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1、训练4化学反响热的计算根底过关一、由反响热比拟物质的稳定性1 化学反响：C(s)O2(g)=CO(g)H10CO(g)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反响是放热反响D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4 已经知道：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 k
2、Jmol1 D131.3 kJmol15 能源咨询题是人类社会面临的严重课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已经知道CO和H2在一定条件下能够合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反响合成甲醇的热化学方程式为 ()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127
3、.4 kJmol16 已经知道：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1假设使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ三、依照热化学方程式计算反响热7 已经知道：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1假设氢气与一氧化碳的混合气体
4、完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 ()A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8 已经知道以下热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ()A11 B12 C23 D329 已经知道：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2
5、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准情况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ()A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)10人体内葡萄糖的耗费可用以下热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800.6 kJmol1，假如某人每天耗费12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ()A806 g B1 000 g C1 250 g D15
6、 000 g才能提升11依照表达，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。12发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。已经知道：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1H2(g)F2(g)
7、=HF(g)H269 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1(1)肼和二氧化氮反响的热化学方程式为_。(2)有人认为假设用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反响释放的能量更大，试写出肼和氟气反响的热化学方程式：_。13“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已经知道：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890
8、kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_；假设1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ(填“”、“”或“”)。(2)忽略水煤气中其他成分，一样情况下假设得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。14把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请答复以下咨询题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”
9、、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已经知道：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。拓展探究15(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试答复以下咨询题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写
10、出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景宽阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。假设1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳(s)在氧气供给缺乏时，生成CO同时还部分生成CO2，因而无法通过实验直截了当测得反响：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反响的H，计算时需要测得的实验数据有_。答案1B 2A3D4D5.A6.D7.C 8A9A10A11(1)CH3OH(l)O2(g)=CO
11、2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol112(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 153.7 kJmol1(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1 135 kJmol113(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(2)3132(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境14(1)等于(2)H1H2(H3H4)/2(3)80 kJmol115(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)碳和CO的燃烧热