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1、优质文本一、元素及其化合物 一水1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气即“三废和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性 通电 水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:2 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 二空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测
2、定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易别离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反响生成气体，难跟其他气体别离。 三氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧O2可使带火星的木条的木条复燃C + O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
3、，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气或氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发
4、出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 俗称铜绿Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 四氧气的制法：10工业制取氧气的方法：别离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响 实验室制取氧气反响原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气本卷须知：试管口略向下倾斜防止因加热时药品所含湿气
5、变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集因为开始放出的气泡不纯，含有空气排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。其他生成氧气的反响： 通电水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:2 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 五氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 O22H2 O 现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃
6、氢气前一定要先检验氢气的纯度。 复原性：氢气复原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气复原氧化铜实验本卷须知：“酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO3氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反响实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用锌粒和稀硫酸反响 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反响FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反响 MgH2 SO4MgSO4H
7、2 铝和稀硫酸反响2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反响 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反响Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反响 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反响 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里既有H2O又有O2时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁外表涂一层保护膜如涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（） 铁可跟酸和排在铁后的金
8、属的盐溶液发生置换反响反响后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸铜溶液反响现代湿法冶金的先驱化学方程式：FeCuSO4CuFeSO4 现象：铁丝外表覆盖一层红色的铜, 反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反响：Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反响后溶液呈浅绿色铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物。纯洁物不是合金 (七)单质碳的性质15金刚石和石
9、墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差异大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分或氧气不充足 2CO2 2CO复原性： 木炭高温下复原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验本卷须知:试管口略向下倾斜防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 木炭高温下
10、复原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氢气跟不反响) 高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO 八二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反响生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定二氧化碳通入澄清的石
11、灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成或：澄清的石灰水变浑浊二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O无明显现象通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 九一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 2CO2 复原性：一氧化碳复原氧化铜不是置换反响 CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必
12、须把未反响的CO燃 烧转变成无污染的CO2 一氧化碳复原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、复原性的物质：氢气、碳、一氧化碳都可用于冶炼金属、用作燃料 十碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰CaO和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：跟盐酸、硝酸反响碳酸钙不溶于水，可溶于酸 CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 实验室制取CO2的反响 CaCO3
13、2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高温 高温分解：CaCO3CaOCO2 CaOH2OCaOH2 生石灰跟水反响生成熟石灰 CaO 加水 CaOH2 十一有机物23. 甲烷CH4俗名：沼气，天然气的主要成分是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 点燃 有可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24乙醇俗名：酒精，C2 H5 OH无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 3222 32 甲醇CH3OH有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25煤主要含碳元素，称为“工业的粮食、石油主要含碳元素、氢元素，称
14、为“ 工业的血液天然气主要成分是CH4，三种最重要的矿物燃料，都是混合物 十二酸 碱 盐 氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反响，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 O2 O2 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 盐 H2O 碱 酸 碱的通性 酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属酸盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水 碱酸盐水“中和反响 酸碱盐水“中和反响 碱盐另一种碱另一种盐 酸盐另一种酸另
15、一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐的通性盐的通性中134项的盐必须是可溶于水金属盐金属盐必须符合金属活动性顺序规律酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐1碱1盐2碱2 参加反响的盐和碱都必须是可溶于水盐 盐 盐 盐参加反响的盐都必须是可溶于水且符合复分解反响的规律26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反响生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 H2 OH2 C
16、O3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈，都是重要的工业原料盐酸氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸H2 SO4 浓硫酸有吸水性，可作气体的枯燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸盐酸硫酸物理性质挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化 学性质证明是酸的方法 石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色跟金属反响 Zn +2HCl=
17、ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反响氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2SO43+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反响的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反响碳酸钠碳酸钙检验Cl、SO42方法Cl：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42：现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉
18、淀生成方程式此类反响必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。盐酸或氯化物和硫酸硫酸盐的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 硝酸钡或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸HNO3 有酸的通性，但跟金属反响不生成氢气 磷酸H3 PO4 30氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿如烧杯、外表皿里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反响，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的枯燥剂，
19、不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：KOH的化学性质跟NaOH相同二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响无明显现象氢氧化钠跟盐反响a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2SO43=3Na2SO4+2FeOH3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝
20、色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH231氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰 化学式2 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反响制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉 淀生成，氢氧化钠那么无沉淀生成。CO2+ CaOH2=CaCO3+H2O Na2CO3+ CaOH2 =CaCO3+2NaOH写出以下转变的化学方程式：CaCO3C
21、aOCaOH2CaCO332.常见的盐a.氯化钠NaCl 食盐的主要成分 NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱碳酸钠酸盐H2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 CaOH2 Na2 CO3 2NaOH C
22、aCO3 c.硫酸铜硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2 SO4置换反响Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu二、根本概念和根本理论 一物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固
23、、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能“可以等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 二物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯洁物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物
24、 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成 例如，空气，溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水， 矿物煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石，合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。4.纯洁物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯洁物 冰与水混合是纯洁物。 名称中有“某化某“某酸某的都是纯洁物，是化合物。5.单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。例如:铁 氧
25、气液氧、氢气、水银。6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯洁物。 名称中有“某化某“某酸某的是化合物。7有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O Mg
26、O Fe2 O3 CuO 大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反响 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=CaOH2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸，通常化学式的第一种元素是“ ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸
27、n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3 、 二元酸H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 和三元酸H3 PO4 b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸无氧酸HCl, H2 S名称为：氢某酸 鉴定酸鉴定H 的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水它们的溶液无色。 有颜色的碱不溶于水：红褐色的
28、氢氧化铁Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某，化学式的最后面是“OH 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某KNO3_ BaS
29、O4_Na2CO3_b.酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代，夹在中间NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐化学式的中间有“OH：2 2 3 第二种分类方法按盐中相同局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和值：酸溶液的值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH
30、值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：Mg(
31、OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀 全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 三分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O
32、2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法: “某分子由“某原子构成“某物质由“某元素组成或“某某分子构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲
33、个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由
34、带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3
35、- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-注意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。20离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: 、OH
36、 S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳定结构：最外层电子数是8只有一层的为2的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；通常是金属元素最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价；最外层