渗析常用的半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸；【检验胶体是否纯洁的
26、方法：将半透膜移入蒸馏水中浸泡一段时间后取出,向蒸馏水中滴加硝酸银溶液,观看现象；如有白色沉淀生成,就胶体不纯洁,反之就为纯洁；】（氟离子：氢氟酸的酸根；硫离子：氢硫酸的酸根；氯离子：氢氯酸的酸根 溴离子：氢溴酸的酸根；碘离子：氢碘酸的酸根；）21 、电解质与非电解质：电解质 ：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；（本身能电离）、水等】【常见电解质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（熔化时能导电）非电解质 ：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物；【常见非电解质类别：多数非金属氧化物、多数有机物、非金属氢化物；】注： 1、单质既不是电解质也不是非电解质；2、能导电的物质不肯定是电解质；电解质本身不
27、肯定能导电；导电缘由： 电解质溶于水或受热熔化能电离出自由移动的离子,且离子在电场的作用下发生定向移动【其实质是存在自由移动的离子；金属导电的实质是金属内部存在自由移动的电子】影响电解质溶液导电才能的因素：1、自由移动离子的浓度2、离子所带电荷的多少3、溶液的温度； （皆成正比）【浓度：即单位体积中自由移动的离子数目】强电解质与弱电解质：强电解质定义：在水溶液中能够完全电离的电解质；包括：强酸、强碱与绝大多数盐；弱电解质定义：在水溶液中只部分电离的电解质；包括：弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水、极少数盐 记：醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、氢氟酸、磷酸、】；【重点 ：弱、非电解质, 难溶、 易挥发物质
28、、 单质、 氧化物等在离子方程式中应写化学式；【两性氢氧化物定义：既能与酸或强碱反应生成盐和水的氢氧化物（如氢氧化铝）】电离：电解质溶于水或受热熔化时,解离出能够自由移动的离子的过程；注：电解质的电离无需通电,条件为溶于水或受热熔化,电离能量来源为水分子或热的作用；电离可用电离方程式表示；如：名师归纳总结 离子反应：有离子参与的化学反应【酸、碱、盐在水溶液中的反应都为离子反应；】第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆注： 1、电解质在水溶液中的反应实际上就是其粒子之间的反应；2、酸、碱；盐之间发生的复分解反
29、应实质上是离子交换反应；发生条件是生成难溶物质、挥发性物质或弱电解质,使某些离子的浓度减小；离子方程式：用实际参与反应的符号来表示离子反应的方程式；【书写格式略】22 、氧化仍原反应：氧化仍原反应：反应过程中有元素化合价变化的反应；特点：元素化合价变化；实质：电子的转移；氧化反应：反应物所含元素化合价有上升的反应；【反之为非氧化仍原反应】【同一个反应中氧化反应和仍原反应必仍原反应： 反应物所含元素化合价有降低的反应；然同时发生, 因得失电子必同时进行；】【置换反应肯定是氧化仍原反应；复分解反应肯定是非氧化仍原反应；】【化合反应与分解反应不肯定为氧化仍原反应；】氧化剂：氧化仍原反应中所含元素化合
30、价降低【得到电子（电子偏近）】的反应物【被仍原】常见氧化剂：活泼非金属单质：氧气、氯气含较高价态元素的含氧酸：硝酸、浓硫酸含有较高价态元素的盐：高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁过氧化物：过氧化氢、过氧化钠；仍原剂：氧化仍原反应中所含元素化合价上升【失去电子（电子偏离）】的反应物【被氧化】常见仍原剂：活泼金属单质：钠、钾 非金属单质：碳单质、氢气含有较低价态元素的氧化物和盐：一氧化碳、二氧化硫、碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等【氧化产物：仍原剂失去电子被氧化的产物；仍原产物：氧化剂得到电子被仍原的产物；】【氧化仍原反应中,电子转移的总数与化合价上升或降低的总值是相等的；】氧化性： 指能使其他元素化合价上升,
31、发生氧化反应的性质【氧化剂】 指得电子性质及才能；仍原性： 指能使其他元素化合价降低,发生仍原反应的性质【仍原剂】 指失电子性质及才能；【越简单得电子的物质,氧化性越强；越简单失去电子的物质,仍原性越强；】【物质的氧化性仍原性强弱比较】第一小组 其次小组 第三小组 第四小组 第五小组（以下均为酸性条件下）高锰酸根离子氯气溴单质铁离子碘单质次氯酸根离子硝酸根离子重铬酸根离子（酸性条件）氯酸根离子第六小组第七小组第八小组第九小组第十小组锰酸根离子氯离子溴离子亚铁离子碘离子锰离子二氧化氮氯离子铵根离子氯气一氧化氮铬离子（以上为常见）重要表格使用方法：物质氧化性由第一小组至第五小组递减、仍原性由第十小
