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1、晨鸟教育 Earlybird 模块综合检测(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分)1 下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化 答案:D 2 已知热化学方程式:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1 则下列说法正确的是()A.H2的
2、燃烧热为 241.8 kJ mol-1 B.由反应、可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1 C.H2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定释放能量 D.根据推知反应 H2(g)+O2(g)H2O(l)H-241.8 kJmol-1 答案:B 3 已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJ mol-1,将 1 mol N2和 3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得 N2的转化率为 20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入
3、2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()晨鸟教育 Earlybird A.吸收 18.4 kJ 热量 B.吸收 73.6 kJ 热量 C.放出 18.4 kJ 热量 D.放出 73.6 kJ 热量 答案:B 4 下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NNH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入 CH3COOH 溶液:HC+H+CO2+H2O D.在标准状况下,向 10 mL 0.1 mol L-1的 FeBr2溶液中通入 22.4 mL Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-答案:D 5 以 NA代表阿伏加德罗常数,且已知
4、C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 kJ mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有 20NA个电子转移时,热化学方程式为 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 600 kJmol-1 B.当有 4NA个碳氧共用电子对生成时,放出 1 300 kJ 的能量 C.若生成 NA个水蒸气分子的焓变为 H,则 H H D.题给反应为吸热反应 答案:A 6 常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2-、S、N B 有 HC存在的无色透明溶液 Na+、K+、
5、Cl-、Al3+C 水电离的 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液 Cl-、C、N、N D 使石蕊变红的溶液 Fe2+、Mn、N、S 解析:A 项,溶液呈碱性,碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存,二者只有在酸性条件下才不能大量共存;B 项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C 项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D 项,酸性条件下 N、Mn均能氧化 Fe2+。答案:A 7 某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g)H0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡
6、向正反应方向移动 据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 解析:降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,放热反应速率减小的程度小,吸
7、热反应速率减小的程度大,平衡向放热反应方向移动,A 正确。答案:A 8 下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 解析:A 项,燃烧反应一定是放热反应,即生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量,其与图示不符,错误;B 项,酶在一定温度下,催化效果好,如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小,正确;C 项,弱电解质溶于水,开始时分子电离成离子的速率最大,而离子结合成分子的速率最小,随反应的进行,前者逐渐减小,后者逐渐增大,当离
8、子结合速率和分子电离速率相等时,则建立了电离平衡,正确;D 项,在强酸溶液中滴加强碱溶液,溶液 pH 不断增大,当接近滴定终点时,溶液的 pH 会发生突变,正确。答案:A 9 容积均为 1 L 的甲、乙两个恒容容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)HK(HCN),在物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的 NaCN 和 NaF 混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+)B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C.c(OH-)c(F-)c(CN-)
9、c(H+)D.c(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)解析:根据越弱越水解可得 c(F-)c(CN-),c(HCN)c(HF);根据水解程度较小可得:c(F-)远大于 c(OH-)和 c(HF),c(CN-)远大于 c(OH-)和 c(HCN)。由此即可判断只有 D 正确。答案:D 11 下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7 时,c(S)c(N)B.两种CH3COOH 溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向 0.1
10、 mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 解析:A 项,稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在 N、OH-、H+、S,当溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),得 c(N)=2c(S),故 c(N)c(S);B 项,由 pH 知前者溶液中 c(H+)是后者溶液中 c(H+)的 10 倍,因醋酸是弱酸,故 c1大于 10c2;C 项,由 pH 知 NaOH 溶液中 c(OH-)等于 CH3COOH 溶液中c(H+),因醋酸部分电离,故NaOH 溶液中溶质的浓度小于CH3COOH 溶液中溶质的浓度,故两者等体积混合时,醋酸
11、过量,溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红;D 项,电离平衡常数Kb=,温度一定时Kb是一定值,加入固体硫酸铵后,溶液中c(N)增大,故减小。据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird 答案:C 12 常温下,取 0.2 mol L-1HX 溶液与 0.2 mol L-1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体
