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1、文档一、元素及其化合物一水1. 水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气即“三废”和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3. 电解水试验水中加少量硫酸或NaOH，增加水的导电性通电 水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:222H O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色二空气4. 空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO20.03%5. 环境污染学问：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫二、氧化氮、一氧化碳6. 测
2、定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分别。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反响生成气体，难跟其他气体分别。 三氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧O2 可使带火星的木条的木条复燃C + O2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体点燃 CO2硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的
3、气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧4P + 5点O燃2 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气或氧气中燃烧2Mg + O点2燃 2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细,砂防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2 + O点2燃 2H2 O现象：纯洁的氢气在空气里安静地
4、燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜俗称铜绿Cu2 (OH)2 CO3 2CuO H2 O CO2 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四氧气的制法： 10工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响试验室制取氧气反响原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2MnO 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl + 3O2 试验室制取氧气留意事项：试管口略向下倾斜防止因加热时药
5、品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开；用排水法收集氧气，导管口开头有气泡放出时不宜马上收集当，气泡连续地较均匀地放出后再收集由于开头放出的气泡不纯，含有空气排水法收集氧气完毕时，应先撤去导管，后停顿加热防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 其他生成氧气的反响：通电水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:22H2 O2H2 O2 加热氧化汞2HgO2Hg O2 五氢气的性氢气的性质和用途 11氢气的性质物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧22H O2 点燃 2H2 O现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，
6、所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度。复原性：氢气复原氧化铜 H2 CuO CuH2 O现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气复原氧化铜试验留意事项“：酒精灯迟到早退”，即开头时要先通入氢气后加热目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸；试验完毕时要先停顿加热，连续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化Cu成O3氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12. 生成氢气的反响试验室制取H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用锌粒和稀硫酸反响 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反响FeH2 SO4 FeSO4 H2 镁和稀硫酸反响 MgH2 SO
7、4MgSO4H2铝和稀硫酸反响 2Al3H2 SO4 Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反响Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反响Fe2HClFeCl2 H2镁和盐酸反响 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反响 2Al6HCl2AlCl 3H32(六)铁的性质13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里既有 H2O 又有 O2 时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2 O3防锈方法：在铁外表涂一层保护膜如涂漆或油 ；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁 ,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热
8、量铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响反响后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸铜溶液反响现代湿法冶金的先驱化学方程式：FeCuSO4 CuFeSO4现象：铁丝外表掩盖一层红色的铜 , 反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响： FeH2 SO4 FeSO4 H2 铁跟盐酸反响： Fe2HCl FeCl2 H2 现象:有气泡生成,反响后溶液呈浅绿色铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子 Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物。 纯洁物
9、不是合金(七)单质碳的性质15. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的缘由碳原子的排列不同16. 碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不活泼)可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2碳燃烧不充分或氧气不充分2CO2复原性：点燃CO2 现象：发出白光，放出热量点燃2CO木炭高温下复原氧化铜 C 2CuO高温2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验留意事项:试管口略向下倾斜防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开；试验完毕时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯防止石
10、灰水倒吸入试管，导致热的试管裂开。木炭高温下复原氧化铁3C 2Fe2 O3 高温 4Fe 3CO2 ( 氢气跟 不反响)高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳C CO2 高温 2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2 点燃 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：COCO2八二氧化碳的性质17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干 冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18. 二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反
11、响生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成或：澄清的石灰水变浑浊二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O无明显现象通常状况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。九一氧化碳的性质19. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20. 一氧化碳的化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳点燃现象：发出蓝色火焰，放出热量2COO22CO2复原性：一氧化碳复原氧化铜不是置换反响CO CuO Cu CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别留
12、意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必需把未反响C的O 燃烧转变成无污染的CO2 一氧化碳复原氧化铁3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧力量三种有可燃性、复原性的物质：氢气、碳、一氧化碳都可用于冶炼金属、用作燃料十碳酸钙的性质和用途21. 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰CaO和二氧化碳、制水泥。22. 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：跟盐酸、硝酸反响碳酸钙不溶于水，可溶于酸2CaCO3 2HClCaCl2 H2 O