32、组到第六小组递减；【第一小组的物质能与第七到第十小组的物质反应将其氧化成对应的物质,并被仍原成第六小组的物质； 其次小组的物质能与第八到第十小组的物质反应将其氧化为对应物质并被仍原成第七小组的物质；以此类推； 例如酸性条件下的高锰酸根离子能将氯离子氧化为氯气并被仍原为锰离子； 】【离子方程式：】该表格仅为通常情形下适用,特别情形应特别考虑；一般情形下,同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆规律 ：氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂
33、仍原产物；当变价的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,的氧化性大于低价态氧化产物所对应的氧化剂的氧化性；高价态氧化产物所对应的氧化剂当不同的氧化剂作用于同一仍原剂且当氧化产物价态相同时；反应条件越复杂,其所对应的氧化剂的氧化性越弱；由金属活动性次序从左到右,单质失去电子才能减弱,仍原性逐个减弱；【与其相对应的金属离子从左到右得电子才能增强,离子的氧化性逐个增强】重点 ：由非金属活动性次序从左到右,单质得电子才能减弱,氧化性逐个减弱；非金属活动性次序：氟、氧气、氯气、溴、碘、硫、磷、碳、硅、氢气；【与其相对应的非金属离子从左到右失电子才能增强,离子的仍原性逐个增强】（缘由 ：以氟元素和氯元
34、素比较为例,其为主族中的同族元素,可知两元素原子的最外层电子数相等且氯原子比氟元素多一个电子层,又已知每个原子核都有肯定的吸附才能,可推知距离原子核越远的电子层得到的吸附力越小；故相同状况下氟原子最外电子层的吸附才能高于氯原子,所以更简单得到电子被仍原；同理可得氯离子比氟离子更简单失电子被氧化）重点： 判定原子及离子半径时所参考的对象为电子的运动范畴,且可依照上述原理判定,电子层数且核外电子数相同时,对电子束缚才能较强者（核内质子数较大）,原子半径较小；【某元素处于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有仍原性； （因无法再得或失电子） 】（规律 1：设某物质中含有如干种元素；如这些（个）元素
35、都处于其最高价态,就该物质仅具有仍原性；反之,如其都处于最低价态,该物质仅具有仍原性；如这些元素中并非全部元素都处于最高价态或最低价态；或有元素处于中间价态； 就该物质既有氧化性、 又有仍原性； ）（规律 2：主族元素化合价一般 规律 ：最高正价 =最外层电子数 最低负价 =最外层电子数 -8（金属元素无负价,最低价为 0）（规律 3：氧化仍原反应中如反应物中存在多种两两能相互发生反应的物质,考虑其反应先后次序时；氧化性最强的和仍原性最强的应先发生相互发生反应；归中反应及归中规律：【高价 +低价 =中间价】同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态,反应后转化为中间价态；其产物的价态不相互交换,
36、也不相互交叉,表现特点为价态相互向中间靠近,遵守临位转化 规律 ；临位转化 规律 ：一般情形下大多说氧化仍原反应中,的,即向相邻的价态变化,而不是跳动性的转化；【留意要点】氧化剂与仍原剂的价态变化是临位转化1、跳位转化 规律 ：如氧化仍原反应时,遇到强氧化剂或强仍原剂时,就会被氧化为高价态或仍原至低价态；此时不遵守临位转化规律 ；元素价态的变化肯定遵循归中规律 ；2、含不同价态同种元素的物质在发生氧化仍原反应时,【学问点整理 】【概念： 如某些离子相互之间反应能生成难电离物质,就这些离子不能在溶液中大量共存；】【常见难电离物质：次氯酸、醋酸、碳酸、亚硫酸、氢硫酸、氢氟酸、水、难溶氢氧化物】【概
37、念：溶液中碳酸氢根与氢氧根不能共存；离子方程式：】【常见在水中会发生氧化仍原反应而不能共存的离子】1、铁离子：碘、硫离子 2、酸性条件下高锰酸根：碘、硫、氯、溴、亚硫酸根、亚铁离子；3、酸酸性条件下硝酸根：碘、硫、氯、溴、亚硫酸根、亚铁离子；4、次氯酸根：碘、硫、氯离子、亚铁离子；23 、铁 专题 ：铁的物理性质：纯洁的铁为光亮的白色固体（铁粉为黑色固体）,密度较大（大于水） ；能被磁铁吸引；熔点为 1535 、沸点为 2750 具有良好的延展性与导热性,导电性比铜、铝差；铁的化学性质： 【可与氧气、氯气（现象见第7 点）、硫等非金属单质和酸、盐反应】名师归纳总结 - - - - - - -第
38、 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【中等活泼的金属,自然界中存在其游离态及化合态；】【单质铁只有仍原性； 】主要以矿石的形式自然存在：黄铁矿 （二硫化亚铁） 赤铁矿（氧化铁） 磁铁矿 （四氧化三铁）【注：括号内为主要成分】【陨铁：铁在自然界的单质外形】铁元素在地壳中的质量分数为 4、65% ；【地壳元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙】重要反应离子方程式：1、2、3、4、5、铁的氧化物、氢氧化物物理、化学性质：含铁元素化合物的颜色：黑色的氧化亚铁粉末、红棕色的三氧化亚铁粉末、黑色的四氧化三铁晶体；白色的氢氧化亚铁固体、红褐色的氢氧化