12、积的变化),测得混合溶液的 pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.9 10-7 mol L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol L-1 C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1 10-6 mol L-1 D.混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-8 mol L-1 解析:混合后溶液为0.1mol L-1的 NaX 溶液,利用常温下溶液 pH=8 可说明 X-发生水解反应。A 项,利用电荷守恒得c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=1.0 10-6mol L-1-1.0 10-8mol L-1=9.9 10
13、-7mol L-1;B 项,利用原子守恒可知 c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol L-1;C 项,利用质子守恒可得c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8mol L-1;D 项,X-水解促进水的电离,在该溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-6mol L-1。答案:A 13 已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,有关说法正确的是()A.可能为电解池反应,Fe 作阴极,CuSO4溶液作电解液 B.可能为原电池反应,负极 Fe 被还原为 Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe 作负极,Zn 作正极,CuSO4溶液
14、为电解液 解析:A 项,为电解池时,则 Fe 作阳极,CuSO4溶液作电解液;B 项,为原电池时,负极 Fe被氧化为 Fe2+;C 项,为电解池时,阳极为 Fe 放电;D 项,为原电池时,负极为 Fe,正极的金属活动性要比 Fe 的弱,CuSO4溶液为电解液。答案:C 14 埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()A.金属棒 X 的材料可能为铜 B.金属棒 X 的材料可能为钠 C.钢管附近土壤的 pH 可能会上升 D.这种方法称为外加电流的阴极保护法 解析:图中没有外加电源,为牺牲阳极的阴极保护法,X 的活泼性应大于铁的活泼性,但金属钠活泼性太强
15、,能与土壤中的 H2O 直接反应,故 A、B、D 项说法错误;O2在钢管处得电子,发生还原反应:O2+2H2O+4e-4OH-,C 项说法正确。答案:C 据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird 15(2018 全国)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂
16、作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是()A.放电时,Cl向负极移动 B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-2C+C D.充电时,正极反应为:Na+e-Na 解析:放电时装置为原电池,阴离子向负极移动,A 项正确;根据总反应可知,放电时二氧化碳在正极得电子被吸收,充电时又被释放出来,B 项正确;放电时,负极上Na 失电子,正极上 CO2得电子,正极电极反应式为3CO2+4e-2C+C,C 项正确;充电时阴极反应式为 Na+e-Na,D 项错误。答案:D 16 常温下,
17、将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表:实验 编号 c(HA)/(mol L-1)c(NaOH)/(molL-1)混合溶 液的 pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH9 B.在乙组混合液中由水电离出的 c(OH-)=10-5 mol L-1 C.c1=0.2 mol L-1 D.丁组混合液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)解析:由乙组可判断出 HA 是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应,生成 NaA,A-水解显碱性,甲组中 NaA 溶液浓度比乙组
18、中的小,水解程度大,但由于浓度小,c(OH-)比乙组的小,所以 7ac(Na+),D 项错误。答案:B 据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird 17K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()A.在 500、20 MPa 条件下,在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反
19、应,使用催化剂后 K增大 B.室温下 K(HCN)K(CH3COOH),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 的大 C.25 时,pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 KW不相等 D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时 K 不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 解析:化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,A、C 项错误;电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与温度、浓度等有关,B 项错误;D 项因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D 项正确。答案:D 18 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为 Al,其
20、他均为 Cu,则下列说法正确的是()A.电流方向:电极A电极 B.电极发生还原反应 C.电极逐渐溶解 D.电极的电极反应:Cu2+2e-Cu 解析:分析图示可知:左侧两个烧杯的装置形成原电池,且为负极,为正极,而最右边的装置为电解池,因此,该装置中电子流向:电极A电极,则电流方向:电极A电极,A 正确;在电极上发生氧化反应,B 错误;电极的电极反应为Cu2+2e-Cu,有铜析出,C 错误;电极为电解池的阳极,其电极反应为Cu-2e-Cu2+,D 项错误。答案:A 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 46 分)19(8 分)已知某反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化
21、如图所示,回答下列问题。(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的 H=kJ mol-1(用含 E1、E2的代数式表示),1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体C 和1 mol 气体D 具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状
22、况下晨鸟教育 Earlybird(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则 E1和 E2的变化是:E1 ,E2 ,H (填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热反应。E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E1与 E2的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率,对于可逆反应,催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能,但反应的焓变不会变化。答案:(1)吸热 E1-E2 一定低(2)减小 减小 不变 20(10 分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化