13、CO2 试验室制取CO的反响3CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO高温高温分解：CaCO3 高温CaOCO2 CaOH OCaOH 生石灰跟水反响生成熟石灰CaO加水CaOH22223. 甲烷 CH十一有机物4俗名：沼气，自然气的主要成分是最简洁的有机物。难溶于水，密度比空气的小点燃有可燃性CH42O2CO22H2O 现象：火焰光明呈蓝色，放出大量热24. 乙醇俗名：酒精，C2 H5 OH无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧2 352点燃223 2甲醇CH OH有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。325. 煤主要含碳元素，称为“工业的粮
14、食”、石油主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”自然气主要成分是CH ，三种最重要的矿物燃料，都是混合物4十二酸 碱 盐 氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反响，但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属非金属O2O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物HO盐HO22碱酸碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色，紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H 2留意：浓硫酸、硝酸跟金属反响不生成氢气，生成水碱酸性氧化物盐水酸碱性氧化物盐水碱酸盐水“中和反响”酸碱盐水“中和反响”碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐碱的通性
15、的项的碱必需是可溶于水碳酸盐酸盐H O CO 22盐的通性盐的通性中134项的盐必需是可溶于水金属盐金属盐必需符合金属活动性挨次规律酸盐酸盐碳酸盐酸盐H O CO 22盐 碱 盐 碱参与反响的盐和碱都必需是可溶于水1122盐 盐 盐 盐 参与反响的盐都必需是可溶于水且符合复分解反响的规律26. 氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反响生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响Na OH O2NaOHCaOH OCa(OH)2222K OH O2KOHBaOH OBa(OH)2222酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO H OH COSO H OH SOSO
16、 H OH SO22232223322427. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈，都是重要的工业原料盐酸氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸H2SO 浓硫酸有吸水性，可作气体的枯燥剂4酸物理性质化 证明是酸的方法石蕊试液 跟 金属反响氧化铁盐酸挥发性 在空气中产生白雾石蕊试液遇盐酸：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色Zn +2HCl=ZnCl+H 22Fe+2HCl=FeCl+H 22固体溶解，溶液变黄色Fe O +6HCl=2FeCl+3H O硫酸浓硫酸有吸水性石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇硫酸：不变色Zn +HSO =ZnSO+H 2442Fe
17、 +HSO =FeSO+H 2442学跟属金氧固体溶解，溶液变黄色Fe O + 3HSO = Fe SO +3H O2 3322 3242432化物反响氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟反的碱应方氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色性氢氧固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色28. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把水倒入浓硫酸里。程 式现象跟 碳质 酸 盐反响检 验Cl 、SO 2 4化铜碳酸钠碳酸钙方法现象 方程式Cl：加硝酸银溶液，再加硝SO 2：4酸有不溶于硝酸
18、的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成此类反响必需加稀硝酸，以消退CO 2-、OH-对试验的影响。3盐酸或氯化物和硫酸硫酸盐的区分方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡硝酸钡或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成。29. 硝酸HNO 有酸的通性，但跟金属反响不生成氢气磷酸 H PO33430. 氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必需放在玻璃器皿如烧杯、外表皿里称量。NaOH 会吸取空气中的水分，又会跟二氧化碳反响，所以必需密封保存用途：
19、作中性或碱性气体的枯燥剂，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥 H 、O 、N 、CO、NH CH 等；用于肥皂、石油、造纸等工业22234化学性质：KOH 的化学性质跟 NaOH 一样二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象CO +2NaOH=Na CO +H OSO +2NaOH=Na SO +H O SO +2NaOH=Na SO +H O223222322242硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响无明显现象氢氧化钠跟盐反响a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe SO =3Na SO +2FeOH 243
20、243b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO =Na SO +CuOH 4242c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO =Na SO +MgOH 424231. 氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰 化学式 2白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而降低。用生石灰跟水反响制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO + CaOH =CaCO +H
21、O Na CO + CaOH =CaCO +2NaOH22322323写出以下转变的化学方程式：CaCO CaOCaOH CaCO32332. 常见的盐a. 氯化钠NaCl食盐的主要成分NaClAgNO NaNO AgCl33粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、23b. 碳酸钠俗名：纯碱，Na CO 类别：盐，正盐 不是碱2碳酸钠酸盐H O CO 例： Na CO2HNO 2NaNO H O223332CO 2AgNO Na CO NaNO Ag CO CaCl Na CO 2NaCl CaCO323
22、3232233BaCl Na CO 2NaCl BaCO CaOH Na CO 2NaOH2233223CaCO 3c. 硫酸铜硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO5H O CuSO5H OCuSO5H O= CuSO5H O42424242422硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物： CuSO 2NaOHCu(OH) NaSO4置换反响 Fe CuSO4FeSO4 CuZn CuSO4ZnSO4 Cu二、根本概念和根本理论一物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变
23、化常常同时发生。物质发生化学变化时肯定伴随物理变化；而发生物 理变化，不肯定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲热。原子的最外层电子数打算元素的化学性质。二物质的分类金属单质物混合物单质非
24、金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物元素种类质纯洁物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成 例如，空气， 溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水，铁、钢矿物煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石，合金生留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。4. 纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯洁物冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的
25、都是纯洁物，是化合物。5. 单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。例如:铁 氧气液氧、氢气、水银。6. 化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7. 有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物 ： 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 。 CO2， SO2， SO3大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。+COH O= H COSOH O= H SOSOH