39、铁固体、橘黄色的六水合三氯化铁晶体；浅绿色的七水和硫酸铁晶体；注：氧化铁俗名铁红、四氧化三铁俗名磁性氧化铁、七水合硫酸铁俗名绿矾；氢氧化亚铁被氧化的现象：白色固体在空气中快速转化为灰绿色最终变为红褐色（氢氧化铁）化学方程式：制取氢氧化亚铁原理：亚铁盐中加入碱溶液；离子方程式：现象：溶液中有白色絮状物生成,静置一段时间后振荡后固体变为灰绿色,最终变为红褐色；【制取时防止氢氧化亚铁被氧化的措施】【原就：排尽且隔绝氧气】试验所用硫酸亚铁溶液要新制,且铁粉应过量；制取硫酸亚铁溶液化学方程式：铁粉过量的缘由（在硫酸亚铁溶液中加铁粉、铁钉的缘由）：）防止溶液中的亚铁离子被氧化（离子方程式：氢氧化钠溶液应煮
40、沸除去氧气后冷却待用；应用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,并将滴管伸入硫酸亚铁液面下挤出溶液；事先在硫酸亚铁液面上加少量苯以隔绝氧气；【检验铁离子】【苯的密度小于水且不溶于水】向溶液中滴加 KSCN （硫氰化钾）溶液,如滴加后溶液呈血红色,就该溶液中存在铁离子；离子方程式：常用于印刷路线版的反应：高炉炼铁反应1、2、铁元素与人体健康学问点整理：铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素；血红蛋白分子的载氧功能是其其中含有的亚铁离子赐予的【如亚铁离子被氧化为铁离子会使血红蛋白分子丢失载氧才能从而使人体缺氧】主要源自食物的亚铁离子常在小肠的十二指肠被吸取；【食物来源：动物血、肝、骨髓及蛋黄、菠菜、红枣
41、、大豆、芝麻】维生素 C 具有氧化性,适量服用有利于铁元素吸取；专题 ：24 、碳及其化合物 同素异形体：由同一种元素组成的不同单质互称为该元素的同素异形体；【形成缘由：形成单质的原子个数排列方式不同；】【同素异形体的物理性质不同,化学性质 碳的有关同素异形体的特别物理性质：相像 ；金属元素无同素异形体】（【】号内为组成物质的原子排列方式）金刚石；无色透亮的正八面体晶体,自然界中自然存在最坚硬物质且不导电；【正四周体的空间 网状 结构,碳原子间以共价键结合】石墨：深灰色鳞片状晶体,为最软的矿物之一且导电性良好；【六边形平面 层状 结构,同层上碳原子间以共价键结合】C60：灰黑色固体且不导电；
42、（由美、英国三名科学家发觉且科学家们因此获得诺贝尔奖）【由 60 个位于球的表面的碳原子构成的形似足球的分子,【零散学问点整理】原子呈正五边形或正六边形排列】名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C60家族被命名为“ 富勒烯”工业制取一氧化碳的化学方程式：方解石主要成分为碳酸钙；白云石主要成分为碳酸镁钙；菱镁矿的主要成分为碳酸镁；菱铁矿的主要成分为碳酸铁；菱锌矿的主要成分为碳酸锌；德国化学家维勒用无机化合物氰酸氨合成有机化合物尿素【突破有机物与无机物的界限】反应 规律 ：碳酸盐 +二氧化碳 +
43、水 =碳酸氢盐；离子方程式：【故由此反应 规律 可得： 当二氧化碳与碱溶液 反应时, 如二氧化碳相对于碱过量,就反应的化学方程式可表示为：二氧化碳+碱=（相应的）碳酸氢盐】例：【 重点 ：碳酸钠与盐酸反应时留意】当参与反应的盐酸为 相对 少量时,反应的生成物为碳酸氢钠和氯化钠；由此可得鉴别碳酸氢钠和碳酸钠的方法：【离子方程式：】分别取少量样品于试管中配置成溶液,逐滴加入稀盐酸, 立刻有气体产生的溶液中溶质为碳酸氢钠；开头阶段无明显现象且加入肯定量盐酸后才有气体产生的溶液中的溶质为碳酸钠；因此,当向等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠中滴加盐酸时,只有当盐酸相对于碳酸钠过量时,两种方式最终产生的二氧化碳的物质的量才有可能一样；否就前者相对较少；【 ：该理论可用于在“ 不添加任何试剂的前提下鉴别碳酸钠和盐酸溶液” 的题目】【等质量等外形的碳酸氢钠和碳酸钠与足量酸反应,前者反应速率（猛烈程度）较大；】b；特别题目规律：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中充分反应后向溶液中逐滴滴加盐酸；（一般情形下X 轴表示加入盐酸的体积,Y 轴表示产生二氧化碳气体的质量）由此判定溶质成分：设开头产愤怒体的点横坐标为a,气体恰好全部放出后的点横坐标为如 a=0 就溶质只有碳酸氢钠；如b=2a,（a0）就溶质只有碳酸钠；如 b2a0 就溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；25、氮及其化合物 专题雷雨肥庄稼有关方程式 1：2、3：