23、铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)(1)该温度下,在 2 L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体,10 min 后,生成了单质铁 11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:;。(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:;欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是 。解析:(1)Fe2O3(s)+3CO(g
24、)2Fe(s)+3CO2(g)3 2 0.3mol 则 v(CO)=0.015mol L-1 min-1。(2)如果 CO(或 CO2)的消耗速率和生成速率相等时,达到化学平衡状态;或某一气体浓度保持不变,也说明达到平衡状态。(3)铝热反应非常剧烈,温度越高,反应速率越大。(4)Al(OH)3溶液中存在平衡 Al(OH)3Al3+3OH-,减少 c(OH-)可使平衡右移,c(Al3+)增加,如加酸。据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达
25、到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird 答案:(1)0.015 mol L-1 min-1(2)CO(或 CO2)的消耗速率和生成速率相等 CO(或 CO2)的质量不再改变(其他合理答案也可)(3)b(4)Al(OH)3Al3+3OH-盐酸(或其他合理答案也可)21(2018 全国)(10 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M=248 g mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1 10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1 10-5。市售
26、硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。实验步骤 现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气味的气体产生 静置,(2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的 中,加蒸馏水至 。滴定:取 0.009 50 mol L-1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2+6I
27、-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为%(保留 1 位小数)。解析:(1)先加过量盐酸排除S2干扰:S2+2H+S+SO2+H2O,然后在酸性条件下加 BaCl2溶液,通过产生 BaSO4沉淀证明 S存在。(2)溶液配制应在烧杯中溶解,容量瓶中定容。滴定过程中 I2I-,达到滴定终点时无 I2,故溶液蓝色褪去,即为终点;根据反应的离子方程式,可得到如下定量关系:Cr2 3I2 6Na2S2O3
28、5H2O 1mol 248 6g 0.00950mol L-1 0.02L m(Na2S2O3 5H2O)m(Na2S2O3 5H2O)=0.28272g 则样品纯度为 100%=95.0%。答案:(1)加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀(2)烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的
29、电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird 22(10 分)如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:负极 Pb+S-2e-PbSO4 正极 PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞溶液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A极为 极。(3)用铅蓄电池电解 1 L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为 1.15 g cm-3)时,若收集到 11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子 mol。若铅蓄电池消耗 H2
30、SO4 2 mol,则可收集到 H2的体积(标准状况下)为 L。若消耗硫酸 a mol,电解后除去隔膜,所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)(用含 a 的代数式表示)。解析:(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(2)C 极一侧滴酚酞溶液不变红色,说明该极无 OH-生成,C 极是阳极,故 A 是正极。(3)标准状况下 11.2LCl2的物质的量是 0.5mol,每生成 1molCl2转移 2mole-,故至少转移 1mole-;铅蓄电池放电的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,每消耗2molH2SO4
31、,转移 2mole-,可生成 1molH2,标准状况时,H2的体积为 22.4L;消耗amolH2SO4,转移 amol 电子,生成 H2、Cl2、NaOH 的物质的量分别为 mol、mol、amol,故 w(NaOH)=100%。答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (2)正(3)1 22.4 100%23(8 分)研究 CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应
32、达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird(1)溶于海水的 CO2主要以4 种无机碳形式存在,其中HC占 95%,写出 CO2溶于水产生 HC的方程式:。(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自 H2O,用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收
33、 CO2。用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3,再用 x mol L-1 HCl 溶液滴定,消耗y mL HCl 溶液。海水中溶解无机碳的浓度=mol L-1。解析:(1)CO2溶于水生成二元弱酸碳酸,碳酸电离出碳酸氢根和氢离子:CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HC。(2)根据示意图可知碳酸氢根与钙离子结合生成碳酸钙和 CO2,则根据原子守恒可知还有水生成,离子方程式为 2HC+Ca2+CO2+CaCO3+H2O。在光合作用中产生的氧气来自水,因此反应为xCO2+2xO
34、(CH2O)x+x18O2+xH2O。(3)根据实验原理可知装置的作用之一是酸化,其次还需要将 CO2吹出,在酸化过程中要选择难挥发性的酸,因此选择酸化的试剂为稀硫酸。根据化学方程式可知,在滴定过程中存在守恒关系:HCH+,则n(H+)=xy 10-3mol,溶液的体积 V=0.001zL,所以根据 c=可知 c=mol L-1。答案:(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HC 据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下晨鸟教育 Earlybird(2)2HC+Ca2+CO2+CaCO3+H2O xCO2 2xO(3)据能量守恒定律反应物的总能量一定等于生成物的总能量物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案已知热化学方程知反应答案已知一定温度和压强下合成氨反应将和充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平时案吸收热量放出热量下列离子方程式正确的是氯化铵溶液呈酸性氢硫酸的电离向小苏打溶液中加入溶液在标准状况下