26、O= H SO222322233224b. 碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na O MgO Fe OCuO22 32大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K O CaO Na O 溶于水马上跟水2反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H O=CaOH BaO+H O=CaOHNa O+H O=2NaOH K O+H O=2KOH222222222c. 留意：CO和 H O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最终一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”
27、，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色依据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 na. 依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO 、3二元酸H SO、H S、H CO和三元酸H PO2422334b. 依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H SO,HNO , H PO名称为：某酸24334无氧酸HCl, H S 名称为：氢某酸 2鉴定酸鉴定 H 的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶
28、碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水它们的溶液无色。有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁 Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最终面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a. 正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，例如
29、 NaCl、 Na SKNO232无氧酸正盐叫 “某化某”Na SMgClFeS 2含氧酸盐叫“某酸某”KNO BaSONa CO 3423b. 酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代，夹在中间NaHCO、 Ca(HCO )NaH PO33 2、24 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 “”c. 碱式盐化学式的中间有 OH ： 223其次种分类方法按盐中一样局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和值：酸溶液的值小于 7如盐酸、稀硫酸、硝酸，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱
30、 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO含 CO4232的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14. 沉淀物中AgC
31、l 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括 FeOH有以下常见的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCOBaCO2Ag CO232333推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，则沉淀中肯定有 AgCl 或 BaSO ；4假设讲沉淀全部溶解，则沉淀中肯定没有 AgCl 或 BaSO ；假设讲沉淀局部溶4解，则沉淀中肯定有AgCl 或 BaSO 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。4三分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)打算原子或离子的元
32、素种类。大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有一样核电荷数的粒子不肯定是同种元素，以下
33、粒子有一样的核电荷数： H 和He CO、N和Si O、S 和 S2- OH 和 F元素、分子和原子的区分与联系元素物质组成宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数构成原子分子16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可 表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18. 原子
34、：原子是化学变化中的最小粒子。留意：原子不是构成物质的最小粒子。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数留意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区分：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。1
35、9原 子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参与反响的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4MnO42 ClO3 PO43- HCO3-NH4碳酸氢根HCO -硫酸氢根HSO -磷酸氢根HPO 2-磷酸二氢根H PO - 34424留意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。20. 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的
36、电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+NH +、Fe2+ 4Fe3+Ca2+阴离子: 、OH S2-、 F-Cl- SO 2- CO 2- NO MnO PO 3 MnO 2- ClO433444321. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个 电子，其次、三层最多容纳个电子。 按挨次背诵：质子数从18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22. 稳定构造：最外层电子数是8只有一层的为2的构造。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲热，原子的最外层电子数打算元素的化学性质：最外层电子数小于时，
37、易失去最外层全部电子，成为阳离子；通常是金属元素最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正；价最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法： 单质的化学式：大局部单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须留意：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2 氟气2溴Br2 ) 碘2 臭氧O3化合物的化学式写法与读法的一般关系“：倒写倒读”。化合价与化学式穿插法确定化学式：正价在前负价在后，约简化
38、合价，穿插NH 、有机物如CH 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价34硝酸铵NH4 NO3 中氮元素的化合价分别为前N3 价 ，后N5 价。24. 元素的化合价：一种元素肯定数目的原子与另一种元素肯定数目的原子化合的性质 。标在元素符号的正上方a 价的钙元素 价的氧元素 水中氢元素化合价是2价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。氢氧根、硝酸根OH、NO3 价，硫酸根、碳酸根SO4 、CO3 -2 价， 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注： 铵是NH4原子团； 2 价的铁叫“亚铁”； +1
39、 价的铜叫“亚铜”无氧时S 为-2 价，跟氧结合时4 或6 价。SO 2原子团叫“亚硫酸根”3无氧时Cl 为-1 价，跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价25. 相对原子质量：以一种碳原子碳-12质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。一个某原子的质量相对原子质量一个碳原子的质量12 相对原子质量是个比，单位为1相对原子质量质子数中子数26. 化学反响根本类型化合反响：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响分解反响：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响 溶液里的置换
40、反响必需符合金属活动性挨次：金属活动性挨次由强至弱：Ba K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au按挨次背诵钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢， 排在氢后的金属不能置换酸里的氢， 跟酸不反响；排在前面的金属， 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。 留意：单质铁在置换反响中总是变为 2 价的亚铁等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次按 相对原子质量 /化合价由小到大排列：Al9 Mg12Ca 20Na 23Fe 28 Zn32.5 K(39)复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响， 复分解反响前后各元素和原子团的化合价都保持不变。留意事项：复分解反响能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反响中，反响物和生成物中不能同时有难