《2022年人教版高中化学选修4第一章第1课时《焓变反应热》word同步检测 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修4第一章第1课时《焓变反应热》word同步检测 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编优秀教案第一章化学反应与能量训练 1 焓变反应热 基础过关 一、放热反应和吸热反应1 下列说法不正确的是 ( ) A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于 H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等) 下也能发生2 下列反应属于吸热反应的是 ( ) A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa(OH)28H2O与 NH4Cl 反应3下列变化一定为放热的化学反应的是( ) AH2O(g)=H2O(l) 放出 44 kJ 热量BH0 的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量
2、变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4 下列说法中正确的是 ( ) A焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HH1 BH1H2CH1H2 D无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案所示 )，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N N键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N N 键吸收 941 kJ
3、热量，则 ( ) AN4的熔点比 P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收 724 kJ 能量CN4是 N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出 724 kJ 能量三、热化学方程式7 已 知H2(g) F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol 1， 下 列 说 法 正 确 的 是( ) A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与1
4、 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量8 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ的热量， 1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) AH2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ mol 1BH2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 241.8 kJ mol 1CH2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ mol 1DH2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ mol19 根据热化学方程式：S(s) O2(g)=SO2(g) HakJmol
5、1(a 297.2) 。分析下列说法，其中不正确的是( ) AS(s) 在 O2(g) 中燃烧的反应是放热反应BS(g) O2(g)=SO2(g) HbkJmol 1，则abC1 mol SO2(g) 所具有的能量低于1 mol S(s)与 1 mol O2(g) 所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 能力提升 10白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：akJmol 1、PO：bkJmol1、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -
6、- - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案P=O ：ckJmol1、O=O ：dkJmol1。根 据 下 图 所 示 的 分 子 结 构 和 有 关 数 据 估 算 该 反 应 的H， 其 中 正 确 的 是( ) A(6a5d4c12b) kJ mol1B(4c12b6a5d) kJ mol1C(4c12b4a5d) kJ mol1D(4a5d4c12b) kJ mol111已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂 1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g) 3H23(g) H92
7、.4 kJ mol1，则断裂1 mol NN键吸收的能量是( ) A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 12化学反应N23H23的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) AN2(g) 3H23(l) H2(abc)kJ mol1BN2(g) 3H23(g) H2(ba)kJ mol 1C12N2(g) 32H23(l) H(bca)kJ mol 1D12N2(g) 32H23(g) H(ab)kJ mol113根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -
8、 - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案(1) 反应过程的热化学方程式：_ _ ；(2) 反应过程的热化学方程式：_ _ ；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。 拓展探究 14化学键的键能是原子间形成( 或断裂 )1 mol 化学键时释放( 或吸收 ) 的能量。以下是部分共价键键能的数据：H S：364 kJmol 1、SS：266 kJmol1、S=O ：522 kJmol1、HO：464 kJ mol 1。(1) 试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g) SO2(g)
9、=3S(s) 2H2O(l) HQkJmol1，反应产物中的S实为 S8，实际分子是一个8 元环状分子 ( 即) ，则Q_。(2) 标准状况下，将a L H2S 与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热 _kJmol1。(3)H2O(l)=H2O(g) H44 kJ mol1，试写出H2S 和 SO2反应生成H2O(g) 的热化学方程式：_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精
10、编优秀教案答案1C 2.D 3.D 4.C 5.B 6 D 7C 8A 9D 10A 11B 12A 13(1)A2(g) B2(g)=C(g) HQkJmol1(2)C(g)=A2(g) B2(g) HQ1kJmol1(3) 等于14(1)154 (2)154b22.4154a44.8(3)2H2S(g) SO2(g)=3S(s) 2H2O(g) H 66 kJ mol1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -